2019-2020学年河南省南阳一中高二(上)第二次月考化学试卷

1、2019-2020 学年河南省南阳一中高二（上）第二次月考化学试卷一、单选题（本大题共15 小题，共45.0 分）1.一定条件下，密闭容器中发生反应，反应过程中的能量变化如图中曲线I 所示。下列说法正确的是A.B. 正反应的活化能为C. 曲线 表示其他条件不变，升高温度时的能量变化D. 曲线 表示其他条件不变，加入崔化剂时的能量变化2. 下列说法不正确的是A. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多B. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，单位时间内有效碰撞次数增多D. 催化剂能降低反

2、应的活化能，提高活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增多3. 下列说法正确的是A. 因为焓变和熵变都和反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据B. 温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C. 过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生D. 化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变4.某同学控制适当条件，将反应设计成如图所示的原电池装置已知电流表指针偏向与电子的流向相同。下列有关判断不正确的是A. 若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应B. 若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态C. 电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴溶液，则石墨为

3、正极D. 上述实验能说明其他条件不变时与的氧化性强弱与其离子浓度有关5. 研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法不正确的是第1页，共 19页A. 图 1： a 点溶液变红B. 图 1： a 点的铁比 b 点的铁腐蚀严重C. 图 2：若 d 为锌，则铁不易被腐蚀D. 图 2：正极的电极反应式为6. 氯气在298K100kPa时，在1L水中可溶解，实验测得溶于水的约有三分之一与水反应估、算该反应的平衡常数A.B.C.D. 无法计算7.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示则下列说法中，正确的是A. 若，纵坐标表示A 的质量分数B.

4、 若，纵坐标表示C 的质量分数C. 若，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D. 若，纵坐标表示A 的转化率8. 一定温度下，在容积为2L 的密闭容器中发生反应，部分数据见下表 表中：反应时间000下列说法正确的是A. 反应在内的平均速率为B.C.D.平衡时 CO 的转化率为该温度下反应的平衡常数为1其他条件不变，若起始时mol ，mol ，则平衡时mol9. 下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图甲表示等量在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得含量的曲线，则该反应的B. 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变C. 图丙表示压强对可逆反应的影响

5、，则乙甲D. 图丁表示反应：，在其他条件不变的情况下，改变起始物 CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有，平衡常数第2页，共 19页10.常温下，将除去表面氧化膜的Al 、Cu 片插入浓中组成原电池如图，测得原电池的电流强度随时间的变化如图2 所示，已知时，原电池的负极是Al 片，反应过程中有红棕色气体产生下列说法不正确的是A.B.C.D.时，正极的电极反应式为：时，溶液中的向 Cu 电极移动时，负极的电极反应式为：时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al 在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al 的进一步反应11.用石墨作电极电解溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了。下列有关叙述正

6、确的是代表阿伏加德罗常数值A. 电解过程中流经外电路的电子数目B. 在标准状况下，两极共产生L 气体C. 电解后溶液中浓度为假设溶液体积不变D. 加入g可将溶液彻底复原12.在一定条件下， 将 2molX 和 3molY 充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：达到平衡时， X 的转化率为， Y 的转化率为，若，则 n 的值为A.1B.2C.3D.413. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原理：该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随 x 变化趋势合理的是选项xyA压强逆反应速率与 CO 的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度C的质量

7、 忽略体积CO 的转化率D的浓度平衡常数 KA. AB. BC. CD. D14. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是实验装置实验编号浸泡液pH氧气浓度随时间的变化5577A. 上述正极反应均为B. 在不同溶液中， Cl 是影响吸氧腐蚀速率的主要因素第3页，共 19页C. 向实验中加入少量固体，吸氧腐蚀速率加快D. 在 300 min 内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液15.已知快反应 ，慢反应，快反应下列说法正确的是A. 整个过程中，反应速率由快反应步骤、决定B.、是该反应的催化剂C. 当正逆时反应达到平衡状态D. 总反应的化学方程式为二、双选题（本大

