2019年山东省临沂市高考化学一模试卷

1、2019 年山东省临沂市高考化学一模试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共14 小题，共 42.0 分）1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（）A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “世间丝、麻、裘皆具素质 ”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质C. “用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏D. 古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2.用化学用语表示C12+H2O? HClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是（）A. C1-的结构示意图：B. HClO 的电子式：C. H2O 的结构式： H-

2、O-HD. 中子数为 18 的氯原子：Cl3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. MgO 熔点高，可用于电解冶炼镁B. O3 具有氧化性，可用作自来水的消毒剂C. NH 4HCO 3 受热易分解，可用作氮肥D. Fe2 O3 能与 Al 反应，可用于油漆、橡胶的着色4.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 11.2L （标准状况）氦气含有的质子数为N AB. 1mol 乙烷和 1mol 乙烯中，化学键数相同C. 100mL1mol ?L -1 Al 2（ SO4） 3 溶液中所含 Al 3+的数目为 0.2NAD. 密闭容器中 2molSO 2 与 1molO 2

3、充分反应，产物的分子数为2NA5.两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，图和是两种简单的桥环烃。下列说法正确的是（）A. 与 2-丁烯互为同分异构体B. 和的二氯代物均有 4 种C. 分子中所有碳原子处于同一平面内D. 在一定条件下，和均能发生取代反应、氧化反应6. 短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大， W 原子最外层电子数是其内层电子数的3 倍。Y 是同周期中金属性最强的元素，W 与 Z 同主族。 下列说法正确的是（）A. 原子半径： W X YB. Y 和 Z 形成的化合物为离子化合物C. 氢化物沸点： W XD. W 与 Z 具有相同

4、的最高化合价7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）第1页，共 29页A. “ 84”消毒液中： SiO3 2-、 CO32- 、 Na+ 、 K +B.=10-12 的溶液中NH 4+、 Ca2+、Cl -、 NO3-C. 0.1mol ?L -1NaAlO 2 溶液中： HCO 3-、 NH 4+、 SO32- 、 Fe3+D. pH=1 的溶液中： Na+ 、 K +、 Cl -、 S2O32-8. 已知反应 2NO （g） +2H 2（ g） ? N2（ g） +2H 2O（g） H=-752kJ ?mol -1 的反应机理如下： 2NO（ g） ? N2O2（ g）

5、（快） N2O2（ g）+H 2（ g） ? N 2O（ g） +H2O（g）（慢） N2O（g） +H2 （g） ? N 2（ g） +H 2O（ g）（快）下列有关说法错误的是（）A. 的逆反应速率大于的正反应速率B. 中 N 2O2 与 H 2 的碰撞仅部分有效C. N2O2 和 N2O 是该反应的催化剂D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大9. 依据反应 NH 3+CO 2+H 2O+NaC1=NaHCO 3 +NH4C1 制备碳酸氢钠。 下列实验装置能达到实验目的是（）A. 用装置制取氨气B. 用装置制取二氧化碳C. 用装置制取碳酸氢钠D. 用装置分离碳酸氢钠与母液10.根据

6、下表中的信息判断，下列说法错误的是（）序号反应物Cl 2、 H 2O2Cl 2、FeBr 2KClO 3、 HClA. 第组反应的氧化产物为O2B. 第组反应中 C12 与 FeBr2 的物质的量之比小于或等于C. 第组反应中生成 3molC1 2，转移 6mol 电子D. 氧化性由强到弱的顺序为 C1O 3- C1 2 Fe3+11. Li/Li 2O 体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是（产物Cl -、 FeCl3、 FeBr3Cl 2、 KCl 、 H2O1： 2）第2页，共 29页A. H30B. H 3+H 4+H 5=H6C. H 6 H5D. H 1+H 2+H 3+H 4

7、+H5+H6 =012.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选实验操作现象项A 将铜粉加入 1.0mol ?L -1Fe2（ SO4 ）3 溶液中溶液变为蓝色B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝熔化后的液态箔在酒精灯上加热铝不滴落下来C常温下，用 pH 计测 0.1mol ?L -1NaX 溶液和前者小于后者0.1mol ?L -1Na2CO3 溶液的 pHD向 10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加 未出现光亮银热一段时间，再加入银氨溶液镜结论金属铁比铜活泼氧化铝的熔点高于铝的熔点酸性： HX H 2CO3蔗糖未发生水解A.AB.BC.CD.D13. 一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏

