高中化学必修2第一章复习题

1、第一章章末检测(时间： 100 分钟，满分：100 分)第 卷 (选择题，共48 分 )一、选择题 (本题包括16 个小题，每小题3 分，共 48 分，每小题只有1 个正确答案 )1下列有关叙述正确的是()A H、 D、T 具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素C结构示意图为和两种粒子为同一种元素D元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是A 同周期的主族元素中，A 族元素的原子半径最小B元素周期表中从B 到 B 十个纵列的元素都是金属元素C室温条件下，0 族元素的单质都是气体D A 元素的原子，其半径越大，越容易

2、得到电子1414143 N 60 与C60 是当今世界上备受关注的热点之一，下列关于N60 与()14C60 的关系的叙述正确的是 ()A 是同系物C同位素B 是同素异形体D 以上说法都不正确4没有放射性的同位素称之为稳定同位素，近 20 年来， 稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N 、18O、34S 等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是()A 34S 原子核内的中子数为 16B1 H216O 在相同条件下比1H218O 更易蒸发C13C 和 15N 原子核内的质子数相差2的酸性比的酸性更强D 2H1H5下列各项关

3、系正确的是()A 熔点： KNaLiB离子半径： Mg 2 F O 2C热稳定性： NaHCO 3Na2CO3CaCO3D酸性： HClO HBrO HIO4446要验证 Mg 、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组物质进行实验()A Cu、FeCl2 溶液、 MgCl2 溶液BFe、 Cu、 MgCl 2 溶液CMg 、 CuO、 FeSO 溶液4D Fe、 CuSO4 溶液、 MgCl 2 溶液72009 年 6 月 18 日钱江晚报 报道： 美国劳伦斯 利弗莫尔国家实验室 16日宣布，美国与俄罗斯科学家成功地合成了3 个 118 号超重元素原子并观察到其存在。这种超重元素只

4、能持续存在极短的时间，约有0.9 毫秒之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。下列有关说法正确的是 ()A 118 号元素属于第八周期元素B118 号元素是一种金属元素C118 号元素的原子核中含有118 个质子D 118 号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子8X 、Y 、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是 XH 3H2YYZB原子得电子能力：XYZC原子半径： XYZD离子还原性： X 3 Y 2 FeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性： ClBr I222C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性： AgClAgBrCSi14.X 、

5、Y 、 Z 是 3 种短周期元素，其中X 、Y 位于同一族， Y 、 Z 处于同一周期。 X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1。下列说法正确的是 ()A 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYZ15.如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X 、 Y、 Z 的叙述正确的是() X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y 、 Z 的气态氢化物的水溶液的酸性： YZ Z 的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 Z 的原子序数比 Y 大 19 Z 所在的周期中含有32 种元素A B C只有D 只有16关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是

6、()A 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl 2)中C在共价化合物分子中，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键第 卷 (非选择题，共52 分 )二、非选择题(本题包括5 个小题，共52 分 )17 (12 分)A 、 B、 C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如上图所示。 A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。 B 原子核内质子数和中子数相等。(1)写出 A、 B、 C 三种元素的名称_ 、 _、 _。(2)B 位于元素周期表中第_周期 _族。(3)C 的原子结构示意图为_， C 的单质与H2

7、反应的化学方程式为_ 。(4) 写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物 对应水化物反应的化学方程式_ 。18(10 分 )A 、B 、C、 D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、 5、 7，已知 B 的原子核外次外层电子数为2。 A 、 C 原子的核外次外层电子数为8。D 元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则：(1)A 的离子结构示意图为_，C 的原子结构示意图为_。(2)C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的氢氧化物反应能生成_种盐，其化学式为_ 。(3)C 、 D 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_( 填化学式 )。19 (12 分 )已知

