2011届高三化学最后一个月热点专题强化训练(阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数

1、阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数1下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小C任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等D等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等2下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同体积、不同质量的C2H4和C3H6 B同温度、同体积的H2和N2C同压强、同体积的N2O和CO2 D同质量、不同密度的N2和CO 3在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（ ）A若A为O2，B为O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相

2、等。B若A为NO2，B为N2O4，它们压强相等时则质量相等。C若A为C2H4，B为C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等D若A为CO2，B为C3H8，它们密度相等时则分子数相等4下列说法正确的是（ ）Aa molN2和a mol14CO相比较， 在同温同压下体积和密度都相等B对相同状况下的12C 18O和14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等 C在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用P表示）从大到小的顺序是：P(H2)P(O2) P(Ne) D常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛

3、满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体5NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是A标准状况下，33.6L 水中含有1.5NA个水分子B14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个C1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+ D16 g O3气体中含有3NA个氧原子6（原创） 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA B1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NAC在含有NA个醋酸根离子(CH3COO)的醋酸溶液中氢离子数目为NA D标准状况下，2

4、2.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子7NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的不正确说法是A在20，101.325kPa时，1g氢气中一定含有NA个氢原子 B常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NA C1molCl2在反应一定得到2NA电子 D常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2NA8NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是A1mol C10H20分子中共价键总数一定为29NA B标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为NAC常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反

5、应转移电子数0.1NA9NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的不正确说法是A常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子C用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.011022(忽略溶液的体积变化)D用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA10NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是A29.0g 2CaSO4H2O晶体中结晶水的数目为0.1NAB常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11NAC在

6、铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA D1mol乙基中含电子数目为15NA11NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是A16g CH4中含有CH键的数目为1NA B7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3NAC标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个12NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是A某温度时1L pH6的纯水所含OH离子数为1.010-6NA B7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NAC1mol D318O+中

7、含有的中子数为10NA D12g石墨晶体中含CC键数为NA 13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A标准状况下，224 LCHC13中含CCI键数为3NAB1 mol叠氮离子（N3）含有的电子敬为16NAC在反应5NaC1O2+4HC1 4C1O2 +5NaCl+2H2O中，每生成4mol ClO2，转移的电子数为5NAD44 g乙醛与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl

8、分子数目为3NAC1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含NH键数目为6NA15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1L 0.1 molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO- 的总数是0.1NAB1L 0.1molL-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NAC. 一定条件下，2mol SO2 和 1mol O2 发生反应，转移的电子总数一定是2NAD. 常温常压下，1.6g O2 和O3 混合气体中质子总数为0.8 NA 16若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

9、A1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8 NA个碳碳单键B在含有NA个醋酸根离子（CH3COO）的醋酸溶液中氢离子数目为NAC1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NAD169 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为02NA17用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA C在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NAD在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA18用NA表

10、示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目为107 NA B标准状况下，224 L D2O中含有的电子数为NAC3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 NA D1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为8NA19设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NA B34 g H2O2中含有的阴离子数为NAC标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NAD常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子总数为3NA20. 用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A14 g乙

11、烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 B106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-C200mL0.5 molL-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA D常温下，1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数参考答案高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题（六）l 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。l 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。l 姓名、报名号和所属学校必须写在首页

12、左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。l 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 翻印无效 第1题（9分）简答下列问题：1-1AsH3的分解是一级反应。将AsH3和AsD3的混合物分解可得到HD，但AsH3和D2的混合物的分解就得不到HD。这说明了1-2将Cl2通入到用冰冷却的AsF3中，可生成混合卤化物AsCl2F3，在过量的AsF3中能导电，说明了AsF3中，AsCl2F3存在 和 离子。相应的中心原子的杂化形态为 和 。1-3研究发现：有一种砷的氧化物的化学式为AsO2。你的解释是1-4光学实验表明：氧溶于水后有氧的水合物O2H2O和O22H2O生成，其中后者较不稳定，则它们的结构简式分

