走向高考高考化学一轮复习第一部分必考部分第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物课件新人教版

1、走向高考走向高考 化学化学 路漫漫其修远兮 吾将上下而求索 人教版 高考总复习 金属及其化合物金属及其化合物 第三章 第一部分第一部分 必考部分必考部分 第一节 钠及其化合物 第三章 高考风向标 1 高考核心考点 2 课 时 作 业 3 高考风向标高考风向标 【考纲要求】 1.钠的原子结构、性质以及钠的实验室保存方法，钠与 O2、H2O反应的现象及其产物的判断。 2.Na2O和Na2O2的电子式及性质，Na2CO 3和NaHCO3的性 质、转化及制法，焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。 3.从原子的核外电子排布规律，理解第A族元素的 (单 质、化合物)性质的相似性和递变性。 【命题趋势】【命

2、题趋势】 钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色， 随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性 质，NaHCO3、Na 2CO3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命 题的热点，多以实验探究题和填空题的形式出现。 高考核心考点高考核心考点 1钠的物理性质钠的物理性质 颜色：_色，有金属光泽； 密度：(H 2O)_(Na)_(煤油)； 熔点：_100 ； 硬度：质地_，可以用小刀切割。 钠的性质及应用钠的性质及应用 【知识梳理】【知识梳理】 银白 低于 柔软 2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质 还原性 (1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应。 O2 ? ? ? ? ?

3、常温：4NaO2=2Na 2O 点燃：2NaO2= Na2O2 Cl2：_ 2NaCl2= 点燃 2NaCl (2)与水的反应。 离子方程式_。 与滴加酚酞的水反应的现象及解释： (3)与盐酸反应。 离子方程式：2Na2H =2NaH 2。 2Na2H2O=2Na 2OHH 2 钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低 产生气体推动钠球游动 反应剧烈 生成了强碱NaOH 3钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 ? _ 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 ? _ 。 4钠的用途 (1)制取 Na2O 2 等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压

4、钠灯。 (4)冶炼某些金属。 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属， 如 4NaTiCl 4= 熔融 4NaClTi。 2NaCl(熔融)= 电解 2NaCl2 石蜡油或煤油中 【易错警示】【易错警示】 1 钠与盐溶液的反应，实质上是钠先与水反应生成 NaOH 和 H2，然后再考虑 NaOH 能否与盐溶液反应。 2钠作还原剂制取金属时， 应该用 Na 与熔融的金属卤化 物反应。 3工业上在 850 ，钠与熔融状态的 KCl 反应可以制取 金属钾：Na(l)KCl(l)= 850 NaCl(l) K(g)，反应发生是因为 在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于 反应正

5、向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说 明金属钠的还原性强于金属钾。 4钠着火时应用细沙扑灭。 【互动思考】【互动思考】 1钠能否保存在 CCl 4 中？ 导学号 65300277 答案：答案：否，因为 CCl 4 的密度比钠的大，不能起到隔绝空气 的作用。 答案：Na 2O NaOH 溶液 Na2CO3 2金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属 钠 O2 ( 生 成 表现变暗 ) H2O ( 生 成 出现白色固体 ) H2O (NaOH 表面形成溶液 ) CO 2 ( 生 成 Na2CO 3 白色块状物质 10H2O) 风化 ( 生 成 白色粉末状物质 )导学号 65300

6、278 答案：(1) (2) (3) (4) 3 判 断 正 误 ， 正 确 的 划 “” ， 错 误 的 划 “” 导学号 65300279 (1)将一小块 Na 放入无水乙醇中，产生气泡，所以Na 能 置换出醇羟基中的氢。 ( ) (2)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。 ( ) (3)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。 ( ) (4)切开的金属 Na 暴露在空气中， 光亮表面逐渐变暗原因： 2NaO2=Na2O2。( ) 【典例透析】【典例透析】 把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的 是导学号 65300280 ( ) A放入饱和 NaOH 溶液中：有氢气放出，溶液的 pH 增

