2011年普通高等学校招生全国统一考试理综(大纲全国卷)

1、2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第卷一、选择题:本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.(2011全国卷,1)下列能说明某细胞已经发生分化的是()。A.进行ATP的合成B.进行mRNA的合成C.存在血红蛋白D.存在纤维蛋白原基因2.(2011全国卷,2)将紫色洋葱在完全营养液中浸泡一段时间,撕取外表皮,先用浓度为0.3 g/mL的蔗糖溶液处理,细胞发生质壁分离后,立即将外表皮放入蒸馏水中,直到细胞中的水分不再增加。若在该实验过程中,蔗糖溶液处理前外表皮细胞液的浓度为甲,细胞中的水分不再增加时外表皮细胞液的浓度为乙,则甲、乙的关系,以及实验

2、过程中水分进出细胞的方式为()。A.甲乙,被动运输C.甲乙,主动运输D.甲=乙,主动运输3.(2011全国卷,3)将生长状态一致的同一品种玉米植株分为甲、乙两组,甲组培养在适宜的光照条件下,其叶维管束鞘细胞中有淀粉积累;乙组培养在光照较弱的条件下,其叶维管束鞘细胞中没有检测到淀粉。乙组未检测到淀粉的原因是()。A.叶片不进行光合作用,只进行呼吸作用B.叶片光合作用强度低,没有淀粉的积累C.维管束鞘细胞没有与淀粉合成相关的酶D.维管束鞘细胞不含叶绿体,不能进行光合作用4.(2011全国卷,4)某校园有一片草坪和一片树林,下列关于这两个群落中动物分层现象的叙述,正确的是()。A.草坪和树林中的动物

3、都具有分层现象B.草坪和树林中的动物都没有分层现象C.只有草坪和树林混杂在一起时动物才具有分层现象D.草坪中的动物没有分层现象,而树林中的动物具有分层现象5.(2011全国卷,5)研究发现两种现象:动物体内的B细胞受到抗原刺激后,在物质甲的作用下,可增殖、分化为效应B细胞;给动物注射从某种细菌获得的物质乙后,此动物对这种细菌具有了免疫能力。则这两种物质中()。A.甲是抗体,乙是抗原B.甲是抗体,乙是淋巴因子C.甲是淋巴因子,乙是抗原D.甲是淋巴因子,乙是抗体6.(2011全国卷,6)等浓度的下列稀溶液:乙酸、苯酚、碳酸、乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是()。A.B.C.D.7.(2011全

4、国卷,7)下列叙述错误的是()。A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3己烯C.用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8.(2011全国卷,8)在容积可变的密闭容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于()。A.5%B.10%C.15%D.20%9.(2011全国卷,9)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()。A.若pH7,则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是c(Na+)

5、+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)10.(2011全国卷,10)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的()。A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO45H2O11.(2011全国卷,11)将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是()。A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、C6H5O

6、-、CH3COO-、HCO3-12.(2011全国卷,12)NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是()。A.18 gH2O中含有的质子数为10NAB.12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 13.(2011全国卷,13)某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是()。A.消耗硫酸亚

7、铁铵的物质的量为n(2-x) molB.处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx2 molC.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeOFeyCrxO3中,3x=y二、选择题:本大题共8小题。在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项符合题目要求,有的有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。14.(2011全国卷,14)关于一定量的气体,下列叙述正确的是()。A.气体吸收的热量可以完全转化为功B.气体体积增大时,其内能一定减少C.气体从外界吸收热量,其内能一定增加D.外界对气体做功,气体内能可能减少15.(2011全国卷,15)如图,两根相互平行的

8、长直导线分别通有方向相反的电流I1和I2,且I1I2;a、b、c、d为导线某一横截面所在平面内的四点,且a、b、c与两导线共面;b点在两导线之间,b、d的连线与导线所在平面垂直。磁感应强度可能为零的点是()。A.a点B.b点C.c点D.d点16.(2011全国卷,16)雨后太阳光入射到水滴中发生色散而形成彩虹。设水滴是球形的,图中的圆代表水滴过球心的截面,入射光线在过此截面的平面内,a、b、c、d代表四条不同颜色的出射光线,则它们可能依次是()。A.紫光、黄光、蓝光和红光B.紫光、蓝光、黄光和红光C.红光、蓝光、黄光和紫光D.红光、黄光、蓝光和紫光17.(2011全国卷,17)通常一次闪电过程

