人教新版必修1《2.3.2气体摩尔体积》2019年同步练习卷(3)

1、人教新版必修1 2.3.2 气体摩尔体积2019 年同步练习卷（ 3）一、单选题（本大题共14 小题，共 14.0 分）1.当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A. 分子直径的大小B.C. 分子间引力的大小D.2. 下列说法正确的是 ( )A. 1 mol O2 与 1 mol H2 的体积相同B. 1 mol O2与 2 mol CH4 的质量相等C. 1 mol H2的体积是 22.4 LD. 相同体积的 H2和 O2 所含有的分子数相同分子间距离的大小分子数目的多少3. 常温常压下，用等质量的 CH、CO、O、SO分别吹出四个气球，其中气体为CH42224的是 ()A.B

2、.C.D.4. 下列说法正确的是 ( )A. 常温常压下， 22.4LCO2 中含有 NA 个CO2 分子B. 标准状况下， 4.48LCO含有 0.2N A 个原子C. 22.4LCl 2 中含有 NA个 Cl2分子D. 标准状况下， 1.12LO 2和 1.12LCO2均含有 0.1N A 个氧原子5. 下列各组物质中，分子数相同的是( )A. 5 L Cl2 与 5 L HClB. 18 g H2 O与标准状况下 44.8 L CO2C. 在 25和 1.01 10 5 Pa 时，等体积的空气与 H2D. 0.2 mol O2 与标准状况下 2.24 L 水6. 如图表示 1g O2与

3、1g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p) 与温度 (T) 的关系， 则X 气体可能是 ( )A. C2 H4B. CH4C. CO2D. NO7. 同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同，在一定温度和压强下，50mLA 2 气体与 75mLB 2气体恰好化合生成50mL 某气体化合物， 则该化合物的化学式为 ()A. AB2B. ABC. A3BD. A2 B38. 标准状况下， 5.6L 某气体的质量为 8g，则该气体的相对分子质量是 ( )A. 64B.48C. 32D. 169.下列两种气体的分子数一定不相等的是( )A. 质量相等密度不等的N2和 C2H4B. 等体积等

4、密度的CO 和 C2H4C. 等温、等压，等体积的O2和N2D. 常温常压下，等质量的NO和CO10.CO2 和 H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同则该混合气体中CO2与H2 的体积比为 ()A. 13： 8B.8： 13C. 16： 9D. 9： 16第1页，共 10页11.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础， 下列与“物质的量”相关的计算正确的是 ( )A. 现有 SO2 、O2 、O3三种气体，它们都含有1 mol O ，则三种气体的物质的量之比为 1：1： 1B. n g Cl2中有 m 个 Cl 原子，则阿伏加德罗常数NA 的数值可表示为35.5mnC. 标准状况

5、下，11.2 L X气体分子的质量为16 gX气体的摩尔质量是32，则D. 5.6 g CO 和 22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等12.二硫化碳(CS )能够在氧气中完全燃烧生成CO和 SO.0.228gCS在 448mL 氧气2222 今用(标准状况 ) 中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是( )A. 112mLB. 224mlC. 336mLD. 448mL13.设阿伏加德罗常数的值为 NA ，标准状况下 O2 和N2 的混合气体 mg 含有 b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积(L) 应是 ()22.4nb22.4mb22.4N AnbN AA.

6、mN AB. nN AC. mbD. 22.4m14. 同温同压下， 质量相同的 CO2 、H2、O2、CH4 、SO2 五种气体， 下列说法错误的是 ( )A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2 CH4 O2 CO2 SO2B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2 CH4O2CO2 SO2C. 密度由大到小的顺序是：SO2 CO2 O2 CH4 H2D. 所含的电子数由多到少是：CO2 SO2 CH4 O2 H2二、填空题（本大题共3 小题，共3.0 分）15. (1) 标准状况下， 0.5mol H2 占有的体积约为 _L 。(2) 标准状况下， 44.8L H2的质量约为 _g。(3) 标

