2019-2020学年云南省楚雄州高二(上)期末化学试卷

1、2019-2020 学年云南省楚雄州高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共22 小题，共 44.0 分）1.化学与日常生活、生产密切相关，下列与盐类水解无关的是()A. 农业生产中铵态氮肥不与草木灰一起使用B. 向 AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气C. 二氧化碳灭火器的灭火原理D. 日常生活中用明矾净化生活用水2.下列物质溶于水后，可使水的电离程度减小的电解质是( )A. 氢氧化钠B. 氨气C. 氯气D. 胆矾3.下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是( )A. 一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B. 标准液浓度越大，滴定误差越小C. 滴定时应控制滴加速率：先快后慢D. 滴定时，眼睛注视

2、滴定管内液面的变化4. 升高温度，下列物理量的值一定增大的是( )A. 化学反应的焓变B. 化学平衡常数C. 反应物的转化率D. 弱酸的电离平衡常数5. 课堂学习中， 同学们利用铝条、 锌片、铜片、导线、电流计、橘子汁等物质来探究原电池的组成，下列结论不正确的是( )A. 若 a 为铝片， b 为锌片或铜片，则导线中一定产生电流B. 若 a、 b 均为铝片，则电流计指针不偏转C. 原电池是将化学能转化为电能的装置D. 若 a 为锌片， b 为铝片，则 b 极上的电极反应式为 2H + + 2e- = H2 6. 1965 年化学家合成了 4 轴烯 ( 如图所示 )，下列说法错误的是 ( )A.

3、 反应 是加成反应B. a、 b、 c 分子中所有碳原子均位于同一平面C. c 的一氯代物只有两种D. b 与苯乙烯互为同分异构体7. 常温下，若 CH3 COONa和 CH3 COOH的混合溶液的 pH 7，则下列关系式正确的是( )A. c(CH 3COO- ) c(Na + )C. c(CH 3COO- ) = c(Na + )D. 无法判断 c(CH 3 COO- )与 c(Na + ) 的大小8. 炒过菜的铁锅未及时洗净 ( 残液中含 NaCl) ，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是( )第1页，共 18页A. 腐蚀过程中，负极是CB. Fe 失去电

4、子经电解质溶液转移给CC. 正极的电极反应式为4OH - - 4e-= 2H2O+ O2 D. C 是正极， O2在 C 表面上发生还原反应9. 常温下，向 pOHpOH = -lgc(OH - ) 均为 2 的 NaOH 与YOH 溶液中分别加水稀释，溶液pOH 随溶液体积变化的曲线如图所下列说法正确的是()A. 水的电离程度：a bB. 稀释到 pOH 均为 3 时，加水量： V水 (NaOH) V水 (YOH)C. 稀释前 NaOH 与 YOH 的物质的量浓度均为0.01mol ?L-1D. 无限稀释时， NaOH 与 YOH 的 pOH 仍按图示比例一直增大10. 在相同温度时， 10

5、0 mL 0.01 mol ?L-1 HCN溶液与 10 mL 0.1 mol ?L-1 HCN溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )A. H + 的物质的量B.C. 完全中和时所需NaOH 的量D.HCN 的电离平衡常数HCN 的物质的量11. 某温度下，向 1L 纯水中不断通入氨气至饱和，溶液中下列各量的值始终保持减小的是( )A. c(NH 3 ?H2 O)B. c(NH +4 )C. c(H + )D. c(OH - )12. 某同学用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，两电极质量相等，盐桥由饱和 KCl 溶液和琼脂组成。下列说法正确的是 ( )A. 电路中通过 0.01m

6、ole - 时，两电极质量差为1.4g KClB. 电池工作时，电流方向：Cu AgC. Cu 极上的电极反应式：Cu2+ + 2e- = CuD. 电池工作时，盐桥中 K + 、Cl- 分别移向左、右烧杯并得失电子，形成闭合回路13. 短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大， W 的最高正价与最低负价代数和为 2， X 的最外层电子数与 Y 、 Z 的最外层电子数之和相等， Z 的族序数是周期数的 2 倍。下列说法错误的是 ( )A. 原子半径： W X Y K sp (AgI)呈黑色B将铁片与铝片用导线连接后，插入稀硫酸中，铁将硫酸还原产生氢铁片上有气泡产生气C向含