8、化太阳能电池的示意图如图。电池工作时电极上发生的反应为：下列关于该电池的叙述正确的是（）RuIIRuII* （激发态）RuII* RuIIII3- +2e- 3I-A. 电池工作时，是将化学能转化为电能B. 电池工作时，电解质溶液中I -和 I3- 浓度不断减少C. 透明导电玻璃上的电势比镀Pt 导电玻璃上的电势高D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3+3I-=2Ru2+-+I 314. 常温下，将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）第3页，共 29页A. K a（ HA ）的数量级为 10-5-） c（

9、 HB ）B. 当NaOHHBc溶液与混合至中性时：B（C. 等浓度的 NaA 、 NaB 溶液中，水的电离程度： NaA NaBD. 等浓度的HB和NaA的混合溶液中：cNa+） c（ A - ） c（ B-） c（ OH -）（ c（H + ）二、简答题（本大题共4 小题，共 48.0 分）15. 利用高浓度含砷废水（主要成分为H 3AsO 3）制取 As2O3 的工艺流程如图所示。已知： As2S3（ s） +3S2- （ aq） ? 2AsS 33（ 1）H 3AsO 3 中 A s 元素的化合价为 _；H 3AsO 3 的第一步电离方程式为： _。（ 2）步骤 加入 FeSO4 的作

10、用是 _ 。（ 3）步骤 发生反应的化学方程式为_。步骤 “氧化脱硫”过程中被氧化的元素是 _（填元素符号）。（ 4）步骤 发生反应的离子方程式为_。3-+3-+I 2+H 2O 设计成原电池，起始时在甲、乙两（ 5）利用反应 AsO 4+2I +2H? AsO 3池中分别加入图示药品并连接装置（a、 b 均为石墨电极）。起始时， b 电极的电极反应式为_ 。一段时间后电流计指针不发生偏转。 欲使指针偏转方向与起始时相反， 可采取的措施是 _（举一例）。16. 氯化亚铜（ CuC1）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水。（ 1）实验室保存新制 CuC1

11、 晶体的方法是 _。-1（ 2）已知： Cu（ s） +Cl 2（g） =CuCl 2（ s） H 1=-218.8kJ ?mol 2Cu（ s） +O 2（ g） =2CuO（ s） H 2=-310.6kJ ?mol -12CuCl 2（ s） =2CuCl （ s） +Cl 2（g） H 3=+152.3kJ ?mol-1则反应 4CuC1 （ s）+O 2（ g） =2CuC1 2（ s） +2CuO （ s）的 H=_kJ ?mol -1。第4页，共 29页（ 3）利用 CuC1 难溶于水的性质，可以除去废水中的C1-向含 C1- 的废水中同时加入 Cu 和 CuSO4，溶液中平衡时

12、相关离子浓度关系如图所示。已知： pc（离子）=-lgc （离子） 除去废水中C1-的离子方程式为_ 。 K SP（ CuC1） =_ 。已知： Cu+Cu 2+? 2Cu+ K=7.6 10-7通过计算说明上述除 C1-的反应能完全进行的原因 _。（ 4）T 时，用 H 2 还原 CuC1 制备活性铜： H 2（ g）+2CuCl （ s）? 2Cu（ s）+2HCl（ g），达到平衡时， H2 的转化率（ ）为 80%反应速率 v=v 正 -v 逆=k正?x-k 逆 ?x2HCl ，k 正 、 k 逆 分别为正、逆反应速率常数，x 为气体的物质的量分数。当=60%时，=_（保留 1 位小数

13、）。-5 CuC1溶于浓氨水的反应原理为CuC1+2NHH（ ）3? 2O?Cu NH 3）2+2H 2O+C1 ，（该反应控制温度为7080，其原因是 _。17. 氮、磷是生物体中不可缺少的元素，它们能形成多种化合物。（ 1）基态氮原子的价层电子排布图为_。（ 2） NF3 的键角小于 NH 3 的原因是 _。（ 3）图 1 为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8 电子稳定结构。该化合物的分子式为_，分子中硫原子的杂化轨道类型为_。磷的第一电离能大于硫的原因是_。（ 4） PCl5 中 P-Cl 键长有 198pm 和 206pm 两种。 PCl 5 是非极性分子，可作为导