7、准状况下， 3.01 1023 个氧气分子所占的体积约为 _L 。(4)标准状况下， 33.6L 氧气所含的氧分子数约为 _ 个。(5)标准状况下， 16g 氧气和 42g N2的混合气体的体积约为 _L 。16. (1) 相同物质的量的 O2 和 O3 的质量比为 _。(2) 在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_ L ，它与标准状况_ L 硫化氢含有相同数目的氢原子。(3) 某气态氧化物化学式为RO2 ，在标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积为448mL ，则该氧化物的摩尔质量为_。(4) 同温同压下， SO2 与氦气的密度之比为 _，若质量相同，两种气体的体积比为 _。17.

8、(1) 相同条件下，某容器共收集到1 体积 CO2、 3 体积 H2 ，该容器中 CO2 、 H2 的物质的量之比是 _；若该容器收集的 CO2 、H2 两种气体所含分子数相等， 则 CO2、H2的质量之比是 _。(2)44g M 和 49 g N 恰好完全反应生成 76 g B 和一定量的气体 F.若 F 的相对分子质量为34，则标准状况下F 的体积为 _。(3) 已知 A 是二价金属，82 g 该金属的硝酸盐中含有 6.02 10 23 个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为_。三、实验题（本大题共1 小题，共10.0 分）18.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2

9、实验步骤如下： 连接好实验装置，检查装置的气密性 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为 16.0g 加热，开始反应，直到不再有气体产生为止 测量排入量筒中水的体积为284.3mL ，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL 第2页，共 10页 准确称量试管和残留物的质量为15.6g 根据上述实验过程，回答下列问题：(1) 如何检查装置的气密性？ _(2) 以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_( 请填写步骤

10、代号) 进行 的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(3) 实验过程中产生氧气的物质的量是_mol ；实验测得氧气的气体摩尔体积是_( 保留小数点后两位)第3页，共 10页答案和解析1.【答案】 D【解析】 解：影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。故选： D。在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。本题考查影响气体体

11、积大小的因素， 题目难度不大， 注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素。2.【答案】 B【解析】 解： A.温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，虽然二者物质的量相等，但是无法计算气体体积，故 A 错误；B. 氧气质量 = 1mol 32g/mol= 32g 、甲烷质量 = 2mol 16g/mol= 32g ，故 B 正确；C.气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算气体体积，故C 错误；D. 温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，体积相同的氢气和氧气其物质的量不一定相等，则其分子数不一定相等，故D 错误；故选： B。A.

12、温度和压强未知导致气体摩尔体积未知；B. 根据 m = nM 计算二者质量；C.气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知；D. 温度和压强未知导致气体摩尔体积未知。本题考查物质的量有关计算，侧重考查气体摩尔体积适用条件，明确温度、压强与气体摩尔体积关系是解本题关键， 有关气体体积的计算一定要明确温度和压强， 否则无法计算，题目难度不大。3.【答案】 D【解析】 解：相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V = nVm =mVm 知，相同质量时，M气体体积与气体摩尔质量成反比，摩尔质量是 16g/mol 、44g/mol、32g/mol、64g/mol ，根据摩尔质量知，甲烷

13、的体积最大，故选D。相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V = nVm =mVm 进行判断。M本题考查了气体体积与摩尔质量的关系，灵活运用基本公式来分析解答是解本题关键，熟记基本公式，难度不大。4.【答案】 D【解析】 解： A.常温常压下， Vm 22.4L/mol， 22.4LCO2物质的量小于1mol ，故 A 错误；4.48L2 NA =0.4N A个，故 B 错误；B. 标准状况下， 4.48LCO含有原子为： 22.4L/molC.气体状况未知， Vm 不确定，无法计算氯气的物质的量，故C 错误；D.1 个氧气分子、 1 个一氧化碳分子都含 2 个氧原子，所以标准状况下，1.12LO