7、大 B放入稀 CuSO 4 溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C放入 MgCl 2 溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D放入 NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 答案 C 解析解析 A 项错误，饱和 NaOH 溶液中放入钠，钠与水反 应消耗水且生成 NaOH ，从而会有部分 NaOH 晶体析出，同时 生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH 不变；B 项 错误，钠与水反应生成氢气和 NaOH ，NaOH 与 CuSO 4 反应会 生成 Cu(OH) 2 蓝色沉淀；C 项正确，钠与水反应生成的 NaOH 与 MgCl 2 反应生成 Mg(OH) 2 白色沉淀；D 项错误，钠与水反 应

8、放热，生成的 NaOH 与 NH 4 反应生成 NH 3H2O，NH3H2O 部分分解产生的少量氨气会与氢气同时逸出，故放出的气体有 刺激性气味。 方法技巧方法技巧 1.钠与酸溶液的反应 钠先与酸电离出的 H反应产生氢气，当酸反应完时，过 量的钠再与水反应产生氢气。 Na与酸的反应要比 Na与水的反 应剧烈得多。无论金属钠与水反应还是与酸反应，Na与H2的 物质的量之比始终是21。 2钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠， 然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离 子置换出来。 在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na就会 与水发生反应，直到N

9、a反应完全；二是生成NaOH的同时，生 成的H 2会从溶液中逸出。 【跟踪演练】【跟踪演练】 1 (2016 届山东省单县第五中学高三月考)下列关于金属钠 的叙述错误的是导学号 65300281( ) A金属钠可以保存在煤油中 B金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火 C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 解析：A.金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可 保存在煤油中，故A正确；B.金属钠着火不可用泡沫灭火器灭 火，这样会使钠燃烧得更旺，故 B错误；C.钠的还原性强，可 用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故 C正确；D. 实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故

10、D正确。故选B。 答案：B 2(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体， 又有白色沉淀产生的是 _。 MgSO4溶液 NaCl 溶液 Na2SO 4 溶液 饱和澄 清石灰水 Ca(HCO 3)2 溶液 CuSO 4 溶液 饱和 NaCl 溶液 (2)一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中加入一定量的钠块， 充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是 ( ) A溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量 分数变大 B溶液的 pH 不变，有氢气放出 C溶液中 Na 数目减小，有氢气放出 D溶液中 c(Na )增大，有氢气放出 (3)取一支大试管，加入20 mL 饱和澄清石灰水 (1.

11、6 gcm 3)，再加入 5 mL 苯(0.87 gcm3)，静置后缓慢加入黄 豆粒大小的钠块 (0.97 gcm 3)。下列实验现象中，能观察到 的有_ 钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 有气体产 生 澄清石灰水变浑浊 钠在石灰水与苯的界面处反应 并上下跳动 钠停留在苯层不反应 钠块最后消失 (4)有相同质量的两块金属钠，其中一块用有小孔的铝箔包 裹， 都放入足量的水中，哪一个生成的 H2多？为什么？_。 导学号 65300282 答案：(1) (2)BC (3) (4)用铝箔包裹的钠生成的 H2多。原因是Na与水反应生成 的NaOH也能与铝反应产生H 2 解析： (1)2Na2H2O=2

12、NaOH H2， 中 Mg 22OH =Mg(OH) 2；中反应消耗水，溶液温度升高， Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH) 2 产生沉淀；中 Ca 2HCO 3 OH =CaCO 3H2O；生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀，不 符合题意； 水减少，c(Na )增大，使 NaCl(s) Na (aq) Cl (aq)平衡向左移动。(2)钠放于饱和 NaOH 溶液中，与水反 应生成 NaOH 和 H2，由于原来是饱和溶液，且温度不变，消 耗了水，生成了 NaOH ，故有 NaOH 晶体析出，而溶液的浓度 不变。答案为 BC。 1金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板 【总结提升】【总结提

13、升】 2金属钠与溶液反应现象分析思维模板 (1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反 应，故有共同的现象产生： a.浮：钠浮在液面上； b.熔：钠熔 化成光亮的小球； c.游：在液面上不停地游动直至反应完； d. 响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸、强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中 H 浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与 盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH 3) 等。 钠的氧化物Na 2O和Na2O2 【知识梳理】 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na 2O2 电子式 氧元素 化合价 2 _ 化合物 类型 离子

