人教版九年级下册化学《期中考试题》及答案解析

1、满分冲刺检测卷人 教 版 化 学 九 年 级 下 学 期期 中 测 试 卷学校_ 班级_ 姓名_ 成绩_一、选择题（每小题2分,共40分）1. 用铜做电缆是利用铜这种金属的（ ）a. 延展性b. 导电性c. 金属光泽d. 活动性2. 下列事实和解释相符的是（）a. 铜丝作导线铜有良好的导电性b. 盐酸清除铁锈盐酸能与铁反应c. 汽油清洗油污汽油起乳化作用d. 活性炭净水活性炭能与水中杂质反应3. 下列溶液中的溶质,常温下为气体的是（）a. 稀盐酸b. 碘酒c. 白酒d. kno3溶液4. 把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液是a. 面粉b. 泥土c. 蔗糖d. 汽油5. 下列利用

2、了乳化原理的是a. 用汽油除去衣服上的油污b. 用稀硫酸除铁锈c. 用洗洁精除去餐具上的油污d. 用盐酸除去水垢6. 取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）a. 甲乙丙b. 甲丙乙c. 丙乙甲d. 乙丙甲7. 一定温度下,把l克熟石灰加入到100克水中,充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解,静置后取上层清液,关于此清液的叙述正确的是（）a. 它是不饱和溶液b. 它是浓溶液c. 它是该温度下的饱和溶液d. 它的溶质质量分数为l%8. 欲配制50 g质量分数为10%的氯化钠

3、溶液,必须要的仪器组合是（ ）托盘天平；烧杯；玻璃棒；50 ml量筒。a. b. c. d. 9. 下列有关计算结果错误的是（ ）a. k2cr2o7中cr元素的化合价为+6价b. nh4no3中氮元素的质量分数为35%c. c2h4与c4h8中碳元素和氢元素质量比相同,均为6：2d. 已知20时,nacl的溶解度为36g,据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数约为26.5%10. 下列有关溶液的说法正确的是a. 配制好6nacl溶液,装瓶时不小心撒漏一部分,瓶中nacl溶液浓度仍为6b. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液c. kno3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大d. 降低饱和溶液

4、的温度,一定有晶体析出11. 小华同学家今年用16%的氯化钠溶液来选种,如果要配制10kg这样的溶液,需称取氯化钠的质量为a. 0.8kgb. 1.6kgc. 3.2kgd. 6.4kg12. 下列有关概念应用的判断正确的是a. co2、fe2o3、h2so3、o2等都含氧元素,都属于氧化物b. 可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应c. 生铁和钢都与铁的性质有所不同,都属含碳量不同的铁合金d. 凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示下列叙述错误的是a. t1时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量：甲乙b. 将t1时甲、丙的饱和溶液

5、升温到t2,两种溶液中溶质的质量分数相等c. 将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法d. 将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量：甲乙丙14. 下列实际应用中,不是利用中和反应原理的是（ ）施用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂用硫酸除铁锈用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸服用胃舒平主要成分al（oh）3治疗胃酸过多a. b. c. d. 15. 某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(cuso4)。若要从硫酸铜中获得金属铜,以减少废水对环境的污染,可选择下列物质中的a. 稀盐酸b. 氢氧化钠c. 铁粉d. 银粉16. 下列区分物质的方法不正确

6、的是a. 用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末b. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体c. 用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸d. 用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水17. 下列叙述中不符合图实验设计意图的是（ ）a. 说明一氧化碳具有还原性b. 说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热c. 说明生成物二氧化碳的密度比空气大d. 可以防止一氧化碳污染空气,同时充分利用能源18. 将下列各组中的物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是（）a. zn、nacl、cucl2（过量）b. fe（过量）、cu(no3)2、agno3c. fe（过量）、kno3、cuso4d. cu （过量）、