14、 2和第4页，共 10页1.12L= 0.5mol ，都含有 0.1N A 个氧原子，故D 正确；1.12LCO2 物质的量都是 22.4L/mol故选： D。A. 常温常压下， Vm 22.4L/mol；B. 体积转换为物质的量，结合1 个一氧化碳分子含有2 个原子解答；C.气体状况未知， Vm 不确定；D. 根据 n = VmV ， N = nN A 计算。本题考查阿伏加德罗常数的有应用， 掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质的构成是解题关键，题目难度不大。5.【答案】 C【解析】 解： A.没有指出在相同条件下，无法比较5LCl2 与 5L HCl 的物质的量

15、大小，故A错误；18g44.8LCO2的物质的量为：B. 18gH 2 O的物质的量为： 18g/mol = 1mol ，标准状况下44.8LB 错误；22.4L/mol = 2mol ，根据 N = nNA 可知，二者含有的分子数不相等，故C.在 25和 1.01 105 Pa 时，气体摩尔体积相同，根据据n = V 可知，等体积的空气与V mH2 的物质的量相等，二者含有分子式相同，故C 正确；D. 标准状况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故D错误；故选： C。根据 N = nN A 可知，选项中各物质的物质的量相等，其含有的分子数相等，分别根据 n =mVM

16、= Vm 计算出各物质的物质的量，然后进行比较； 注意使用气体摩尔体积时，研究对象必须为气体，且必须指出相同条件下或标准状况下，据此进行解答。本题考查了物质的量的计算， 题目难度不大， 明确气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、 阿伏伽德罗常数之间的关系， 试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。6.【答案】 Cm【解析】 解：由图可知，相同温度时，p(O 2) p(X) ，根据 PV = nRT = M RT知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有 CO2 的相对分子质量大于 O2，所以该气体可能是二氧化碳，故选：

17、C。m根据 PV = nRT = M RT知，相同温度下，相同质量、相同体积的不同气体，其气压与摩尔质量成反比，据此分析解答本题考查阿伏加德罗定律的推论，根据PV = nRT = m RT中各个物理量之间的关系来分M析解答即可，难度中等7.【答案】 D【解析】 解：相同条件下气体摩尔体积相等，不同气体体积之比等于其物质的量之比，还等于同一化学反应中参加反应的各物质的计量数之比，50mLA 2 气体与 75mLB 2气体恰第5页，共 10页好化合生成50mL 某气体化合物，则A2 、 B2与生成物的计量数之比= 50mL ： 75mL：50mL = 2：3：2，设生成物为 Z，该反应方程式为 2

18、A 2 + 3B 2 = 2Z，根据质量守恒定律知，该化合物化学式为 A2B3或 B3 A2 ，故选 D。相同条件下气体摩尔体积相等， 不同气体体积之比等于其物质的量之比， 还等于同一化学反应中参加反应的各物质的计量数之比，再结合质量守恒定律确定该化合物化学式本题考查化学方程式有关计算， 为高频考点， 明确气体体积与计量数之间关系是解本题关键，注意结合原子守恒解答，题目难度不大8.【答案】 C5.6L【解析】 解： n = 22.4L/mol= 0.25mol ，m8gM = n = 0.25mol = 32g/mol，故选： C。根据 n = V=m计算VmM本题考查常用化学计量的有关计算、

19、相对分子质量的计算等，比较基础，注意基础知识的掌握9.【答案】 D【解析】 解： A.二者的摩尔质量均为28g/mol，由 n = m 可知，二者质量相同，则二者物M质的量相同，故含有分子数相等，故A 不选；B. 相同体积、相同密度，根据 m = V，可知二者的质量相同，二者摩尔质量相同，则由 n = m 可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故B 不选；MC.相同温度、相同压强、相同体积的O2 和N2，物质的量相同，则分子数相同，故C 不选；D. 相同质量的 NO 和 CO，二者摩尔质量分别为 30g/mol、 28g/mol ，根据 n = Mm 可知二者的物质的量不同，则含有分子数