7、紫色石蕊的 AlCl3 溶液中，加入少量的AlCl 3溶液中存在水解NaOH 固体，溶液的红色变浅平衡第2页，共 18页室温下，用 pH 试纸测得 0.1mol ?L-1 CH3 COONaD溶液的 pH 约为 9，0.1mol ?L-1Ka(HCN)NaCN溶液的 pH约为 1l Ka(CH 3 COOH)A.AB.BC.CD.D15.NaH2PO2可用于化学镀镍，常通过反应“P4 + 3NaOH + 3H 2 O =3NaH 2 PO2 + PH3 ”制得，产物 PH3 中 P 的化合价为 -3. 下列说法正确的是()A. P4分子中含有的共价键是极性键B. 31gP4中所含 P - P键

8、的物质的量为 4molC. 反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1： 3D. 反应生成 2.24L( 标准状况 )PH 3，转移的电子数为 0.3 6.02 10 2316.已知 LiFePO4 电池可用于电动汽车，电池反应式为，下列说法正确的是()A. 电池充电时， Li 作阳极B. FePO4中磷元素被还原C. 电池放电时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1： 1D. 每消耗 1mol FePO4 ，必有 2mol 电子转移17.处理含磷及氨氮废水 (PO34- 、HPO24- 、H2 PO-4 、NH+4 、NH3 ?H2O等 ) 并回收鸟粪石的一种工艺流程如下：下列说法错误的是()A

9、. 除去水体中的磷和氨氮可防止水体富营养化并可回收利用氮磷B. MgNH 4 PO4 ?6H2 O的溶解度比 MgHPO 4的小C. “过滤 ”得到的“沉淀 2“有 Ca3 (PO4) 2及 Mg(OH) 2D. 为简化流程，可将 的过滤步骤合并18.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 0.1mol ?L-1 的 Na 2CO3溶液中含有 CO23- 的数目一定小于 0.1NA?B. 用惰性电极电解CuSO4 溶液时， 阳极产生 1.12L( 标准状况 ) 气体，则电路中通过的电子数为 0.2N AC. 将 0.1 molHI 完全溶解于1L 水中，则溶液中氢离子数为0.

10、1NAD. 一定条件下，某密闭容器中发生反应：N(g) + 3H 2 (g) ? 2NH 3 (g) 。该条件下，投入 1molN 2 和 3molH 2 ，反应达到平衡时，转移的电子数为6N A19. 室温下， 两种金属硫化物 MS 、QS 的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的I、 .(X 2+ 代表 M2+ 或Q2+ ) 下列有关说法中正确的是 ()A. 向 c(M 2+ ) = c(Q2+ )的混合溶液中滴加Na 2S溶液，首先析出 MS 沉淀B. 与 a 点对应的由MS 形成的分散系很稳定第3页，共 18页C. MS 易与可溶性 Q(NO 3 ) 2溶液作用转化为QSD. 蒸发 a 点的 Q

11、S 溶液可得到 b 点状态的QS 溶液20.下列选项中反应现象与离子方程式不相符的是()A. 用 AgNO3 鉴别溶液中的卤素离子，溶液中有白色沉淀生成：Ag+ + Cl- = AgCl B. 用溴水吸收 CO2气体中混有的 SO2，溴水褪色： Br 2 + SO2 + 2H 2 O = 2Br - + SO24- + 4H +C. 向 CuSO4 溶液中通入 H2 S气体，有黑色沉淀生成：Cu2+ + H2 S = CuS +2H +D. KSCN 溶液检验 Fe3+ 的存在，溶液变血红色：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 21. 某小组采用电渗析法从含 NH 4H2 PO4