14、电熔体，其原理为 PCl 5 电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，阴离子的化学式为_。（ 5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2 所示。图中 a点和 c 点的原子坐标参数依次为 （ 0，0，0）、（ 1， ， ），则b 点的原子坐标参数为_；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为d nm，则该晶体密度为_g?cm-3（阿伏加德罗常数用NA 表示，列出计算式即可）。（ 6）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图3 所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为_ 。第5页，共 29页18. 某药物中间体 K 的一种合成

15、路线如下。已知：（ 1） AB 的反应类型是 _，D 中含有的官能团名称是_。（ 2） E 的化学名称是 _， K 的分子式是 _。（ 3） F 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为 _。（ 4） J 的结构简式为 _。（ 5） G 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）：能与金属钠反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为3 组峰，且峰面积比为6：1：1 的是 _（写结构简式） 。（ 6）季戊四醇（）是重要的化工原料。设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季戊四醇的合成路线（无机试剂任选）_。三、实验题（本大题共1 小题，共15.0 分）19. 过硫

16、酸钠（ Na2S2O8）常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图装置制备 Na2S2O8 并探究其性质（加热及夹持仪器略去）。已知：（ NH 4）2S2O8+2NaOHNa2S2O8 +2NH 3O+2H 2NH 3+3Na 2S2O8+6NaOH 6Na2SO4+N 2+6H 2O（ 1）仪器 a 的名称是 _。装置 中 NaOH 溶液的作用是_。（ 2）装置 发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是_。（ 3）装置 的作用是 _。（ 4） Na2S2O8 溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。该反应的化学方程式为 _。某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用。

17、 设计实验第6页，共 29页方案验证该推测是否正确_。（供选试剂： Cu、 Na2S2O8 溶液、 CuSO4 溶液、Cu（ NO 3） 2 溶液、蒸馏水）（ 5）测定产品纯度：称取0.2500g 样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI ，充分反应后，再滴加几滴指示剂， 用 0.1000mol ?L -12 28 标准溶液滴定， 达到滴定终点时，Na S O2-=S4O62-+2I- ）消耗标准溶液的体积为 19.50mL （已知： I 2+2S2O3选用的指示剂是 _；达到滴定终点的现象是 _。样品的纯度为 _%。第7页，共 29页答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 雾霾所形成的气溶胶 为胶

18、体，胶体具有丁达 尔效应，故A 正确；B丝的主要成分是蛋白 质，麻的主要成分是天然 纤维，故 B 错误；C白酒的烧制是利用沸点不同 进行分离，为蒸馏操作，故 C 正确；D钢为铁与碳的合金不是 纯铁，具有韧性，可用作刀刃，故 D 正确；故选：B。A 雾霾所形成的气溶胶 为胶体；B丝的主要成分是蛋白 质，麻的主要成分是天然 纤维；C由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离；D钢为铁与碳的合金，钢的硬度和 韧性比铁大；本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的联系为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意化学与人类健康的关系，题目难度不大。2.【答案】 C

19、【解析】氯18 个电结构示意图为，故A错误；解：A 、 离子的核外有子，其B、HClO 中 O 原子分别与 H 原子和 Cl 原子形成共价 键，故其电子式为，故B 错误；C、水中 O 原子分别以共价键与两个 H 原子结合，故其结构式为 H-O-H ，故 C 正确；D、标示在左上方的是 质量数，故中子数为 18 的氯原子的质量数为 35 表示为3517Cl ，故D 错误 。故选：C。A 、氯离子的核外有18 个电子；第8页，共 29页B、HClO 中 O 原子分别与 H 原子和 Cl 原子形成共价 键；C、水中 O 原子分别以共价键与两个 H 原子结合；D、标示在左上方的是 质量数。本题考查了化

