最新人教版九年级化学下册《八单元　金属和金属材料单元复习》精品课课件_11

1、专题复习课的研究专题复习课的研究 金属回收与废水处理金属回收与废水处理 初中化学复习课有效性探究初中化学复习课有效性探究 此类探究题主要在溶液中进此类探究题主要在溶液中进 行，所以涉及的知识点是金属、行，所以涉及的知识点是金属、 酸、碱、盐的性质和置换反应、酸、碱、盐的性质和置换反应、 复分解反应。复分解反应。 一、废水(液)处理的探究 1废水(液)呈酸性或碱性，要变成中性，处理的办法是利 用中和原理，尽可能使用价廉易得的药品，如熟石灰等。 2有色溶液要变为无色，处理的办法是沉淀转化法，将有 色离子沉淀。 3主要操作：过滤，蒸发。 二、贵重金属回收的探究 1金属回收与废水处理主要是考查金属活动

2、性与生活实际 的结合，往往都利用到置换反应，要注意置换反应发生的先后顺 序及反应是否过量等问题。 例如：工业废水常含有 AgNO3、Cu(NO3)2 等重金属盐，处 理方法： (1)一般加入价廉易得的活泼金属(如铁粉等)，使金属 Ag 和 Cu 完全置换出来。 (2)在 AgNO3、Cu(NO3)2 混合溶液中加入铁粉，铁粉首先置 换活动性较弱的金属银，然后，如果铁粉有剩余，才置换金属铜。 2主要操作：过滤。 题型题型 1废水废水(液液)处理的探处理的探究究 解题指引废水一般表现出浑浊、有色、有异味，可能还表 现出一定的酸碱性，所以此类题的命题也是围绕几种重要离子的 鉴别来进行设置的，考查学生

3、能否利用所学化学知识判定废水中 可能含有的物质。 例 1某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学 取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶 于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产 生蓝色沉淀。试回答： (1) 用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是 _；生成的蓝色沉淀是_。 (2)废水中一定含有的物质是_(填编号)。 A氯化物B硫酸盐C硝酸盐D碳酸盐 (3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案 如下已知白色的 Fe(OH)2 固体在潮湿的空气中可生成红褐色的 Fe(OH)3：

4、 金 属 X 为 _ ， 固 体 A 中 一 定 含有 的 物 质 为 _(写化学式)。 B 溶液中的溶质一定含有_和_(填字 母)。 AK2CO3 CMgCl2 BFe(NO3)2 DBa(NO3)2 第 步 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： _。 思维点拨：废水呈蓝色，说明含有 Cu2，所以加入氢氧化 钠溶液后，会产生蓝色沉淀 Cu(OH)2；加入过量的盐酸，还生成 不溶于稀硝酸的白色沉淀，是氯化银 AgCl，说明原溶液中还含 有 Ag；考虑到原废水是透明、澄清的，有 Cu2、Ag同时存在 情况下，Cl、SO42-、CO32- 与它们都不能同时共存，所以阴离子 只能是 NO3 。 答

5、案：(1)AgClCu(OH)2 (2)C (3)FeFe 、 Ag 和 CuBDBa(NO3)2 Na2SO4=BaSO42NaNO3 题型题型 2金属回收的探究金属回收的探究 解题指引主要考查学生能否熟练地运用金属活动性顺序， 结合生活实际，既减少污染，又能回收有用金属，此类题目一定 要考虑所加入的物质是否过量带来的问题。 例 2兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活 动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验： (1)操作的名称是_；该操作需用到的铁制仪器 为_。 (2)固体 A 的成分是_；操作反应的化学方程式 为：_。 (3) 黑 色 固 体 C 加 适 量 稀 硫

6、酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： _。 (4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理 的 途 径 是 _( 填 “” 或 “”) ， 理 由 是 _。 思维点拨：由于操作是分离固体和液体，所以是过滤，过 滤所需的铁制仪器是铁架台等支持仪器。由逆推方法可得出固体 A 的成分和操作反应的化学方程式。黑色固体 C 的成分比固 体 A 更容易得出。图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径， 哪一条合理不容易判断，因为金属与碱反应，含铝的钠盐与足量 的盐酸反应，都没有学过，有很多同学就无法往下做题，但这里 不需要以上知识，只要根据质量守恒定律，化学反应元素种类不 变就可判断。 答案：(1

