高中化学必修一知识网络结构图

1、。高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游离态分子分子晶体单 质物质：元素化合物原子原子晶体化合态离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量纯净物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸 、强酸 、弱酸碱：强碱、 弱 碱有机物盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物

2、质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量分散系阿伏加德罗常数：NA=N/n物质的量摩尔质量： M=m/n(mol)气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准状况 )溶液的浓度： C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分散质微粒直径10 10 m基本概念（一）精选资料，欢迎下载。色、态、味溶解度、 熔点、沸点密度

3、、硬度、导电性导热性、塑性游离态物理性质单质宏观元素金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性金属化学性质单质非 金 属纯净物稀有气体化合物化合态化合物组大多数有机物稀有气体分子晶体分酸子气态及挥发性物质原子晶体原石墨（混合晶体）子微观金属晶体大多数盐强 碱离子晶体离碱性氧化物子部分过氧化物分类性质无机物物质氢化物氧化物变化酸碱盐有机物金属氢化物酸性非金属氢化物碱性成盐氧化物两性特殊不成盐氧化物含氧酸、无氧酸强酸、弱酸强碱、弱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混合物升华、萃取有机、无机物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、 干馏氧化还原；非氧化还原溶解、盐

4、析裂化、 裂解分子、离子基本概念（二）吸热、放热可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）精选资料，欢迎下载。物质结构分子化分分分子子子学的的间运键形极作成性用动力状共离金（态范价子属极非德特键键键性极华殊分性共离金力性子分）价子属子电化化单影子合合质物物及响云合物金理性晶质体结构简图类型电子式金分原离属子子子晶晶晶晶横：周期体体体体n=1n=2n=3n=4n=5n=6n=7纵：族原子中子质量数同位素核外电子原子核核电荷数元素性规(质子质排原子序数律分变层布化规)元律素周最次各能期外外层量律层层最最表现形式不不多低超超容原元过过纳理素8182n实周个个2质期

5、个律表元元元核示编方素素归素决外制法表周周纳性定电期期质子的表律的排结构周布期周元素种类性期起止序号性2短周期1 28310周元素性质811 18原18长周期1936期子183754表结位325586构置21 不完全周期87111主族：A A副族 ：B B、 B B族0 族比较类型离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力精选资料，欢迎下载。熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小物导电性不良熔融.导电绝缘体 ( 半导体 )不良理水溶液性传热性不良不良不良质延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl，KBr单质：金刚石、 S

6、iC 、单质：H2、O2Si 、SiO2化合物：冰、干冰化表示方法学反特点应速率计算：vA =cA /t 单位： mol/L s(min 或 h )是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同各物质表示的速率比 等于该反应方程式的系数比和化学化影响因素化反学学应用应反平速应衡条 合率件 成的 氨化选适择于学平衡化学平衡、化学反应速率内因 (主)外因（辅）可逆反应化学平衡建立的条件： v 正=v 逆 0化学平衡的特征(平衡标志的判断)影响化学平衡因素反应物的结构、性质浓度压强温度催化剂其他条件 光、超声波、激光、放射线 定各成分百分含量保持不变等v 正 =v 逆 0动动态平衡

7、变条件改变，平衡状态改变浓度平衡移动原理压强(勒沙特列原理)温度精选资料，欢迎下载。强电解质（完全电离） ABA-+B-已电离的弱电解质分子数（电电离平衡 AB-+B-电离度的定义 (电离度 =弱电解质的分子总数100%)弱 部A解电 分电离度平衡的移动化质解 电质 离-14合水的离子积(25 )）KW=110物水的电离平衡 H 2OH+OH-溶液的酸碱性： PH=-logH + 实质装置发生条件表示方式离子方程式离子反应非氧化还原常见类型氧化还原类型盐类的水解规律（酸碱性性判断）影响因素复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应原理蓄电池化 能应用电源干电池高能电池学 的原电池能

8、转 化学能 电解池电能与 换原理氯碱工业（电解饱和食盐水）电：电镀应用非电解精练（精练铜）电解电冶炼金属（冶炼铝）质比较装置原电池电解池能量转换化学能电能电能化学能（实质）（两极分别发生氧化还原反应产生电流）（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）装置特点外电路无电源；两极为活泼性不同外电路必须有直流电源；两极材料均（或其中之一为能导电的非金属）的金属能导电即可电极名称负极（）较活泼阴极连接电源负极正极（）较不活泼阳极连接电源正极电子流向eee负极（）正极（）电源负极阴极电源正极阳极氧化n+还原n+还原neM负极： MneM 活泼金属失去电子阴极： 2H 2eH2或M被氧化、被溶解、被腐蚀。惰

