元素周期表中各元素名称及性质

1、lA 1H 氢 元索周期 3 Li 锂 HA 2 4 Be 披 匝于斥数一92 U一兀索符号红色 元素若称铀 注*的是 人元素 措放刘性元 I非金属I I金属I I过渡元素I I ) lA 13 rs 硼 I VA 14 rr VA 15 TT 氮 VIA 16 rs 氧 11 Na 钠 n Mg 镁 19 K 钾 :o Ca 钙 IIB 3 31 Sc IVB 4 23 H 钛 B 5 23 V VIB 6 24 Cr 格 VII B 7 35 Mn 5 % Fe 铁 VIII g 27 Co 钻 10 8 Ni I B 11 ： Cu 13 Al 铝 U Si 陡 讣p 5? If 5 硫

2、 37 Rb 钦I J8 St 3$ Y 40 Zr 错 41 Nb 42 Mo 铝 44 Ru 钉 45 Rh 链 46 Pd 耙 IT Ag 银 55 CS t 6 Ba LaLu 捆系 72 Hf 73 Ta 锂 74 W 鸽 75 Re 铢 77 Ir 19 Au 金 87 Fr 18 Ra 89703 Ac-Li 辆系 W4 Rf 10s Db 106 Sg OT Bli 08 Hs 09 Mt 密 3(* Zn 锌 31 Ga J2 Ge H As a Cd 镉 80 Hg 汞 wUun iiUuii bU 49 In ffl $1 T1 te 50 Sn 锡 82 Fb 1 Sb

3、 5： Tb 83 Bi 祕 M PO th I： Cl 氯 注Br VII A 17 攜 57 La 辆 58 Ce 肺 5 Pr m 60 Nd 枚 1 Pill 矩 63 Sm 形 6$ Eu 销 a Gd 轧 6$ Tb 试 66 Dy 锚 的Ho 秋 OS Er w 主要性质和用途 PVC）。 熔点为C,沸点为 C,密度为g/cm3(0 C )。黄绿色具有强烈刺激性气味的气体。用于制漂白剂、有机氯溶剂和聚合物( 发现 1774年由舍勒()在瑞典制得，1810年由戴维(Sir Hamphry Davy)在英国确认。 氩(Ar) 主要性质和用途 熔点为 C,沸点为 C,密度为g/cm 3

4、(0 C )。无色无臭气体。在灯泡和高温冶金中用作惰性气氛。 发现 1894年由雷利(Lord Rayleigh)和拉姆塞(Sir William Ramsay)在英国发现。 钾(K) 主要性质和用途 熔点为C,沸点为774 C,密度为g/cm3(20 C)。软的白色金属，切割时有银白色光泽，但同时迅速被氧化，跟水剧烈反应。用于制化肥、化学 品和玻璃等。 发现 1807年由戴维(Sir Hamphry Davy)在英国发现。 钙(Ca) Sy 主要性质和用途 熔点为839 C,沸点为1 484 C,密度为g/cm 3(20 C )。较软的银白色金属，跟氧和水反应。用于制合金、生产锆、钍、铀和稀

5、土金属。生石灰 用于冶金、水处理、化学工业和建筑等。 发现 1808年由戴维(Sir Hamphry Davy)在英国分离出。 钪(Sc) 主要性质和用途 熔点为1 541 C ,沸点为2 831 C,密度为g/cm 3（0 C ）。软的银白色金属，在空气中失去光泽并且容易燃烧，跟水反应生成氢气，跟酸反应形成盐。 很少应用。 发现 1879年由尼尔森（）在瑞典发现。 钛（Ti） p- I专 r 7 j 主要性质和用途 C,密度为g/cm3（20 C）。硬而有光泽的银白色金属。因氧化物膜而抗腐蚀，但金属粉末在空气中燃烧，不跟酸和碱 熔点为1 660 C ,沸点为3 287 反应。主要用制轻合金、

6、用于化工厂，钛白粉用于涂料。 发现 1791年由格雷戈尔（）在英国发现。 钒（V） 主要性质和用途 熔点为1 887 C ,沸点为3 377 C，密度为g/cm3（20 C）。闪亮的银白色金属，纯净时软。因氧化物膜而抗腐蚀，能与浓酸作用，但不跟熔融的碱反 应。主要用于制造合金和制钢。 发现 1830年由塞夫斯特伦（）在瑞典发现。 铬（Cr） 主要性质和用途 熔点为1 857 20 C,沸点为2 672 C,密度为g/cm3(20 C)。硬的蓝白色金属。溶于盐酸和硫酸，但因形成保护层而不溶于硝酸、磷酸或高氯酸, 在空气中抗氧化。主要用于合金、镀铬和金属陶瓷。 发现 1797年由沃克兰在法国发现。

