2019-2020学年湖北省普通高中联考协作体高三(上)期中化学试卷

1、2019-2020 学年湖北省普通高中联考协作体高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共6 小题，共18.0 分）1. 下列说法错误的是 ( )A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯B. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C. 橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物D. 压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料13 -二异丙燦基苯是重要的化工原料。下列有关13一二异丙烯基苯2.，的说法正确的是()A.C.可以发生加成聚合反应分子中所有原子共平面B.D.不能使稀高锰酸钾溶液褪色其苯环上的二氯代物有3 种3. 实验室制备硝基苯，反应装置如图。下列对该实验的叙述错误的是( )A. 长玻璃

2、管起冷凝回流作用B. 水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度C. 粗产品依次用蒸馏水和 5% ； NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤D. 洗涤后，用无水 CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯4. 某科研人员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石 (HAP) 表面催化氧化生成 CO2 、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP 的部分结构 ) 。下列说法不正确的是()A. HAP 能提高 HCHO 与O2的反应速率B. HCHO 在反应过程中，有 C - H键发生断裂C. 根据图示信息， CO2分子中的氧原子全部来自 O2D. 该反应可表示为：HCHO + O2HAP CO2 +

3、 H2O5.25 0.1 mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、时，用浓度均为 0.1mol/L的两种酸 HX 、HY. 所加 NaOH 溶液体积与反应后溶液的pH 的关系如图所示。 下列叙述正确的是 ( )A. 0.1mol/L 的一元酸 HY 在水中有 1% 发生电离B. a 点的导电能力比b 点弱第1页，共 14页C. b 点溶液中， c(HY) + 2c(H + ) = c(Y - ) + 2c(OH - )D. 加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，两种溶液中，c(X - ) = c(Y- )6. 将 H2 S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。某转化工作原理如图。

4、该装 置工作时，下列叙述错误的是 ( )A. p 电极的电极反应：2H + + 2e- = H2个B.C.D.该方法能实现由H2 S高效产生S 和H2光照后， n 电极的电极反应： H2 S - 2e- = H+ + S 除了 Fe3+ /Fe 2+ 外， I 3- /I - 也能实现如图所示循环二、双选题（本大题共1 小题，共 3.0 分）7. W 、X 、 Y 、 Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。 W 在 X 中充分燃烧生成化合物 WX 2. Y+ 与 X2- 具有相同的电子层结构， Z 的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是( )

5、A. 原子半径： Y Z X WB. Y2 X2 ， Y2 W2均含有非极性共价键C. 由 W 、 X 和 Y 元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. W 、X 和 Z 元素能形成 WXZ2的离子化合物三、简答题（本大题共3 小题，共44.0 分）8. 硼及其化合物在食品、纺织、医药、航空等领域应用广泛。(1) 砷化镓是一种重要的半导体材料。镓(Ga) 与硼同族，镓的原子结构示意图为_。(2)B 2H6 ( 乙硼烷 ) 气体燃烧热值高，是未来的高能燃料，用于火箭和导弹。1molB 2H6 (g) 在 O2(g) 中燃烧，生成 B2 O3 (s) 和 H2O(g) 放出 2033.8kJ 的热量，写

6、出该反应的热化学方程式 _。(3) 在其它条件相同时， 反应 H3 BO3 + 3CH3 OH ? B(OCH3 )3 + 3H 2 O中，H3BO3的转化率 (a) 在不同温度下随反应时间 (t) 的变化见图，由此图可得出：_的速率：0(填“ ” )。分析 H3BO3该反应的 Hva( 逆) _ vb( 正) (填“ ” ) 。根据化学反应原理，分析升高温度对制备B(OCH 3 )3 反应的影响： _，若要进一步提高硼酸的转化率，除了可以适当改变反应温度外，还可以采取的措施有： _，(3)H3BOH3BO3(aq) + H2O(1) ? B(OH)4 -(aq) + H +(aq) 。3 溶

7、液中存在如下反应：常温时，已知 0.70mol?L-1 H3BO3溶液中，平衡时 c(H + ) = 2.0 10 -5mol ?L-1，水的电离可忽略不计，列式计算该反应的平衡常数K 约为 _( 计算结果保留两位有效数字 ) 。9. 氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质，回答下列问题：(1) 太阳中的主要化学元素是氢和 _。第2页，共 14页(2) 氢负离子 H- 基态电子排布式为 _。(3) 下列变化： H- (g) = H(g) + e-吸收的能量为 73kJ/mol ，H(g)= H + (g) + e- 吸收的能量为 1311kJ/mol ，则氢负离