13、别为 和 。已知氧气在水中的溶解度为氮气的2倍，考虑到空气中氮气和氧气的含量，得到空气溶于水后的氧气和氮气的体积比约为 。第2题（14分）2-1 吡啶2甲酰胺，简写为piaH，可有两种方式起双齿配体的作用：（型式A） （型式B）（1）如果按B种型式配位，画出Ni(H2O)2(piaH)22离子的可能存在几何异构体，并说明其旋光性。（2）以N、N方式配位（型式A）时，其可能的异构体型式如何？2-2 含有4个水分子的醋酸镍Ni(C2H3O2)24H2O是单聚体，它可以失去2个水分子形成另外一种单聚物，而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物，请写出这三种醋酸镍的的结构分别是：2-3 AgClO

14、4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，试解释该事实：2-4 液体氟化氢是酸性溶剂，具有相当强的的Lewis酸性和较高的相对介电常数。HF是离子型物质的优良溶剂，但其高活性和毒性给操作带来困难。（1）LiF溶于HF产生两种离子 ；从物质结构作用力考虑能够发生这个反应的原因是 。（2）醋酸在水中是个酸，在HF里却是碱，写出反应方程式。（3）高氯酸在HF中呈现两性，分别写出反应方程式。第3题（16分）化学发展史上，有许多偶然事件引起科学发现的事例，碘的发现也得益于Courtoris对意外现象的注意。碘是人类发现的第二个生物必需微量元素，它以碘化物形式存在于海水、海藻及人体甲状腺中。人类缺碘会引起

15、甲状腺肿大，我国已全面实施加碘盐方案。3-1 单质碘的制备方法之一是在酸性条件下通Cl2于NaI溶液中，指出运用该法时应注意的问题？分析其原因，写出有关反应方程式。3-2 在100硫酸中，I2可被HIO3氧化成I3，写出配平的离子方程式。3-3 为什么在日照强、温度高的海区，表层水碘浓度往往要低一些？3-4 人体缺碘会影响正常的生命活动。儿童缺碘会造成身体畸形，智力低下。成年人缺碘会因新陈代谢能力降低而导致全身无力，提早出现衰老现象。为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视。据报道，人从食物中摄取碘后便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应形成甲状腺素。甲状腺素的结构：（1）写出甲状腺素的化学

16、式 ；（2）在甲状腺内，甲状腺素的主要合成过程如下：A（氨基酸）B甲状腺素C（氨基酸）请写出A、B、C的结构简式。3-5 科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。目前国内食盐加碘加的主要是碘酸钾。（1）写出工业上以KI为原料制备碘酸钾的化学方程式；（2）如何用简易操作检验食盐是否加碘。写出离子反应方程式。3-6 已知反应H2I22HI，分两步完成I22I H22I2HI式中k，k1，k2，k3是分别为各反应相应的速率常数，若用Ea，E1，E2，E3分别表示各反应相应的活化能，请找出Ea和E1，E2，E3间的关系。已知公式如下：对于反

17、应aAbBeEf F，反应速率为：vkAaBb速率常数与活化能之间满足阿仑尼乌斯公式：kAeEa/RT对于反应I22I满足：v正v逆第4题（10分）配位化学是化学的一个重要分支。在十九世纪，维尔纳的老师认为：六配位化合物是一种链式结构，如：MABCDEF或MBACDE ；而维尔纳认为：六配位化合物是一种八面体。4-1请你设想一下：维尔纳是如何否定老师的论断得出他的正确结论的？在配合物中，乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）是常见的一种配体。请继续回答下列问题：4-2乙酰丙酮（）可作双齿配体。请从有机化学的角度加以解释。4-3某同学用乙酰丙酮与CoCl2、H2O2在一定条件下反应得到一晶体A。

18、为测定晶体组成，该同学设计以下实验：准确称取A晶体0.4343g，煮沸溶解后，用氢离子交换树脂（即HR型）充分交换至看不出有Co2的红色，过滤；用0.1013mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去24.07mL。（原子量请用：Co：58.93、H：1.01、C：12.01、O16.00、CI：35.45）求：4-1 A中Co的质量分数。4-2 预测A的化学式，画出A的结构并写出Co的杂化形态。4-3 写出制备A的化学反应方程式。4-4 在铁粉的催化下，A能与液溴发生取代反应。试写出其化学反应方程式。阐述其原因。第5题（12分）M的金属粉末在真空中加热5001000与氮气反应生成红褐色粉末状的A

