高二化学原电池练习题

1、高二化学原电池练习题一、选择题（ 每题有 1 个选项符合题意共50 分）1对于原电池的电极名称，下列叙述中错误 的是（）A 电子流入的一极为正极B发生还原反应的一极为正极C电子流出的一极为负极D发生氧化反应的一极为正极2某原电池 2Fe3+Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是()A 正极 Cu 负极 Fe 电解质溶液 FeCl3B正极 C 负极 Fe 电解质溶液 Fe(NO 3)3C正极 Pt 负极 Fe 电解质溶液 Fe2(SO4)3D正极 Ag 负极 Fe 电解质溶液 CuSO43将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A 两烧杯中铜片表面均无气泡产

2、生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH 均增大D 产生气泡的速度甲比乙慢4X 、Y 、Z 、W 4 块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。 X 、 Y 相连时， X 为负极； Z 、W 相连时，电流方向是 W Z ；X 、Z 相连时， Z 极上产生大量气泡； W 、 Y 相连时， W 极发生氧化反应。据此判断 4 种金属的活动顺序是A X ZWY C XYZWB ZXY W D YWZX5电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为 Ag 2O 和 Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH - 2e- = Zn(OH)

3、 2；氧化银电极上的反应式为： Ag 2O + H 2O + 2e- =2Ag + 2OH-，总反应式为：222+ 2Ag 。下列说法正确的是（）Ag O + H O + Zn= Zn(OH)A 锌是负极，氧化银是正极B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C溶液中 OH 向正极移动，K + 、 H+向负极移动D 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH 逐渐减小7碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)=Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3 (s)下列说法错误的是 ()A 电池工作时

4、，锌失去电子B 电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e =Mn 2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g8一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为： 2C2H 6 7O2 8KOH=4K2CO3 10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A 正极反应为 14H2O 7O2 28e =28OHB 放电一段时间后，负极周围的pH 升高C每消耗 1 mol C 2H6 ，则电路上转移的电子为28 molD 放电过程中 KOH

5、的物质的量浓度不变9锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应： C6Li x e C6Li 1 x xLi + （ C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应： Li 1 xMO 2 xLi + x e LiMO 2（ LiMO 2 表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A 锂离子电池充电时电池反应为C Li Li1xMO LiMO CLi1 x6226B 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol 电子，金属铅所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li +向负极移动D 锂离子电池充电时阴极反应为C6

6、Li1x xLi + x e C6L i10某可充电的锂离子电池以LiMn 2 O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li LiMn 2O4 Li 2Mn 2O4。下列说法正确的是A 放电时， LiMn2O 发生氧化反应4B 放电时，正极反应为：Li + LiMn 2O4 e Li 2Mn 2O4C充电时， LiMn 2O4 发生氧化反应D 充电时，阳极反应为：Li + e Li二、填空题（共50 分）11（ 10 分）铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb 和 PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H

7、2SO4=2PbSO4+2H 2 O 根据上述情况判断（ 1）蓄电池的负极是，其电极反应方程式为。（ 2）蓄电池的正极是，其电极反应方程式为 _。（ 3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH_ （填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”）。12（ 8 分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：3Cu+8HNO (稀 )=3Cu(NO)+2NO +4H O。33 22负极为，电极反应方程式为，正极应选，电极反应方程式为。13（ 6 分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用Li 2CO 3 和 Na 2CO3 的熔融盐混合物作电解质， CO 为阳极燃气，空气与CO

8、2 的混合气为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO 2 CO 23- 4CO 2 4e阴极反应式：总电池反应式：14（9 分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应” 式。如 2Fe3+ Cu2Fe2+ Cu2+可以写成： 氧化反应： Cu 2e Cu2+；还原反应：2Fe3+ 2e 2Fe2+。1 根据以上信息将反应3NO22+ 2NO 3 NO拆分为两个“半反式”：氧化反H O2H应：；还原反应。2 已知某一反应的半反应式为CH 4 10OH 8e CO 23- 7H 2O； 4H 2

9、O 2O2 8e 8OH ，则总反应为。15（3分）肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_ 。16（ 9 分）与 MnO 2-Zn 电池类似， K 2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO4 在电池中作为正极材料，其电极反应为 _，该电池总反应的离子方程式为_ 。17（5分）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_ _、正极的反应式为_ 。参考答案一、选择题题号12345678910答案BDCAABCADB二、填空题11（1） PbPb-2e- + SO42- =PbSO4（ 2）PbO2PbO2 + 4H+2-= PbSO4 + 2H 2O+SO4（ 3）增大12 Cu3Cu 6e- =