20、不同，故D 选；故选： D。根据 N = nN A 可知，气体分子数目不相等，则二者物质的量不相等mA. 根据 n = M 判断；B. 根据 m = V， n = mM判断；C.同温同压下，体积之比等于物质的量之比；D. 根据 n = mM 判断本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意利用pV = nRT 理解阿伏伽德罗定律及推论10.【答案】 A【解析】 解：同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，而由CO2 和 H2 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体平均相对分子质量为28，设二氧化碳物质的量为xmol ，氢气的物质的量为ymol ，则：第6页，共 10页m44x

21、+2y，解得 x： y = 13 ： 8；M = = 28nx+y故选： A。同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，则混合气体平均相对分子质量为28，依据摩尔质量公式M = m 计算解答n本题考查了有关物质的量计算， 熟悉以物质的量为核心的计算公式， 熟悉阿伏伽德罗定律推论是解题关键，题目难度不大11.【答案】 B【解析】 解： A.含 1 molO 的 SO2、O2、 O3 的物质的量分别是 1 mol 、 1 mol 、1mol ，三者223111之比为 2mol ：2mol ： 3mol = 3：3： 2，故 A 错误；B. ngCl 2物质的量为：ng=nmol ，含 Cl 原子数

22、为 n NA 2 = m，则NA =35.5m ，71g/mol7171n故 B正确；C.标准状况下， 11.2L X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是：16g=11.2L22.4L/mol32g/mol，故 C 错误；D. 未指明 CO2 所处的状态，无法确定22.4 L CO2 的物质的量，故D 错误；故选： B。A. 结合三种分子组成计算其物质的量之比；N mB. 根据 n = NA = M计算；C.摩尔质量的单位为g/molD. 没有告诉二氧化碳所处状态，无法计算二氧化碳的物质的量。本题考查物质的量的计算， 题目难度不大， 明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答

23、， 注意标况下气体摩尔体积的使用条件， 试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。12.【答案】 D【解析】 解：二硫化碳 (CS2) 能够在氧气中完全燃烧生成 CO2和 SO2，反应的化学方程式为： CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2 ；二硫化碳 (CS2 )是液体，反应前后气体体积不变，所以反应后的气体体积为 448mL ；故选 D二硫化碳 (CS2) 能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，反应的化学方程式为：CS2 +3O 2 = CO2 + 2SO2 ；依据反应前后气体体积的变化计算判断；本题考查了化学方程式的书写， 主要考查了反应前后的气体体积变化特征， 不需计算根据反应

24、特征直接判断，较简单13.【答案】 A【解析】 解：标准状况下 O2和 N2 的混合气体 mg 含有 b 个分子， mg该混合气体的物质bbmg=mN Ag/mol ，的量为：-1 =mol ，该混合气体的平均摩尔质量为：b molbN A molNAN A则 ng 该混合气体在标准状况下所占的体积为：V = nVm =m22.4L/molngM= mN Abg/mol第7页，共 10页22.4nb22.4L/mol=mN AL，故选： A。先根据 n =N 计算出 mg 混合气体的物质的量，然后根据M =m计算出混合气体的平均NAn摩尔质量，最后根据 V = nVm =m22.4L/mol计

25、算标况下 bg 混合气体的体积。M本题考查物质的量的应用， 题目难度中等， 明确物质的量与其它物理量之间的转化关系即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力。14.【答案】 Dm【解析】 解： A.根据 n = M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的 CO2、 H2 、O2 、 CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是： H2 CH4 O2 CO2 SO2，故 A 正确；mB. 根据 n = M 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 ，分子数

26、由多到少的顺序是：H2 CH4 O2 CO2 SO2 ，故 B 正确；C.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2 、H2、O2 、CH4 、SO2 五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2 CH4 O2 CO2 SO2，密度之比为： H2 CH4 O2 CO2 CH4 CO2 = O2321664故D错误；故选： D。mA. 根据 n = M 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比；B. 根据 n = m 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小；MC.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；mD. 根据 n = M 可知，结合物质结构解答本题考查