19、，将A加热到1400时分解成黄绿色粉末状的B。已知A为简单六方晶系，a=387pm，c=2739pm，密度r=10.55g/cm3。其中MN间的距离为270pm，而M n的半径为99pm，N3半径为171pm。B为面心立方晶系，与NaCl结构相同，a=516pm。根据摩尔效应的测量，B中平均每个M离子常有1.47个电子。5-1 试通过计算确定金属M以及A、B的化学式。写出M的价电子构型。5-2 计算B的密度。5-3 说明A、B的导电性情况。5-4 M的质子数较氮原子多83，其质量数可以是212236之间的整数。根据原子核的壳层理论，当质子数（Z）和中子数（N）为2，8，20，28，50，82，

20、114，126，184等偶数时，核特别稳定，半衰期比较长。质子和中子均为偶数的核素比较稳定。试问M的哪些核素较稳定？试举出两例。5-5 1936年N.Bohr提出了复合核理论。将232M与76Ge通过核融合后，生成一种核素N，同时释放出3个中子。试写出核反应方程式，确定N在周期表中的位置。第 6 题（6分）物质A是合成许多氟喹诺酮抗菌药物的重要中间体。由这两中间体出发可以合成氟哌酸、N-2-甲氟哌酸、环丙氟哌酸、恩氟沙星、双氟沙星、替马沙星等一系列同系物，它们都是广谱高效的抗菌药物。下面是合成这个中间体的路线：（I）CH3COCl（II）（III）（IV）（V）物质A（C11H9O3Cl2F）

21、6-1 写出中间产物的结构简式。6-2 通过红外光谱和核磁共振分析A发现不仅存在酮羰基，还存在烯醇式。烯醇式能稳定存在的原因。第7题（11分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是当今最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2离子。回答如下问题：7-1 以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是： 7-2 这个电池的正极发生的反应是： 负极发生的反应是： 固体电解质里的O2的移动方向是： 向外电路释放电子的电极是： 7-3 人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧

22、汽油产生动力的主要原因是： 7-4 你认为在ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3代替晶体里部分的Zr4对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？答： 7-5 汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。第8题（8分）有一固体化合物A(C14H12NOCl)，与6mol/L盐酸回流可得到两个物质B(C7H5O2Cl)和C(C7H10NCl)。B与NaHCO3溶液反应放出CO2。C与NaOH反应后，再和HNO2作用得黄色油状物，与苯磺酰氯反应生成不溶于碱的沉淀。当C与过量CH3Cl加热反应

23、时，得一带有芳环的季铵盐。推出A、B、C的可能结构式。第9题（6分）在一次呼吸测醉分析中，取50 cm3人的呼吸样品鼓泡通过重铬酸盐溶液。由于乙醇的还原作用产生了3.3010-6 mol的Cr3+，反应为：2Cr2O+ 3C2H5OH + 16H+ 4 Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O重铬酸盐的消耗可用分光光度法测定，法律上规定血液中的乙醇含量超过0050(质量百分数)便算酒醉，请确定此人是否是法定的酒醉。已知在36.9时，含有0.45乙醇的血液上面的乙醇的分压为1.00104Pa。设乙醇在血液中的溶解服从亨利定律。第10题（8分）请设计HCl-H2SO4混合液中两组分测定的分析

24、方案。（包括滴定剂、指示剂、必要条件以及浓度计算式，不必写出仪器名称）参考答案：1-1 交换只发生在与As成键的氢上；说明As不能与H2直接化合生成AsH3（2分）1-2 AsCl4（1分） AsF6（1分） sp3 sp3d 2（1分）1-3 可视为As2O3和As2O5加合起来的氧化物AsIIIAsVO4（1分）1-4 （1分） （1分） 12（1分）2-1 （1）有5种几何异构体（2分），其中水分子在相邻位置的的有3种，这三种都有旋光异构（1分）（图略）（2）分子中的两个N原子的周围环境不同，所以A型式和B型式异构体完全一样。（1分）2-2 （1）（1分） （2）（1分）（3）（1分）2