14、化合物 碱性氧化物 离子化合物，非碱性 氧化物 颜色 状态 _色固体 _色固体 稳定性 不稳定 较稳定 1 白 淡黄淡黄 名称 氧化钠 过氧化钠 与 H2O 反应 _ _ _ _ 与 CO 2 反应 _ _ _ _ 与盐酸 反应 _ _ 2Na2O24HCl=4NaCl 2H2OO2 转化 关系 2Na2OO2= 2Na2O2 用途 氧化剂、 供氧剂、 漂白剂、 杀菌剂 Na2OH2O= 2Na2O22H2O= 2NaOH 4NaOHO2 Na2OCO 2= Na2CO 3 2Na2O22CO 2= 2Na2CO 3O2 Na2O2HCl= 2NaClH2O 【易错警示】【易错警示】 1Na2

15、O 固体中阳离子 (Na )、阴离子 (O 2 )的数目比为 ，Na2O2固体中阳离子 (Na )、阴离子(O2 2 )的数目比也是 。 2 Na2O 不如 Na2O2稳定， 加热时， Na2O 易转化为 Na2O2。 3Na2O2与 H2O 的反应是放热反应，生成的气体能使带 火星的木条复燃，滴入酚酞后溶液变红色，随即红色又褪去。 4Na2O2与水、CO 2 反应中，氧化剂、还原剂均是 Na2O2。 并且 Na2O2与 H2O 反应时 NaOH 不是氧化产物也不是还原产 物。 51 mol Na2O2与足量 CO 2 或 H2O 发生反应时转移的电 子数是 NA而不是 2NA。 【互动思考】

16、【互动思考】 1 判 断 正 误 ， 正 确 的 划 “” ， 错 误 的 划 “” 导学号 65300283 (1)氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。 ( ) (2)Na 2O 与 Na2O2 都是离子化合物，都只存在离子键。 ( ) (3)Na 2O2 与 H2O 反应时，Na 2O2 是氧化剂，水是还原剂。 ( ) (4)7.8 g Na2O2与足量的 CO 2 反应，转移电子的个数为 0.2NA。( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (5)Na 2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物 的原因是 2Na 2O22CO2=2Na2CO3O2。(

17、) (6)Na 2O2 与 H2O 反应制备 O2的离子方程式： Na 2O2 H2O=2Na 2OHO 2。( ) (7)1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时，失去的电 子数目均为 NA。( ) 2Na2O2能与水反应，那么 Na2O2能否作为气体的干燥 剂？导学号 65300284 答案：不能，Na2O2与水反应生成 O2可成为气体中的新杂 质。 【典例透析】【典例透析】 某 溶 液 由 NaHCO 3 、 Na2CO 3 、 Na2SO 3 、 CH 3COONa 四种物质溶解而成，向该混合溶液中加入足量的 Na2O2，溶液中离子浓度增大的是 导学号 65300285

18、 ( ) Na HCO 3 CO 2 3 SO 2 3 CH 3COO A B C D 答案 D 解析解析 Na2O2与水反应生成 NaOH 和 O2，溶液中 Na 增 多，正确；Na2O2与水反应生成的 NaOH 与 HCO 3 反应生成 CO 2 3 ，错误、正确；Na2O2有强氧化性，能将 SO 2 3 氧化 为 SO 2 4 ，错误；加入Na2O2后溶液的碱性增强，抑制了 CH 3COO 的水解，使 CH 3COO 的浓度增大，正确。 方法技巧方法技巧 本题考查了Na2O2的强氧化性及Na2O2与水反 应生成的NaOH参与的相关反应。易忽略碱性环境下 CH3COO 的水解平衡左移，误认

19、为CH 3COO 的浓度不变而错选C。 【跟踪演练】【跟踪演练】 1 (2016 届山东省单县第五中学高三月考 )下列说法正确的 是导学号 65300286 ( ) ANa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO 2 反应的产物也相 同 B2Na2O22H2O=4NaOH O2，Na2O2是氧化剂， H2O 是还原剂 CNa2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2 H2O=2Na 2OHO 2 DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被 还原 解析：考查了过氧化钠的相关知识。A.Na2O与CO 2发生化 合生成Na 2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成 Na2CO3和氧气，