20、学用 语的判断，属于基础知识的考查，题目难度中等，注意掌握常见有机物的表示方法， 试题考查了学生规范答题的能力。3.【答案】 B【解析】解：A MgO 熔点高，用于制造耐火材料，工 业电解熔融 MgCl 2 冶炼镁，二者无关，故 A 错误；BO3 具有氧化性，可用作自来水的消毒 剂，二者关系对应正确，故 B 正确；CNH 4HCO3 含有 N 元素，可用作氮肥，与碳酸氢铵受热易分解无关，故 C 错误；DFe2O3 能与 Al 反应，常用于焊接钢轨，Fe2O3 是红色固体、俗名铁红、可用于油漆等，二者无关，故 D 错误；故选：B。A 、熔点高的物质常用于制造耐火材料；B、可用作自来水消毒的物 质

21、 均具有 强 氧化性；C、含有 N 元素的肥料称 为氮肥；D、Fe2O3 是红色固体，俗名铁红，可用于油漆；本题考查了常见元素及其化合物性 质和用途等知 识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题培养了学生的灵活 应用能力，题目难度不大。4.【答案】 A【解析】解：A.11.2L （标准状况）氦气物质的量为 0.5mol，含有的质子数为0.5mol 2NA =NA ，故A 正确；B.1mol 乙烷含有 7mol 共价键，1mol 乙烯含有 6mol 共价键，二者化学键数不第9页，共 29页相同，故 B 错误；C铝离子为弱碱阳离子，部分水解， 100mL1mol?L-1SO ）溶液中所含Al

22、2（ 4 3Al 3+的数目小于 0.2NA ，故C 错误；D二氧化硫与氧气反 应为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中2molSO2 与 1molO2 充分反应，产物的分子数小于 2NA ，故D 错误；故选：A。A 氦气为单原子分子；B.1mol 乙烷含有 7mol 共价键，1mol 乙烯含有 6mol 共价键；C铝离子为弱碱阳离子，部分水解；D二氧化硫与氧气反 应为可逆反应 。本题考查物质的量相关 计算和化学基本用 语的知识，掌握以物质的量为核心计算公式，明确物质的结构组成是解题的关键，题目难度不大，是基础题。5.【答案】 D【解析】A 的分子式 为 C4H6，2-丁烯的分子式是 C4H

23、8，二者分子式不同，所以不能是同分异构体，故 A 错误；B 和 中 H 原子都是 2 种， 中两个 Cl 原子可能位于同一个碳原子上，也可能位于不同碳原子上， 在二氯代物有 4 种、 中二氯代物有 6 种，故 B错误；C 中具有甲 烷结构特点，甲烷分子中所有原子不能共平面，所以 该分子中所有 C 原子不可能共平面，故 C 错误；D二者都只存在碳碳 单键，属于环状烃，能发生取代反 应和氧化反 应，故 D正确；故选：D。A 分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体；B 和 中 H 原子都是 2 种， 中两个 Cl 原子可能位于同一个碳原子上，也可能位于不同碳原子上；第10 页，共 29页C 中具有

24、甲 烷结构特点，甲烷分子中所有原子不能共平面；D二者都只存在碳碳 单键，属于环状烃 。本题考查有机物 结构和性 质，侧重考查分析判断能力，涉及同分异构体判断、二氯代物种类判断，采用“定一移二 ”的方法判断二 氯代物种类，题目难度不大。6.【答案】 B【解析】解：A 同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 X （F）W（O）Y （Na），故A 错误；BY 和 Z 形成的化合物 为 Na2S，属于离子化合物，故 B 正确；CW、X 的氢化物分别为 H2O、HF，常温下前者为液体，而后者为气体，故沸点 H2OHF，故C 错误；DW、Z 分别为 O、S，而 O 元素没有最高

25、正化合价，故D 错误 。故选：B。短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大， W 原子最外 层电子数是其内层电子数的 3 倍，由于最外层电子数不超 过 8，故原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故W 为 O 元素；W 与 Z 同主族，则 Z 为 S 元素；Y 是同周期中金属性最 强 的元素，处 于 IA 族，原子序数大于氧的，故 Y 为 Na；而X 的原子序数大于氧而小于Na，故X 为 F 元素。本题考查结构性质位置关系 应用，熟练掌握元素周期表与元素周期律，注意O、F 元素没有最高正化合价。7.【答案】 A【解析】解：A SiO32-、CO32-、Na+、K +之间不