25、-3 苯的电子可以和Ag的空轨道形成配合物Ag-C6H6（2分）2-4 （1）LiFHFLiFHF（1分），HF与F之间形成氢键的能力比较强（1分）（2）CH3COOH2HFCH3COOH2FHF（1分）（3）HClO42HFH2ClO4FHF（1分）HClO4HFClO4H2F（1分）3-1 该法应注意控制Cl2用量，防止Cl2过量，否则过量Cl2会氧化I2，发生如下反应：I25Cl26H2O2IO310Cl12H（2分）3-2 HIO37I28H2SO45I33 H2SO4H2O5HSO4（1分）3-3 海水中，I在阳光紫外线的照射下，按下式反应，生成I2并蒸发到空气中（1分）4IO22H

26、2O2I24OH（1分）3-4 （1）C15H11NO4I4（1分）（2）A：；B：；C：（3分）3-5 （1）KI3H2OKIO33H2（1分）（2）酸化的碘化钾和淀粉溶液检验（1分） 5IIO36H3I23H2O（1分）3-6 利用阿仑尼乌斯公式H2I22HI vHIkH2I2 kAeEa/RTI22I k1A1eE1/RT k2A2eE2/RTH22I2HI k3A3eE3/RT 又：vHIk3H2I2（1分）由已知 k1/k2I2/I2I2H2/I2H2代入 vHI(k1/k2)k3H2I2（1分）对比和可知 k(k1/k2)k3(A1eE1/RT/A2eE2/RT)A3eE3/RT(

27、A1A3/A2)e(E1E2E3) /RT（1分）对比和，可得EaE1E2E3（1分）4-1 链式结构无旋光异构体，而八面体具有旋光异构关系。若发现某配合物用旋光仪测得有旋光性，且配位数为6，则该配合物一定是八面体结构。（2分）4-2 乙酰丙酮之所以可作为双齿配体，是因为该物质始终存在烯醇式和酮式的互变异构：（1分）4-3 （1）n (Co)n (H)0.mol；MA，Co%（2分）（2）由MA推出应为Co(C5H7O2)3；注意不能写为Co(C5H8O2)3。Co：sp3d 2。（2分）（3）CH3COCH2COCH3+CoCl2+2H2O2Co(CH3COCHCOCH3)3+H2O+2HC

28、l+1/2O2（1分）（4）+3Br2+ 3HBr。螯环的中央氢原子在两端羰基的作用下，呈现出部分酸性，可以在明显亲电条件下被Br 取代。（2分）5-1 M = = 752.04g/mol（1分）。设A的化学式为M x N y。讨论得到当y = 4时，x = 3，M = 232.0g/mol。（1分）M为钍Th。所以A为Th3N4（1分）；B为ThN（1分）。6d 2 7s2（1分）5-2 = = 11.90g/cm3（2分）5-3 A是绝缘体，因为A中ThN间的距离等于阴阳离子半径之和，无空隙。B为电的良导体。（2分）5-4 质量数是226、228、230等较稳定。（1分）5-5 232Th

29、76Ge 305N3n（1分）N在周期表中为：第八周期、IIIB族，属于类锕系元素。（1分）6-1 （各1分）6-2 （2分）（苯环上取代基位置错误总共扣1分）7-1 2C4H1013O28 CO210H2O （1分）（必须配平；所有系数除2等方程式均应按正确论）7-2 O24e 2 O2 （2分）C4H1013O2 26e 4 CO25 H2O（2分）向负极移动；（1分；答向阳极移动或向通入汽油蒸气的电极移动也得满分）负极。（1分；答阳极或通入汽油蒸气的电极也得满分）7-3 燃料电池具有较高的能量利用率。（2分）（答内燃机能量利用率较低也满分；用热力学第二定律解释等，得分相同。）7-4 为维

30、持电荷平衡, 晶体中的O2 将减少（或导致O2 缺陷）从而使O2 得以在电场作用下向负极（阳极）移动 。（1分）（表述不限，要点是：掺杂晶体中的O2 比纯ZrO2晶体的少。）7-5 碳（或炭粒等）（1分）8 A （共3分，每式1分）B（共3分，每式1分）C （2分）9 根据反应方程式50 cm3呼气样品中含有乙醇物质的量为 （1分）血液上方乙醇的分压为 （2分）根据亨利定律： 或则 （1分）当时血液中乙醇的浓度为 所以属于醉酒。 （2分）10 第一步用甲基红作指示剂（1分），用NaOH标液（1分）滴定至黄色（1分）；第二步用K2CrO4作指示剂（1分），用AgNO3标液（1分）滴定至砖红色（1

