2019-2020学年浙江省温州市高一(上)期中化学试卷

1、2019-2020 学年浙江省温州市高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25 小题，共 50.0 分）1. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3 应属于 ( ) 酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合物 混合物A. B. C. D. 2. 下列物质属于非电解质的是 ( )A. Cl2B. CO2C. H2SO4D. Na 2SO43.下列关于氯气的叙述中，错误的是()A.B.C.D.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色4. 下列关于钠的说法中，正确的是( )A. 金

2、属钠的熔点很高B. 钠是一种银白色金属，硬度很大C. 钠着火时，可用沙土灭火D. 豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠5. 物质的量浓度相同的 NaCl 、 MgCl2 、 AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为 3： 2： 1 时，三种溶液 Cl- 的浓度比应是 ( )A. 1：2：3B. 1：1：1C. 3： 2：1D. 3：4：36.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()A. 量取浓盐酸时仰视刻度线B. 定容时仰视容量瓶刻度线C. 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线7. 下面

3、关于 Na 2CO3和 NaHCO3性质的叙述，正确的是 ( )A. 受热时 Na2 CO3 比 NaHCO3 稳定B. 往 Na2CO3和 NaHCO3 溶液中滴加酚酞都变红，说明Na 2CO3和 NaHCO3都是碱C. NaHCO3能转化成 Na2 CO3 ，但 Na 2CO3 不能转化成 NaHCO3D. 相同物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量相等8. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )A. 无色透明的水溶液中，K + ， Mg 2+ ，I - ， MnO-4B. 滴入酚酞显红色的水溶液中，NH 4+ ， Fe2+ ，SO24- ，

4、Cl-C. c(HCO-3 ) = 0.1mol/L 的溶液中， Na + ， K+ ，CO23- ， Br -D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中， H+， Al 3+ ，Cl- ， NO3-9. 亚硝酸钠 (NaNO 2) 可将人体血红蛋白中的Fe2+ 氧化成 Fe3+ 生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。 误食 NaNO2 中毒可用维生素 C 缓解。下列叙述中表现 NaNO2和维生素 C 的性质的是 ( )A. 还原性和氧化性B.C. 氧化性和酸性D.10.下列说法正确的是()氧化性和还原性还原性和碱性第1页，共 17页A. 液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电，所以HCl 、Na

5、Cl 均不是电解质B. NH3、 CO2 的水溶液均能导电，所以 NH 3、 CO2均是电解质C. 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有D. 分散系中分散质粒子的直径： Fe(OH) 3 悬浊液 Fe(OH) 3 胶体 FeCl3 溶液11.实验室欲配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 80mL. 下列说法正确的是()A. 选用 100mL 容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B. 称取 5.9g NaCl 固体倒入容量瓶中溶解C. 定容时俯视刻度会导致浓度偏高D. 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线 1 2mm ，用胶体滴管加水至与刻度线相平即可12. ClO2 是一

6、种消毒杀菌效率高、 二次污染小的水处理剂 实验室可通过以下反应制得?加热 ?ClO2 ：2KClO3 + H2C2 O4 + H2 SO4 -? 2ClO 2 +K 2SO4 + 2CO2 +2H 2O下列说法中正确的是 ( )A. KClO3反应中是氧化剂B. 1molKClO 3 参加反应，在标准状况下能得到22.4L 气体C. 在反应中 H2 C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂D. 1molKClO 3 参加反应有 2mol 电子转移13. 有关 100mL 0.1mol/L K2 SO4 溶液的叙述正确的是 ( )A. 含有 0.1molK 2SO4B. 水的体积为 0.1LC. c(

7、K + ) = 0.2 mol/LD. 取出 10mL 溶液， c(K 2 SO4 ) = 0.01mol/L14. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A.B.常温常压下，11.2L 氧气所含的分子数为0.5N A1.8g 的 NH4+ 中含有的电子数为1.1N AC. 22g 二氧化碳与标准状况下11.2LH 2 含有相同的原子数D. 2.3g 金属钠与 O2完全反应，转移电子的数目为0.1N A15. 下列有关图示实验正确的是 ( )A.称量 NaOH 固体B.干燥 Cl2C.稀释浓硫酸D.石油的分馏16. 胶体和溶液的本质区别是 ( )A. 能否产生丁达尔效应B.C