9、历时约0.20.3 s,它由若干个相继发生的闪击构成。每个闪击持续时间仅4080 s,电荷转移主要发生在第一个闪击过程中。在某一次闪电前云地之间的电势差约为1.0109 V,云地间距离约为1 km;第一个闪击过程中云地间转移的电荷量约为6 C,闪击持续时间约为60 s。假定闪电前云地间的电场是均匀的。根据以上数据,下列判断正确的是()。A.闪电电流的瞬时值可达到1105 AB.整个闪电过程的平均功率约为11014 WC.闪电前云地间的电场强度约为1106 V/mD.整个闪电过程向外释放的能量约为6106 J18.(2011全国卷,18)已知氢原子的基态能量为E1,激发态能量En=E1/n2,其

10、中n=2,3,。用h表示普朗克常量,c表示真空中的光速。能使氢原子从第一激发态电离的光子的最大波长为()。A.-4hc3E1B.-2hcE1C.-4hcE1D.-9hcE119.(2011全国卷,19)我国“嫦娥一号”探月卫星发射后,先在“24小时轨道”上绕地球运行(即绕地球一周需要24小时);然后,经过两次变轨依次到达,“48小时轨道”和“72小时轨道”;最后奔向月球。如果按圆形轨道计算,并忽略卫星质量的变化,则在每次变轨完成后与变轨前相比()。A.卫星动能增大,引力势能减小B.卫星动能增大,引力势能增大C.卫星动能减小,引力势能减小D.卫星动能减小,引力势能增大20.(2011全国卷,20

11、)质量为M、内壁间距为L的箱子静止于光滑的水平面上,箱子中间有一质量为m的小物块,小物块与箱子底板间的动摩擦因数为,初始时小物块停在箱子正中间,如图所示。现给小物块一水平向右的初速度v,小物块与箱壁碰撞N次后恰又回到箱子正中间,并与箱子保持相对静止。设碰撞都是弹性的,则整个过程中,系统损失的动能为()。A.12mv2B.12mMm+Mv2C.12NmgLD.NmgL21.(2011全国卷,21)一列简谐横波沿x轴传播,波长为1.2 m,振幅为A。当坐标为x=0处质元的位移为-32A且向y轴负方向运动时,坐标为x=0.4 m处质元的位移为32A。当坐标为x=0.2 m处的质元位于平衡位置且向y轴

12、正方向运动时,x=0.4 m处质元的位移和运动方向分别为()。A.-12A、沿y轴正方向B.-12A、沿y轴负方向C.-32A、沿y轴正方向D.-32A、沿y轴负方向第卷22.(2011全国卷,22)(6分)在“油膜法估测油酸分子的大小”实验中,有下列实验步骤:在边长约为40 cm的浅盘里倒入约2 cm深的水,待水面稳定后将适量的痱子粉均匀地撒在水面上。用注射器将事先配好的油酸酒精溶液滴一滴在水面上,待薄膜形状稳定。将画有油膜形状的玻璃板平放在坐标纸上,计算出油膜的面积,根据油酸的体积和面积计算出油酸分子直径的大小。用注射器将事先配好的油酸酒精溶液一滴一滴地滴入量筒中,记下量筒内每增加一定体积

13、时的滴数,由此计算出一滴油酸酒精溶液的体积。将玻璃板放在浅盘上,然后将油膜的形状用彩笔描绘在玻璃板上。完成下列填空:(1)上述步骤中,正确的顺序是。(填写步骤前面的数字)(2)将1 cm3的油酸溶于酒精,制成300 cm3的油酸酒精溶液;测得1 cm3的油酸酒精溶液有50滴。现取一滴该油酸酒精溶液滴在水面上,测得所形成的油膜的面积是0.13 m2。由此估算出油酸分子的直径为 m。(结果保留1位有效数字)23.(2011全国卷,23)(12分)使用多用电表测量电阻时,多用电表内部的电路可以等效为一个直流电源(一般为电池)、一个电阻和一表头相串联,两个表笔分别位于此串联电路的两端。现需要测量多用电

14、表内电池的电动势,给定的器材有:待测多用电表,量程为60 mA的电流表,电阻箱,导线若干。实验时,将多用电表调至1 挡,调好零点;电阻箱置于适当数值。完成下列填空:(1)仪器连线如图1所示(a和b是多用电表的两个表笔)。若两电表均正常工作,则表笔a为(填“红”或“黑”)色。图1(2)若适当调节电阻箱后,图1中多用电表、电流表与电阻箱的示数分别如图2(a),(b),(c)所示,则多用电表的读数为 ,电流表的读数为 mA,电阻箱的读数为 。图2(a)图2(b)图2(c)(3)将图1中多用电表的两表笔短接,此时流过多用电表的电流为 mA。(保留3位有效数字)(4)计算得到多用电表内电池的电动势为 V