8、题共1 小题，共 3.0 分）16. 一定温度下，向3 个初始体积均为的密闭容器中按下表所示投料，发生反应达到平衡，下列说法正确的是编号容器类型起始物质的量平衡时的物反应物的转化率质的量恒温恒容130绝热恒容004a恒温恒压260bA. 达到平衡时，B. 平衡时，容器 中的物质的量C. 达到平衡时，容器 中的逆反应速率比容器 中的大D. 保持温度不变，向容器 中再充入mol、mol 、mol，平衡向正反应方向移动三、简答题（本大题共6 小题，共52.0 分）17. 现有反应：若达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则：该反应的逆反应为 _热反

9、应，且_p 填“ ”、“ ”或“ ” 。若 B 是有色物质， A 、 C 均无色，则加入体积不变时混合物颜色 _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_。 填“变深”、“变浅”或“不变”。：若在容积可变的密闭容器中发生反应，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A 的物质的量浓度如下表压强当压强从Pa 增加到Pa时，平衡 _移动 填：向左，向右，不维持压强为，当反应达到平衡状态时， 体系中共有 a mol 气体，再向体系中加入 b mol B ，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是_mol 。当压强为Pa 时，此反应的平衡常数表达式：_。其他条件相同时， 在上述三个压强下分别发

10、生该反应。Pa时，A 的转化率随时间变化如图，请在图中补充画出压强分别为和Pa 时， A 的转化率随时间的变化曲线请在图线上标出压强 。18. 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：若把 2mol X 和 1molY充入该容器时， 处于状态 I，反应在绝热条件下达到平衡时处于状态如图 ，则该反应的_0； 填：“， ，” 。该反应在 _ 填：高温或低温条件下能自发进行。第4页，共 19页19. 已知，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入和，在时充分反应达平衡后C 的浓度为 w，放出热量 b请回答下列问题：若将反应温度升高到，反应的平衡常数将_ 填“增大”、“减小”或“不变”。若在原来的容器中，

11、只加入2mol C ，时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ， a、 b、c 之间满足何种关系用代数式表示 _。能说明该反应已经达到平衡状态的是_容器内气体压强保持不变逆正容器内的气体密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_及时分离出 C 气体适当升高温度增大的浓度选择高效的催化剂若将上述容器改为恒压容器反应前体积相同，起始时加入和，时充分反应达平衡后，放出热量 dkJ，则 d_ 填 、 、。20. 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO 或来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。化学反应化学平衡常数温度

12、500700800下列措施能使反应的平衡体系中增大的是 _A. 将从体系中分离出去恒容时充入，使体系压强增大C.升高温度恒容时再充入1 mol时，反应在恒容密闭容器中充入1 mol和 n mol，混合气体中的体积分数与氢气的物质的量的关系如图1 所示。图 1 中 A、B 、C 三点对应的体系，的转化率最大的是 _ 填字母 。工业上也用合成气和合成甲醇，反应为，在 10L的恒容密闭容器中充入和 CO 物质的量比为2： 1，测得 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图2 所示。图 2 中 S 代表的物理量是 _。时，氢气的物质的量随时间变化如表所示反应时间0145844在该温度下，上述反应的平衡

13、常数为_ 。若再向该平衡体系中再加入2molCO 、，保持温度和容器体积不变，则平衡会_ 填“正向移动”“逆向移动”或“不移动” 。第5页，共 19页21. 恒温恒容条件下， 硫可以发生如下转化， 其反应过程和能量关系如图1 所示 已知：请回答下列问题：恒温恒容时， 1 mol和 2 mol充分反应，放出热量的数值比_ 填“大”、“小”或“相等” 。某和体系，时间达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v 与时间 t 的关系如图 2所示，若不改变和的量，则图中时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中的含量最高的一段时间是_。科学家设计出质子膜燃料电池， 实现了利用废气资源回收能量并得到