20、产物不同，故A错误；B.Na 2O2中O元素的化合价为 1价，在 2Na2O22H2O=4NaOH O2的反应中，只有O元素的化合 价发生变化，Na 2O2 既是氧化剂又是还原剂，故B错误； C.Na 2O2溶于水产生 O2的离子反应为 2Na2O22H2O=4Na 4OH O 2，故C错误；D.在呼吸面具中， Na2O2与CO2发 生化合生成Na 2CO3和氧气常作供氧剂，Na2O2用作呼吸面具的 供氧剂时氧元素即被氧化又被还原，故D正确。故选D。 答案：D 2下列说法中正确的是导学号 65300287( ) ANa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变 成蓝色 BNa2O2与 CO

21、2反应生成 0.1 mol O2时转移电子 0.4 mol C将 Na2O2投入 CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2充分反应完时，溶液 中 c(Na )不变 解析： A项，当较多的 Na 2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸 时，它最终能将石蕊试纸漂白而使其褪色，A错；B项，由 2Na2O22CO 2=2Na2CO3 O 2 及Na 2O2 中氧元素为1价 知，每生成1 mol O 2时转移2 mol电子，B错；C项，将Na2O2投 入CuCl 2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再 与CuCl 2反应生成Cu(OH)2沉淀，C对；

22、D项，Na2O2与水反应 时能放出大量的热，使溶液温度升高， NaOH的溶解度增大， 从而导致溶液中c(Na )增大，D错。 答案：C 3200 时，11.6 g CO 2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原混合气体的总物 质的量是导学号 65300288( ) A0.125 mol B0.25 mol C0.5 mol D1 mol 解析：根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为 11.6 g 3.6 g8 g，n(O2) 8 g 32 gmol 10.25 mol，根据 Na2O2与 H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知 CO2和 H2O

23、(g)的物 质的量之和为 0.25 mol20.5 mol。 答案：C 过氧化钠与CO 2、H2O反应的计算 1有关Na2O2与CO 2、H2O反应的几个重要关系 2CO 22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O 2=4NaOHO2 (1)物质的量关系。 无论是CO 2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足 量的Na 2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比都为 2 1，解决此类问题可借助物质的量守恒关系。 【总结提升】【总结提升】 (2)气体体积关系。 若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2， 气体体积的减少量是原混合气体体积的 1 2即为生成

24、氧气的量， 即 V(O2)1 2V(CO2)V(H 2O)。 (3)电子转移关系。 当 Na2O2与 CO 2、 H2O 反应时， 每产生 1 mol O2 转移 2 mol e 。 (4)先后顺序关系。先后顺序关系。 一定量的 Na2O2与一定量的 CO 2(g)和 和 H2O(g)的混合物反 应，可视作应，可视作 Na2O2先与先与 CO 2 反应，待反应，待 CO 2 反应完成后，反应完成后，Na2O2 再与 H2O 发生反应。 2 Na2O2与 CO 2、 H2O 及(CO)mHn 反应的固体质量增加规 律 (1)Na2O2与 CO 2、H2O(g)的反应。 Na2O2 CO 2 Na

25、2CO3，从组成上看相当于吸收了 CO 2 中的 CO，所以固体物质质量增加量等于与参加反应的CO 2 等物质 的量的 CO 的质量。 Na2O2 H2O 2NaOH，从组成上看相当于Na2O2吸收了 H2O 中的“H 2” ， 所以固体物质质量增加量等于参加反应的 H2O 中氢元素的质量。 (2)Na2O2与(CO)mHn的反应。 通式符合(CO)mHn的可燃物，如 CO、H2、CH 3OH 等与少 量 O2(起引发作用)和足量 Na 2O2 置于同一密闭容器中，用电火 花不断引燃，充分反应后固体质量增加量等于可然物的质量。 碳酸钠和碳酸氢钠 【知识梳理】 Na2CO 3 NaHCO 3 俗

26、名 _、苏打 _ 色态 白色粉末 白色晶体 水溶性 _溶于水 _溶于水 热稳 定性 受热难分解 _ _ CO 2 3 H2O _ HCO 3 H2O _ 水解性 CO 2 3 比 HCO 3 水解能力 _ Na2CO 3 溶液比 NaHCO 3 溶液碱性_ 纯碱 小苏打 易 能 2NaHCO 3= Na2CO 3 H2OCO 2 HCO 3 OH 强 H2CO 3OH 强 Na2CO 3 NaHCO 3 Na2CO 32HCl = _ NaHCO 3HCl= ? _ 与盐 酸反 应及 速率 比较 反应速率：NaHCO 3 比 Na2CO 3? _ 与 NaOH 溶液 反应 (离子 方程 式)