12、和 (NH 4 ) 2HPO4的废水中回收 NH3 ?H2O和H3 PO4 ，装置如图所示。下列说法错误的是( )A. 膜 1 为阳离子交换膜，膜2 为阴离子交换膜B. a 处进入稀氨水， d 处流出浓 H3 PO4 溶液C.D.阴极区总反应式为 2H2O + 2NH +4 + 2e- = 2NH 3 ?H2O + H2 每放出 11.2L( 标准状况 )H 2 时，能回收 98gH 3PO422. 常温时 HA 的电离常数为 K.该温度下，向 20mL0.1mol ?L-1 HA溶液中逐滴加入0.1mol ?L-1 的 NaOH 溶液， pH 变化曲线如图所示 ( 忽略温度变化 ) 。下列叙

13、述不正确的是( )A. 根据图中数据可计算出K 的值约为 10-5B. a、 b 两点水的电离程度大小为b aC. a 点所示溶液中： c(A - ) = 2c(Na + )c(OH - )D. c 点时， lg c(H + ) = 2二、简答题（本大题共3 小题，共44.0 分）第4页，共 18页23. 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池工作原理进行实验探究。请回答： .用如图 1 所示装置进行第一组实验。(1) 实验过程中N 极附近变红，左边反应原理为Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu。电极 a 是 _极，电极反应式为 _ ；电极 M 是_ 极，电极反应式为_。(2)

14、 若实验过程中有 0.4mol 电子转移， 则有 _ mol Cl- _( 填“从左向右”或“从右向左” ) 通过隔膜。 .用如图 2 所示装置进行第二组实验。 实验过程中， 两极均有气体产生，Y 极区逐渐产生蓝色沉淀；停止实验，铜电极明显变细，电解液仍然澄清；分别收集两极产生的气体进行实验， 发现其中一种气体可在另一种气体中燃烧，据此回答下列问题。(3)Y 极产生的气体为_。( 填化学式 ) ，产生该气体的电极反应式为(4) 电解过程中， X 极区溶液的 pH_ (填“增大“减小”或“不变”。(5) 若在 X 极收集到 672mL 气体时， Y 极收集到 168mL 气体 (均已折算为标准状

15、况下的气体体积 ) ，则 Y 电极 (Cu 电极 )质量减少 _g 。24. 按要求回答下列问题：(1) 常温下，测得 0.1mol ?L-1 Na2 A溶液的 pH = 8，则Na2 A溶液中各离子的浓度大小关系_ 。(2) 将0.2000mol ?L-1HB 溶液与 0.1000mol?L-1 NaOH溶液等体积混合 ( 忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液中 c(Na + ) ”“ “ Zn Cu，则如铝作负极，则锌或铜作正极，如负极为锌，则正极为铜，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，以此解答该题。本题考查原电池知识， 为高考常见题型及高频

16、考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写。6.【答案】 B【解析】 解： A. b 中的碳碳双键和氢气发生加成反应生成c，所以该反应类型是加成反应，故 A 正确；B.a、c 中所有碳原子都具有甲烷结构特点，则 a、c 中所有碳原子不能位于同一平面上，故 B错误；C.c 中含有 2 种原子，有几种氢原子，其一氯代物就有几种，所以c 的一氯代物只有 2种，故 C 正确；D.b 和苯乙烯的不饱和度相同且都含有C、 H 元素，所以二者分子式相同，b 和苯乙烯分子式相同而结构不同，所以互为同分异构体，故D 正确；故选： B。A.b 中的碳碳

17、双键和氢气发生加成反应生成c；B.a、 c 中所有碳原子都具有甲烷结构特点；C.c 中含有 2 种原子，有几种氢原子，其一氯代物就有几种；D.b 和苯乙烯的不饱和度相同且都含有C、 H 元素，所以二者分子式相同。本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查烯烃、卤代烃的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错点为B ，题目难度不大。7.【答案】 A【解析】 解：常温下，CH3 COONa和 CH3COOH的混合溶液的pH 7，说明溶液呈碱性，则 c(OH - ) c(H + ) ，溶液中存在电荷守恒(CH3 COO- ) + c(OH - ) = c(H + ) + c(Na + )，