26、反应，都不与 NaClO 反应，在溶液中能够大量共存，故 A 正确；B该溶液呈碱性，溶液中存在大量 氢氧根离子，NH 4+、Ca2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；第11 页，共 29页CNaAlO 2 与 HCO3-、NH 4+、SO32-、Fe3+发生反 应，HCO3-、SO32-与 Fe3+发生相互促进的水解反 应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；DpH=1 的溶液呈酸性， S2O32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 D错误；故选：A。A “ 84消”毒液的主要成分 为 NaClO，四种离子之间不反应，都不与次氯酸钠反应；B该溶液呈碱性，铵根离子、钙离子

27、都与 氢氧根离子反 应；C偏铝酸钠与碳酸根离子、 铵根离子、铁离子反 应，铁离子与碳酸 氢根离子、亚硫酸根离子反 应；D该溶液呈酸性， S2O32-与氢离子反应。本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反 应的离子之 间；能发生氧化还原反应的离子之 间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入 铝粉产生氢气”；是“可能 ”共存，还是“一定 ”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基 础知识解决实际问题 的能力。8.【答案】

28、 C【解析】解：A 由 2NO（g）? N2O2（g）（快） N2O2（g）+H2（g）? N2O（g）+H2O（g）（慢），所以的逆反应速率大于 的正反 应速率，故 A 正确；B 是可逆反 应，所以 中 N2O2 与 H2 的碰撞仅部分有效，故 B 正确；C、已知反应 2NO（g）+2H2（g）? N2（g）+2H2O（g）H=-752 kJ/mol 的反应机理如下：第12 页，共 29页 2NO（g）? N2O2（g）（快） N2O2（g）+H2（g）? N2O（g）+H2O（g）（慢） N2O（g）+H2（g）? N2（g）+H 2O（g）（快），所以反应过程中 N2O2 和 N2O 是

29、中间产物，不是催化剂，故C 错误；D总反应为放热反应，生成氮气的反应速率大，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，故 D 正确；故选：C。A 由 2NO（g）? N2O2（g）（快） N2O2（g）+H2（g）? N2O（g）+H2O（g）（慢），所以的逆反应速率大于 的正反应速率；B 是可逆反 应；C反应过程中参与化学反 应过程，最后又生成的物 质做催化剂；D生成氮气的反 应速率快，则逆反应活化能大。本题考查了化学反 应的过程分析判断、催化剂和中间产物的区别、反应速率和反应活化能的理解 应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。9.【答案】 D【解析】解：A 氯化铵分解后，在试管口化合生

30、成 氯化铵，应选铵盐 与碱加热制备，故A 错误；B生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，应选盐酸与碳酸 钙反应制备，故B 错误；C氨气极易溶于水，易发生倒吸，气体进入方向应互换，故 C 错误；D析出碳酸氢钠，可过滤分离，图中装置可分离，故 D 正确；故选：D。A 氯化铵分解后，在试管口化合生成 氯化铵；第13 页，共 29页B生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面；C氨气极易溶于水，易发生倒吸；D析出碳酸氢钠，可过滤分离。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提 纯、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。10

31、.【答案】 C【解析】解：A Cl 元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧O2，所以反应的氧化产物为 O2，故A 正确；2+-氯2+-氯2+B还原性 FeBr，所以气先氧化 Fe后氧化 Br ，如果气只氧化 Fe而不氧化 Br-，则第 组反应中 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比小于或等于1：2，即 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比可能等于1：2，故B 正确；C在 KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H2O 中生成 3mol 氯气转移 5mol 电子，故 C错误；D氧化剂的氧化性大于氧化 产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由 强到弱顺序为 C1O3- Cl2 F

32、e3+，故D 正确；故选：C。A Cl 元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气；B还原性 Fe2+Br-，所以氯气先氧化 Fe2+后氧化 Br-；C根据 Cl 元素的化合价 变化，结合方程式分析；D氧化还原反 应中氧化 剂的氧化性大于氧化 产物分析判断。本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，涉及氧化 还原反应反应实质 、电子转移的计算应用，主要是反应产物的判断，掌握离子性 质和氧化还原反应规律应用是解题关键，试题培养了学生的 综合应用能力。第14 页，共 29页11.【答案】 C【解析】解：A 断裂化学键吸收能量，氧气断裂化学 键变为氧原子过程中吸收 热，H30，故A 错误；B