27、不反应 HCO 3 OH = ? _ 2NaClH2OCO 2 NaClH 2OCO2 快 CO 2 3 H2O Na2CO 3 NaHCO 3 与 Ca(OH) 2 溶液反 应(离子 方程式) CO 2 3 Ca 2= CaCO 3 NaHCO 3 过量时： ? _ _ Ca(OH) 2 过量时： ? _ _ Ca 22OH2HCO 3 = CaCO 3CO 2 3 2H2O HCO 3 Ca 2OH =CaCO 3H2O Na2CO 3 NaHCO3 与 BaCl2 溶液反 应(离子 方程式) ? _ _ 不反应 与 Al2(SO4)3 溶液反 应(离子 方程式) ? _ _ ? _ _

28、Ba 2CO2 3 =BaCO 3 2Al 33CO2 3 3H2O =2Al(OH) 33CO2 Al3 3HCO 3 = Al(OH) 33CO2 【易错警示】【易错警示】 1NaHCO 3 与碱溶液反应的实质是 HCO 3 与 OH 反应生 成 CO 2 3 ，CO 2 3 有可能发生后续反应，如 NaHCO 3 与 Ca(OH) 2 溶液反应可以生成白色沉淀 CaCO 3。 2 不能用澄清石灰水来鉴别 Na2CO 3 与 NaHCO 3， Ca(OH)2 溶液与二者均生成白色沉淀 CaCO 3，无法区别。 3Na2CO 3 溶液中混有少量 NaHCO 3 时，理论上加入适量 NaOH

29、可以除去， 但实际上无法操作， 因为无法准确控制 NaOH 的用量。 4Na2CO 3 和盐酸可以用互滴法鉴别， 但 NaHCO 3 和盐酸 不能用互滴法鉴别。 【互动思考】【互动思考】 1将 CO2气体通入到饱和 Na2CO3溶液中有何现象？原 因是什么？导学号 65300289 答案：答案：开始无明显现象，后有沉淀析出。原因是 NaHCO 3 的溶解度小于 Na2CO 3 的溶解度，而且反应消耗溶剂水。 2Na2CO 3 固体粉末中混有少量 NaHCO 3，用什么方法除 杂？NaHCO 3 溶液中混有少量Na2CO 3，用什么方法除杂？ 导学号 65300290 答案：用加热法可以将 Na

30、2CO 3 固体粉末中混有的 NaHCO 3 转化为 Na2CO 3；向混合液中通入过量的 CO2 气体， 可以将 Na2CO 3 转化为 NaHCO 3。 【典例透析】【典例透析】 (2015扬州模拟)某校化学课外小组为了鉴别碳 酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验， 如图所示。导学号 65300291 (1)只根据图只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是所示实验，不能够达到实验目的的原因是 _。 (2)图图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学 方程式为方程式为_。 (3)若用实验若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试

31、管验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管 B中装入的固体最好是(填化学式)_。 解析 (3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸 钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰 水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑 浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。 答案答案 (1)无论是 Na2CO 3还是 NaHCO3均可以与盐酸反 应产生 CO 2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的 (2)2NaHCO 3= Na2CO 3H2OCO2， CO2Ca(OH) 2=CaCO3H2O (3)NaHCO 3 方法技巧 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法 (2015潍坊期末)向 NaOH和Na2C

32、O 3混合溶液中滴加 0.1 molL 1稀盐酸，CO 2的生成 量与加入盐酸的体积 (V)的关系如 图所示。下列判断正确的是 导学号 65300292 ( ) A在0a范围内，只发生中和反应 Bab段发生反应的离子方程式为： CO 2 3 2H =CO 2H2O Ca0.3 D原混合溶液中 NaOH与Na2CO 3的物质的量之比为 1: : 2 解析解析 向NaOH 和Na2CO 3混合溶液中滴加 0.1 molL 1稀 盐酸，发生的反应依次为： OH H=H 2O，CO 2 3 H =HCO 3 ，HCO 3 H =CO 2H2O，因此可以解答。在 0a范围内，发生的反应应该是 OH H