9、性电极（石墨或铂）Rn-氧化 ne R还原（例 2Cl - 2eCl2电极反应正极： 2H+2eH2 ( 酸性电解质溶液 )）n+还原-H 2O O2或 MneM（不活泼金属的盐溶液）或 4OH4e-金属电极做阳极，电极本身被氧化H2 OO2 4e 4OH( 中性、弱酸性条件下的吸氧腐蚀 )氧化 n+M ne M电解质溶液精选资料，欢迎下载。第三部分：元素化合物转化关系Mg 3N 2N2煅烧Na2SNa 2ONaOHNaClCO2MgO2H2OH 2OMgOMgOMg(OH) 2MgCO 3NaNa2O2Na2CO 3H 2OHCl HClNaOH2Cl2H O或Mg(OH) 2HClC2H5

10、ONaNaClCH3 COONaNaHCO 3X 2电解HClCO2OH -MgX 2MgCl 2Mg(HCO 3)2CaCl2Na2CO3CO2 H2OHClCaCO3CaHCO 33+HClAlCl 3(Al)NaOHHClHClCO2Cl 2 或HClHClHClO2H3PO4HClCaO H 2O电解Al H2O(沸腾 )NaOHCaHPO4Al 2O3CaCa(OH) 2O2Al(OH) 3CO 2NaOH或 HClC(电炉 )H2 ONaOHCO 2NaOHH2ONaAl O 2CaC2Ca(ClO) 2Na 2SHClFeSSFeHClFeCl 2H2SO4COO2Cl2FeCO

11、浓稀 Na2SH2 SO4O2等Cl 2 、HNO 3H2SO4O2HClKSCNFeOFe2O3Fe(SCN)3Fe2(SO4)3FeSO4FeCl3KSCNNaOH H2 SO4NaOHHClFe(SCN)3Fe(OH) 2Fe3O4Fe(OH) 3O2 和 H2OCu2OSO2NH3H2OCu(NH3)42+Cu2SCu CO 、Al 、H 2 CuOCu(OH) 2H+H+HNO3 或 H2SO4(浓)NaOHCuS Na2SCu2+(NO 3-、 SO42-)金属部分：按照单质氧化物氢氧化物盐为线索进行搜罗寻找关系精选资料，欢迎下载。AgBrH2SO4KClO 3HgOCH3ClZn

12、HBrNaBrCH4Na2O2ClNH 4ClKMnO 4FeCl2FeCl3Br22CuCl2CO lCH3CH 2OHH2H2OO2CH3COOHPCl3、 PCl5Cl2HClNaCllNaClOI2CuCl2H2O2HClOCa(ClO)2HINaICH 2=CHClNH 3CuCa(OH) 2Fe3O4 SO2CO2+H2 OCH 2ClCH 2ClAgIFeSPbSFeS2SH2SNa2SMg 3N2N2NONO2N2 O4CuSNH 4ClNH 3NaNO 3HNO 3Cu(NO3 )2Na2 SO3SO2SO3Na2SO4NO23 2+NH3H 2NO2 或(C6 H7 O2)

13、NO2Ag (NH )OBaSO323H2SO4BaSO4NO2nH SOPCl 3PP2O5HPO 3CaSiO3SiH 4SiF4COH2CO3Ca(HCO3 ) 2PCl 5Na3PO4Ca3(PO4 )2H3PO4H2SiO 3SiO 2SiCCO2CaCO3CaHPO4Ca (H 2PO4)2H4SiO 4Na 2SiO3SiCl 4CaC2Ca(OH) 2CaO非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐精选资料，欢迎下载。第四部分：有机化学链烃饱和链烃烷烃： CnH2n+2 (n1)RCH 3（脂肪烃）烯烃： CnH2n (n2) RCH=CH 2烃

14、不饱和链烃二烯烃： Cn H2n-2(n 4)RCH=CH CH=CH2环烃环烷烃 CnH2n (n 3)炔烃： CnH2n-2 (n2) R CCH芳香烃（苯和苯的同系物）CnH 2n-6(n 6)R卤代烃（官能团：X）：饱和一卤代烃 Cn H2n+1 X(n 1)RX官有能机团抓的住性质有机化烃的衍生物合物醇（官能团： OH）：饱和一元醇 CnH2n+1OH(n 1)R OH醚CnH2n+2O (n 2)R OR酚（苯酚）（官能团： OH）CHO (n 2)OHn2n-6醛（官能团： CHO）CnH2n O (n1)R CHO酮（官能团： CO） CnH2nO (n3)R COR羧酸（官能团： COOH）：饱和一元羧酸Cn H2n+1O2 (n1)R COOH酯（官能团： COOR）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯CnH2nO2 (n2)RCOOR硝基化合物（官能团