31、分）；c(HCl) = c(AgNO3) V(AgNO3) / V(试液) （1分）c(H2SO4) = c(NaOH) V(NaOH)c(AgNO3)V(AgNO3) / V(试液)2 （1分）20102011学年上学期高二化学组工作总结金 强本学期，高二化学备课组在级部和教研室的指导下，充分发挥团结协作的精神，努力做好教学研究和集体备课功能，使高二化学教学质量有了较大的提高。具体工作如下： 一、认真学习教材 ，着眼于学生 我们全组教师，深入研究教学大纲，认真钻研教材，确立教学要点、重点和难点；根据教学内容和任务，设计教学步骤和环节，选择恰当的教学方法和形式。全面启动信息化教学资源，利用网上

32、的化学实验资源，把研究性学习贯彻到每一个课堂教学中。我们做到五个统一：统一进度、统一教学目标、统一典型例题和演示及学生实验、统一单元练习、统一备课。二、集中备课每周三上午第二节为集体备课时间，依据期初制定的备课计划，能很好地做好相关的主题备课，在备课中做到三备：“备教材、备习题、备学生。”既深入钻研新课程的特色，新教材的教育教学理念。统筹拟定本周的教学内容：如教材特点，教材处理方法、重难点的突破、实验设计，师生互动、学生活动探究的良好实施、教学中可能出现的问题、教后学生可能出现的情况；每周备课中主讲老师先将本周所上课程通读：既先熟悉全部教学内容，包括编写的意图，组织结构等。把握好教材的整体结构

33、、专题结构和单元结构的相互关系，理清单元课题涉及的核心知识，融自已对教材编写思路、教学理念的理解将重点知识形成系统思路，最后对课本的教学内容进得重组，依据学生的学习情况，思维特点，依据由浅入深的原则将知识重包装。同时，“瞻前顾后”，了解已学内容和后续学习内容。并将整周所教内容的课后所有习题做一遍，做到未教已心中有数所有的重难点。在具体的教学中能较有针对性地做到讲练结合，并反馈上一周各层次班级的教学、学生学后反应、作业批改及改后的评析。此外还常考虑到各班学生认知水平的差异，针对不同层次的班级做出相应的教学调整，不断地优化教学。各抒已见，共同讨论、共同探索，共同进步。三、相互听、评课，取长补短、共

34、同进步本学期我们通过听课、评课，加强组员间的交流，从个别探讨到小组讨论，十分活跃，不但在教学上对教学内容的处理上提供了更好的方案，同时，相互学习，促进好的教学习惯在课堂教学中的形成，更快的提高个人在学科上的教学能力与教研能力的形成。正是这样，才使得全体组员齐头并进、整体水平不断提高。 四、向45分钟要质量半年来我们坚持不懈地精心备课，加强了学生的信心，学习的主动性在大多数学生中进一步体现出来，今后这样的工作还要进一步的做下去，真正的发挥学生的学习主动性，备课组内部加强教学方法研究，向45分钟要质量。五、努力共建信息，优化资源共享本备课组的老师无论是自己制做还是在网上收集到的或在别处得到的教学资

35、料，都努力做到资源共享，共同提高备课效率，共同探索更好的教学方法和路子，形成教学的互动，实现教学相长。我们组内的教研气氛非常浓厚，除都能按时参加组内的正常集体备课活动外，我们还在平时利用课余时间碰在一起讨论问题，研讨教法，互相切磋，共同提高。同事们通过讨论，不但提高了对许多模糊问题的认识与理解，而且还进一步增进了彼此之间的友谊。 六、今后努力的方向 更好更严格地抓好备课组建设，特别是从备课组成员的思想入手，要不满足于现状，做到精益求精。同时，要认真研究在新的形势下如何进一步利用多种手段改进化学课教学 2011年高考模拟试卷3化学本卷满分100分 考试时间50分钟可能用到的相对原子质量： H 1

36、 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1 “十二五”(20112015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是 A、铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料 B、铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池 C、铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化 D、工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法备注：本题为原创题2设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的AA. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NAB标准状况