27、了阿伏伽德罗常数的计算及应用，明确质量、物质的量的关系，熟悉常见物质的摩尔质量及相关计算公式即可解答15.【答案】 11.2 ； 4； 11.2 ； 9.03 10 23 ； 44.8【解析】 解： (1) 标准状况下， 0.5mol H2 占有的体积约为： V = nVm =0.5mol 22.4L/mol = 11.2L，故答案为： 11.2 ；44.8LH 2 的质量约为： m(H 2 ) = 2g/mol44.8L(2) 标准状况下，22.4L/mol = 4g，故答案为： 4；3.01 23(3) 标准状况下，3.01 10 23 个氧气分子所占的体积约为：10-1 V(O2) =2

28、36.02 10 mol第8页，共 10页22.4L/mol= 11.2L ，故答案为： 11.2 ；(4) 标准状况下，33.6L 氧气所含的氧分子数约为：N(O2 ) = 6.02 10 23 33.6L=22.4L/mol9.03 10 23 ，故答案为：；16g(5) 标准状况下，16g 氧气的物质的量为：32g/mol =0.5mol ，42gN 2 的物质的量为：42g28g/mol = 1.5mol，混合气体的总物质的量= 0.5mol+ 1.5mol = 2mol ，混合气体在标况下的体积约为：22.4L/mol 2mol = 44.8L ，故答案为： 44.8 。Vm根据 n

29、 = Vm = M、 N = nN A 结合分子的组成进行计算。本题考查物质的量的计算， 题目难度不大， 明确物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学计算能力。16.【答案】232.24 3.36 64g ?mol-116：11 16：【解析】 解：(1) 根据 m = nM 可知，相同物质的量的O2和 O3 的质量比等于其摩尔质量之比 = 32g/mol ： 48g/mol = 2 ：3，故答案为： 2： 3；1.7g22.4L ?mol -1 =(2)1.7g 氨气的物质的量为： 17g/mol =0.1 mol ，氨气的体积为： 0

30、.1 mol0.1mol3mol ，标况下体积2.24L ；含有相同 H 原子数目的硫化氢的物质的量为：= 0.152为： 0.15 mol 22.4L ?mol -1 = 3.36L，故答案为： 2.24 ； 3.36 ；(3) 氧化物的物质的量为：0.448L= 0.02mol，该氧化物的摩尔质量为：22.4L/molmol -1 ，故答案为： 64g ?mol -1 ；(4) 相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，则SO2 与氦气的密度之比4g ?mol -1= 16： 1；1.28g= 64g ?0.02mol= 64g ?mol -1 ：相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成

31、反比，则两种气体的体积比= 4g ?mol -1 ： 64g ?mol -1 = 1： 16，故答案为： 16： 1；1： 16。(1) 根据 m = nM 计算；mNV(2) 根据 n = M = NA = V m 计算；mm(3) 根据 M = n =V 计算该氧化物的摩尔质量；V mM(4) 根据 = Vm 计算；根据 V = nVm 计算二者体积之比。本题考查物质的量的计算， 题目难度不大， 注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。17.【答案】 1： 322： 111.2L164g ?mol -1第9页，共 10页【解析】 解：(1) 相

32、同条件下， CO2 和 H2的体积之比等于物质的量之比，则该容器中 CO2、H2 的物质的量之比是 1： 3；两种气体所含分子数相同，根据n =N可知二者物质的量NA相同，则二者质量之比等于摩尔质量之比= 44g/mol ： 2g/mol =22： 1，故答案为： 1： 3； 22： 1；(2) 根据质量守恒可知：m(F) = 44 g + 49 g -76 g = 17g ， n(F)=17g= 0.5 mol ，34g?mol-1在标准状况下 V(F) = 0.5 mol 22.4L?mol -1 = 11.2 L ，故答案为： 11.2L ；23(3) 该硝酸盐的化学式为A(NO 3 )2 ， n(NO 3- ) =6.02 10= 1 mol ， 82 gA(NO 3) 2的物23-16.02 10 mol质的量为： 1mol 1 =0.5mol ，则 M