初中化学知识清单

1、精品文档初中化学知识清单实验部分一、常用的仪器初中化学实验常用仪器试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、烧杯、烧瓶、锥形瓶、广口瓶（固体） 、细口瓶（液体） 、滴瓶（少量液体） 、集气瓶（气体） 、 酒精灯、托盘天平、量筒、漏斗、药匙、镊子、胶头滴管、铁架台、玻璃棒二、药品的取用块状的用镊子( 一横二放三慢竖)1. 固体药品的取用粉末状的用药匙或纸槽（一横二送三直立）大量液体可直接从试剂瓶中倾倒（一倒二向三挨四靠）2. 液体药品的取用（多倒少滴）少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂三、加热：先预热，后集中加热；用酒精灯外焰加热。四、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。五、过滤操作要点

2、：“一贴”、“二低”、“三靠”气体的制取一、氧气的实验室制取1、分解双氧水（过氧化氢）表达式：过氧化氢（H2O2）MnO 2水（ H2O） +氧气（ O2）2、加热氯酸钾表达式：氯酸钾（KClO3） MnO 2氯化钾（ KCl ） +氧气（ O2）加热高锰酸钾表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（ K2MnO4） + 二氧化锰（ MnO2）+ 氧气（ O2）二、 CO2的实验室制取原理：用石灰石和稀盐酸反应反应式： CaCO3+2HCl=CaCl+CO2 +H2O金属与非金属一、金属的物理性质：.精品文档1、常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。2、大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3

3、、有良好的导热性、导电性、延展性二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 +酸 盐+H23、金属 +盐 另一金属 +另一盐（条件： “前换后，盐可溶” ）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4( “湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱四、非金属1、碳单质金刚石、石墨、C602. 碳单质化学性质 :(1) 可燃性 ：充分燃烧与不充分燃烧（2）还原性：与 CuO、 Fe2 O3 反应3、碳的化合物（ 1） CO2物理性质：溶于水，密度比空气大化学性质： CO2+Ca

4、(OH)2=CaCO3 +H2O制取： CaCO+2HCl=CaCl+CO +H O322用途：灭火、气体肥料、植物光合作用等。（ 2） CO物理性质：无色无味难溶于水的气体，有毒。化学性质： CO+CuOCu+CO2用途：冶金工业。酸、碱、盐与溶液一、常见的酸及其性质1. 三大酸：盐酸、硫酸、硝酸2. 酸的通性：.精品文档（ 1 ）与金属反应；Zn+2HCl=HCl ZnCl+H2（ 2 ）与碱反应： HCl+NaOH=NaCl+H O2（ 3 ）与金属氧化物： 6HCl+Fe2O3=2 FeCl3+ 3H2O（ 4）遇紫色石蕊试变红，遇酚酞不变色二、常见的碱及其性质1. 三大碱：氢氧化钠、

5、氢氧化钙、氨水2. 碱的通性：（ 1 ）与非金属反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O（ 2 ）与酸的反应： NaOH + HCl =NaCl+H2O（ 3 ）与可溶性盐： 2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4（ 4）遇紫色石蕊试变蓝，遇酚酞变红色三、酸碱度的表示中性1.溶液与 pH酸性7碱性2.酸碱中和反应及其应用（ 1 ） NaOH + HCl =NaCl+HO2（ 2 ）污水处理、 改善土壤酸碱性、治疗胃酸、止痒四、常见的盐1.NaCl2.Na2CO3俗称苏打，白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性，用于玻璃、纺织、造纸、洗涤剂。Na2CO3+HCl=2NaCl+

6、H2 O+CO2（检验Na2CO3）3.NaHCO3俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，用作发酵粉、治疗胃酸过多。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （检验NaHCO3）4.CaCO3白色固体，难溶于水，用作建筑材料、补钙剂。CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 (检验 CaCO3)五、溶液1、溶液基本特征：均一性、稳定性的混合物2 、饱和溶液、不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂3、溶解度固体溶解（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.精品文档（ 2）与温度关系：温度升高溶解度增大（Ca(OH)2 反

7、常）。（ 3）表示方法：列表法、曲线法（ 4）溶解度曲线例：S800t 1 A NPCt 2 t3t（ 1） t 3时 A 的溶解度为80g（ 2） P 点的的含义在该温度时，A 和 C 的溶解度相同B（ 3） N 点为 t 3时 A 的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（ 4） t 1时 A、 B、 C、溶解度由大到小的顺序CBA（ 5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。会析出晶体的有为 ACB（ 6）从 A 溶解度是80g。（ 7） t 2 时 A、B、 C 的饱和溶液各W克，降温到t 1A 和 B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次（ 8）除去 A 中的泥沙用过滤法；分离A 与 B（含量少）的混合物，用结晶法4. 溶液的浓度配制溶液方法：计算称量溶解储存计算溶液