8、A 、B 、C、 D 均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 是原子最外层有一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍； C 和 D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B 和 C 可形成多种气态化合物。A 、 B、C 三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A) n(B) n(C)4 2 3。请回答下列问题：(1)写出 C 和 D 形成的淡黄色固体化合物的电子式：_ 。(2) 各元素原子的物质的量之比为n(A) n(B) n(C) 4 2 3 的化合物的名称为_，其水溶液呈 _性。(3)请写出与A 2C 和 BA 3 分子中电子数相

9、同，且仍由A 、 B 、C 元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例 )_ 、 _。(4)写出由B 、C 元素组成的元素原子质量比为n(B) n(C) 712 的化合物的化学式_ 。20 (9 分 )A 、 B 、C、 D、 E、 F、 G 七种短周期元素，原子序数依次增大。A 的一种原子的原子核中没有中子。B、F 同主族， F 元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。C、G 同主族， 且 G 元素原子的核外电子数是C 元素原子核内质子数的两倍。D 、E 两元素原子的最外层电子数之和等于F 元素原子的最外层电子数。回答下列问题：(1)C 、 F、 G 的气态氢化物的稳定性顺序：_( 用化学

10、式表示 )。(2)D 、 G 两元素所形成化合物的溶液呈_性 (填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式说明原因：_ 。(3)A 、 C、 D 三种元素所形成的化合物中含有化学键的类型：_，该化合物的溶液能与 C 和 E 两元素所形成的化合物反应，离子方程式为_。21 (9分 )元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y 原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W 、Z 、X 半径逐渐减小， 化合物 XW 常温下为气体，Z 是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置：_ ，工业上生产W单质的离子方程式为_ 。(2)A 、 B

11、 均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH 均大于 7，组成元素的原子数目比均为1 1 1。若 A 能抑制水的电离，而的电离，则A 、B 的化学式分别为_、 _。(3)C 是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则B 能促进水C 的电子式为_ 。第五章章末检测1 A2.D 3.D4B 34S 原子核内的中子数为18,13C 和 15N 原子核内的质子数相差1，同位素的化学性质几乎完全相同，所以2H和1的酸性相同， A 、 C、 D 错误；由于1 16O 的相对分子HH2118质量比 H2 O 小，所以分子间作用力小，因而更易蒸发。5D 碱金属元素

12、自上而下，熔点依次降低，A 错； Mg 2、F、O2具有相同的电子层结构，随原子序数的逐渐增大，半径逐渐减小，即Mg 2 F O2，B 错；碳酸氢钠没有碳酸钠稳定， C 错。 6D 判断金属活动性顺序的依据之一是金属间的置换反应，利用D 所给的试剂， Fe能够从 CuSO4 溶液中置换出铜，但不能从MgCl 2溶液中置换出 Mg 。 7 C 经推算知， 118 号元素在第七周期，故A 错；它属于稀有气体元素，故B 错；118 属于原子序数， 它表示的是核内质子数， 故 C 正确；原子是化学变化中不可分割的微粒，它在化学反应中不可能转化成其他原子，故D错。8 BX 、 Y 、 Z 三种元素位于同

13、一周期，因氢化物稳定性XH 3H 2YYX ，根据元素周期律，原子序数XYZ ，原子得电子能力为XYYZ ，离子还原性 X 3Y 2Z 。 9 C 若 a1，则最外层电子数为3，不可能；若a 2，则 X 为氮元素；若a 3，则 X 为氯元素。 C 项， X 为 Cl 时， Cl 的最外层电子数不满足2n2。 10DA 项：NaHSO 4、Na 2O2 均为离子化合物， 其晶体中阴、 阳离子个数比分别为1 1和 1 2；B 项：离子化合物中可能含共价键如： NaOH 、Na2O2；C 项：最高价含氧酸为 HnROm，则其氢化物应为 H(8 2m n)R； D 项： L 层电子为奇数的元素都在第二

