2019秋辽宁省沈阳市高一(上)期末化学模拟试卷

1、2019 秋辽宁省沈阳市高一（上）期末化学模拟试卷一、单选题（本大题共16 小题，共48.0 分）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是A.C.氯化钠木炭B.D.乙醇氢氧化钠2. 下列实验操作与事故处理错误的是A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时， 不慎打破水银球， 用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B. 用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中3. 下列说法中正确的是A. 在标准状

2、况下，水的质量约为18gB.含个氮气分子C. 占有的体积约为D. 22g 二氧化碳与标准状况下气体含有相同的分子数4. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在 之间。下列说法正确的是A. 磁流体属于溶液B. 磁流体很不稳定C. 磁流体能产生丁达尔效应D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸5. 下列图示中，属于蒸馏操作的是A.B.C.D.6. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是第1页，共 13页A. 食盐、糖及醋都既可以做调味剂也可以做防腐剂B. 红色油漆和涂料中添加了氧化铁C. 高铁酸盐具有强氧化性，可用于水的消毒D. 人们一般用浓硫酸来蚀刻玻

3、璃制作工艺品7. 下列离子在溶液中可以大量共存的是A.B.C.D.8. 下列离子方程式不正确的是A. 向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：B. 向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：C. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：D. 氯气与澄清石灰水反应：9.关于反应的下列说法正确的是A. 是还原剂，在该反应中被氧化B. 是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C.D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为若有参加反应，则有电子转移10. 已知 a 是一种常见单质，可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中不正确的是A. a 在与强碱溶液的反应中氧化剂是强碱B. 向 b 中滴加适量盐酸可得到cC. c 不一定是两性物质D. d 一定能和

4、氢氧化钠溶液反应11. 将投入溶液中，可以观察到的现象是A. 最终生成白色沉淀B. 白色沉淀很长时间才变成灰绿色C. 反应过程中，未看到有气泡出现D. 最终生成红褐色沉淀12. 下列反应中氮元素既被氧化又被还原的是A.B.C.D.光照浓或放电2NO13. 下列化学方程式书写不正确的是A.B.C.D.14. 下列除杂方法不正确的是A. 除去溶液中的，可向溶液中加入氨水调节pHB. 除去金属离子、，可向溶液中加入、等沉淀剂第2页，共 13页C. 除去某溶液中的可向溶液中加入镁盐D. 除去溶液中的可向溶液中加入15. 将铁和氧化铁的混合物加入的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显红色，若忽

5、略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，的物质的量浓度为A.B.C.D.16. 有 A 、 B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入和，A、B 中分别有 10mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 A. A 装置的气球膨胀速率大B. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于C. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于D. 最终两试管中、的物质的量一定相同二、简答题（本大题共1 小题，共 13.0 分）17. 某课外研究性学习小组拟用粗盐含有少量杂质包括：泥沙、经提纯后，配制450mL NaCl 溶液他们设计并实施了如下

6、实验，请根据已学过的知识回答下列问题：取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：_填选项A. 多加水配成较稀的溶液加入适量的水至能溶解的固体溶解即止将中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择溶液溶液溶液溶液溶液溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为_填选项，多选、少选、错选都不得分A.将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl 固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是_利用中所得的 NaCl 固体继续配制所需溶液在托盘天平上称量_g NaCl 固体配制过程中需要使用的玻璃仪

7、器有：烧杯、玻璃棒、_和_配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl 的浓度相比的偏差是： 填“偏大”、 “偏小”、 “无影响”在上述步中没有使用盐酸处理滤液，结果会_，定容时俯视凹液面，结果会_，上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会_三、实验题（本大题共3 小题，共39.0 分）18. 某强酸性溶液X，可能含有、中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图反应过程中有一种气体是红棕色请回答下列问题：沉淀 K 为 _，由强酸性条件即可判断溶液X 中一定不存在的离子有_溶液 X 中，关

8、于的判断一定正确的是_第3页，共 13页一定有一定没有可能有产生气体 A 的离子方程式为 _转化发生反应的现象为 _转化中产生 H 的离子方程式为 _若转化中， D、 三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中 D 与的物质的量之比为_对不能确定是否存在的离子，可以另取X 溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 _溶液溶液 石蕊试剂试纸溶液氯水和KSCN 的混合溶液19. 某化学兴趣小组拟用如图所示装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供的化学试剂有铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。稀硫酸应放在_中 填仪器名称。三口烧瓶2 中盛放的试剂为_， 3 中盛放的试剂为_。排尽装置中的空气：本

