2019届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离8.1.3强酸(碱)与弱酸(碱)的比较考点课件新人教版_第1页
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1、0101 0202 0303 0404 典例剖析 反思归纳 教材 高考 2(溯源题)(2015海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka 1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的 是() B 酸性：乙甲 浓度越大，电离度越小 转解析 2在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒， 则如图所示符合客观事实的是()C 试 题 备 选 解题提示： 1、醋酸浓度大于盐酸 2、醋酸在反应过程中存在 电离平衡，H+浓度较大 返回原题 解析因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶 液中，c(HCl)0.01 molL1，而c(CH

2、3COOH)0.01 molL1，1 L溶 液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol。A项，相同时间内 pH变化较大的应为HCl，错误；B项，产生H 2的速率大的应为 CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H)变化较大的为HCl，错误。 （2016厦门模拟）25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分 别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正 确的是（） A同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A）小于c（B） Ba点溶液的导电性大于b点溶液 Ca点的c（HA）大于b点的c（HB） DHA的酸性强于HB D 转解析 HA的酸性强于HB 【试

3、题备选】 返回原题 解析由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB， D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的 水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c（B）小于c（A）， A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c （H）较大、c（B）较大，故溶液导电性较强，B项错误； HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c（HA）c（HB），稀释 相同倍数时，a点的c（HA）小于b点的c（HB），C项错误。 强酸弱酸比较 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较比较 项目项目 酸酸 c(H ) pH 中和中和 碱的碱的 能力能力 与活泼与活泼 金属反金属反 应产生应产生 H2的量的量 开始与金开始与金 属反应的属反应的 速率速率 盐酸盐酸大大小小 相同相同相同相同 大大 醋酸溶液醋酸溶液小小大大小小 (2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较比较 项目项目 酸酸 c(H ) c(酸 酸) 中和中和 碱的碱的 能力能力 与足量活泼与足量活泼 金属反应产金属反应产 生生H2的量的量 开始与

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