14、单质硫。质子膜燃料电池的结构示意图如图所示。则电极b 上发生的电极反应为_；电路中每通过4 mol 电子，在负极消耗 _标况 气体22. 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol和3mol ，加入合适催化剂 体积可以忽略不计 后在一定温度压强下开始反应， 并用压力计监测容器内压强的变化如表：反应时间051015202530压强则从反应开始到25 min 时，以表示的平均反应速率_；该温度下平衡常数_。工业合成氨的反应方程式为：图 1 是合成氨反应的能

15、量与反应过程相关图 未使用催化剂 ；图 2 是合成気反应在 2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。第6页，共 19页下列说法正确的是_。A.B. 使用催化剂会使的数值增大C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好D.图 II 是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且E.图 II 是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且 ；F.该反应的平銜常数G.在曲线 A 条件下，反应从开始到平衡，消耗的平均速率为一定温度下， 向一个容积为 2L 的密闭容器中通入 2mol和 7mol，达到平衡时测得容器的压强为起始时的 倍，则此温

16、度下的平衡常数为 _。在同一温度， 同一容器中， 将起始物质改为amol ，b，c molb，c 均不为零 欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a，b， c 满足的关系为 _ 用含 a，b，c 的表达式表示，且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c 的取值范围是 _。第7页，共 19页答案和解析1.【答案】 B【解析】 解： 由图可知为放热反应，由反应物、 生成物总能量可知，故 A 错误；B. 由图中可知正反应的活化能为，故 B 正确；C.曲线 的活化能增大，且生成物能量增大，与升高温度时能量变化不符，故C 错误；D. 曲线 中生成物能量减小，不可能为催化剂，催化剂不改变始终态，故D 错

17、误；故选： B。A. 由反应物、生成物总能量判断焓变；B. 由图中能量可计算活化能；C.曲线 的活化能增大，且生成物能量增大；D. 曲线 中生成物能量减小。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C 解答的难点，题目难度不大。2.【答案】 B【解析】解；A 、增大压强能增大活化分子数，有效碰撞次数增多，加快反应速率，故A 正确；B、增大反应物的浓度只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故B 错误；C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故 C 正确；D、催化剂能降低反应

18、的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故D 正确；故选： B。增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施，由此分析解答。本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质。3.【答案】 B【解析】解：单一判据不够准确，应使用综合判据判断反应进行的方向，故A 错误；B.的反应可自发进行，则温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行，故B 正确；C.过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能

19、确定过程一定能发生，故C 错误；D. 改变条件可使平衡发生移动，可改变反应的限度，故D 错误；故选： B。A. 单一判据不够准确；B.的反应可自发进行；C.过程的自发性仅能用于判断过程的方向；D. 改变条件可使平衡发生移动。本题考查焓变与熵变，为高频考点，把握反应进行方向的判断、反应限度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意综合判据的应用，题目难度不大。4.【答案】 C【解析】解：A 、由题干已知：电流表指针偏向与电子的流向相同可知，电流表指针向右偏转，则电子由Ag 电极经过导线流向石墨电极，即Ag 为负极，原电池中负极发生失去电子的氧化反应，故A 正确；第8页，共 19页B、反应为可逆

20、反应，电流表指针归零时，正逆向转移电子数目相等，即正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B 正确；C、反应达到平衡状态时， 增大生成物浓度， 平衡逆向移动， 发生得电子的反应或失去电子的反应，此时 Ag 电极为正极、石墨电极为负极，故C 错误；D、对于可逆反应，较大时，反应正向进行，的氧化性强，较大时，反应逆向进行，的氧化性强， 所以其他条件不变时与的氧化性强弱与其离子浓度有关，故D正确；故选： C。A 、已知电流表指针偏向与电子的流向相同，若电流表指针向右偏转，则电子由 Ag 电极经过导线流向石墨电极；B、反应为可逆反应，电流表指针归零时，正逆向转移电子数目相等；C、反应达到平衡状