7、fecl2、hcl19. 下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是a. 氢氧化钠溶液加水稀释b. 一定压强下,氧气在水中的溶解度c. 一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾d. 氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中,a使用催化剂,b未使用催化剂20. 往200gfecl3和cucl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2fecl3+ fe = 3fecl2cucl2 + fe = fecl2+ cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是a. b点后溶液的颜色为蓝色b. d点对应纵坐标为6.4c. 该200g溶液中的cucl2质量

8、分数为6.75%d. 取de两点间的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生二、填空题（共32分）21. 化学与生活密切相关。（1）日常生活中经常接触的金属材料多数是合金,当金属制成合金后,性能会发生改变。如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹,说明合金的硬度一般 组成它的纯金属（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉,说明洗洁精具有 作用。（3）铝的化学性质很活泼,但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀,请用化学方程式表明其中的原理 。22. 倡导“低碳”生活,保护我们的环境（1）下列举措不能达到“低碳”目的是_（填字母）a提倡使用节能灯；b利用和开发太阳能、风能等能源；c选

9、择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行；d广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋（2）为减少二氧化碳等温室气体的排放,科学家采取“组合转化”技术,将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（c2h4）和水,该反应的化学方程式为_（3）某地区有两种矿石储量丰富：赤铁矿（主要成分是fe2o3）黄铁矿（主要成分是fes2）,若从保护环境的角度考虑,炼铁厂应选用该地区的铁矿石是_（填序号）写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式_23. （1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸,看到铁锈消失,溶液呈黄色,反应的化学方程式为_,待铁锈消失后又看到_现象（2）将一

10、定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中,充分反应后过滤,再向滤渣中加盐酸有气泡产生则滤渣中一定含有的固体是_；滤液中一定不含的物质是_24. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）p点的含义是_ _。（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有 （写出一种）,当甲中含有少量乙时,可采用 的方法提纯甲。（3）30时,将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为 。若将烧杯内物质升温到50（不考虑水蒸发）,溶液中变化的是 （选填序号）。a溶剂的质量 b溶液的质量 c溶质的质量分数（4）从图中还可获得的信息是 （答出一条）。25. 金属是重要

11、的资源,在日常生活中已得到越来越广泛的应用（1）铜常用于制作导线,因为其具有良好的 。（2）将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上留下明显划痕,说明 （3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是 。（4）如图,向一定量agno3溶液中加入铜和锌的混合粉末,充分反应后过滤,的溶液甲和固体乙。若乙中含有锌、铜、银三种固体,则溶液甲中所含的金属离子符号为 ,此时向固体乙中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为 ,该反应类型为 反应。若溶液甲显蓝色,是因为 （用化学反应方程式表示）,此时固体乙中一定含有的物质是 。三、实验探究题（共17分）26. 配制50g6%的氢氧化钠溶液,有关操作如下图所示：（1）

12、需要氢氧化钠 _ g,水 _ ml（水的密度为1g/cm3）（2）以上实验的正确操作顺序为 _ (用字母代号表示)；c操作中出现的错误是 _ ；（3）用ph试纸测定所配制溶液的酸碱度,操作方法为 _ 。27. 为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的ph,得到了如图所示的ph曲线,请回答：(1)由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中；(2)该反应的化学方程式为_；(3)实验过程中,小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了作标记,请你设计不同的方案(不再用测定ph的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】cacl2溶液显中

13、性,cacl2+na2co3=caco3+2nacl。【探究过程】分别取少量样品于三支试管中,加入酚酞试液,观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是a处溶液。为进一步确定b或c处溶液,又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中,分别滴加足量的na2co3溶液。_该样品为b处溶液。_该样品为c处溶液,并推知溶液中的阳离子有_。【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物之外,还要考虑_。四、计算题（11分）28. 铝是生活中常见的金属。（1）金属铝常用做导线是利用它的 性；（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜,氧化膜主要成分是 （填名称或化学式）；