18、则第8页，共 18页c(CH 3COO- ) 7 ，说明溶液呈碱性，则c(OH - ) c(H + )，溶液中存在电荷守恒(CH3 COO- ) + c(OH - ) = c(H + ) + c(Na + ) 。本题考查离子浓度大小比较，侧重考查基础知识掌握和灵活运用，明确溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大。8.【答案】 D【解析】 解：该原电池中，Fe易失电子作负极、C 作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为 Fe - 2e- = Fe2+ ，正极反应式为 O2 +2H 2O + 4e - = 4OH-

19、 ，A. 发生原电池反应，铁做负极被腐蚀，碳做正极，故A 错误；B. 原电池中电子沿外导线从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，故B 错误；C.正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应O2 + 2H 2 O + 4e- =4OH - ，故 C 错误；D 、C 是正极，正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，故D 正确；故选： D。铁锅中含有 Fe、C，Fe、C 和电解质溶液构成原电池， 中性条件下， 钢铁发生吸氧腐蚀，该原电池中， Fe 易失电子作负极、 C 作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应， 亚铁离子

20、和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁， 氢氧化亚铁不稳定，被氧气氧化生成氢氧化铁，分解生成氧化铁结晶水合物生锈，据此分析解答。本题考查了金属的电化腐蚀，电极名称、电极反应、电子流向等原电池的基础知识，题目难度中等。9.【答案】 B【解析】 解： pH 相同的 NaOH 、YOH 分别加水稀释，稀释相同倍数时pH 变化较小的碱较弱，根据图知，YOH 是弱碱，A. 碱抑制水电离， 碱中 c(OH - ) 越大其抑制水电离程度越大，根据图知， c(OH - ) ：a b ，故 A 错误；B. 稀释到 pOH 均为 3时，弱碱加入的水体积大于强碱，NaOH 是强碱、 YOH 是弱碱，则加水量： V水 (Na

21、OH) 0.01mol/L ，故 C 错误；D. 无限稀释时， NaOH 、 YOH 溶液接近中性，则溶液的pOH 接近 7，故 D 错误；故选： B。pH 相同的 NaOH 、 YOH 分别加水稀释，稀释相同倍数时pH 变化较小的碱较弱，根据图知， YOH 是弱碱，A. 碱抑制水电离，碱中c(OH - )越大其抑制水电离程度越大；B. 稀释到 pOH 均为 3时，弱碱加入的水体积大于强碱；C.YOH 是弱碱，部分电离；D. 无限稀释时， NaOH 、 YOH 溶液接近中性。本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确碱的碱性强弱判断方法、 水电离影响因素等知识点是解本题

22、关键，D 为解答易错点， 题目难度不大。10.【答案】 A【解析】 解： A.酸的浓度越大其电离程度越小，氢离子浓度越小，故A 正确；B. 温度不变电离平衡常数不变，两种溶液的温度相等，所以酸的电离平衡常数相同，故第9页，共 18页B 错误；C.完全中和时消耗 n(NaOH) 与酸的物质的量成正比，两种溶液中酸的物质的量相等，所以消耗的 n(NaOH) 相等，故 C 错误；D. 相同温度下， 100 mL 0.01mol ?L-1 HCN溶液与 10 mL 0.1mol ?L-1 HCN溶液中酸的物质的量相等，故 D 错误。故选： A。相同温度下， 100 mL 0.01mol ?L-1 HC

23、N溶液与 10 mL 0.1mol ?L-1HCN溶液中酸的物质的量相等，酸浓度越大，其电离程度越小，电离平衡常数只与温度有关，据此分析解答。本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离影响因素、酸碱中和反应消耗碱的物质的量影响因素是解本题关键，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，注意 AD 区别和联系，注意：同一种弱电解质溶液中，浓度越大其电离程度越小，题目难度不大。11.【答案】 C【解析】 解： A.氨气和水反应生成一水合氨，不断通入氨气，c(NH 3 ?H2 O)始终保持减增大，故 A 错误；B. 一水合氨存在平衡 NH3+ H2O ? NH3 ?H2 O ? NH4+ + OH- ，不断通