21、态时，增大生成物浓度， 平衡逆向移动， 发生得电子的反应或失去电子的反应；D、对于可逆反应，较大时，反应正向进行，的氧化性强，较大时，反应逆向进行，的氧化性强。本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答，题目难度不大。5.【答案】 B【解析】解： 食盐水的边缘处， 与空气中的氧气接触， 氧气得电子，反应式为，则 a点处有氢氧根离子生成，即a 点溶液变红，故A 正确；B. 食盐水的边缘处，与空气中的氧气接触，氧气得电子，即a 为正极， b 点为负极，负极被腐蚀，所以b点的铁比 a 点的铁腐蚀严重，故B 错误；C.Fe 与

22、 Zn 形成原电池，Zn 为负极， Fe为正极，正极被保护，则铁不易被腐蚀，故C 正确；D.Fe 与 Zn、食盐水形成原电池，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的电极反应式为，故 D 正确。故选： B。A. 食盐水的边缘处，与空气中的氧气接触，氧气得电子；B. 食盐水的边缘处，与空气中的氧气接触，氧气得电子，即a 为正极， b 点为负极；C.Fe 与 Zn 形成原电池，Fe 作正极被保护；D. 正极上氧气得电子生成氢氧根离子。本题考查了原电池原理，题目难度不大，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写。6.【答案】 A

23、【解析】解：在1L 水中可溶解氯气，近似氯气难度为；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度：起始浓度：000转化浓度：平衡浓度：所以；故答案为：依据氯气与水反应：，该反应的平衡常数表达式为，据此计算解答第9页，共 19页本题考查了氯气的性质及化学平衡常数的计算，题目难度不大，解题时注意纯液体不能带入平衡常数表达式7.【答案】 C【解析】解：，为气体体积减小且吸热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，A.，压强增大平衡正向移动，A 的质量分数减小，则Y 不能为 A 的质量分数，故 A 错误；B.，压强增大平衡正向移动，C 的质量分数增大，对应的 Y 大，则与图象符合，故B 错误；C.由反应可知反应前后气

24、体的总质量不变，强增大平衡正向移动，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，即压强越大，M越大，与图象相符，故C 正确；D.，压强减小平衡逆向移动，A的转化率减小，则Y不能为 A 的转化率，故 D 错误；故选 C，为气体体积减小且吸热的可逆反应，压强增大平衡正向移动， 由图象可知，相同温度时，对应的 Y 大，以此来解答本题考查化学平衡移动与图象，注意可逆反应的特点及压强对化学平衡的影响是解答本题的关键，并明确图象中坐标及曲线的意义来解答，题目难度中等8.【答案】 C【解析】解： A 、由表中数据可知，内参加反应的CO 的物质的量为，速率之比等于化学计量数之比计算，故A错误；B、内参加反应

25、的 CO 的物质的量为，则参加反应的水为，此时水的物质的量为，时水的物质的量为，故时反应到达平衡，故CO的转化率为，故 B错误；C、时，时，说明时反应已经达到平衡状态，此时，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则，故C 正确D、CO 与按物质的量比1 1mol CO和mol与充入mol CO和，平：反应，充入衡时生成物的浓度对应相同，时，时，说明时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知， 则生成的，故D错误；故选： C。A 、由表中数据可知，内参加反应的CO 的物质的量为，根据计算，再根据速率之比等于化学计量数之比计算；B、内参加反应的CO 的物质的量为，则参加反应的水

26、为，此时水的物质的量为，时水的物质的量为，故时反应到达平衡， 根据转化率定义计算 CO 的转化率；C、计算平衡时各组分的物质的量，该反应前后气体的物质的量不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、CO 与按物质的量比1：1 反应，充入mol CO 和mol与充入mol CO 和到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同本题是化学平衡问题，主要考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算，难度中等，注意D 选项中的第10 页，共 19页规律利用9.【答案】 D【解析】【分析】A. 由图中最低点可知，升高温度增大，可知升高温度平衡逆向移动；B. 图中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应