14、（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（naalo2）和氢气；用56.25g 含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应,生成氢气的质量为 g。参考答案一、选择题（每小题2分,共40分）1. 用铜做电缆是利用铜这种金属的（ ）a. 延展性b. 导电性c. 金属光泽d. 活动性【答案】b【解析】【分析】【详解】铜具有优良的导电性,常用来做电缆,故选b。2. 下列事实和解释相符是（）a. 铜丝作导线铜有良好的导电性b. 盐酸清除铁锈盐酸能与铁反应c. 汽油清洗油污汽油起乳化作用d. 活性炭净水活性炭能与水中杂质反应【答案】a【解析】试题分析： a、铜有优良

15、的导电性,可用作导线；此项正确。b、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应,可用于除铁锈。此项不正确。c、油。类物质可溶解汽油,原理不是乳化。此项不正确d、活性炭有吸附性,可用于除去水中的色素和异味。此项不正确。所以应选a项。考点：物质的性质和用途3. 下列溶液中的溶质,常温下为气体的是（）a. 稀盐酸b. 碘酒c. 白酒d. kno3溶液【答案】a【解析】试题分析：a、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液,溶质是氯化氢属于气体,故a正确； b、碘酒是将碘溶于酒精中,溶质是碘属于固体,故b错； c、白酒里面的溶质是酒精,酒精属于液体,故c错； d、硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水形成的,溶质是硝酸钾属于固体,故d错

16、故选a 考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断4. 把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是a. 面粉b. 泥土c. 蔗糖d. 汽油【答案】c【解析】【分析】可以得到溶液的条件是,该物质能够溶解在水中形成均一稳定的混合物。【详解】a、面粉不溶于水,不能得到溶液,故a不正确；b、泥土不溶于水,不能得到溶液,故b不正确；c、蔗糖能够溶解在水中,能得到溶液,故c正确；d、汽油不溶于水,不能得到溶液,故d不正确。故选c。5. 下列利用了乳化原理的是a. 用汽油除去衣服上的油污b. 用稀硫酸除铁锈c. 用洗洁精除去餐具上的油污d. 用盐酸除去水垢【答案】c【解析】a、用汽油清洗油污不是利用

17、乳化原理,是溶解故选项错误；b、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理,是利用稀硫酸能和铁锈反应故选项错误；c、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用故选项正确；d、盐酸除去水垢,是盐酸和水垢反应,故选项错误答案：c【点评】本题主要考查物质的性质和用途,物质具有多种性质,解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的6. 取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）a. 甲乙丙b. 甲丙乙c. 丙乙甲d. 乙丙甲【答案】b【解析】【分析】【详解】三种金属只有甲

18、在盐酸中产生气泡说明甲的活动性最大,乙不能置换出丙,说明丙大于乙,故三种金属活动性从大到小：甲丙乙；故选择b项。7. 一定温度下,把l克熟石灰加入到100克水中,充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解,静置后取上层清液,关于此清液的叙述正确的是（）a. 它是不饱和溶液b. 它是浓溶液c. 它是该温度下的饱和溶液d. 它的溶质质量分数为l%【答案】c【解析】【分析】【详解】充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解,因此所得的溶液为该温度下饱和溶液,a选项错误；溶液的浓稀是相比较而言的,只有一种溶液,无法判断溶液的浓稀,b选项错误；在该温度下,不能再溶解熟石灰了,因此所得的溶液是该温度下的饱和溶液,c选项错误；

19、由于l克熟石灰未完全溶解,无法计算溶质质量分数,d选项错误。故选择c项。【点睛】,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。8. 欲配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液,必须要的仪器组合是（ ）托盘天平；烧杯；玻璃棒；50 ml量筒。a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】【详解】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放,其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙。故选c。【点睛】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。9. 下列有关计算结果错误的是（ ）a. k2cr2o7中cr元素的化合价为+6价b.