8、子H- 的第一电离能为 _。(4) 几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示：氢化物LiHNaHKH密度 g/cm 30.781.43分解温度 850425400从化学结构的角度回答说明，分解温度LiH NaH KH_ 。(5) 水溶液中有 H3O+ 、H5O+2 、H9 O+4 等微粒的形式。 H3 O+ 中，中心原子的杂化类型是 _，请画出 H5O+2 的结构式： _。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式电离，如图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式_。(6) 氢化铝钠 (NaAlH 4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。 NaAlH 4 晶胞结构如下左图所示， NaAlH 4

9、 晶体中，与 Na+ 紧邻且等距的 A1H - 有 _ 个，设阿伏伽德罗常数为 NA ，则晶体的密度为_g.cm -3 。(7) 在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1,1，1) 晶面。如图则该立方晶胞体中 (1, 1， 1) 晶面共有 _个。10.药物中间体Q、医用材料PVA 的合成路线如图已知： R -Cl + 2NH 3 R - NH 2 + NH4 Cl第3页，共 14页?还原-R- NH2R - NO2Fe/HCl(1)A 的分子式是 _。(2)B C是硝化反应，试剂a 是 _(填名称 )。(3)C D转化的化学方程式是_。(4)E 的结构简式是 _。(5)F 含有的官

10、能团是_( 填名称 ) ，与其含有相同官能团的同分异构体还有_种。(6)G X的化学方程式是_ 。(7)W 能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是_。(8)P 的结构简式是 _。四、流程题（本大题共2 小题，共29.0 分）11. 水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS) 是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣( 主要成分为 FeOFeO等 )和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁(Fe2(OH) x (SO4) 3-xm )、SiO2232的工艺流程如图：(1) 用98% 的硫酸配制 28% 的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_( 填标

11、号)。a.容量瓶 b。烧杯 c。玻璃棒d。分液漏斗(2) 废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为_，步骤 的具体实验操作有_。(3) 水解、聚合要严控 pH 和温度。pH 偏小时 Fe3+ 水解程度弱， pH 偏大时则 _。写出水解、聚合反应生成 PFS 的化学方程式： _。(4)步骤 相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_ 。(5)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg 2+ 、Pb2+ 等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是_( 填标号 ) 。a.氨水 b。硫化氢气体 c。硫酸钠溶液 d。纯碱溶液(6)硬度为 1的水是指每升水含10mgCaO 或与之相当的物质

12、( 如 7.1mgMgO) 。若某天然水中 c(Ca2+ ) = 1.5 10 -3mol/L ，c(Mg 2+ ) =6.4 10 -4 mol/L ，则此水的硬度为 _。12. 连二亚硫酸钠 (Na 2 S2O4) 俗称保险粉， 可用作食品保鲜剂 ( 不直接加人食品中， 安全、卫生 ) ，还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。 Na 2S2O4 易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：(1)Na 2 S2 O4 用于保鲜剂时能去除 O2，先生成 Na 2SO3并缓慢释放 SO2，该反应的化学方程式为 _。(2) 锌粉法制备 Na2 S2 O4的工艺流程如图所示：第

13、4页，共 14页 实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是_(填字母 )。工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是_。步骤 中发生反应的化学方程式为 _。在步骤。中得到的 Na 2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_。(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa 和烧碱加人乙 醇水溶液液中，然后通入 SO2 发生反应，有 CO2气体放出，总反应的化学方程式是 _。(4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法：铁氰化钾K 3Fe(CN) 是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O42-氧

14、化为 SO32- ，Fe(CN) 63- 还原为 Fe (CN) 6 4- .取 50.00mLNa 2S2O4 样品溶液，用0.02mol ?L-1 的 K3 Fe(CN) 6 标准液滴定至终点，消耗10.00mL. 该样品中 Na2 S2 0 4的含量为_g ?L-1 . (以 SO2计 )第5页，共 14页答案和解析1.【答案】 C【解析】 解： A.乙醇与水互溶，苯与水分层后有机层在上层、溴苯与水分层后有机层在下层，现象不同可鉴别，故 A 正确；B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别与碳酸钠混合的现象为：互溶、有气体生成、分层，现象不同可鉴别，故 B 正确；C.尼龙为合成纤维，为合成高分子，而