27、，且催化剂降低反应的活化能、不影响焓变；C.为气体体积不变的反应，增大压强，反应速率增大，平衡不移动；D. 为放热反应，温度越高时氮气的平衡浓度越小；且增大CO 的量平衡正向移动。本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强、催化剂对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理与图象的关系，题目难度不大。【解答】解：由图中最低点可知，升高温度增大，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则该反应的，故 A 正确；B. 图中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且催化剂降低反应的活化能、不影响焓变，则图表明催化剂不能改变化学反应的焓变，故B 正确；C.为气体

28、体积不变的反应，增大压强，反应速率增大，平衡不移动，则乙甲，平衡移动与图象一致，故 C正确；D. 为放热反应， 温度越高时氮气的平衡浓度越小，则有，且增大 CO 的量平衡正向移动，物质的量为 n 时氮气的平衡含量最大，故D 错误；故选： D。10.【答案】 A【解析】解：时，原电池的负极是 Al 片，反应过程中有红棕色气体产生，为正极反应，正极电极反应式为：，故 A 错误；B.时，铜为正极，溶液中的向 Cu 电极移动，故B 正确；C.时，铜做负极反应， Al 为正极，负极发生，故 C 正确；D. 随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反，故D 正确故选 A时，

29、Al 在浓硝酸中发生钝化过程，Al 为负极，氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有氢离子生成， Cu 为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应由氢离子参与反应，同时有水生成，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，时，铜做负极反应，Al 为正极本题考查电解原理，关键是根据电流方向改变理解原电池中正负极转换，理解Al 在浓硝酸中发生钝化，属于易错题目，侧重考查学生分析能力，难度较大11.【答案】 B【解析】解：用石墨作电极电解溶液的阴极反应首先是，假设所有的银离子全部放电，转移电子的物质的量为，则析出金属银的质量为：，此时阳极放电的电极反应为：，转移电子时生成的氧气的质量是：，所以溶液

30、质量减少总量为，接下来阴极放电的是氢离子，阳极仍是氢氧根放电，相当于此阶段电解水，还要电解掉水的质量为，电解这些水转移电子的物质的量为，所以整个过程转移电子的总量为，个数为，故 A错误；B. 阳极放电的电极反应为：，当转移电子时，产生的氧气物质的量为，即，阴极上产生氢气，当转移电子时，产生的氢气物质的量为，即，所以在标准状况下，两极共产生气体，故 B 正确；第11 页，共 19页C.电解过程中溶液中的氢离子减少了，而氢氧根总共减少了，所以最后溶液中，故 C 错误；D. 溶液相当于减少了氧化银和水，只加入不能将溶液彻底复原，故D 错误；故选： B。A. 用石墨作电极电解溶液的阴极反应首先是，假设

31、所有的银离子全部放电，转移电子的物质的量为，则析出金属银的质量为：，此时阳极放电的电极反应为：，转移电子时生成的氧气的质量是：，所以溶液质量减少总量为，接下来阴极放电的是氢离子，阳极仍是氢氧根放电，相当于此阶段电解水，还要电解掉水的质量为，电解这些水转移电子的物质的量为，据此解答；B. 阳极放电的电极反应为：生成气体为氧气， 阴极上产生氢气，依据转移电子数计算产生气体的体积；C.电解过程中溶液中的氢离子减少了，而氢氧根总共减少了，据此计算氢离子浓度；D. 电解过程中溶液相当于减少了氧化银和水，依据“出啥加啥”原则解答。本题考查了电解池工作原理，明确电解池工作原理、准确判断电解上发生的反应是解题