24、入氨气， 平衡右移，c(NH 4+ )始终保持减增大，故 B 错误；C.一水合氨溶液呈碱性，不断通入氨气，c(H + ) 始终保持减小， c(OH - ) 始终保持增大，故 C正确；D. 由选项 C 分析知 c(OH -)始终保持增大，故 D 错误。故选： C。氨气和水反应生成一水合氨， 一水合氨存在平衡 NH3 + H2 O ? NH 3 ?H2 O ? NH4+OH-，依此解答。本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，明确影响电离平衡的因素为解答关键，注意通入氨气过程中水的离子积不变，氢氧根离子浓度增大，则氢离子浓度减小，试题培养了学生的灵活应用能力。12.【答案】 A【解析】解：A.铜是负

25、极， 正极是银离子得电子生成银，若转移电子的物质的量为2mol ，负极质量减少 64g，正极质量增加 216g，质量差为：216+64=280g ，则 0.01mol?e- ，0.01两电极质量差为2280 = 1.4g ，故 A 正确；B.Ag 为正极，则电流方向由 Ag Cu，故 B 错误；C.铜为负极，发生氧化反应，电极方程式为Cu - 2e- = Cu2+，故 C 错误；D. 原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D 错误。故选： A。铜比银活泼， 形成原电池时， 铜为负极，发生氧化反应， 电极方程式为 Cu - 2e-= Cu2+ ，银为正极，发生还原反应，电极方程式为

26、Ag+ + e- = Ag，以此解答该题。本题考查原电池知识，为高频考点，侧重反应原理的考查，考查点较全面细致，注重学生基础知识和基本能力的考查，注意电极反应以及原电池的工作原理，题目难度不大。【答案】 A13.【解析】 解：根据分析可知， W 为 N， X 为 F， Y 为 Na， Z 为 S 元素，A. 同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： X W Z Y，故 A错误；B.N 、 Na、 S 均可以与 O 元素形成两种或两种以上的氧化物，故B 正确；C.Na 与 F、S 形成的化合物为 NaF、硫化钠，二者都是强碱弱酸盐，其酸溶液呈碱性，故 C正

27、确；第10 页，共 18页D. 氨气与 HF 反应生成离子化合物氟化铵，故D 正确；故选： A。短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的最高正价与最低负价代数和为 2，则 W 位于 A 族，只能为N 元素； Z 的族序数是周期数的2 倍，其原子序数大于N ，则 Z 位于第三周期，位于 A 族，为 S 元素； X 的最外层电子数与Y 、 Z(S) 的最外层电子数之和相等，则 X 最外层电子数为7，Y 最外层电子数为1，结合原子序数可知，X 为 F， Y 为 Na 元素，据此结合元素周期律知识解答。本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握

28、元素周期律内容及常见元素化合物性质， 试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。14.【答案】 C【解析】解：A.浓度均为 0.1mo ?1-1 KI 和 K2 S混合溶液，加硝酸银先生成黑色沉淀为Ag2S，则 Ksp (Ag 2 S) K sp (AgI) ，故 A 错误；B.Al 比 Fe 活泼， Al 为负极， Al 将硫酸还原产生氢气，故B 错误；C.加入少量的NaOH 固体，与铝离子反应生成沉淀，铝离子水解平衡逆向移动，溶液的红色变浅，故C 正确；D. 均水解显碱性，碱性越强，对应酸的酸性越弱，NaCN 的水解程度大，则Ka(HCN) -lgc(Q 2+ ) ，则 c(M 2+ )

29、c(Q 2+ )，则 Ksp (MS) K sp (QS)，A. 溶度积小的先析出沉淀，Ksp (MS) Ksp (QS)，则向 c(M 2+ ) 、 c(Q 2+ )相同的混合溶液第12 页，共 18页中滴加 Na2 S溶液先析出 MS 沉淀，故 A 正确；B.a 点 Qc(MS) Ksp(MS) ，此点为过饱和溶液，不稳定，易析出沉淀，故B 错误；C.两种难溶物溶度积常数表达式相同，则溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质， Ksp (MS) -lgc(Q2+ )，则 c(M 2+ ) c(Q 2+ )，则 K sp (MS) K sp (QS)，A. 溶度积小的先析出沉淀；B.a 点 Qc(MS) Ksp(MS) ；C.两种难溶物溶度积常数表达式相同，则溶度积常数大的物质能转化