9、实验通过控制A 、 B、C 三个活塞，可将仪器中的空气排尽，具体操作为 填“ A ”“ B”或“ C”，后同关闭活塞 _，打开活塞 _ ，打开分液漏斗活塞；制备氢氧化亚铁：待反应一段时间排尽空气后，再关闭活塞 _，之后打开活塞_，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由：_ 用化学反应方程式作答。某同学认为本实验中应该用铁钉代替铁屑，他的理由是_ 。20. 某小组同学用下图所示装置制取干燥的氨并探究氨的性质制取氨的化学方程式为_。装置的作用是 _。第4页，共 13页下列装置中，可用于收集氨的是_ 填字母。若将蘸有浓盐酸的玻璃棒伸入盛满氨的集气瓶，可观察到的实验现象是_

10、。若向收集满氨的集气瓶中分别加入干燥的红色石蕊试纸和湿润的红色石蕊试纸，观察到干燥的红色石蕊试纸无明显变化、湿润的红色石蕊试纸变蓝，推断氨的化学性质是_。第5页，共 13页答案和解析1.【答案】 B【解析】解：氯化钠无腐蚀性，不是腐蚀品，故A 错误；B. 乙醇易燃，是易燃液体，故B 正确；C.木炭不能自燃，不是自燃物品，故C 错误；D. 氢氧化钠无毒，有腐蚀性，应为腐蚀品，故D 错误故选 BA. 氯化钠无腐蚀性；B. 乙醇易燃；C.木炭不能自燃；D. 氢氧化钠无毒本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握2.【答案】 C【解析】【分析】本题考查化学实验安

11、全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失。【解答】A. 水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，故A 正确；B. 试管夹从试管底由下往上夹住距试管口处，手持试管夹长柄末端，故B 正确；C.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故C 错误；D. 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中，故D 正确。故选 C。3.【答案】 D【解析】【分析】本题考查学生摩尔体积的概念及公式的

12、应用，难度不大，注意把握气体摩尔体积的应用条件，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。在标准状况下，气体的摩尔体积为，结合计算。【解答】A. 在标准状况下，水不是气体，水的物质的量不是1mol ，故 A 错误；B. 没有说明是标准状况，无法计算，故B 错误；C.没有说明是标准状况，无法计算，故C 错误；D.22g 二氧化碳的物质的量为，标准状况下气体的物质的量为，所以含有相同的分子数，故D 正确。第6页，共 13页故选 D。4.【答案】 C【解析】【分析】本题考查原子结构与元素的性质，重点是理解分散系概念的运用，难度不大。【解答】A. 根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在之间，属于胶体的范畴，具

13、备胶体的性质，所得分散系为胶体，所以不是溶液，故A 错误；B. 磁流体分散系分散质粒子直径在之间，属于胶体，所以性质稳定，故B 错误；C.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故C 正确D. 磁流体分散系分散质粒子直径在之间，属于胶体， 能通过滤纸 ，不能穿过半透膜， 故 D 错误。故选 C。5.【答案】 C【解析】解：该装置为过滤装置，用于分离溶液中的不溶物，故A 错误；B. 该装置为蒸发装置，用于蒸发溶液获得固体，如食盐水蒸发，故B 错误；C.该装置为制取蒸馏水装置，属于蒸馏装置，故C 正确；D. 该装置为分液装置，用于分离相互溶解的液态混合物，

14、故D 错误；故选 C蒸馏操作用于制取蒸馏水或分离相互溶解的液态混合物，用到的主要仪器有：蒸馏烧瓶圆底烧瓶 、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，据此进行解答本题考查了化学实验装置的判断，题目难度不大， 明确常见化学实验基本操作方法及装置特点为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力6.【答案】 D【解析】【分析】本题旨在考查学生对食品添加剂、铁的重要化合物、氢氟酸等应用。【解答】A. 食盐、糖及醋都既可以做调味剂也可以做防腐剂，故A 正确；B. 氧化铁俗称铁红，用于油漆和涂料，故B 正确；C.高铁酸盐具有强氧化性，可用于水的消毒，故C 正确；D. 人们一般用氢氟酸来蚀刻玻璃制作工艺品，