8、. 分散质粒子的大小不同D.17.下列实验操作中错误的是()能否稳定存在分散剂不同A. 用规格为 10 mL 的量筒量取6mL 的液体B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大18. 下列各组中属于同位素关系的是( )A. 金刚石与石墨B. T2 O与H2 O40391616 2-C. ?K与? KD.?O与?O第2页，共 17页19.下列离子方程式正确的是 ( )A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3

9、 +H 2 OB. 工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2 OC. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42- 沉淀完全： Ba2+ + 2OH - + 2H + +SO42- = BaSO4 +2H 2 OD. 硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H + + HCO3-= H2O+ CO2 20.简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中表示质子或电子， 表示中子，则下列有关 的叙述正确的是 ( )A. 互为同位素B. 互为同素异形体C. 是三种化学性质不同的粒子D. 具有相同的质量数21. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，

10、 则下列化学反应属于 区域的是( )A.B.Cl2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl? ?-2NaHCO3?Na2 CO3 + H2 O + CO2 C. 2Na2 O2 + 2CO2 = 2Na2 CO3 + O2D. 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 322. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 氨气的摩尔质量是 17gB. NA 个H2和 NA 个O2的质量比为 1： 16C. 标准状况下， 22.4 L 水中含有的分子数目为 NAD. 100 mL1mol/LMgCl 2溶液中含有 0.1mol Cl-23. 下列物质分

11、类正确的是 ( )A. HCl 、 NaOH 、 BaSO4 均为强电解质B. 血浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物D. NO2 、 SiO2 、 CO 均为酸性氧化物24. 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下， 22.4 L H2O含有的分子数为 NAB.C.D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物， 23g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA 通常状况下， NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L物质的量浓度为0.5mol/L 的 MgCl 2溶液中，含有Cl- 个数为 NA25. 某溶液中只可能溶有 Na+ 、NH4+ 、SO2

12、4- 、CO23- 、NO-3 、Cl- 中的几种离子。 取 200mL 该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：(1) 第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL 。(2) 第二份先加入足量的盐酸， 无现象，再加入足量的 BaCl2溶液，过滤，得固体 2.33g 。(3) 在(2) 的滤液中滴入 AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是 ( )第3页，共 17页A. 该溶液中可能含有Na+B. 该溶液中肯定含有NH4+ 、SO42- 、 Cl-C. 该溶液中一定不含CO32- 、 NO3-D. 该溶液中一定含有 Na+二、填空题（本大题共2 小

13、题，共 16.0 分）26. 有以下几种物质： 纯 H2 SO4 ， 硝酸钾溶液， 铜， 二氧化碳， 金刚石， 硫酸氢钠固体， 蔗糖， NaCl 晶体， 氨水， 熔融 KCl 以上能导电的是 _( 填序号，下同 ) ；以上属于电解质的是 _；属于非电解质的是 _；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式_27. 漂白粉的生产原理 (用化学方程式表示 ) ： _ ；漂白粉的主要成分是：_ ( 填化学式 )有效成分是： _ ( 填化学式 )它的漂白原理是( 用化学方程式表示) _ 三、计算题（本大题共1 小题，共4.0 分）28.实验室用 MnO 2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L 时就

14、不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了 MnO2 8.7g，20mL36.5% 的浓盐酸 ( 密度 1.18g/mL) ，充分反应后，求：(1) 最多能够收集到标准状况下的氯气是_(2) 反应后溶液的物质的量浓度是_四、简答题（本大题共1 小题，共10.0 分）29. 常温下 KMnO 4 氧化浓 HCl 的反应方程式如下：2KMnO 4 + 16HCl( 浓 ) = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2 +8H 2 O(1) 用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_? ?(2) 又已知 MnO2+ 4HCl( 浓 )?MnCl 2 + Cl2 +2H 2O，结合以上反应原