33、=H2O，CO 2 3 H =HCO 3 ，不只发生中和反应， A错误；ab段发生反应的离 子方程式为HCO 3 H =CO 2H2O，B错误；从图像知 生成CO 2 0.01 mol，根据方程式HCO 3 H =CO 2H2O 可知消耗盐酸的物质的量为 0.01 mol，故a0.3，C正确； 根据方程式和图像可知Na 2CO3的物质的量是0.01 mol，共计消 耗盐酸0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04 mol0.02 mol0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此原混 合液中，NaOH与Na 2CO3的物质的量之比为2 1，D错误。 答案 C 方法技

34、巧 依据图像特点判断溶液成分的方法 (1)若a0，(即图像从原点开始)，溶液中的溶质为 NaHCO 3； (2)若V(Oa)V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同 )，溶 液中的溶质为Na 2CO3； (3)若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗的体积大于ab段消耗盐酸的体 积)，溶液中的溶质为Na 2CO3和NaOH的混合物； (4)若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸 的体积)，溶液中的溶质为Na 2CO3和NaHCO3。 【跟踪演练】【跟踪演练】 1(2015经典习题选萃)(双选)有两个无标签的试剂瓶， 分别装有Na2CO 3和NaHCO3，有四位同学为

35、鉴别它们采用以 下不同方法，其中可行的是 导学号 65300293( ) A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液 C分别将它们配制成溶液，再加入CaCl 2溶液 D分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生 答案：CD 解析：Na2CO 3、NaHCO3均是白色固体，应利用它们的 化学性质进行鉴别。 A项中发生的反应分别为 Na 2CO3 Ca(OH) 2=CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2= CaCO 3Na2CO32H2O，二者现象相同 (均产生白色沉 淀)；B项中只发生反应： NaHCO 3NaOH=Na2CO3 H2O，但无

36、明显现象； C项中Na2CO 3与CaCl2发生反应： Na2CO 3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀， NaHCO 3与CaCl2不反应，可以鉴别； D项将固体物质分别加 热后，只发生反应： 2NaHCO 3 = Na2CO 3H2O CO 2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别。 点评：点评：(1)鉴别及除杂时，一定要清楚 Na2CO 3和NaHCO3 是固体还是溶液。 (2)向溶液中加入BaCl 2溶液出现白色沉淀，不能认为原溶 液中一定存在CO 2 3 。 (3)向溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，不能认为原 溶液中一定存在 HCO 3 。 2(2016届甘肃省会

37、宁县第四中学高三上学期第一次月考 ) 为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物 m g中碳酸钠的质量分 数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案： 导学号 65300294 (1)甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量 1 molL 1氯 化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体 n g。则混合 物中碳酸钠的质量分数为 _；能否用过量的 1 molL 1 氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数 _(填“能”或“否” )，理由_。 (2)乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡 溶液，再滴入23滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴 定过程中所需要的主要玻璃仪器有 _，滴定终点时 的

38、现象是 _，加入过量氯化钡溶液的目的是 _；判断氯化钡过量的方法是_。 解析：考查了碳酸钠的性质、化学实验方案的设计与评 价的相关知识。 (1)设碳酸钠的质量为 x Na2CO 3BaCl2=BaCO32NaCl 106 197 x n g x 106n g 197 106n 197 g，混合物中碳酸钠的质量分数为： 106n 197 m g 100% 106n 197m 100% ，若用氯化钙，反应生成的氢氧 化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大，使测定不准确，故答 案为： 106n 197m 100% ； 否；氯化钙溶液过量，则生成的沉淀中含有 Ca(OH) 2，使测定 不准确；(2)滴定过程

39、中所需要的主要玻璃仪器有酸式滴定 管、锥形瓶；开始溶液呈碱性酚酞呈红色，当滴定终点时溶 液呈中性呈无色，且半分钟不恢复红色；加入过量氯化钡溶 液的目的是使碳酸钠完全转化，氯化钡过量的方法是取上层 清液少许向其中滴加氯化钡溶液，若无浑浊出现，则氯化钡 溶液过量，故答案为：酸式滴定管、锥形瓶；溶液由红色变 为无色，且半分钟不恢复红色；将碳酸钠完全沉淀，防止滴 定过程中CO 2 3 和盐酸反应；在上层清液中滴加氯化钡溶液， 若无浑浊出现，则氯化钡溶液过量。 答案：答案：(1) 106n 197m100% 否 氯化钙溶液过量，则生成的 沉淀中含有沉淀中含有Ca(OH) 2，使测定不准确 (2)酸式滴定