15、。(保留3位有效数字)24.(2011全国卷,24)(15分)如图,两根足够长的金属导轨ab、cd竖直放置,导轨间距离为L,电阻不计。在导轨上端并接两个额定功率均为P、电阻均为R的小灯泡。整个系统置于匀强磁场中,磁感应强度方向与导轨所在平面垂直。现将一质量为m、电阻可以忽略的金属棒MN从图示位置由静止开始释放。金属棒下落过程中保持水平,且与导轨接触良好。已知某时刻后两灯泡保持正常发光。重力加速度为g。求:(1)磁感应强度的大小;(2)灯泡正常发光时导体棒的运动速率。25.(2011全国卷,25)(19分)如图,与水平面成45角的平面MN将空间分成和两个区域。一质量为m、电荷量为q(q0)的粒子

16、以速度v0从平面MN上的P0点水平向右射入区。粒子在区运动时,只受到大小不变、方向竖直向下的电场作用,电场强度大小为E;在区运动时,只受到匀强磁场的作用,磁感应强度大小为B,方向垂直于纸面向里。求粒子首次从区离开时到出发点P0的距离(粒子的重力可以忽略)。26.(2011全国卷,26)(20分)装甲车和战舰采用多层钢板比采用同样质量的单层钢板更能抵御穿甲弹的射击。通过对以下简化模型的计算可以粗略说明其原因。质量为2m、厚度为2d的钢板静止在水平光滑桌面上。质量为m的子弹以某一速度垂直射向该钢板,刚好能将钢板射穿。现把钢板分成厚度均为d、质量均为m的相同两块,间隔一段距离平行放置,如图所示。若子

17、弹以相同的速度垂直射向第一块钢板,穿出后再射向第二块钢板,求子弹射入第二块钢板的深度。设子弹在钢板中受到的阻力为恒力,且两块钢板不会发生碰撞。不计重力影响。27.(2011全国卷,27)(15分)下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。回答问题:(1)中反应的化学方程式为;(2)化合物I的电子式为,它的空间构型是;(3)1.6 g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量

18、(写出离子方程式和计算过程);(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为;(5)E在I中燃烧观察到的现象是。28.(2011全国卷,28)(15分)反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(H”“H2CO3,等浓度的三种酸电离出氢离子浓度的大小关系为:CH3COOHH2CO3,乙醇属于非电解质,不能电离出氢离子,因氢离子浓度越大pH越小,所以等浓度的四种稀溶液pH由小到大的顺序为:CH3COOHH2CO3CH3CH2OH,D项正确。7.答案:D解析:乙醇中含有羟基,能与金属钠反应生成氢气,乙醚不能与钠反应,可用金属钠区分乙醇和乙醚,故A项正确;己烷不

19、能与高锰酸钾酸性溶液反应,3己烯能被高锰酸钾酸性溶液氧化而使高锰酸钾酸性溶液颜色褪去,所以可用高锰酸钾酸性溶液区分己烷和3己烯,故B项正确;苯和溴苯均不能溶于水,但苯的密度比水小,溴苯的密度比水大,若水中加入苯,则苯在上层,若水中加入溴苯,则溴苯在下层,故可用水区分苯和溴苯,C项正确;甲酸甲酯和乙醛中均含有醛基,均可与新制的银氨溶液发生银镜反应,故不能用新制银氨溶液区分二者,D项错误。8.答案:C解析:达到平衡时H2转化的物质的量为8 mol25%=2 mol,则N2转化的物质的量为23 mol,生成NH343 mol,则平衡时N2、H2、NH3物质的量分别为43 mol、6 mol、43 m

20、ol,此时氮气的体积分数接近于15%,C正确。9.答案:A解析:混合后溶液pH7,说明溶液显碱性,有两种情况:若NaOH与CH3COOH等体积、等浓度混合,则生成CH3COONa,CH3COONa水解使溶液显碱性;若c1V1c2V2,则说明NaOH过量,混合后的溶液也显碱性,故A项错误;两种溶液混合,在任何情况下的溶液都是电荷守恒的,即c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B项正确;当pH=7时,若V1=V2,则CH3COOH浓度应稍大于NaOH浓度,即c2c1,C项正确;若V1=V2,c1=c2,则根据物料守恒得:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=c(Na