15、故D 错误。故选 D。7.【答案】 B【解析】解：因、结合生成沉淀，不能大量共存，故A 错误；B. 该组离子之间不反应，可大量共存，故B 正确；C.因、发生氧化还原反应，不能大量共存，故C 错误；第7页，共 13页D.、发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 错误；故选 B根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，题目难度不大8.【答案】 B【解析】【分析】本题考查离子反应方程式的书写，题目难度不大。【解答】A. 向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应

16、为，故 A 正确；B. 碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式中，氢氧化钡应该拆开，正确的离子方程式为：，故 B 错误；C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：，故 C 正确；D. 氯气与澄清石灰水反应，离子方程式：，故 D 正确；故选： B。9.【答案】 D【解析】 解：该反应中中各元素化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故 A 错误；B. 该反应中的氧化剂是，发生还原反应，故B 错误；C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且各占一半， 所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故 C 错误；D. 若有 2 mol参加反应，则转移电子的物质的量mol ，故 D 正确；故选 D该

17、反应中， O 元素化合价由价变为价和 0 价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，据此分析解答本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大10.【答案】 A【解析】解：为 Al 或 Si 时，与强碱溶液反应，均失去电子作还原剂，故A 错误；B.b 为偏铝酸盐或硅酸盐时，滴加适量盐酸可得到c，均为强酸制取弱酸的反应，故B 正确；C.c 为硅酸时不具有两性，c 为氢氧化铝时具有两性，故C 正确；D.d 为氧化铝或二氧化硅，均与NaOH 反应生成盐和水，故D 正确；故选 Aa 是一种常见单质，能与强碱反应生成氢气，结合图中转化可知，若为 a 为

18、 Al ，b 为偏铝酸盐，c 为， d 为；若 a 为 Si， b 为硅酸盐， c 为， d 为，以此来解答本题考查无机物的推断，为高频考点，把握Al 、Si 及其化合物的性质为解本题关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大11.【答案】 D【解析】【分析】本题考查了钠的化合物性质、氢氧化钠性质与铁的化合物性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有、Na 投入溶液中观察到的现象。【解答】将投入溶液中，发生的反应为：，氧气和具有强氧化性，可以把氧化为，与氢氧化钠反应，立即生成红褐色的沉第8页，共 13页淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，立即有红褐色沉淀

19、生成，故D 符合题意。故选 D。12.【答案】 B【解析】解：反应中 N 元素的化合价升高仅被氧化，故A 不选；B.反应中 N 元素的化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B 选；C.光照反应中 N 元素的化合价降低仅被还原，故C 不选；浓或D.放电反应中 N 元素的化合价升高仅被氧化，故D 不选；故选 B氮元素既被氧化又被还原，则反应为歧化反应，N 元素的化合价既升高又降低，以此来解答本题考查氧化还原反应， 为高频考点， 把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大13.【答案】 B【解析】解：，符合反应客观事实，化学方程式书写正确，故

20、不选；B. 二氧化硅与水不反应，不符合客观事实，故B 选；C.，符合反应客观事实，化学方程式书写正确，故不选；D.，符合反应客观事实，化学方程式书写正确，故不选；故选： B判断方程式书写正误需要考虑，反应是否符合客观事实，化学式书写是否正确，是否配平，反应条件是否正确，标注是否正确本题考查了化学方程式正误的判断，明确反应实质及书写化学方程式应注意事项是解题关键，题目难度不大14.【答案】 C【解析】解：氨水可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化铵，可除杂，故A 正确；B. 加入、等物质，、易转化为 CuS、 HgS 等沉淀，可用于除杂，故B 正确；C.硫酸镁易溶于水，应加入钡盐除杂，故C

21、 错误；D. 加入，可消耗溶液中的，促进的水解，沉淀氢氧化铁沉淀，故D 正确。故选： C。A. 氨水可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；B. 加入、等物质，、易转化为 CuS、 HgS 等沉淀；C.硫酸镁易溶于水；D. 加入，可消耗溶液中的，促进的水解本题考查混合物的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握物质的化学性质为解答本题的关键，注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大15.【答案】 C【解析】【分析】本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度有关计算，题目难度中等，判断反应生成氯化亚铁是关键，注意根据守恒法进行计算，试题培养了学生的化学计算能力。【解答】第9页，共 13页Fe、