32、关键，题目难度中等。12.【答案】 A【解析】解：由题意可知，参加反应的X 的物质的量为，Y 的物质的量为，根据化学方程式可知，由于，可知，故选 A。由题意可知，参加反应的X 的物质的量为，Y 的物质的量为，根据化学方程式可知，由于，可知，据此可答题本题主要考查了根据化学平衡的计算，难度较小， 解题时要抓住参加反应的物质的量之比等于计量数之比13.【答案】 B【解析】解：增大压强平衡逆向移动，所以与 CO 的物质的量减小，所以纵坐标y 随 x 增大而减小，故A错误；B. 若 x 是温度， y 是容器内混合气体的密度，升高温度，平衡向吸热反应方向正反应方向移动，气体的质量增大，容器体积不变，则容

33、器内气体密度增大，所以符合图象，故B 正确；C.若 x 是的质量， y 是 CO 的转化率，硫酸镁是固体，其质量不影响平衡移动，所以增大硫酸镁的质量， CO 的转化率不变，故C 错误；D. 若 x 是二氧化硫的浓度，y 是平衡常数， 平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关， 增大二氧化硫浓度，温度不变，平衡常数不变，故D 错误；故选： B。A. 增大压强平衡逆向移动，所以与 CO 的物质的量减小；B. 若 x 是温度， y 是容器内混合气体的密度，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；C.若 x 是的质量， y 是 CO 的转化率，硫酸镁是固体，其质量不影响平衡移动；D. 若 x 是二氧化硫的浓度，

34、y 是平衡常数，平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关。本题考查图象分析，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生分析问题能力，明确纵横坐标的含义是解本题关键，注意：所有的平衡常数只有温度有关，题目难度中等。14.【答案】 B【解析】解：A 、根据图象可知，实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的，故此腐蚀为吸氧腐蚀，故正极反应均为，故 A 正确；第12 页，共 19页B、根据图象可知，的反应速率接近，的反应速率接近，且远大于，远大于，故阴离子对反应速率影响不大，是影响反应速率的主要因素，故B 错误；C、是影响反应速率的主要因素，能导致钢铁的吸氧腐蚀速率加快，故向实验中加入少量固体，吸氧腐蚀速率加快，故C

35、 正确；D、溶液显酸性，显中性，根据图象可知，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液，故D正确。故选： B。根据所给的信息可知，溶液中阳离子是，且浓度相同，均为，而阴离子不同；溶液中的阳离子是，且浓度相同， 均为，而阴离子不同， 根据图象可知，的反应速率接近，的反应速率接近，且远大于，远大于，故阴离子对反应速率影响不大，是阳离子影响了反应速率，据此分析。本题考查了钢铁的吸氧腐蚀发生的条件以及溶液的酸碱性对吸氧腐蚀速率的影响，注意吸氧腐蚀发生在中性或弱酸性环境下。15.【答案】 D【解析】解：A 、若总反应由一系列快慢悬殊的连续步骤组成，总反应速率就决定于其中最慢的一步，慢 ，所以总反应的速

36、率主要取决于三步反应中的，故 A 错误；B、因为催化剂为参加反应，在反应前后质量和化学性质不变，所以，仅仅是反应的中间产物，并不是催化剂，故B 错误；C、速率之比不等于对应物质的化学计量数之比，所以未平衡，故C 错误；D、由快反应，慢反应，快反应 ，消去中间产物，所以总反应方程式为，故 D 正确；故选 DA 、若总反应由一系列快慢悬殊的连续步骤组成，总反应速率就决定于其中最慢的一步；B、根据催化剂为参加反应，但反应前后质量和化学性质不变来判断；C、根据正逆反应速率相等判断；D、由快反应，慢反应，快反应，消去中间产物，得总反应方程式；本题主要考查了化学反应的原理，涉及到若总反应由一系列快慢悬殊的