21、+),D项正确;故错误的为A项。10.答案:C解析:用石墨电极电解CuSO4溶液,发生反应:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2,电解液的恢复依据“出什么,加什么”的原则,所以要使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的CuO,C项正确。11.答案:B解析:A项,因碳酸酸性强于硅酸,将足量二氧化碳通入该溶液中可得硅酸沉淀,则SiO32-不能大量共存,错误;B项,将足量二氧化碳通入该溶液中,四种离子均不发生反应,可以大量共存,正确;C项,将足量二氧化碳通入该溶液中,OH-不能大量共存,C项错误;D项,碳酸酸性强于苯酚,将足量二氧化碳通入该溶液中,C6H5O-不能大量共存,D项错误。

22、12.答案:B解析:18 g H2O物质的量为1 mol,含有质子的物质的量为10 mol,质子数为10NA,A项正确; 12 g金刚石的物质的量为1 mol,1 mol金刚石中含有2 mol碳碳单键,所以12 g金刚石共价键数为2NA,B项错误;46 g NO2或46 g N2O4气体含有的原子数均为3NA,所以46 g二者的混合气体中含有的原子总数为3NA,C项正确;D项,Na的化合价由0价升高到+1价,1 mol Na失去NA个电子,D项正确。13.答案:A解析:n mol FeOFeyCrxO3中铬原子的物质的量为nx mol,由铬原子守恒得Cr2O72-的物质的量为nx2 mol,B

23、项正确;n mol FeOFeyCrxO3中铁原子的物质的量为(n+ny)mol,由铁原子守恒得消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(n+ny) mol,A项错误;反应中铬元素的化合价由+6价降低为+3价,铁元素的化合价由+2价升高为+3价,所以反应中发生转移的电子数为3nx mol,由电子得失守恒得ny=3nx,则y=3x,故C、D两项均正确。14.答案:AD解析:根据热力学第二定律可知,气体吸收的热量可以完全转化为功,但一定要引起其他的变化,选项A正确;根据热力学第一定律可知,选项B、C错误;根据热力学第一定律可知,若外界对气体做功的同时气体放热,则气体的内能可能减少,选项D正确。15.答案:C解析

24、:磁感应强度为矢量,两导线在d处产生的磁感应强度成一定角度,则d处磁感应强度一定不为零;根据右手安培定则可知,两导线在b处产生的磁感应强度方向相同,则b处磁感应强度的矢量和一定不为零;两导线在a处产生的磁感应强度方向相反,由于I1I2,可知I1在a处产生的磁感应强度大于I2在a处产生的磁感应强度,故a处磁感应强度的矢量和一定不为零;同理,两导线在c处产生的磁感应强度方向相反,由于I1I2且I1距离c处较远,可知I1在c处产生的磁感应强度的大小可能等于I2在c处产生的磁感应强度的大小,故c处磁感应强度的矢量和可能为零,选项C正确。16.答案:B解析:作出a、b、c、d四条光线第一次折射时的法线,

25、可知其折射率大小关系为nanbncnd,则它们可能依次是紫光、蓝光、黄光和红光,所以本题只有选项B正确。17.答案:AC解析:根据题意,由电流定义式可得,闪电电流瞬时值I=Qt=1105 A,选项A正确;整个过程平均功率为P=QUt=21010 W31010 W,选项B错误;闪电前云地间的电场强度约为E=Ud=1106 V/m,选项C正确;整个闪电过程向外释放的能量约为E=QU=6109 J,选项D错误。18.答案:C解析:根据激发态能量公式En=E1n2可知氢原子第一激发态的能量为E14,设能使氢原子从第一激发态电离的最大波长(设波长为m)的光子能量为E,则有E14+E=0,且E=hcm,联

26、立解得m=-4hcE1,所以本题正确选项只有C。19.答案:D解析:“嫦娥一号”探月卫星所受万有引力提供其绕地球做圆周运动的向心力,由GMmR2=mv2R=m(2T)2R,可知卫星周期越大,其环绕速度越小,轨道越高,势能越大,所以本题正确选项只有D。20.答案:BD解析:设系统损失的动能为E,根据题意可知,整个过程中小滑块和箱子构成的系统满足动量守恒和能量守恒,则有mv=(M+m)vt(式)、12mv2=12(M+m)vt2+E(式),由联立解得E=Mm2(M+m)v2,可知选项A错误、B正确;又由于小滑块与箱子壁碰撞为弹性碰撞,则损耗的能量全部用于摩擦生热,即E=NmgL,选项C错误、D正确