20、 nh4no3中氮元素的质量分数为35%c. c2h4与c4h8中碳元素和氢元素的质量比相同,均为6：2d. 已知20时,nacl的溶解度为36g,据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数约为26.5%【答案】c【解析】【分析】【详解】a、钾元素显+1价,氧元素显2价,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得：（+1）2+2x+（2）70,则x+6价,不符合题意；b、nh4no3中氮元素的质量分数为100%35%,不符合题意；c、c2h4与c4h8中碳元素和氢元素的质量比分别为（122）：（14）6：1,（124）：（18）6：1,符合题意；d、饱和溶液溶质的质量分数为10

21、0%,则20时,nacl的溶解度为36g,据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数约为100%26.5%,不符合题意。故选c。【点睛】在化合物中正负化合价代数和为零。10. 下列有关溶液的说法正确的是a. 配制好6的nacl溶液,装瓶时不小心撒漏一部分,瓶中nacl溶液浓度仍为6b. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液c. kno3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大d. 降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出【答案】a【解析】a、溶液具有均一性,配制好6%的nacl溶液,装瓶时不小心洒漏一部分,溶质的质量分数不变,故选项说法正确b、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液,如水是长期放置后不会分层的

22、液体,但属于纯净物,不属于溶液,故选项说法错误c、kno3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大,如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数,故选项说法错误d、对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质,降低饱和溶液的温度,没有晶体析出,故选项说法错误故选a11. 小华同学家今年用16%的氯化钠溶液来选种,如果要配制10kg这样的溶液,需称取氯化钠的质量为a. 0.8kgb. 1.6kgc. 3.2kgd. 6.4kg【答案】b【解析】【分析】【详解】氯化钠质量：10kg16%1.6kg。故选b。12. 下列有关概念应用的判断正确的是a.

23、co2、fe2o3、h2so3、o2等都含氧元素,都属于氧化物b. 可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应c. 生铁和钢都与铁的性质有所不同,都属含碳量不同的铁合金d. 凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应【答案】c【解析】试题分析：氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,h2so3不属氧化物,a错误；可燃物与氧气发生的氧化反应可能是缓慢氧化,b错误；生铁和钢都与铁的性质有所不同,都属含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量更高,c正确；中和反应是酸与碱反应生成盐和水,有盐和水生成的反应不一定中和反应,如二氧化碳与氢氧化钠的反应,d错误。故选c。考点：常见化学概念13. 甲、乙、丙三种

24、固体物质的溶解度曲线如图所示下列叙述错误的是a. t1时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量：甲乙b. 将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2,两种溶液中溶质的质量分数相等c. 将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法d. 将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量：甲乙丙【答案】b【解析】【分析】【详解】a.t1时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量：甲乙,因为该温度时甲的溶解度小于乙的；b.将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2,两种溶液中溶质的质量分数相等,因为该温度时二者的溶解度恰好相等,但是丙会析出晶体,而甲不会析出；c.将t2

25、时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法；d.将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量：甲乙丙,因为该温度时三者的溶解度的大小时甲大于乙大于丙。故选b.14. 下列实际应用中,不是利用中和反应原理的是（ ）施用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂用硫酸除铁锈用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸服用胃舒平主要成分为al（oh）3治疗胃酸过多a. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】【详解】施用熟石灰改良酸性土壤,是氢氧化钙与酸反应,为酸和碱的反应,是利用的是酸碱中和的原理,故正确；用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂,是氢氧化钙溶液与硫酸铜反应,为碱与盐的反应

26、,不是利用酸碱中和的原理,故错误；用硫酸除铁锈,铁锈的主要成分为氧化铁,是硫酸与氧化铁反应,为酸与金属氧化物的反应,不是利用酸碱中和的原理,故错误；用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸,是氢氧化钠溶液与浓硫酸反应,为酸和碱的反应,是利用的是酸碱中和的原理,故正确；服用胃舒平（主要成分为al（oh）3）治疗胃酸过多：胃酸的主要成分为盐酸,氢氧化铝与盐酸反应,为酸和碱的反应,是利用的是酸碱中和的原理,故正确；由上面的分析可知,为酸碱中和反应；而不是利用中和反应原理。故选b。15. 某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(cuso4)。若要从硫酸铜中获得金属铜,以减少废水对环境的污染,可选择下列物质中的a.