7、 1 4 主要性质和用途 熔点为1 244 C ,沸点为1 962 C, 水反应，溶于稀酸中。用于钢铁生产、 发现 1774年由甘恩()在瑞典分离出。 铁(Fe) 密度为(a) g/cm3(2O C)。硬而脆的银白色金属。含杂质时活泼，在氧气中燃烧，在空气中发生表面氧化，跟 陶瓷、肥料添加剂、动物饲料补充剂等。 Fie 主要性质和用途 熔点为1 535 C ,沸点为2 750 C, 钝化。主要用于钢铁。 发现 古代文明已知。 钴(Co) 密度为g/cm3(20 C)。银白色有光泽的金属，纯时较软。在潮湿空气中生锈，溶于酸中，在冷的浓硫酸、硝酸中 锰(Mn) 主要性质和用途 60Co 熔点为1

8、495 C ,沸点为2 870 C,密度为g/cm 3(20 C )。坚硬的银色发蓝、有光泽的金属，具有铁磁性。在空气中稳定，跟稀酸缓慢反应。 是有用的放射性同位素。用于磁性合金、陶瓷、催化剂和涂料中。 发现 1735年由布兰特()在瑞典发现。 镍(Ni) * 主要性质和用途 熔点为1 453 C ,沸点为 应。 发现 1751年由克郎斯塔特() 铜(Cu) 2 732 C,密度为g/cm3(25 C )。银白色、有光泽、有延展性和韧性的金属。抗腐蚀，溶于酸中(浓硝酸除外)，不跟碱反 在瑞典发现。 主要性质和用途 熔点为1 084 C ,沸点为2 567 C,密度为g/cm 3(20 C )。

9、红色、有光泽、有延展性和韧性的金属，具有高的导电性和导热性。难跟空气和水反应, 但会缓慢地被侵蚀而生成铜绿。用于制造合金、电线、电器、钱币等。 发现 古代文明已知。 锌(Zn) 主要性质和用途 熔点为 C ,沸点为907 C,密度为g/cm 3（20 C ）。略带浅蓝色的白色金属，铸锌较脆。在空气中失去光泽，跟酸和碱反应。用于镀锌铁皮、合金、 电池等，氧化锌用在橡胶中，可以用作聚合物稳定剂。 发现 1500年前在中国和印度已知。 镓（Ga） 主要性质和用途 熔点为 C ,沸点为2 403 C,密度为g/cm3（20 C）。软的银白色金属。在空气和水中稳定，溶于酸和碱中。在所有元素中具有最长的液

10、态范围。用 磷、砷和锑掺杂具有半导体性质。用于发光二极管和微波装置。 发现 1875年由布瓦博德朗Boisbaudran）在法国发现。 锗（Ge） v. 主要性质和用途 熔点为 C ,沸点为2 830 C，密度为g/cm3（20 C）。超纯锗是银白色、脆的类金属元素。在空气和水中稳定，不跟酸（硝酸除外）和碱反应。用于 半导体、合金和红外装置用的特种玻璃。 发现 1886年由文克勒（）在德国发现。 砷（As） ST 主要性质和用途 熔点为817 C （加压下），沸点为616 C （升华），密度为 g/cm3 （a）, g/cm3 （3） （20 C）。准金属元素，有几种同素异形体。其中灰a-砷软

11、 而脆，无光泽，具有金属性，在氧气中燃烧，在水、酸和碱中不活泼，但能跟热酸和熔融的氢氧化钠反应。用于合金、半导体、杀虫剂、木材防腐 剂和玻璃等。 发现 1250年由马格耐斯（）发现。 硒（Se） 卜诲:厂A 主要性质和用途 熔点为217 C （加压下），沸点为 C,密度为g/cm3 （灰） （20 C ）。从银白色金属同素异形体或红色无定形粉末获得，不太稳定。在空气中燃烧，不 跟水反应，溶于浓硝酸和碱中。用于光电池、复印和半导体中。 发现 1817年由贝采里乌斯（）在瑞典发现。 溴（Br） 主要性质和用途 熔点为C ,沸点为C,密度为g/cm3（20 C ）。深红色、稠密的、具有强刺激性气味的