33、盖斯定律分析可知：反应一步完成与分步完成的 热效应相同，H1+H2+H3+H4+H5=H6，故B 错误；C能量转化关系和盖斯定律的 计算可知，反应一步完成与分步完成的 热效应相同，H1+H2+H3+H4+H5=H6，H6H5，故 C 正确；D盖斯定律计算得到，反应过程中的焓变关系为：H1+H2+H3+H4+H5=H6，故D 错误 ；故选：C。A 氧气断裂化学 键需要吸收能量，焓变为正值；B盖斯定律可知，反应过程中能量 变化与起始物 质和终了物质有关，与变化途径无关；C锂和氧气断裂化学 键需要吸收能量，盖斯定律分析判断；D盖斯定律计算H1+H2+H3+H4+H5=H6；本题考查反应热与焓变，为高

34、频考点，把握反应的关系、盖斯定律的 应用为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意物质的状态，题目难度不大。12.【答案】 B【解析】解：A Cu 与硫酸铁反应生成硫酸 亚铁、硫酸铜不能比较金属性，故 A 错误；B氧化铝的熔点高，包裹在 Al 的外面，则熔化后的液 态铝不滴落下来，故 B正确；C测定盐溶液的 pH，可比较 HX 、碳酸氢根离子的酸性，不能比 较 HX 与碳酸的酸性，故 C 错误；D蔗糖水解后，检验葡萄糖，应在碱性条件下，没有加碱至碱性，不能 检验，故 D错误；第15 页，共 29页故选：B。A Cu 与硫酸铁反应生成硫酸 亚铁、硫酸铜；B氧化铝的熔点高，包裹在 Al 的

35、外面；C测定盐溶液的 pH，可比较 HX 、碳酸氢根离子的酸性；D蔗糖水解后，检验葡萄糖，应在碱性条件下。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。13.【答案】 D【解析】解：A 、由图可知该电池是将太阳能 转化为电能的装置，故 A 错误；B、电池工作时，电解质溶液中 I3-浓度不断减少，而 I -浓度不断增大，故 B 错误；C、由图可知，透明导电玻璃流向 镀 Pt 导电玻璃电极，则透明导电玻璃所在 电极为负极，镀 Pt 导电玻璃电极为正极，所以透明导电玻璃所在 电极的电势低于

36、镀 Pt 导电玻璃电极，故 C 错误；D、碘离子具有极强的还原性，而 Ru3+具有强氧化性，所以电解质溶液中发生应 2Ru3+3I-2+ -，故 D 正确；反：2Ru +I3故选：D。由图电子的移动方向可知，半导材料 TiO 2 为原电池的负极，镀 Pt 导电玻璃为原电池的正极，电解质为 I3-和 I -的混合物，I 3-在正极上得 电子被还原，正极反应为 I 3-+2e-=3I-，由此分析解答。本题考查了原电池原理的 综合应用，题目难度中等，注意把握原 电池中正负极的判断、电极方程式的 书写、电子和离子的移 动方向，侧重于考查学生的分析能力和 对基本原理的 应用能力。第16 页，共 29页【

37、答案】 C14.【解析】电，lgK a（HA ）=lg=lg解： 离平衡常数 Ka（HA ）=-pH，则 pH=lg-lgK a（HA ）=lg纵标表示 pKa，pK a-pKa， 坐越大，K a越小，同理 pH=lg+pKb，pK b 越大，K b 越小，根据图知，K a（HB ）K a（HA ）。A K a（HA ）=-时+ 则，当c（A）=c（HA ） ，K a（HA ）=c（H ）， K a（HA ）在 10-3.010-3.5 之间，K a（HA ）的数量级为 10-4 ，故A 错误；图时-为=0，c（B）=c（HB），溶液呈酸性，若 中性，B根据 知，当溶液中 lg则 HB 的浓度

38、稍小，即 c（B-）c（HB），故B 错误；CK a（HB ）Ka（HA ），则酸性 HB HA ，酸性越强，对应离子的水解程度越弱，则浓度相同时水的电离程度：NaA NaB，故 C 正确；DKa（HB ）在10-4.5 10-5 之间、Ka（HA ）在10-3-10-3.5 之间，则 Kh（NaA ）在-11-10.5之间说电离程度大于 NaB 水解程10 10，Ka（HB ）Kh（NA ）， 明 HA度，混合液呈酸性，则 c（H+）c（OH-），正确的离子浓度大小为：c（Na+ ）c（A -）c（B-）c（H+）c（OH-），故D 错误；故选：C。电离平衡常数 Ka（HA ）=，lgK a