15、天然橡胶、蛋白质、纤维素都是天然高分子化合物，故 C 错误；D. 压缩天然气的和液化石油气的主要成分为烃，是我国已经推广使用的清洁燃料，故 D正确；故选： C。A. 乙醇与水互溶，苯与水分层后有机层在上层、溴苯与水分层后有机层在下层；B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别与碳酸钠混合的现象为：互溶、有气体生成、分层；C.尼龙为合成纤维；D. 压缩天然气的和液化石油气的主要成分为烃。本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C 为解答的易错点，题目难度不大。2.【答案】 A【解析】 解： A.含有碳碳双键，可发生加聚反应，故A 正确

16、；B. 含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B 错误；C.含有甲基，具有甲烷的结构特征，则所有的原子一定不在同一个平面上，故C 错误；D. 苯环有 4 个 H 可被取代，二氯代物有 4种，故 D 错误。故选： A。有机物含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的结构和性质特点，以此解答该题。本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析及知识运用能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意断键和成键方式，题目难度不大。3.【答案】 D【解析】 解： A.苯和硝酸易挥发，应进行充分的冷凝，长玻璃管起冷凝回流作用，故A正确；B. 水浴加热，温度较为恒定，且便于控制，可提供稳定的加热温度，故B

17、正确；C.先用水洗涤，可降低酸的浓度，用氢氧化钠洗涤，可除去酸，最后用蒸馏水再洗涤，可得到有机物，故 C 正确；D. 硝基苯中混有苯，用氯化钙干燥后，蒸馏可得到硝基苯，故D 错误。故选： D。A. 苯和硝酸易挥发，应进行充分的冷凝；B. 水浴可提供稳定的加热温度；C.先用水洗涤，可降低酸的浓度，用氢氧化钠洗涤，可除去酸，最后用蒸馏水再洗涤，可得到有机物；D. 硝基苯中混有苯。本题考查物质的制备，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理以及操作方法，把握实验的可行性和严密性的评价，题目难度不大。4.【答案】 C第6页，共 14页【解析】 解： A.根据图知， HAP 在第

18、一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，所以为催化剂，催化剂能改变化学反应速率，所以该反应中HAP 作催化剂而提高反应速率，故 A 正确；B.HCHO 在反应中有 C - H断裂和 C = O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故B 正确；C.根据图知， CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故C 错误；D. 该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP 为催化剂， 反应方程式HAP为 HCHO + O2 CO2 + H2O，故 D 正确；故选： C。A. 根据图知， HAP 在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，所以为催化剂，催化剂能改变化学反应速率；B.HCHO

19、 在反应中有 C - H断裂和 C = O键形成；C.根据图知， CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛；D. 该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP 为催化剂。本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查观察、分析、判断能力，根据断键和成键方式及催化剂作用分析解答，题目难度不大。5.【答案】 C【解析】 解： A.根据图知， 0.1mol/L的 HX 溶液 pH = 1 ，说明溶液中 c(H + ) = c(HX) ，则 HX 完全电离，故 A 错误；B. 溶液导电性与离子浓度成正比，a 点溶质为等物质的量浓度的NaX 、HX ，b 点溶质为等物质

20、的量浓度的 NaY 、 HY ，HY 部分电离，所以溶液中离子浓度：a b，则溶液导电性： a b ，故 B 错误；C.b 点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaY 、 HY ，溶液中存在电荷守恒c(Na + ) +c(H + ) = c(Y -) + c(OH - ) 、存在物料守恒恒 2c(Na + ) = c(Y-) + c(HY) ，则存在 c(HY) +2c(H + ) = c(Y-) + 2c(OH - )，故 C 正确；D. 加 NaOH 溶液至 pH = 7时，溶液呈中性，HX 和 NaOH 混合溶液呈中性时 c(X - ) =0.05mol/L，HY 和 NaOH 混合溶液呈中性

