第1章第2节物质的量在实验中的应用

1、第1章第2节物质的量在实验中的应用一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1. （2009却T模拟）下列说法中错误的是（）A. 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/LB. 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C. 0.5 L 2 mol/L BaCh溶液中，B2+和 C总数为 3x6.02xl023D. 10 g 98%的硫酸（密度为1.84殴巧与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 LxlO mol/L=5 mol, 5 molx22.4 L/

2、mol=112 L, B 正确；AT（Ba2+）+MCr）= （0.5 Lx2 mol/L4-0.5 Lx2 moinJx2）x6.02xl023 = 3X6.02X1023, C正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm3,其浓度为18.4 mol/L, D不正 确.答案：D2. 用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg,若5 moVkg的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL,则它的物质的量 浓度为（）A. 3.56 mol/LB.4.36 mol/L C.5.00 n）ol/L D.5.25 mol/L解析:质量物质的量浓度为5 m

3、ol/kg的H2SO4溶液即1kg水中溶解5 nwl H2SO4的 溶液加（溶液）=（1000+5x98）=1490g;叮宀”加（溶液）149（“149014.9（溶股）=以溶液）= 1.3 g/mL=TT ,nL=13 L：c（溶液）=曽譽=4.36 mol/L.答案：B3. 用10 mLO.l mol/L的BaCb溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3. Z11SO4和K2SO4三 种溶液中的SOT完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A3 ： 2 ： 2B.1 ： 2 ： 3C.1 ： 3 ： 3D.3 ： 1 ： 1解析：此题虽给出BaCb溶液的量，但求

4、的是硫酸盐溶液的物质的童浓度之比，为简 化运算，可抛开BaCh的给出量而设BaCh为1 mol,由FeXSO、ZnSO4. K2SO4 的化学式可看出，沉淀1 mol BQ+需SOr 1 mol,而需三种盐的物质的量分别是扌 mol、1 nwk 1 mol,又因三种盐溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量 之比，为 ： 1 ： 1 = 1 ： 3 ： 3.4. （2009浙5妇）己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶 液的沸点就越高.则下列溶液沸点最高的是（）A. 0.01 moVL的蔗糖溶液B. 0.01 moI/L 的 CaCh 溶液C. 0.02 111014

5、.的 NaCl 溶液D. 0.02 mol/L 的 CHjCOOH 溶液解析：据题意，1L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目.D项, 因CHjCOOH易挥发而排除；A项，蕊糖是非电解质，溶液中只有O.OLVa个蘆糖分 子；B项，共有0.03N,、个离子；C项，共有0.04A个离子.答案：C5甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示下列叙述中，正确的是（）o“ 沮度/*cA/g时，在100 水中放入60宜甲，其溶质的质量分数为37.5%ba*c时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等CJ2-C时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质童分数一定相等DQC时，分别在100 g水中各溶解20容甲、乙

6、，同时降低温度，甲先达到饱和 解析：TC时甲、乙的饱和溶液的质量分数均约为23%； rrc时，100g水中溶解的 甲、乙的质量相等，但两者的物质的量不一定相等；9时，甲的饱和溶液的质量 分数比乙的大.故A、B、C均错误.答案：D6.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是M g/mo!）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度 为d g/cni3,则此溶液的物质的量浓度为（）VdlOOOVrfAWV+2240B MV+22401000HMMMVCA/V+2240D，2240（V+0.1）rfv解析：由题知气体A的物质的量为沖 moh溶剂是o.l L H20（100 g）,溶液的质VV量是（100+芮M

7、）爲 已知溶液密度为d,溶液的体积应是（100+丙山）/心 整理后WV+2240得到体积为” 22打 ）】L因此，溶液的物质的量浓度为V/22A(MV+2240)xlO1000VJ“A/V+2240(，nol/L)*答案：B 7实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A.950 mL 111.2 gB.500 mL 117.0 gC任意规格 111.2 gD.1000 mL 117.0 g解析：考虑到容量瓶的规格，没有950 mL的规格，只能选用1000 mL的容量瓶故 加十5&5 g/mol-i-1 L=2 mol/L,

8、解 得加= 117.0 g.答案：D8. （2010长沙模拟）在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）A. 用重筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B. 溶解搅拌时有液体飞溅C. 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：用量简量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方， 即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解攪拌时有 液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水 至刻度线，就等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻 度线，使实际液面低于容童

9、瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高.答案：C9. 在a LAI2（SO4）3和（NHjSOq的混合溶液中加入 mol BaCl2,恰好使溶液中的SO存完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,贝IJ原溶液中A严的浓度（mol/L） 为（）2b-c2b-cCD.2b_c6a解析：由氮原子守恒可知，n（NH4）2SO4=5 mol,2 c 尹（方_刃molA12（SO4）3中SOT的物质的量为（一卫n】ol,因此原溶液中Ah的浓度为：:一2bcmol/L.10. 有NazSOj和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe的物质的量浓度为O.4mol/L,SOT的物质的量浓度为0.7

10、mol/L,则此溶液中Na+的物质的量浓度为()A.0.1 mol/LB.0.15 mol/LC.()2 mol/LD.0.25 mol/L解析：根据电荷守恒可知，混合溶液中N/、Fe才所带的正电荷总数等于SO广所带 的负电荷总数，于是有 0500 mol) : 0.100 mol=3 : 2.答案:(1)10.7% (2)0.2500 (3)3 : 214.(15分)(1)若某药品质量约为32 g,用托盘天平准确称其质量，若用丨表示在右盘放上祛码，用t表示将袪码取下，在下列表格的空格内，用丨和f表示相应祛码的放上或取下.50 g20 g20 g10 g5g配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为 g,实验时500 mL(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所 配溶液浓度的影响. 用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度. 定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度解析：(3)用量筒取液态溶质，读