14、周期，都为主族元素，主族元素的族序数与最外层电子数相等，故选D。 11 CA 项， 1 mol Na 2O2 中含有 3 mol 离子： 2 mol Na2和 1 mol O 2 ，A 错； B 项，1.5 g CH 3 的物质的量为 0.1 mol ，1 mol 的 CH 3 含有的电子数为8 mol ，故 1.5 g CH 3 中含有的电子数为0.8NA，B 错； C 项， 3.4 g 氨气的物质的量为 0.2 mol,1 mol NH 3 所含的 N H 键为 3 mol ，故 0.2 mol NH 3 所含的 N H 键为 0.6NA 个， C 正确； D 项， PCl 3 的分子中，

15、每个原子都达到了8 电子稳定结构，而BCl 3 分子中，氯原子的最外层达到8 电子稳定结构，而硼只满足 6 电子结构， D 错。 12 D 由题意可先推出B 为 C 元素， C、D 分别为 N、O 元素，结合 A、E 同主族，且五种原子核外电子层数之和为10，不难推出A 为 H 元素， E 为 Na 元素。 A ： 2Na O222H O=4NaOH O2 ；B ：NHNO中既有离子键又有共价键；C：O 与 H、C、N 、Na 均243能形成两种或两种以上的化合物；D：五种元素的原子半径由小到大的顺序为ADCBBr、 Cl I ，但不能说明Br I2；C 项，说明了22222溶解性： AgCl

16、AgBrAg2S； D项，说明了对应酸的酸性强弱：HClH2CO H SiO ，但由323此不能说对应元素的非金属性强弱。14 A由 X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍知 X 为氧元素，又X、Y 为同一主族的短周期元素，则 Y 为 S，又由 Y 、Z 同周期， Z 原子的核外电子数比Y 原子的少1，则 Z 为 P 元素；由元素周期律知三种元素的非金属性强弱为OSP，原子半径为PSO ，气态氢化物的稳定性为H 223，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为24OHSPHHSO。15 A从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各元素：R 为 H

17、e， X 为 N， Y 为 S，Z 为 Br 。X 的气态氢化物为NH 3，而 Y 的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们可反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，正确； Y 、 Z 的气态氢化物分别为H 2S、HBr ，HBr 的水溶液为强酸，H 2S 的水溶液为弱酸，故 正确；说法 符合客观事实，正确；Z 的原子序数为35，而 Y 的原子序数为16， 正确； Z 所在周期为第四周期，从19 号元素开始，到36 号元素结束，共18 种元素， 错误。综上所述，正确的答案为A 。 16C离子化合物中可以有共价键，A 项错误；非极性键也可存在于化合物中，如双氧水中存在 OO 非极性键， B 项错误；不同元

18、素组成的多原子分子里，也可能存在非极性键，如一些长链有机物分子， D 项错误；在共价化合物分子中，全部由共价键构成，一定不存在离子键， C 项正确。 17(1)氮硫氟(2)三 A(3)F2 H 2=2HF(4)2NH 3 H 2SO4=(NH 4)2SO4 或 NH 3 H2SO4=NH 4HSO 4解析依题意， A 、 B、 C 为短周期元素，从A 、 B、 C 的相对位置看，A 、 C 只能处在第二周期，而B 处在第三周期。设A 的原子序数为x 1，则 C 为 x 1， B 为 x 8，则有：(x 1) x 1 x 8， x 8，所以 A 、 B、 C 的原子序数分别为 7、16、 9，对应的元素分别为 N、S、F。18(1)(3)HClPH 3(2)3Na3PO4、 Na2HPO4 、 NaH 2PO4解析 最高正价原子的最外层电子数，B 的次外层电子数为2， B 核外共有246个电子， B 为 6 号元素碳； A 、C 原子次外层电子数为 8，则 A 、C 原子核外电子数分别为28 1 11 和 2 8 5 15，所以 A 为 11 号元素钠， C 为 15 号元素磷；在 1 18 号元素中，最高价为 7 价的只有氯元素 (F 无正价