15、理， 则 MnO2 、KMnO 4、 Cl2 的氧化性由强到弱的顺序是：_ (3) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_ (填编号 )A 只有还原性 B 还原性和酸性C 只有氧化性 D 氧化性和酸性(4) 若有 63.2g高锰酸钾参加反应， 则被氧化的 HCl 的物质的量为_ mol ，产生的 Cl2在标准状况下的体积为_ L.五、实验题（本大题共2 小题，共20.0 分）30. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知： 氯气和碱反? ?应放出热量。 6Cl 2 + 6Ca(OH) 2-? 5CaCl2 + Ca(ClO3 )2 + 6H 2 O。回答下列问题：(1) 甲装置中仪

16、器a 的名称是 _。第4页，共 17页(2) 装置乙中饱和食盐水的作用是 _。(3) 制取漂白粉的化学方程式是 _。 该小组制得的漂白粉中n(CaCl 2 ) 远大于 nCa(ClO) 2 ，则产物中还混杂有物质的化学式是 _。 为提高 Ca(ClO) 2 的含量，可采取的措施是_(任写一种即可 ) 。(4) 漂白粉应密封保存，原因是 _( 用化学方程式表示 ) 。(5) 家庭中常用 84 消毒液 ( 主要成分 NaClO) 、洁厕灵 ( 主要成分盐酸 ) 清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式_。31.实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L 的 NaOH 溶液

17、480mL 。(1) 配制该溶液的实验步骤包括：a.计算需要氢氧化钠固体的质量；b.称量氢氧化钠固体；c.将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 2cm 时，改用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是 _。(2)使用 _mL 的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH 固体的质量为 _g 。(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_。A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B.转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯C.定容摇匀后，静置

18、时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D.定容时，俯视观察液面第5页，共 17页答案和解析1.【答案】 B【解析】 解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中，氮元素的价态处于最高价 +5 价，有强氧化性。故选： B。HNO 3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素， 所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然

19、后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论2.【答案】 B【解析】 解： A. Cl2 为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B. CO2为化合物，但在水溶液中其自身不能电离，所以CO2为非电解质，故B 正确；C.H2 SO4 在溶液中能够导电，属于电解质，故C 错误；D. 在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故D 错误；故选： B。在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质， 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断。本题考查电解质与非电解质的判断， 题目难度不大， 明确电解质与非电解质的概念

20、即可解答， B 为易错点，注意二氧化碳、氨气等的溶液能够导电，但导电离子不是其自身电离的，它们为非电解质，试题培养了学生的灵活应用能力。3.【答案】 D【解析】 解： A 、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故A 正确；B 、氯气具有极强的氧化性，氯气与铁反应生成氯化铁，故B 正确；C、氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，故 C 正确；D. 干燥的氯气和鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸，可使鲜花褪色，故D 错误。故选： D。A 、氯气是有颜色和刺激性气味的气体；B 、氯气具有极强的氧化性；C、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟；D. 干燥的

21、氯气和鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸本题综合考查元素化合物知识， 为高频考点， 侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质、反应现象等，难度不大4.【答案】 C【解析】 【分析】本题考查学生金属钠的性质，注意知识的归纳和整理是关键，注重教材知识的掌握，难度不大。【解答】A. 金属钠的熔点较低，而不是很高，故A 错误；B. 钠是银白色金属单质，质地较软可以用小刀切割，所以钠的硬度很小，故B 错误；C.钠与水反应，钠着火时不能用水灭火，应该干燥的沙土灭火，故C 正确；第6页，共 17页D. 金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应，不会和盐之间发生置换反应，故 D 错误故选