40、管、锥形瓶 溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复红色 将碳酸钠完全 沉淀，防止滴定过程中 CO 2 3 和盐酸反应；在上层清液中滴加 氯化钡溶液，若无浑浊出现，则氯化钡溶液过量 【总结提升】【总结提升】 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的四种基本图像碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的四种基本图像 (1)向Na2CO 3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产 生CO 2的体积的关系(如图1所示)。 图像特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。 反应原理：Oa段 CO 2 3 H =HCO 3 ， ab段 HCO 3 H =H 2OCO2。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与 产生CO 2

41、的体积的关系(如图2所示)。 图像特点：从O点开始即产生CO 2气体。 反应原理：HCO 3 H =H2OCO2。 (3)向Na2CO 3、NaHCO3的混合溶液 中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产 生CO 2的体积的关系(如图3所示，设 Na2CO 3、NaHCO3的物质的量之比为 mn，其他比例时的图象略 )。 图像特点：Oa段消耗盐酸的体积小于 ab段消耗盐酸的体 积。 反应原理：Oa段 CO 2 3 H =HCO 3 ， ab段 HCO 3 H =H 2OCO2。 (4)向NaOH、Na2CO 3的混合物中逐 滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO 2的体积关系(如图4所示，设NaOH

42、、 Na2CO 3的物质的量之比 x y，其 他比例时的图像略 )。 图像特点：Oa段消耗盐酸的体积大于 ab段消耗盐酸的体 积。 反应原理：Oa段 H OH=H 2O， CO 2 3 H =HCO 3 ； ab段 HCO 3 H =H 2OCO2。 碱金属元素 焰色反应焰色反应 1碱金属元素 碱金属元素位于周期表中的第 _族，包括锂 ( _) 、 钠 (_) 、 钾 (_) 、 铷 ( _)、铯(_)等。 (1)原子结构特点。 相同点：最外层都有_个电子。 不同点：从 LiCs，电子层数 _，原子 半径_。 【知识梳理】【知识梳理】 A Li Na K Rb Cs 1 逐渐增多 逐渐增大 (

43、2)性质。 相似性： a.单质均呈 _(铯除外 )，有金属光 泽，硬度和密度均 ?_，熔点? _，有良好的 ? _性和? _性； b最高正价均为? _价； c均为活 泼金属元 素，氧化 物对应的 水化物均 为? _； d单质均能和水发生反应：? _(M代表碱金属元素)。 银白色 较小 低 导电 导热 1 强碱 2M2H2O=2MOH H2 递变性(按原子序数递增的顺序)： a单质的熔、沸点呈现? _趋势； b元素的金属性逐渐? _，单质的还原性逐渐? _； c与O 2反应的产物越来越复杂。 降低 增强 增强 2焰色反应 (1)概念。 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜 色，是 2

44、1_变化，属于元素的性质。 (2)操作步骤。 铂丝 酒精灯 灼烧 22_蘸取待测物 酒精灯 灼烧 观察火焰颜 色 稀盐酸 洗涤 铂丝 酒精灯 灼烧 23_。 物理 无色 无色 (3)常见元素的焰色。 钠元素： 24 _；钾元素： 25 _(透过 26 _) 。 (4)应用。 检验部分金属元素的存在 (包括单质和化合物 )。 黄色 紫色 蓝色钴破璃 1焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是 单质，也可以是化合物，如不论灼烧 Na 2CO3、NaCl、Na2SO4 还是钠的单质，均发出黄色火焰。 2(1)用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯 化物在高温时可挥发。 (2)焰色反应中所用的火焰部分应是无色或浅色的。 (3)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 【易错警示】【易错警示】 3在中学化学实验中要求掌握钠、钾的焰色反应。 K 的 火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃观察，以防止 Na 对其造成干 扰。 4锂与O2不论是