27、。21.答案:C解析:分别画出两个状态的波形图,很容易得波向x轴正方向传播,两个状态的波形图关于x轴对称,可知本题正确选项只有C。22.答案:(1)(2)510-10解析:(1)根据实验原理易知操作步骤正确的顺序为;(2)根据实验原理可知油酸分子直径为d=VS=110-6300500.13 m510-10 m。23.答案:(1)黑(2)14.053.04.6(3)1021.54解析:(1)根据“多用表欧姆挡工作时内置电源正极与黑表笔相连”及“电流表工作时电流应由+接线柱流入”可知表笔a应为黑色。(2)由于多用表调至1 挡,据读数规则可知多用表读数为14.0 ;电流表读数为53.0 mA;电阻箱

28、读数应为(14+0.16) =4.6 。(3)据图2(a)可知多用电表调至1 挡时其内阻为15 ,据各表读数可知E(15+14)=53 mA,则两表笔短接时流过多用电表的电流为E15=102 mA。(4)据闭合电路欧姆定律可知多用表内电池的电动势为E=(15+14)5310-3 V=1.54 V。24.答案:(1)mg2LRP(2)2Pmg解析:(1)设小灯泡的额定电流为I0,有P=I02R由题意在金属棒沿导轨竖直下落的某时刻后,小灯泡保持正常发光,流经MN中电流为I=2I0此时金属棒MN所受的重力和安培力相等,下落的速度达到最大值,有mg=BLI联立式得B=mg2LRP。(2)设灯泡正常发光

29、时,导体棒的速率为v,由电磁感应定律与欧姆定律得E=BLvE=RI0联立式得v=2Pmg。25.答案:2mv0q(2v0E+1B)解析:带电粒子进入电场后,在电场力的作用下沿抛物线运动,其加速度方向竖直向下,设其大小为a,由牛顿定律得qE=ma设经过时间t0,粒子从平面MN上的点P1进入磁场,由运动学公式和几何关系得v0t0=12at02粒子速度大小v1为v1=v02+(at0)2设速度方向与竖直方向的夹角为,则tan =v0at0此时粒子到出发点P0的距离为s0=2v0t0此后粒子进入磁场,在洛伦兹力作用下做匀速圆周运动,圆周半径为r1=mv1qB设粒子首次离开磁场的点为P2,弧P1P2所张

30、的圆心角为2,则P1到点P2的距离为s1=2r1sin 由几何关系得+=45联立式得s1=2mv0qB点P2与点P0相距l=s0+s1联立解得l=2mv0q(2v0E+1B)。26.答案:12(1+32)d解析:设子弹初速度为v0,射入厚度为2d的钢板后,最终钢板和子弹的共同速度为V,由动量守恒得(2m+m)V=mv0解得V=13v0此过程中动能损失为E=12mv02-123mV2解得E=13mv02分成两块钢板后,设子弹穿过第一块钢板时两者的速度分别为v1和V1,由动量守恒得mv1+mV1=mv0因为子弹在钢板中受到的阻力为恒力,射穿第一块钢板的动能损失为E2,由能量守恒得12mv12+12

31、mV12=12mv02-E2联立式,且考虑到v1必须大于V1,得v1=(12+36)v0设子弹射入第二块钢板并留在其中后两者的共同速度为V2,由动量守恒得2mV2=mv1损失的动能为E=12mv12-122mv22联立式得E=12(1+32)E2因为子弹在钢板中受到的阻力为恒力,由式可得,射入第二块钢板的深度x为x=12(1+32)d。27.答案:(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2)OCO直线形(3)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+n(Cu)=n(Fe2O3)=1.6 g160 gmol-1=0.010 mol铜粉的质量=64 gmol-10.0

32、10 mol=0.64 g(4)2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2CO2+AlO2-+ 2H2OAl(OH)3+ HCO3-(5)镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的物质解析:由可知,反应C+GB+H应为铝热反应,则C为Al,G为Fe2O3,B为Fe,H为Al2O3,则A为O2;由可知,I应为CO2,则D为碳,反应2E+I2F+D为置换反应,可推知E应为Mg,F为MgO。(1)中反应的化学方程式为:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。(2)化合物I为CO2,其电子式为OCO,空间构型为直线型。(3)Fe2O3溶于盐酸的离子方程式为:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2