22、 C。5.【答案】 A【解析】解：设 NaCl 、MgCl2 、AlCl3 溶液的浓度为c，则溶液中氯离子的浓度分别为c 1、c 2 、c 3，所以三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为c：c 2 ：c 3 = 1 ：2：3，故选： A。设 NaCl 、 MgCl 2、 AlCl3 溶液的浓度为c，则溶液中氯离子的浓度分别为：c 1、 c 2 、c 3 ，据此可以计算出三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比。本题考查物质的量浓度的计算， 为高频考点， 把握物质的量与浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大。6.【答案】 An【解析】 解：A.量取浓盐酸时

23、仰视刻度线， n 偏大，由 c = V 可知，浓度偏高， 故 A 正确； B. 定容时仰视容量瓶刻度线， V 偏大，由 c = nV可知，浓度偏低，故 B 错误；C.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，对实验无影响，故C 错误；D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线，V 偏大，由 c = nV可知，浓度偏低，故D 错误；故选 A。结合 c = n及不当操作可知， n 偏大或 V 偏小，可使所配制溶液的浓度偏高，以此来解答。V本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握配制溶液的操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大。7.【答案

24、】 A【解析】 解： A. NaHCO3不稳定，加热易分解： 2NaHCO?3?Na 2CO3 + CO2 +H 2 O，碳酸钠受热稳定，故 A 正确；B. Na 2CO3和 NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，都为盐，故B 错误；C.能相互转化： NaHCO3 + NaOH = Na2 CO3 + H2O，Na2 CO3+ CO2 + H2 O = 2NaHCO3，故 C错误；D. 根据反应： Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2 O + CO2 ，NaHCO3 + HCl = NaCl + H2 O+ CO2 ，等物质的量的 Na 2CO3 和 NaHCO3分别与过量

25、盐酸反应，消耗的盐酸的物质的量不相等，故D 错误故选 ANaHCO3与 Na2CO3相比较， NaHCO3 不稳定，加热易分解， 常温时， Na2 CO3 溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，能相互转化：NaHCO3 + NaOH = Na2 CO3 + H2O，Na 2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3，二者水解都呈碱性，以此解答该题本题考查 Na2 CO3 和 NaHCO3 性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，题目难度不大，注意把握 Na2CO3和NaHCO3 性质的异同，注重基础知识的积累8.【答案】 C【解析】 解： A. MnO -4 为紫色，且

26、 I - 、MnO-4 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B. 滴入酚酞显红色的水溶液呈碱性，NH+4 、Fe2+ 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量第7页，共 17页共存，故 B 错误；C.Na+ 、K+ 、CO32- 、 Br - 之间不反应，都不与HCO3- 反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性， H + 、Al 3+ 与氢氧根离子反应， 在溶液中不能大量共存，故 D 错误；故选： C。A. 高锰酸根离子为有色离子，高锰酸根离子能够氧化碘离子；B. 该溶液呈碱性，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应；C.四种离子之间不反应，都不

27、与碳酸氢根离子反应；D. 该溶液呈碱性，氢离子、铝离子都与氢氧根离子反应。本题考查离子共存的判断， 题目难度不大， 明确题干暗含信息及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子不能共存的情况，如发生氧化还原反应、发生复分解反应等，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。9.【答案】 B【解析】 【分析】本题考查了氧化还原反应，明确氧化性、还原性的判断方法即可解答，难度不大。【解答】亚硝酸钠能将亚铁离子氧化生成铁离子，该反应中亚铁离子失电子作还原剂，亚硝酸钠得电子作氧化剂， 氧化剂具有氧化性，所以亚硝酸钠体现氧化性； 维生素 C 能将铁离子还原为亚铁离子， 该反应中铁离子得电子作氧化剂，维生素

28、C 失电子作还原剂， 还原剂具有还原性，所以维生素C 体现还原性，故 B 正确。故选 B。10.【答案】 D【解析】 解： A.液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电，但是在水溶液中都能导电，且都是化合物，为电解质，故 A 错误；B. NH3、 CO2的水溶液均能导电，是因为二者与水反应生成电解质，电离产生自由移动的离子，而二者本身都不能电离，所以NH3 、 CO2均是非电解质，故B 错误；C.因胶体具有丁达尔效应，产生光亮的通路，而溶液没有此性质，故C 错误；D. 分散质微粒直径：悬浊液 胶体 溶液，故 Fe(OH) 3悬浊液 Fe(OH) 3 胶体 FeCl3溶液，故 D 正确；故选：

