高二化学 试题

1、20122013学年度（下）市级重点高中协作校期中考试高二化学满分：100分 考试时间：90 分钟第I卷(必考：有机化学基础 共50分)可能用到的原子量: N:14 C:12 O:16 H:1一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 我国已成功发射了“神舟”九号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是A. 强度高，耐高温 B. 防辐射，防紫外线 C. 能抗骤冷、骤热 D. 有良好的导热性，熔点低2下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 淀粉和纤维素

2、 硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH 乙酸和乙二酸 二甲苯和苯乙烯 2戊烯和环戊烷A B C D3近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是A木糖醇与葡萄糖、果糖不一样，它不属于单糖B木糖醇不能跟新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀C木糖醇与乙醇属于同系物D木糖醇是一种五元醇，可以与羧酸在一定条件下发生酯化反应4下列有机物在酸性催化条件下发生水

3、解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A蔗糖 B麦芽糖 C丙酸丙酯 D丙酸乙酯5下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是 A用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们都可转化为乙醇C石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物D食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油6对下列各有机物的有关叙述正确的是A取淀粉与稀硫酸共热后的溶液，加入新制银氨溶液中共热，没有银镜产生，说明淀粉尚未水解成葡萄糖B结构式为的有机物，可以在稀酸催化下发生水解反应，但水解生成产物只有一种C

4、油脂在稀硫酸或氢氧化钠水溶液中均可发生水解反应，且水解产物相同D在苯环上有一个羟基和一个相对分子质量为43的烃基，属于酚类的同分异构体有3种7下列物质中不属于新型有机高分子材料的是 A高分子分离膜 B液晶高分子材料C生物高分子材料 D有机玻璃8有关天然产物水解的叙述不正确的是A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 可用碘检验淀粉水解是否完全C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同9乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是 A该反应不属于取代反应 B乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 CFeCl3溶液可用于区别香

5、兰素与乙酸香兰酯D乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素10下列有关新型高分子材料应用的说法不正确的是A高分子膜利用其选择性透过能力，可用于海水淡化、污染控制、物质制取与回收等B作为医用高分子材料制人造器官，必须考虑其与人体的相容性和机械性能C新型的聚乙烯醇高吸水性高分子，与水生成易挥发物的特性，所以称为“尿不湿”D新材料研究正向智能化、高功能的方向发展二、主观题(共20分)11.（6分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A、CH2=CH-COOH和油酸 B、 甲醛和葡萄糖CH3NO2COOHH2NC、 和 D、聚乙烯和乙烯 E、乙醇和乙二醇 F、蔗糖和麦芽糖 互为同分异构体

6、的是 ；互为同系物的是 ；既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 ；具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是 . 12 ( 14分 )葡萄糖是人类的营养素，在体内富氧条件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧条件下则生成一种有机酸A。 将A进行如下图所示的反应，其中C和C是同系物，C是甲酸(HCOOH)。回答下列问题：(1)写出结构简式：A_，F_，H_。(2)写出反应类型：()_，()_。(3)写出下列转化的化学方程式：AB_；AE_。 第II卷(选考题：化学与技术或物质结构任选其一，共50分)化学与技术选考题 50分一、化学与技术单项选择题（本题

7、包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法错误的是A. 保护环境就是保护人类自身 B. 人吸入二氧化硫会发生呼吸道疾病 C. 环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等 D. 消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展2我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的ANaOH BK2CO3 CNa2CO3 DNaHCO33工业生产硫酸中,在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是A. H2O B. 稀H2SO4 C. 浓H2SO4 D. NH3H2O4厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳含量剧增

8、，要想减缓这一现象的产生最理想的燃料是A.天然气 B.氢气 C.无烟煤 D.汽油5合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为 原料气制备 氨的合成 原料气净化和压缩 氨的分离A B C D6用黄铁矿为原料制取硫酸时，下列措施中不能提高产率或降低成本的是 A把矿石粉碎成细小矿料，送入沸腾炉B使用热交换器C用大量水充分吸收二氧化硫D为防止二氧化硫污染环境，用尾气生产副产品7. 不属于天然水净化混凝剂的是 A. 硫酸铝 B. 硫酸亚铁 C. 硫酸镁 D. 聚合铝8采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是A硫酸 B合成氨 C硝酸 D氯碱9.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是

9、A离子交换法可以软化硬水B硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C生产、生活使用的天然水必须经软化D加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀10.下列试剂：过氧化氢；臭氧；液氯；漂白粉；过氧化钠；二氧化氯，其中可用于给自来水杀菌消毒的是A. B. C. D. 二、化学与技术主观题(20分)11（4分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。（2）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。12（16分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。(1) 在硫酸

10、工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为： ，该反应在 中进行（填仪器名称）。(2) 为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的 (填仪器名称)中进行反应。在如图所示的装置中， C处流出的气体有 ；SO3进入 （填仪器名称）用 吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。(3) 实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 。(4) 现在欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是 。A、向装置中通入氮气且保持体积不变 B、向装置中通入氧气且保持体积不变C、添加更多的催化剂 D、降低

11、温度，及时转移SO3(5) 由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500L/ L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式 物质结构与性质选考题 50分一、物质结构与性质单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。）1对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应2. 下列有关电子云和原子轨道的说

12、法正确的是（ ）A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加3.通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）A. 分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键长长 B. 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C. NCl3分子是非极性分子 D. NBr3比NCl3易挥发4下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A. 热稳定性：HFHCl

13、HBrHI B. 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiClNaClKClRbCl5.在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是Asp2杂化轨道形成键，末杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2杂化轨道形成键，C-C之间是未杂化的2p轨道形成键DC-C之间是sp2杂化轨道形成键，C-H之间是未杂化的2p轨道形成键6下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）A. B. C. D.7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂

14、化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D以上说法都不正确。8键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 AH2 B. F2C. Cl2D. HCl 9已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为A. 直线形 B. 平面正方形 C. 正四面体形 D. 正八

15、面体形10在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ） ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O二、物质结构与性质主观题(20分)11. ( 7分 ) 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）D的元素符号为_，基态E原子的价电子排布式_。（2）A的单质分子中有_个键，_个键。（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_。 12（13分）