33、O,加入铜粉后发生的反应为:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。n(Cu)=n(Fe2O3)=1.6 g160 gmol-1=0.010 mol,所以铜粉的质量=64 gmol-10.010 mol=0.64 g。(4)Al与NaOH溶液反应的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2。反应后的溶液中含有AlO2-,所以过量的二氧化碳与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀和HCO3-,离子方程式为: CO2+AlO2-+ 2H2OAl(OH)3+ HCO3-。(5)Mg在CO2中燃烧的现象为:镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的物质。28.答案:(1)132(2)v(A

34、)v(A) v(A)(3)(B)0.19(或19%)(4)向正反应方向从反应体系中移出产物C(5)此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动(6)(注:只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)解析:(1)由题图知,A、B、C三种气体达到平衡时浓度的变化值分别为1.00 molL-1、3.00 molL-1、2.00 molL-1,在一定时间内,三种气体浓度的变化量之比等于化学计量数之比,则abc=132。(2)v(A)=1.00molL-120.0min=0.05 molL-1min-1,v(A)=0.38molL-115.0min0.025 molL-1mi

35、n-1,v(A)=0.12molL-110.0min=0.012 molL-1min-1,则三个阶段A的平均反应速率从大到小的排列为:v(A)v(A)v(A)。(3)经计算,B的平衡转化率(B)、(B)、(B)分别为50%、38%、19%,最小的是(B),其值为19%。(4)由图知,达到第一次平衡后,C的浓度瞬间减小,而A和B的浓度瞬间不变,说明从反应体系中移出了C,从而减小了C的浓度,使平衡向正反应方向移动。(5)由题意知该反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,则说明第阶段的温度高于第阶段,即T2T3。(6)容器的体积扩大一倍时,A、B、C三种气体的浓度瞬间变为原来的二分之一,分别

36、为0.25 molL-1、0.75 molL-1、0.50 molL-1,容器体积变大,则压强减小,使平衡向逆反应方向移动。29.答案:(1)向上排气收集氯气安全作用,防止D中的液体倒吸入B中吸收尾气,防止氯气扩散到空气中污染环境(2)应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水D反应开始时,A中铜表面出现无色小气泡,反应速率逐渐加快;A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色,随反应的进行又逐渐变为无色;A中液体由无色变为浅蓝色;B中的水面逐渐下降,B管中的水逐渐流入烧杯C中。解析:(1)因氯气的密度比空气大,所以收集氯气时可用向上排空气法,装置B中导

37、管是长进短出,装置C中导管是短进长出,则B、C装置能用于收集氯气的只能是装置B,装置C起安全作用,防止D中的液体倒吸入B中。装置D中盛有稀NaOH溶液,所以装置D的作用应为吸收尾气,防止氯气扩散到空气中污染环境。(2)实验室中可用铜屑与稀硝酸制取NO,因NO极易被氧化,所以收集NO不能用排空气法,应用排水法收集,可选用图作制取NO气体的简易装置。A为NO的发生装置,加入的物质为铜屑和稀硝酸;B为排水法收集NO气体的装置,加入的物质为水;C主要是接收B中排出的水。现象:反应开始时,A中铜表面出现无色小气泡,反应速率逐渐加快;因生成的NO易被空气中的氧气氧化,所以A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色

38、,随反应的进行生成的NO2被NO赶出,A管上部空间又逐渐变为无色;A中液体由无色变为浅蓝色;B中的水面逐渐下降,B管中的水逐渐流入烧杯C中。30.答案:(1)9(2)C10H166(3)氯代环戊烷氢氧化钠乙醇溶液,加热加成反应(4)(5)、解析:(1)由环戊二烯的结构可知其分子中最多有9个原子共平面。(2)金刚烷的分子式为C10H16,其分子中的CH2基团有6个。(3)反应发生取代反应,产物名称是氯代环戊烷;反应发生的是卤代烃的消去反应,反应所需试剂应为氢氧化钠和乙醇溶液,条件为加热;反应的反应类型为加成反应。(4)由所给信息可知,经一系列反应可得。(5)由题给条件可得出A的可能的结构简式为、。31.答案:(1)脂肪缓冲(2)蛋白质(3)在一定温度范围(包括5565 )内设置温度梯度,分别测定酶活性。若所测得的数据出现峰值,则峰值所