29、D。A. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；B. 电解质必须本身能电离产生自由移动的离子；C.根据胶体的性质具有丁达尔现象来分析；D. 分散质微粒直径：悬浊液 胶体 溶液。本题考查电解质、非电解的判断，胶体性质，熟悉基本概念，明确胶体本质特征及特性是解题关键，题目难度不大。11.【答案】 C【解析】 解： A.配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 80mL ，选用 100mL 容量瓶，并用蒸馏水洗净后即可使用，有少量水对实验无影响，故A 错误；B. 不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，故B 错误；nC.定容时俯视刻度V 偏小，由 c = V 可知，浓度

30、偏大，故C 正确；D. 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线 1 2mm ，为正常现象，液体残留在瓶颈处，不需要再加水，故 D 错误；第8页，共 17页故选： C。A. 容量瓶具有规定规格，且洗净后不需要烘干；B. 不能在容量瓶中溶解；nV 偏小分析；C.结合 c = V及定容时俯视刻度D. 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1 2mm ，为正常现象，液体残留在瓶颈处本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、溶液配制的步骤、操作为解答该题的关键， 侧重分析与实验能力的考查，注意选项D 为易错点，题目难度不大12.【答案】 A【解析】 解： A 、因反应中 Cl 元素的化合价由 +5 降

31、低为 +4 价， KClO3在反应中得到电子，则 KClO3 反应中是氧化剂，故 A 正确；B 、反应中 1molKClO 3 参加反应， 生成 1mol 二氧化碳和 1molClO 2，则在标准状况下能得到 44.8L 气体，故 B 错误；C、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H C O 在反应中作还原剂，故C 错误；2 2 4D 、Cl 元素的化合价由+5 降低为 +4 价， 1molKClO 3 参加反应转移的电子为1mol (5 -4) = 1mol ，故 D 错误；故选： A。反应 2KClO3 + H2 C2O4 + H2 SO4 = 2ClO2+K 2SO4+ 2CO2 +2

32、H 2O中， Cl 元素的化合价由 +5 降低为 +4 价， C 元素的化合价由+3 升高到+4 价，以此来解答本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意 H2C2O4中 C 元素化合价的判断是学生的易错点，题目难度不大13.【答案】 C【解析】 解： A. 100mL 0.1mol/LK2SO4溶液中含有硫酸钾的物质的量为：0.1mol/L0.1L = 0.01mol ，故 A 错误；B. 溶液体积为 100mL ，水的体积不是 100mL ，故 B 错误；C.c(K + ) = 2c(K 2 SO4 ) =0.2 mol/L ，故 C 正确；D. 溶液具有均一性

33、，取出溶液的浓度不变，即c(K 2 SO4 ) = 0.1mol/L ，故 D 错误；故选： C。结合 n = cV及K 2SO4的化学式解答。本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大， 明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力。14.【答案】 D【解析】 解： A 、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故 11.2L 氧气的物质的量小于 0.5mol ，故含有的分子数小于0.5NA 个，故 A 错误；B 、1.8g铵根离子的物质的量为 0.1mol ，而铵根离子中含 10个电子，故 0.1mol 铵根离子中含 NA 个电子，故

34、B 错误；C、22g 二氧化碳和标况下11.2L氢气的物质的量均为0.5mol ，而二氧化碳和氢气分别为三原子分子和双原子分子，故 0.5mol 二氧化碳和0.5mol 氢气中含有的原子个数之比为3：2，故 C 错误；D 、2.3g 钠的物质的量为 0.1mol ，而钠反应后变为+1 价，故0.1mol 钠反应后转移 0.1N A个电子，故 D 正确。故选： D。A 、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B 、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含10 个电子来分析；C、求出二氧化碳和氢气的物质的量，然后根据二氧化碳和氢气分别为三原子分子和双第9页，共 17页原子分子来分析；