21、时HY 有部分剩余，则溶液中c(Y - ) c(Y - )，故 D 错误；故选： C。A. 根据图知， 0.1mol/L 的 HX 溶液 pH = 1 ，说明溶液中 c(H +) = c(HX) ；B. 溶液导电性与离子浓度成正比；C.b 点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaY 、 HY ，溶液中存在电荷守恒 c(Na + ) +c(H + ) = c(Y - ) + c(OH -) 、存在物料守恒恒2c(Na + ) = c(Y - ) + c(HY) ；D. 加 NaOH 溶液至 pH =7时，溶液呈中性，HX 和 NaOH 混合溶液呈中性时 c(X - ) =0.05mol/L，HY 和

22、NaOH 混合溶液呈中性时HY 有部分剩余，则溶液中 c(Y - ) Z W X，故 A错误；B. Na 2O2 含有的过氧根离子中含有非极性共价键，Na2 C2的 C22- 离子中也含有非极性共价键，故 B 正确；C.C、 O、 Na 形成的化合物为碳酸钠或醋酸钠，都属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故C 正确；D.C 、 O、 Cl 形成的 COCl2只含有共价键，属于共价化合物，故D 错误；故选： BC。W 、 X、 Y 、 Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的最外层电子数是其所在周期数的2 倍， W 在 X 中充分燃烧生成化合物WX 2 ，可能为 C、S 元素，结合原子序数大小可

23、知 W 只能为 C 元素； Y+ 与 X2-具有相同的电子层结构，则Y 为 Na ，X 为 O； Z 的氢化物溶于水得到一种强酸，其原子序数大于Na，则 Z 为 Cl 元素，据此解答。本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及规范答题能力。8.【答案】B2 H6 (g) + 3O2 (g) = B2 O3(s) + 3H2 O(g) H =-2033.8kJ/mol 0 ；b 点正逆反应速率相等，逆反应速率：a b，所以 va( 逆 ) ； ； 升高温度活化分子百分数增大，则化学反应速率加

24、快， 该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动， B(OCH3 ) 3 产率提高，故答案为：升高温度，反应速率加快；同时平衡正向移动，B(OCH 3 ) 3产率提高： 若要进一步提高硼酸的转化率，改变条件时使平衡正向移动但不能是通过增大硼酸浓度实现的，所以除了升高温度外还可以通过增加甲醇的浓度或分离出B(OCH3 ) 3 实现，故答案为：分离出B(OCH 3) 3、增加甲醇的浓度；(3)常温时， 0.70mol ?L-1H3BO3溶液中，平衡 c(H + ) = 2.0 10 -5mol ?L-1 ，硼酸电离较微弱，则溶液中c(B(OH) 4 -) c(H + ) = 2.0 10 -5

25、 mol ?L-1 ，c(H 3 BO3 ) 0.70mol ?L-1，所以该温度下 H3BO3的电离平衡常数 Ka =c(H+)?c(B(OH) 4 -1)-5 2.0-52.0 10 10c(H 3 BO3 )=0.70 5.7 10-10 ，故答案为： 5.7 10 -10 。(1) 镓 (Ga) 与硼同族，位于第四周期第 IIIA 族，原子序数为 31，据此书写镓的原子结构示意图；(2)1molB 2 H6 (g) 在 O2 (g) 中燃烧，生成 B2 O3 (s) 和 H2 O(g) 放出 2033.8kJ 的热量， H = -2033.8kJ/mol ；(3) 根据图知，升高温度硼

26、酸转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；b 点正逆反应速率相等，逆反应速率：a b，据此 va( 逆 ) 、 vb( 正 ) 相对大小； 该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，且升高温度反应速率加快： 若要进一步提高硼酸的转化率，改变条件时使平衡正向移动但不能是通过增大硼酸浓度实现的；(3)常温时， 0.70mol ?L-1H3BO3溶液中，平衡 c(H + ) = 2.0 10 -5 mol ?L-1，硼酸电离较微弱，则溶液中 c(B(OH) 4 - ) c(H + ) = 2.0 10 -5 mol ?L-1，c(HBO ) 0.70mol ?L-1，

27、所以该温度下 H3 BO3的电离平衡常数c(H + )?c(B(OH) 4 -1 )3Ka =。3c(H 3 BO3 )本题考查弱电解质的电离、 外界条件对化学平衡移动影响原理等知识点， 侧重考查基础知识的掌握和灵活运用、计算能力，明确温度对化学平衡移动影响原理、化学平衡常数计算方法是解本题关键，难点是(3) 题计算，注意近似处理方法，题目难度不大。9.【答案】 氦 1s273kJ/mol均为离子晶体，阳离子离子半径Li + Na + NaH KH，离子键强，分解温度高，所以分解温度LiH NaH KHsp31088 a3 10-21 NA8【解析】 解： (1) 太阳中的主要化学元素是氢和氦