12、液体。具有强烈的氧化性， 腐蚀性。其化合物用于燃料添加剂、 杀虫剂、阻燃剂和照相等。 发现 1825年由罗威（）在德国、1826年由巴拉尔（）在法国分别发现。 氟（Kr） 主要性质和用途 熔点为C ,沸点为C,密度为g/L（0 C ）。无色无臭气体，从液态空气中获得。化学上对氟以外的所有物质都呈惰性。 线，被用作长度的基本标准 发现 1898年由拉姆塞和特拉弗斯 铷（Rb） ：1 m等于该谱线波长的1 650倍。 （）在英国发现。 86Kr原子光谱中有一条桔红谱 密度为g/cm3（20 C）。很软的金属，切割时有银白色光泽。在空气中燃烧，跟水激烈反应。除科研外很少使用。 主要性质和用途 熔点为

13、 C ,沸点为688 C, 发现 1861年由本生（）和基尔霍夫（）在德国发现。 【 锶（Sr） 主要性质和用途 C,密度为g/cm 3（20 C ）。较软的银白色金属，由铝高温还原制得。在空气中可燃烧，可与水反应。用于电视 熔点为769 C （加压下），沸点为1 384 机和录像机的特种玻璃，也用于烟火和照明弹等发出红的色彩。 发现 1790年克劳福德（）在苏格兰发现；1808年戴维（）在英国分离出来。 钇（Y） 主要性质和用途 熔点为1 438 C ,沸点为 3 338 C, 光体使电视屏幕产生红色彩，还用于 发现 1794年由加多林（）在芬兰发现。 锆（Zr） 密度为g/cm3（20 C

14、）。软的银白色金属，因形成氧化膜而在空气中稳定，易燃，跟水反应生成氢气。用作钇磷 X线滤波器、超导体和超合金。 、 主要性质和用途 HF 熔点为1 852 C ,沸点为4 377 C,密度为g/cm 3（20 C ）。硬而有光泽的银白色金属，因氧化物膜而高度抗腐蚀，但可在空气中燃烧，不跟酸（ 除外）和碱反应。金属用于合金、彩釉和核反应堆，氧化物用于铸造坩埚、砖、陶瓷和研磨料。 发现 1789年由克拉普罗特（）在德国发现。 铌（Nb） 主要性质和用途 发现 1940年由麦克米伦 【 熔点为640 C沸点为3 902 C,密度为g/cm 3（20 C ）。放射性银白色金属。自然界中不存在。受氧、蒸

15、汽和酸作用，但不跟碱反应。 （）和阿贝尔森）在美国制备出来。 钚(Pu) 3 232 C,密度为g/cm3（a ） （25 C）。放射性银白色金属。受氧、蒸汽和酸作用，但不跟碱反应。用于小型化高能 主要性质和用途 熔点为641 C,沸点为 量的能源、核燃料以及核武器等。 发现 1940年西博格（）、华尔 ）和肯尼迪在美国发现。 镅（Am） Sa 主要性质和用途 熔点为994 C,沸点为2 607 C,密度为g/cm3 （20 C）。放射性银白色金属。自然界中不存在。受空气、蒸汽和酸作用，但不跟碱反应。 发现 1944年西博格（）、詹姆斯、摩根和乔克 在美国发现。 锔(Cm) 主要性质和用途 熔

16、点为1 337+40 C,密度为 g/cm3 ( 20 C)。放射性银色金属。跟氧、蒸汽和酸作用，但不跟碱反应。 发现 在美国制备出来。 1944年由西博格()、詹姆斯 和乔克 锫(Bk) 主要性质和用途 密度为g/cm3 (20 C)。放射性银白色金属。受氧、蒸汽和酸作用，但不跟碱反应。 发现 1949年由汤普生、乔克 和西博格()在美国制备出来。 锎(Cf) * 在自然界中不存在。受氧、蒸汽和酸作用，但不跟碱反应。 252Cf用于癌症治疗。 主要性质和用途 放射性银色金属。 发现 1950年由汤普生、乔克 和西博格()等在美国制备出。 锿(Es) 2 主要性质和用途 放射性银色金属。在自然

17、界中不存在。受氧、蒸汽和酸作用，但不跟碱反应。 发现 1952年由.汤普生和乔克 等发现。 镄(Fm) 主要性质和用途 放射性元素。自然界中不存在。仅用于研究。 发现 1952年由汤普生和乔克 等发现。 【 钔(Md) 主要性质和用途 放射性元素。自然界中不存在。 发现 1955年由乔克、汤普生和西博格()等在美国制备出来。 锘(No) 5 in 主要性质和用途 放射性元素。自然界中不存在。 发现 1958年由乔克 和西博格（）等在美国确认。 铑（Lr） in 主要性质和用途 放射性金属。自然界中不存在。 发现 1961年由乔克等在美国制备出来。 说明 1. 关于104109 号兀素 104109号元素均为放射性元素。 1997年8月，国际纯粹和应用化学联合会（ In ternatio nal Un ion of Pu