27、 稀盐酸b. 氢氧化钠c. 铁粉d. 银粉【答案】c【解析】【分析】金属活动性顺序：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au。在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】若要从硫酸铜中获得金属铜,得通过置换反应,将废液中的铜置换出来。铁的活动性强于铜,可以使用铁粉置换废液中的铜。选c。【点睛】16. 下列区分物质的方法不正确的是a. 用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末b. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体c. 用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸d. 用酚酞溶液区

28、分稀盐酸和食盐水【答案】d【解析】【分析】【详解】a、由于碳酸钙不溶于水,而碳酸钠溶于水,所以用水可以区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末,不符合题意；b、由于固体氢氧化钠溶于水后会放热,所以溶液的温度会升高,而固体硝酸铵溶于水会吸热,所以溶液温度会下降,所以用水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体,不符合题意；c、硝酸钡和稀硫酸反应产生沉淀,和稀盐酸混合无现象,所以用硝酸钡溶液可以区分稀盐酸和稀硫酸,不符合题意；d、由于酸性和中性溶液遇酚酞均不能使其变色,而稀盐酸显酸性、食盐水显中性,所以鉴别时现象相同无法鉴别,符合题意。故选d。17. 下列叙述中不符合图实验设计意图的是（ ）a. 说明一氧化碳具有还原性

29、b. 说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热c. 说明生成物二氧化碳的密度比空气大d. 可以防止一氧化碳污染空气,同时充分利用能源【答案】c【解析】【分析】【详解】a、一氧化碳还原氧化铜,氧化铜被一氧化碳还原,一氧化碳表现还原性,不符合题意；b、装置中酒精灯加热,说明反应条件为加热,不符合题意；c、二氧化碳密度比空气大,可通过采用向下排空气法收集体现,装置中未能体现,符合题意；d、尾气通到酒精灯点燃,一可防止污染环境,二燃烧释放的热量充分利用,不符合题意。故选c。18. 将下列各组中的物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是（）a. zn、nacl、cucl2（过

30、量）b. fe（过量）、cu(no3)2、agno3c. fe（过量）、kno3、cuso4d. cu （过量）、fecl2、hcl【答案】c【解析】【分析】【详解】a、在金属活动性顺序中,由于nazncu,zn不能与nacl反应,zn能与cucl2反应生成了cu和zncl2,由于cucl2是过量的,只能得到一种金属cu,故a不符合题意；b、在金属活动性顺序中,由于fecuag,fe先与agno3反应生成了ag和fe(no3)2,当agno3反应完后再与cu(no3)2反应生成了cu和fe(no3)2,由于fe是过量的,能得到三种金属ag、cu、fe,故b不符合题意；c、在金属活动性顺序中,由

31、于kfecu,fe不能与kno3反应,fe能与cuso4反应生成了cu和feso4,由于fe是过量的,能得到两种金属cu、fe,故c符合题意；d、在金属活动性顺序中,由于fehcu,cu不能与 fecl2、hcl反应,只能得到一种金属cu,故d不符合题意故选c【点评】本题考查了金属的性质,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行19. 下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是a. 氢氧化钠溶液加水稀释b. 一定压强下,氧气在水中的溶解度c. 一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾d. 氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中,a使用催化剂,b未使用催化剂【答案】b【解析】试题分析：a

32、能表示氢氧化钠溶液加水稀释,因为稀释会使得碱性变弱,ph值变小,一定压强下,氧气在水中的溶解度随温度的升高而变小；一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾,当达到饱和后就不会变化了,所以c正确,氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中,a使用催化剂,b未使用催化剂,使用催化剂的作用就会是改变反应的速度,但不会改变反应的途径。故选b.考点：物质的变化及其过程20. 往200gfecl3和cucl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2fecl3+ fe = 3fecl2cucl2 + fe = fecl2+ cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确