28、，故答案为：氦；(2) 氢负离子 H- 基态电子有2 个，且都位于1s 轨道上，其电子排布式为1s2 ，第9页，共 14页故答案为： 1s2 ；(3) 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能，则氢负离子H- 的第一电离能为 73kJ/mol ，故答案为： 73kJ/mol ；(4) 这几种物质都是离子晶体，晶格能越大，离子键越强，其分解温度越高，均为离子晶体，阳离子离子半径 Li + Na+ NaH KH ，离子键强，分解温度高，所以分解温度 LiH NaH KH，故答案为： 均为离子晶体， 阳离子离子半径 Li + Na+ NaH KH，离

29、子键强，分解温度高，所以分解温度LiH NaH KH；(5)H 3O+ 中，中心原子价层电子对个数6-1-3 1=4且含有一个孤电子对，根据价= 3 +2层电子对互斥理论判断中心原子轨道杂化类型为sp 3；H5O+ 是由水分子和水和氢离子通2过氢键形成的微粒， H5 O2+ 的结构式为，高能射线照射水时电子和水形成水合电子、H2 O+ 结合水分子生成羟基自由基和水合氢离子，其方程式为，故答案为： sp3 ；(6)NaAlH 4 晶体中，与 Na+ 紧邻且等距的 A1H -有 8 个，该晶胞中 Na + 个数 = 8 1+ 1 +84 1 = 4、A1H-个数= 41+ 61= 4，晶胞体积 =

30、 (a a 2a 10 -21 )cm 3 =242M542a310-213=m=NA 4NA43 =108g/cm 3，cm，晶体的密度VV=2a3-21 g/cm3-21 10a 10N A故答案为：8；108；3-21a 10NA(7) 在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1, 1，1) 晶面， 该立方晶胞体中 (1, 1， 1) 晶面共有 8 个，故答案为： 8。(1) 太阳中的主要化学元素是氢和氦；(2) 氢负离子 H- 基态电子有 2 个，且都位于 1s 轨道上；(3) 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能；(4)

31、 这几种物质都是离子晶体，晶格能越大，离子键越强，其分解温度越高；(5)H 3O+ 中，中心原子价层电子对个数= 3 + 6-1-3 1= 4且含有一个孤电子对，根据价2层电子对互斥理论判断中心原子轨道杂化类型； H5 O+2 是由水分子和水和氢离子通过氢键形成的微粒；高能射线照射水时电子和水形成水合电子、 H2 O+ 结合水分子生成羟基自由基和水合氢离子；(6)NaAlH 4晶体中，与 Na+ 紧邻且等距的 A1H - 有 8 个，该晶胞中 Na + 个数 = 8 1+ 1 +8第10 页，共 14页4 1= 4、A1H- 个数 = 4 1+6 1= 4 ，晶胞体积 = (a a 2a 10

32、 -21 )cm 3 =2422a 310 -21 cm 3，晶体的密度mM 4=NA；V =V(7) 在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1, 1，1) 晶面， 该立方晶胞体中 (1, 1， 1) 晶面共有 8 个。本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化类型判断、晶格能等知识点，侧重考查对基本概念、基本理论的理解和灵活运用及空间想像能力、计算能力，难点是晶胞计算，注意均摊法在晶胞计算正确运用。10.【答案】 C6 H6浓硫酸、浓硝酸碳碳双键、酯基 4【解析】 解： (1)A 为， A 的分子式是 C6H6 ，故答案为： C6H6 ；(2)B C是硝化反应，试剂a 是浓硫

33、酸、浓硝酸，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；(3)C 发生取代反应生成D， C D转化的化学方程式是，故答案为：；(4)E 的结构简式是，故答案为：；(5)F 为CH3 COOCH= CH2 ，F 含有的官能团是碳碳双键和酯基，与其含有相同官能团的同分异构体还有 HCOOCH = CHCH 、HCOOCH CH = CH 、 CH = CCOOCH 、32223HCOOC(CH3) = CH2，共 4 种，故答案为：碳碳双键、酯基；4；(6)G X的化学方程式是，第11 页，共 14页故答案为：；(7)W 为H2NCH2COOH， W 能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是，故答案为：；(8)P 的