37、下，22.4LNO和HCl混合气体所含分子数为2NA C标态下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5NAD0.2mol/L 500mL硫酸铜溶液中的铜离子数小于NA备注：本题为原创题3下列离子方程式书写正确的是 A少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2O B碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO32HCa2CO2H2O CFe3O4溶于过量的稀HNO3：Fe3O48H2Fe3Fe24H2O D实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO22H2ClCl2Mn2H2O备注：本题为原创题4用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是B检验火柴头燃烧产

38、生的SO2A铜锌原电池D制取氨气 C分液操作备注：本题为原创题5化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C曲线图可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化备注：本题根据上海市闵行区2010届调研考试改编6用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法正确的是A燃料电池工作时，正极反应为O2 + 2

39、H2O +4e- =4OH-Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等Da极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出备注：本题根据北京东城区2010年抽样试题改编7洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A1mol洋蓟素最多可与11mol H2反应B不能与氯化铁溶液发生显色反应C一定条件下能发生酯化反应和消去反应D1mol洋蓟素最多可与5mol NaOH反应备注：本题根据江苏盐城市2010年一模试题改编二、非选择题(共58分)8（14分）

40、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O装置和部分操作步骤如下。 I打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 IIC中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。 III过滤C中的混合液。 IV将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C中的反应”的操作是 。III中，“过滤”用到

41、的玻璃仪器是（填仪器名称） 。装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。 （2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。 判断达到滴定终点的现象是 。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。备注：本题根据北京市西城区2010年抽样试题改编9（14分）下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图。（1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有溶液，反应一段时间后：

42、表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的 棒，乙装置中的 棒。 乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是 。 若起始时乙中盛放100 mL 溶液（25，pH=5），一段时间后溶液的pH变为1，要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 ，质量约为 g。（2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液； 写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式： 。 已知：，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为 。 若乙装置转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为200 mL（25），则此时溶液的pH= 。（不考虑电解产物的相互反应） 工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子

43、交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，的移动方向如图中标注，则的出口是 （填“C”、“D”、“E”或“F”）；能否将阳离子交换膜换为阴离子交换膜 （填“能”或“不能”）。备注：本题根据江西省重点中学2010届理综化学试题改编10（15分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

44、，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。已知100时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 。图中的P1 P2（填“”或“=”），100时平衡常数为 _。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。该反应的H0，S 0(填“”或“=”)。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C再充入1mol CO和3mol H2 D充入

45、He，使体系总压强增大为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。A请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。B根据反应的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。注：本题根据温州市2010年一模试题改编11（15分）化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）。已知： 请回答下列问题： （1）写出下列物质的结构简式： B：_；C：_；D：_。 （2）指出反应的反应类型_。 （3）写出反应的化学方程式_。 （4

46、）反应的目的是_。（5）化合物D是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可以生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。请分别写出D生成E和F的化学方程式： DE：_。 DF：_备注：本题根据江苏省金陵中学2008年测试题改编 2011年高考模拟试卷3化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）二、非选择题（共58分）8（1 4分） （1）（2分）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O（1分）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在

47、（2分）打开K2，关闭K1（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）NaOH （2分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染 （2）（2分）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变（2分）9029. （14分）（1）碳；铁（各1分） （2分） （1分）；0.4（2分） （2）（2分）试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去（1分） 13（2分） E；不能（各1分）10（15分）（1）0.0030molL-1min-1（2分，单位1分） （1分） 2.2510-4（2分） 减小（1分）（2） （各1分共2分） BC（2分）0.1MPa5MPaCO转化率温度 10.50A（每

48、空1分共3分） B（曲线1、压强 1共2分）11. （15分）（1）B：CH3CH2CHO C：CH2CHCHO D：CH2(OH)CH(OH)CHO（各2分，共6分） （2）取代（1分） （3）CH3CHBrCHONaOHCH2CHCHONaBrH2O 条件：醇/ （2分） （4）保护醛基，防止反应时被高锰酸钾碱性溶液氧化（2分） （5） DE：CH3CH(OH)COOHCH2CHCOOHH2O条件：浓硫酸 /（2分）DF：（2分） 高二化学选修3物质结构与性质综合练习2 总分：120分 时间：100分钟可能用到的原子量：H：1 N：14 P：31 O:16第卷（选择题 共56分）一选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共24分）1下列关于电子云的说法中，正确的是A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D电子云可表示电子在核外运动的方向2据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A第3周期第A族 B第4周期第A族C第5周期第A族 D第3周期第A族3当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s