33、的是a. b点后溶液的颜色为蓝色b. d点对应纵坐标为6.4c. 该200g溶液中的cucl2质量分数为6.75%d. 取de两点间的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生【答案】a【解析】【分析】【详解】a、根据题干信息,反应至b点,两个反应都结束,故b点后溶液为fecl2溶液,颜色为浅绿色,错误；b、d点表示的是第二个反应前后完全反应,得到的固体全是生成的铜,故可根据化学反应：cucl2 + fe = fecl2+ cu中fe与cu的质量关系=56：64,从图中可看出,消耗铁的质量=11.2g-5.6g=5.6g,故生成的铜的质量为6.4,即对应纵坐标为6.4,正确；c、同样根据化学反应：cucl

34、2 + fe = fecl2+ cu中fe与cucl2的质量关系=56:135,可计算出cucl2的质量=13.5g,故该200g溶液中的cucl2质量分数=13.5g /200g100%=6.75%,正确；d、根据图示,反应进行到b,两个反应都完全反应,de两点间的剩余固体是铜和铁的混合物,故加入盐酸,均有气泡产生,正确。故选a。考点：金属铁的化学性质,特征离子的颜色,根据化学方程式计算二、填空题（共32分）21. 化学与生活密切相关。（1）日常生活中经常接触的金属材料多数是合金,当金属制成合金后,性能会发生改变。如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹,说明合金的硬度一般 组成它的纯金属（填“大

35、于”、“小于”或“等于”）。（2）餐具上油污可以用加洗洁精的水洗掉,说明洗洁精具有 作用。（3）铝的化学性质很活泼,但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀,请用化学方程式表明其中的原理 。【答案】（1） 大于（2） 乳化 （3） 4al+ 3o2=2al2o3【解析】试题分析：合金的性能一般都大于纯金属,黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹,说明合金的硬度一般大于组成它的纯金属,具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉,说明洗洁精具有乳化功能,铝的化学性质很活泼,但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀,是因为铝很容易与空气中氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,阻碍继续反应。考点：基本概念和原理22. 倡导“低碳”生活

36、,保护我们环境（1）下列举措不能达到“低碳”目的是_（填字母）a提倡使用节能灯；b利用和开发太阳能、风能等能源；c选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行；d广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋（2）为减少二氧化碳等温室气体的排放,科学家采取“组合转化”技术,将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（c2h4）和水,该反应的化学方程式为_（3）某地区有两种矿石储量丰富：赤铁矿（主要成分是fe2o3）黄铁矿（主要成分是fes2）,若从保护环境的角度考虑,炼铁厂应选用该地区的铁矿石是_（填序号）写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式_【答案】 (

37、1). d (2). 2c02+6h2=c2h4+4h20 (3). (4). fe2o3+3co2fe+3co2【解析】【分析】【详解】（1）低碳是指减少二氧化碳的排放,低碳的途径有：节约能源,如使用节能产品,采取节能措施,少用一次性物品等,二是利用和开放不含碳的新能源,如风能,太阳能,氢能等；（2）由题可知,二氧化碳与氢气在催化剂作用下,在高温高压条件下反应生成乙烯和水；（3）黄铁矿含有硫元素,在煅烧过程中硫元素转化为二氧化硫,会污染空气,并引起酸雨,赤铁矿的主要成分是三氧化二铁,一氧化碳在高温下可将三氧化二铁中的氧夺掉,生成二氧化碳和铁。23. （1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸,看到

38、铁锈消失,溶液呈黄色,反应的化学方程式为_,待铁锈消失后又看到_现象（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中,充分反应后过滤,再向滤渣中加盐酸有气泡产生则滤渣中一定含有的固体是_；滤液中一定不含的物质是_【答案】 (1). fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o； (2). 有气泡冒出； (3). fe和cu； (4). hcl和cucl2【解析】【分析】【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁（fe2o3）,将生锈的铁钉放入稀盐酸中,先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水,反应的化学方程式为：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；当铁锈完全反应后,铁

39、与过量的稀盐酸发生反应,生成氯化亚铁与氢气,会观察到有气泡冒出。（2）由金属活动性顺序表可知,金属的活动性是：锌铁氢铜。将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中,锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌,当氯化铜反应完成后,锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌,在滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属,该金属可能是铁或铁、锌的混合物,由题意,不能确定锌是否有剩余,但滤渣中一定含有固体铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应,则滤液中一定不含的物质是hcl和cucl2【点睛】在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换