34、结构简式是，故答案为：。根据 EW 反应产物结构简式、G 分子式知， A 为，A 发生取代反应生成B ，B 为，B C是硝化反应，则C 中含有氯原子和硝基，D 发生还原反应生成E，根据 EW 反应产物结构简式知，E 中含有两个相邻的氨基，则E 为， D 为、 C 为，试剂 a 为浓硝酸、浓硫酸；W 能发生聚合反应，结合Q、E 结构简式知， W 为H2 NCH2COOH，Y 发生取代反应生成W ，X 发生取代反应生成XGX和PVA，Y ，Y 为ClCH2 COOH， 为 CH3 COOH， 水解生成则 G 为， F 为 CH3 COOCH= CH2 ，根据结构简式知，P 结构简式为，结合题目分析

35、解答。本题考查有机物推断，侧重考查分析推断及知识综合运用、思维缜密性及逆向思维、知识迁移能力，明确官能团及其性质关系、物质之间的转化关系、正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度中等。11.【答案】 bcFe2 O3 ?nH2 O或 Fe2 O3蒸发浓缩，冷却结晶、过滤 ( 洗涤 ) 形成氢氧化铁沉淀 mFe2 (SO4) 3 + xmH 2O ?+mxH2 SO4 降低蒸发温度2防止产物分解bd 12【解析】 解： (1)用98% 的硫酸配制28% 的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，需要在烧杯中稀释、冷却，玻璃棒搅拌，故答案为： bc；(2) 铁锈的主要成分为 Fe

36、2 O3 ?nH 2 O或 Fe2 O3?，步骤 的具体实验操作有蒸发浓缩，冷却结晶、过滤 ( 洗涤 ) ，第12 页，共 14页故答案为： Fe2 O3?nH 2 O或 Fe2 O3?；蒸发浓缩，冷却结晶、过滤(洗涤 )；(3)pH 偏小时 Fe3+水解程度弱， pH 偏大时则形成氢氧化铁沉淀，水解、聚合反应生成PFS 的化学方程式为 mFe2 (SO4) 3 + xmH 2 O ?+mxH2SO4，2故答案为：形成氢氧化铁沉淀；mFe 2 (SO4) 3 + xmH 2 O ?mx+ 2 H2SO4 ；(4) 步骤 相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是降低蒸发温度防止产物分解，故答案为：降低蒸

37、发温度防止产物分解；(5) 含有少量 Cu2+ 、 Hg 2+ 、 Pb2+ 等重金属离子，a.加入氨水，易形成络离子，不能生成沉淀，故a 错误；b.加入硫化氢气体，生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，故b 正确；c.不能使 Cu2+ 生成沉淀，故 c 错误；d.均能通过双水解调节pH 转化为沉淀，故d 正确；故答案为： bd；(6) 天然水中 c(Ca2+ ) =1.5 10-3mol/L ， c(Mg 2+ ) = 6.4 10 -4 mol/L ，设水为 1L，此-3-4水的硬度为 1.5 10 mol 56g/mol 1000mg/g6.4 10mol 40g/mol 1000mg/g，

38、+107.1= 12故答案为： 12。黄铁矿的烧渣主要成分为Fe2 O3 、FeO、 SiO2等，向烧渣中加入酸酸浸，由制备目的可知，加入的酸为稀硫酸，Fe2 O3 、FeO 和稀硫酸反应分别得到硫酸铁、硫酸亚铁， SiO2不溶，过滤后得到的滤液I 中含有硫酸铁、硫酸亚铁和稀硫酸，向滤液I 中加入废铁屑，Fe 和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，过滤后得到的滤液II 中含有硫酸亚铁，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾，向绿矾中加入稀硫酸、氯酸钾，发生反应6H + + ClO3- +6Fe2+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2 O，然后发生水解反应mFe2 (SO4) 3 + xmH 2O ?+mxH2 SO4 ，以此解答该题。2本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。12.【答案】 2Na2 S2 O4 + O2 = 2Na2SO3 + 2SO2ad增大锌粉的表面积，加快反应速率 ZnS2O4 + Na2 CO3 = Na2 S2 O4 + ZnCO3 除去晶体表面的水分， 并减少 Na 2S2O4的溶解损失HCOONa