37、连续步骤组成，总反应速率就决定于其中最慢的一步，催化剂的判断，平衡状态的判断等，难度不大16.【答案】 CD【解析】解： 若 也为恒温恒容， 与 I 的条件一致，将 I 一边倒后即为 ，I与 互为等效平衡， 则，但 为绝热恒容容器，随着反应进行，体系温度降低，不利于反应进行，则降低，所以，故A 错误；B. 为恒温恒压，起始量相对于 增大一倍，若平衡不发生移动，则，但由于反应是气体分子数减少的反应，反应物压强大于生成物压强，相当于对反应加压，有利于反应正向进行，则平衡时，故B 错误；C. 相对于 加压，增大压强有利于增大化学反应速率，所以达到平衡时，容器 中的逆反应速率比容器 中的大，故 C 正

38、确；D.起始3平衡则化学平衡常数为，保持温度不变， 向容器 中再充入mol、mol、mol，则浓度商为，则反应正向进行，故D 正确，第13 页，共 19页故选： CD 。A. 若 也为恒温恒容，与I 的条件一致，将I 一边倒后即为 ， I 与 互为等效平衡；B. 为恒温恒压，起始量相对于 增大一倍，若平衡不发生移动，则 ； C. 相对于 加压，增大压强有利于增大化学反应速率；D. 根据浓度商与平衡常数K 的关系判断化学反应的进行方向。本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，涉及等效平衡、化学平衡常数与浓度商之间关系等知识点，侧重考查学生分析计算能力。17.【答案】放变深变浅不【解析】解：由以上分

39、析可知该反应的逆反应为放热反应，且，故答案为：放；若 B 是有色物质， A 、 C 均无色，则加入体积不变时，可使B 的浓度增大，混合物颜色变深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积应增大，则混合物颜色变浅，故答案为：变深； 变浅；由表格数据可知当压强从增大为时，压强增大倍，体积变为倍，浓度由增大为，也增大倍，所以增大压强平衡不移动，故答案为：不；由可知，增大压强平衡不移动，所以反应前后气体的物质的量不变，所以当反应达到平衡状态时，体系中共有amol 气体，再向体系中加入bmolB ，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是，故答案为：；由表格数据可知当压强从增大为时，压强增大2 倍，体积变

40、为倍，浓度应该由增大为，但是实际上A 的浓度为，说明平衡逆移，则反应前气体的物质的量小于反应后气体的物质的量，则反应物B 不在是气态，所以此反应的平衡常数表达式为，故答案为：；与时 A 的转化率不变，反应时间缩短，时，平衡逆移， A 的转化率减小，反应速率增大，时间缩短，依此作图为：，故答案为：。若达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数减小，说明平衡逆向移动，；第14 页，共 19页根据压强变化与浓度变化关系分析；反应前后气体的物质的量不变；根据表中数据分析可知时物质 B 不在是气体，根据平衡常数的含义和方程式书写

41、；与时 A 的转化率不变， 反应时间缩短，时， A 的转化率减小， 反应速率增大时间缩短。本题综合考查化学平衡问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目涉及化学平衡计算与影响因素、平衡常数及应用等，注意外界条件对平衡移动的影响，把握图象的分析，难度中等。18.【答案】低温【解析】解：由图可知状态 的压强大于状态 压强的 2 倍，所以平衡逆向移动，反应在绝热条件下进行，逆向进行， 说明正反应为放热反应；已知，反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，反应自发进行，该反应在低温条件下能自发进行，故答案为：；低温。由图可知状态 的压强大于状态 压强的 2 倍，所以平衡逆向移动；根据反应前后气体的变化判断；反应自发进行。本题考查了化学反应的方向，平衡移动原理等知识，难度中等，注意对图象和表格数据的分析是解题的关键，考查了学生分析图象提取图象信息的能力。19.【答案】减小bc c【解析】解：正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大， K 减小，故答案为：减小；相同条件下，达到平衡状态时， 与加入和建立完全相同的平衡状态， 即等效平衡，即从化学平衡状态到完全反应生成2molC ，放出热量为，由于等效平衡的正逆反应转化率之