39、（HA ）=lg=lg则（HA ）=lg纵标表示 pK，pK越大，-pKa， 坐-pH， pH=lg-lgK aaaK a 越小，同理pH=lg+pKb，pKb 越大，K b 越小，根据图知，K a（HB ）K a（HA ）。A K a（HA ）=，当c（A -）=c（HA ）时，K a（HA ）=c（H+）；B根据图知，当溶液中 c（B-）=c（HB ）时溶液呈酸性，要为中性，c（B-）应该较大；C酸性越强，对应离子的水解程度越小；第17 页，共 29页DKa（HB ）在10-4.5 10-5 之间、Ka（HA ）在10-3-10-3.5 之间，则 Kh（NaA ）在10-1110-10.5

40、 之间，Ka（HB ）Kh（NA ），说明 HA 电离程度大于 NaB 水解程度，混合液应该呈酸性。本题考查酸碱混合溶液定性判断， 题目难度中等，明确图象的曲线的变化意义及纵横坐标含义是解本题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH 的关系，试题侧重考查学生的分析、计算能力。15【. 答案】+3+-2-2-3-H AsO ?H+H AsO沉淀过量的S，使 AsS（ s）+3S （ aq）? 2AsS333232 3平衡左移，提高沉砷效率As2S3+6NaOH=Na3AsO 3+Na3AsS3+3H 2O S、As 2AsO 43- +2SO2+2H +=As 2O3 +2SO42-+H 2OAsO

41、43-+2e-+2H + =AsO 33- +H2O在乙池中加入（ Na3AsO 3）固体或加入碱【解析】1）H3AsO3中 As元素的化合价 为+3价，H3AsO3的第一步 电离方程式 为：解：（H3AsO3? H+H2AsO3-，故答案为：+3；H3AsO3? H+H2AsO3-；（2）步骤加入 FeSO4，可用于沉淀过量的 S2-，使 As2S3（s）+3S2-（aq）? 2AsS33-平衡左移，提高沉砷效率，故答案为：沉淀过量的 S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）? 2AsS33-平衡左移，提高沉砷效率；（3）步骤发生反应的化学方程式 为As2S3+6NaOH=Na3AsO3

42、+Na3AsS3+3H2O，滤液含有 Na3AsS3、Na3AsO 3，氧化生成脱硫 Na3AsO4 和淡黄色沉淀， S、As 元素化合价升高，被氧化，故答案为：As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O；S、As；（4）步骤发生反应的离子方程式 为2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O，故答案为：2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H 2O；（5） 根据 AsO43-+2I-+2H+? AsO33-+I2+H2O 及图示装置可知，起始时甲池石墨棒 b 为正极，正极发生还原反应，电极方程式 为第18 页，共 29页AsO

43、43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O，故答案为：AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O； 一段时间后指针不发生偏转，欲使指针偏转方向与起始 时相反，根据反应AsO43-+2I-+2H+? AsO33-+I2+H2O，应增大生成物 浓度或者碱性反 应物的浓度，可以在乙池中加入（ Na3AsO3）固体或在乙池中加入碱，使氢离子浓度减小，平衡向着逆向移 动，电流方向发生变化，指针偏转方向与起始 时相反，故答案为：在乙池中加入（Na3AsO3）固体或加入碱。酸性高浓度含砷废水加入硫化 钠、硫酸亚铁，其中硫酸亚铁可除去过量的硫离子，过滤得到 As2S3 和 FeS，加入氢氧化钠溶液，过滤，得到滤渣为 FeS，滤液含有 Na3AsS3、Na3AsO3，氧化生成脱硫 Na3AsO4 和淡黄色沉淀，为 S 单质，通入二氧化硫，与 Na3AsO4 在酸性条件下 发生氧化还原反应生成 As2O3，以此解答该题。本题考查物质制备方案设计，为高考常见题型，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意把握物质性质以及对题目信息的 获取与使用，试题侧重于考查学生的分析、理解能力及化