7、)AgClCu(OH)2 (2)C (3)FeFe 、 Ag 和 CuBDBa(NO3)2 Na2SO4=BaSO42NaNO3 1某自来水厂用原水处理成自来水的流程如下： (1)加入活性炭的作用是_；在乡村没有活性炭， 常加入_来净水。明矾 (2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低 水硬度的是_。 (3)若该地区原水中含有较多的 MgCl2，请写出在原水处理流 程中加入 CaO 时有关反应的化学方程式： _； _。 吸附杂质 蒸馏 CaOH2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2 2氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。 以下是印刷线路

8、板的生产及废液的处理过程： 请回答下列问题： (1)步骤中发生了两个反应 ： 2FeCl3 Fe=3FeCl2 和 _。 (2)滤渣的成分有_，步骤中发生反应的 化学方程式是：_。 (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是_。 FeCuCl2=FeCl2Cu Fe、Cu(或铁、铜) 2HClFe=FeCl2H2 FeCl2、Cu 3(2012 年黑龙江绥化)某小组同学在实验室中欲从含有硫 酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下： (1)写出操作、操作的名称：_。过滤 (2)固体 X 中含有_。Fe、Cu (3)溶液 B 中的溶质的化学式为_。 H2SO4、FeSO4 金属活动性由强到弱 4

9、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量 FeSO4、CuSO4 的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪 费。初三(2)班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺 序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。 (1)复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应 的元素符号。 NaZnAg K CaMg Al Fe Sn Pb (H) Cu HgPt Au (2)设计如下除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方 案，讨论有关问题： 废水在加入金属 X 前需进行过滤，目的是将其中 _ 性杂质除去 。 进行过滤的操作所需的仪器有 _、_、_、_(请从下图中选择合适仪器， 并用仪器名

10、称填写)。 烧杯玻璃棒铁架台漏斗 不溶 金属 X 是_，其加入废水后发生反应的化学方程 式为：_； 溶液 Y 是_，利用其除去铜中杂质，有关反应的化 学方程式为：_。 从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 _。 Fe(或铁) FeCuSO4=FeSO4Cu 稀硫酸 FeH2SO4=FeSO4H2 结晶(或蒸发结晶或冷却结晶) 5为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、 铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料 MgSO4 和有关金 属，实验过程如下： 请回答： (1)操作中被磁铁吸引的金属 A 是_；金属 B 是 _。 Fe Cu (2)操作 a 的名称是_；在蒸发过程中需要使用玻璃

11、棒，其作用是_。 过滤 搅拌，以防液滴飞溅 (3)写出步骤所涉及的化学反应方程式： _ ， 该反应的基本类型是 _反应(填基本反应类型)。 (4) 实验步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 _(填标号)。a a硫酸铜溶液b氯化钠溶液c硝酸银溶液 Mg H2SO4=MgSO4 H2 置换 6某化学实验小组实验结束时，将含有 CuSO4、ZnSO4、 FeSO4 的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计 了如下实验方案： 试回答： (1)步骤中锌粉必须过量的原因是 _。 (2)写出步骤中任一反应的化学方程式： _。 (3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 _ _ 将废液中的

12、Cu2和 Fe2全部置换出来 ZnCuSO4=ZnSO4Cu 取少量步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡 产生，则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量)。 (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的 质量_(填“”、“X, 金属 X 具有广泛用途，X 是_；有关反应的化学方程式： _。 (3) 除 去 不 纯 铜 中 的 杂 质 金 属 X ， 可 选 用 的 试 剂 有 bd_(填字母)。 a铁 c蒸馏水 b稀盐酸 d氯化铜溶液 Fe(铁) FeCuSO4=CuFeSO4 以过量的硫酸铜 除去废水中对 溶液为电镀液在 环境有害的物质 待镀件表面镀铜 9某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主 要工艺流程如下： 流程：碱洗 用过量的烧碱溶液 流程：酸洗 用过量的稀硫酸 铁质待镀件 将待镀件表面的油 将待镀件表面的 污清洗干净 流程：电镀 锈渍进行清除 流程：废水处理 结合流程中提供的信息回答： (1)