40、出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。24. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）p点的含义是_ _。（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有 （写出一种）,当甲中含有少量乙时,可采用 的方法提纯甲。（3）30时,将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为 。若将烧杯内物质升温到50（不考虑水蒸发）,溶液中变化的是 （选填序号）。a溶剂的质量 b溶液的质量 c溶质的质量分数（4）从图中还可获得的信息是 （答出一条）。【答案】（1）30时,甲物质的溶

41、解度为60g；（2）加入溶质或降低温度；降温结晶；（3）37.5%；bc；（4）甲物质的溶解度受温度的影响较大等【解析】试题分析：根据溶解度曲线的含义可知,（1）p点的含义是30时,甲物质的溶解度为60g；（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,因为其溶解度随温度的升高而增大,故可采用的加入溶质或降低温度；当甲中含有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲。（3）因为在该温度下40g得甲物质溶解不完,故溶液的溶质的质量分数为饱和溶液的溶质的质量分数数值为60g/160g100%=37.5%；因为有不溶物,升高温度,溶质会进一步的溶解,造成溶液的质量增大,溶质的质量分数增大；（4）有溶解度曲线的含义

42、可知甲物质的溶解度受温度的影响较大等。考点：溶解度曲线的应用25. 金属是重要的资源,在日常生活中已得到越来越广泛的应用（1）铜常用于制作导线,因为其具有良好的 。（2）将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上留下明显划痕,说明 。（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是 。（4）如图,向一定量agno3溶液中加入铜和锌的混合粉末,充分反应后过滤,的溶液甲和固体乙。若乙中含有锌、铜、银三种固体,则溶液甲中所含的金属离子符号为 ,此时向固体乙中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为 ,该反应类型为 反应。若溶液甲显蓝色,是因为 （用化学反应方程式表示）,此时固体乙中一定含有物质是 。【答案】（1

43、）导电性 （2）铝合金的硬度比纯铝的大 （3）隔绝空气和水（4）zn2+ zn+2hclzncl2+h2 置换反应 cu+2agno32ag+cu(no3)2 银【解析】试题分析：（1）物质的性质决定用途,用途反应性质,铜常用于制作导线,因为其具有良好的导电性 （2）将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上留下明显划痕,说明铝合金的硬度比纯铝的大（3）金属生锈的条件：与氧气、水接触,防止金属生锈的原理：隔绝氧气、水,故对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是：隔绝空气和水（4）根据金属的活动性：zncuag,活动性越强,就越先反应,故向一定量agno3溶液中加入铜和锌的混合粉末,先后发生反应：2

44、agno3+zn=zn(no3)2+2ag ,2agno3+cu=cu(no3)2+2ag ,故若乙中含有锌、铜、银三种固体,说明zn过量,铜还没有参与反应,即只发生了第一个反应,故溶液甲中所含的金属离子符号为zn2+；此时向固体乙中加入稀盐酸,根据金属的活动性,只有锌能与盐酸反应,发生反应的化学方程式为：zn+2hclzncl2+h2；该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应 若溶液甲显蓝色,说明溶液中含有是因为cu2+,意味着发生了第二个反应,化学反应方程式为：cu+2agno32ag+cu(no3)2 ,此时固体乙中一定含有的物质是银,可能含有铜,一定没有锌考点：物质的性质及用途,合金与纯金属的性质比较,金属生锈的条件,金属的化学性质三、实验探究题（共17分）26. 配制50g6%的氢氧化钠溶液,有关操作如下图所示：（1）需要氢氧化钠 _ g,水 _ ml（水的密度为1g/cm3）（2）以上实验的正确操作顺序为 _ (用字母代号表示)；c操作中出现的错误是 _ ；（3）用ph试纸测定所配制溶液的酸碱度,操作方法为 _ 。【答案】 (