35、D 、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1 价来分析。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大， 掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。15.【答案】 B【解析】 解： A.药品应放在左盘，氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，直接放在托盘上会腐蚀托盘，应报氢氧化钠放在小烧杯中，故A 错误；B. 氯气可用浓硫酸干燥，且气体从长导管进入，符合要求，故B 正确；C.稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，以防止液体飞溅，故C 错误；D. 冷水应从下端进入，以充满冷凝管，故D 错误。故选： B。A. 药品应放在左盘，氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，直接放在托

36、盘上会腐蚀托盘；B. 氯气可用浓硫酸干燥；C.稀释浓硫酸，应防止液体飞溅；D. 水的进出方向错误。本题考查化学实验方案的评价， 为高频考点， 侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及气体的干燥、药品的称量以及浓硫酸的稀释等，注重基础知识的考查，题目难度不大。16.【答案】 C【解析】 【分析】本题考查了胶体和溶液的本质区别， 本题容易错选 A ，应注意的是丁达尔效应只是胶体所特有的性质，但不是其本质特征。【解答】分散系根据分散质粒子直径大小可以分为溶液、 胶体和浊液， 故溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小。故选： C。17.【答案】 D【解析】 解： A.用量筒量取液体时，量筒规格应该

37、等于量取溶液体积或稍大于量取溶液体积， 常用的量筒规格有 10 ml 、25ml、50 ml 、100 ml 、250 ml 、500 ml 、1000 ml 等，所以量取 6mL 液体应该选取 10mL 量筒，故 A 正确；B. 蒸馏操作时， 温度计测量馏分温度， 所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故 B正确；C.分液操作时，倒出的液体不能含有杂质，所以分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，否则易引进杂质，故C 正确；D. 萃取时，萃取剂选取标准为：萃取剂和原溶剂不互溶、萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，所以萃取剂的选取与密度无关，故 D

38、 错误；故选： D。A. 用量筒量取液体时，量筒规格应该等于量取溶液体积或稍大于量取溶液体积；B. 蒸馏操作时，温度计测量馏分温度；C.分液操作时，倒出的液体不能含有杂质；D. 萃取时，萃取剂选取标准为：萃取剂和原溶剂不互溶、萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作、仪器的选取、试剂的选第10 页，共 17页取等知识点，明确实验操作的规范性、仪器的选取方法及实验目的是解本题关键，题目难度不大18.【答案】 C【解析】 解： A 、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故A 错误；B 、 T2 O与 H2 O

39、是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故B 错误；403919402139204039C、? K和 ? K的质子数都是，? K的中子数是，? K的中子数是，所以 ? K和? K是同位素，故C 正确；16162-的关系为同一种元素形成的不同的微粒，故D 错误。D 、? O与?O故选： C。A 、金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质；B 、 T2 O与 H2 O是化合物；40K和39C、 ? K为 K 元素的同位素；162-1616 2-的关系为同一种元素形成的不同的微粒D、? O是离子， ?O与? O本题考查了同位素和同素异形体的判断，侧重于对有关概念的考查，难度不大，注意同位素和同

40、素异形体的区别19.【答案】 D【解析】 解： A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式：2HCO3- + Ca2+2OH -= CaCO3 +2H 2 O + CO32- ，故 A 错误；B. 工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉，离子方程式为Cl2 + Ca(OH)2 = Ca2+ + ClO- +Cl- + H2 O，故 B 错误；C.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42- 沉淀完全，离子方程式：Ba2+ + OH-+H + + SO42-= BaSO4 +H 2 O，故 C 错误；H+ + HCO3- = H2O+ CO2 ，故 DD. 硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应，离子方程

41、式：正确；故选： D。A. 碳酸氢钠足量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B. 石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；C.硫酸根离子完全沉淀，则硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为1： 1；D. 二者反应实质氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳。本题考查了离子方程式的书写， 侧重考查复分解反应离子方程式的书写， 明确反应实质，熟悉离子方程式书写注意问题是解题关键，题目难度不大。20.【答案】 A【解析】 【分析】本题考查学生的原子构成知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【解答】 A 、从图示知 、 、 中的质子数等于电子数且都等于1，可知 代表的微粒分别为123A 正确；?1H 、? H、 ? H，

42、质子数相同中子数不同，互为同位素，故11B、互为同位素，不是同素异形体，故B 错误；C、 互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C 错误；12H、3H，质子数相同中子数不同，质量数= 质子数 + 中子数，所以质量数不D、?H、?1?11同，故 D 错误。故选： A。21.【答案】 C【解析】 解： A 、 Cl2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域，故 A 错误；第11 页，共 17页? ?B、 2NaHCO3-是分解反应，不是氧化还原反应，故B 错误；? Na2 CO3 + H2 O + CO2 C、2Na2 O2 + 2CO2 = 2Na 2

43、CO3 + O2不属于四大基本反应类型，属于氧化还原反应，属于区域 ，故 C 正确；D 、4Fe(OH) 2+ O2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 是化合反应， 氧化还原反应， 属于区域 ，故 D错误；故选： C。由图可知，区域 属于氧化还原反应，但不属于置换、化合、分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。本题考查了化学反应类型的判断， 难度不大， 准确判断化学反应基本类型与氧化还原反应时解题的关键。22.【答案】 B【解析】 解：A 、摩尔质量的单位为g/mol ，故氨气的摩尔质量为17g/mol ，故 A 错误；B 、等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之

44、比，故 NA 个 H2和 NA 个 O2的质量比为 2：32 = 1：16，故 B 正确；C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误；D 、溶液中氯化镁的物质的量n = CV = 1mol/L0.1L = 0.1mol ，而氯化镁中含2 个氯离子，故 0.1mol 氯化镁中含 0.2NA 个氯离子，故D 错误。故选： B。A 、摩尔质量的单位为g/mol ；B 、等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比；C、标况下水为液体；D 、求出氯化镁的物质的量，然后根据氯化镁中含2 个氯离子来分析。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大， 掌握公式的运用和物

45、质的结构是解题关键。23.【答案】 A【解析】 解： A. HCl、 NaOH 在水溶液中都能完全电离，BaSO4 熔融状态下完全电离，都为强电解质，故 A 正确；B. 血浆为胶体，硅酸属于酸，不是混合物，不属于胶体，氯化铁溶液分散质粒子直径小于 1nm 也不是胶体，故B 错误；C.漂白粉和水玻璃均为混合物，冰水由水分子构成，是纯净物，不是混合物， 故 C 错误；D. SiO2 是酸性氧化物， NO2 和 CO 都不是酸性氧化物，故D 错误；故选： A。A. 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物为非电解质；在水溶液中能够完全电离的化合物为强电解质

46、；B. 胶体中分散质粒子直径在1 - 100nm 之间的分散系，是混合物；C.冰水由水分子构成；D. 酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物。本题考查了强电解质、胶体、混合物以及酸性氧化物等概念，明确物质的组成是解题关键，题目难度不大。24.【答案】 B【解析】 【分析】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算， 难度不大， 掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。【解答】第12 页，共 17页A 、标况下水不为气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；B 、 23g 钠的物质的量为 1mol，而钠反应后变为+1 价，故 1mol 钠充分燃烧时转移 NA个电子，故 B 正确；C、通常状况下，气体摩尔体积不是 22.4L/mol，故 NA 个二氧化碳分子即1mol 二氧化碳的体积不是 22.4L ，故 C 错误；D 、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D 错误。故选： B。25.【答案】 D【解析】 解：根据实验 1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL ，证明含有 NH+4 ，且物质的量为 0.01mol ；实验 2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32- ，再加足量的 BaCl2溶液，得固体 2.33g ，证明一定含有 SO42- ，且物质的