22、的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为，根据氯离子守恒可知，所以，故溶液中，溶液中的物质的量浓度为：，故 C 正确。故选 C。16.【答案】 C【解析】解：和的物质的量都是A 、碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以A 装置的气球膨胀速率小，故A 错误；B、碳酸钠和酸反应的离子方程式为：、，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：酸的物质的量，所以其浓度大于 0小于，故 B 错误；C、和的物质的量相同，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于，所以其浓度大于

23、或等于，故 C 正确；D、和的物质的量相同，所以和中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中的物质的量一定不相同，故D 错误；故选 CA 、根据反应速率判断；B、根据碳方程式判断生成二氧化碳的体积；C、根据碳方程式判断生成二氧化碳的体积；D、根据、的物质的量判断本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳17.； 500mL 容量瓶；胶头滴管；偏小；偏大；无影响【答案】 B ；CE；搅拌，使溶液受热均匀；【解析】解：溶解粗盐时，加入适量的水能使粗盐恰好溶解即可，故选 B；除去食盐中的用溶液，除去用溶液，除去用溶液，而溶液的作用是不但要除去

24、，还要除去过量的，故溶液的加入一定要在溶液之后，故正确的试剂和加入的顺序应为：或或，蒸发操作过程中为防止溶液因局部过热造成飞溅，需要用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀；故选 CE；搅拌，使溶液受热均匀；配制450mL NaCl 溶液，应选择 500mL 容量瓶，实际配制 500mL 溶液，需要溶质氯化钠的质量；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器为： 天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管；所以还需要的仪器为： 胶头滴管； 500mL 容量瓶；故答案为：； 胶头滴管；500mL 容量瓶；在上述 步中没有使用盐酸处理滤液，

25、则得到的氯化钠中含有杂质，导致秤取的氯化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；定容时俯视凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；第10 页，共 13页上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，操作正确，溶液浓度准确无影响；故答案为：无影响溶解粗盐时，加入的水能使粗盐恰好溶解即可；根据含有的杂质是、，根据既能除去杂质还不能引入新杂质的原则，选择出合适的除杂试剂是：溶液溶液溶液，然后根据溶液的作用是不但要除去，还要除去过量的，故溶液的加入一定要在溶液之后， 得出所加试剂的顺序；蒸发操作过程中为防止溶液因局部过热造成飞溅，需要用玻璃棒搅拌，使溶液受热均

26、匀；依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据计算需要溶质的质量；根据配制步骤选择需要的仪器；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析本题考查了粗盐的提纯、一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，明确粗盐中含有杂质离子的性质，选择合适的除杂剂及除杂顺序是解题关键，注意实验的基本操作方法和注意事项18.【答案】、b红褐色沉淀溶解，溶液变黄色4： 1【解析】解：强酸性溶液 X ，则溶液中不存在弱酸根离子、，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液呈存在，不存在和硫酸根离子反应的， C 是；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中和不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在，

27、不存在，A 是 NO；溶液 B 中加入氢氧化钠溶液时， 产生气体 F，则溶液中含有，F 是，产生沉淀，则溶液中存在，沉淀 G 是，氢氧化铁和盐酸反应生成，则 J是，溶液 H 中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在，沉淀 K是，溶液 L是；A 是 NO，则D 是，二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO，则 E 是，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则 I 是，是，由强酸性条件即可判断溶液X 中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有、，故答案为：；、；强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子， 加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液X 中一定没有，故选 b；亚铁离子和硝酸反应

28、生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：，故答案为：；转化发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液变黄色，故答案为：红褐色沉淀溶解，溶液变黄色；铝离子和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：，故答案为：；若转化 中，、 三种物质恰好发生化合反应生成，该反应方程式为，则反应中 D 与的物质的量之比为4：1，故答案为： 4：1；溶液中铁离子是否存在不能确定，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，故选 某强酸性溶液X ，则溶液中不存在弱酸根离子、，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液呈存在，不存在和硫酸根离子反应的，C 是；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中和不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在，不存在，A 是 NO；溶液 B 中加入氢氧化钠溶液时， 产生气体 F，则溶液中含有，F 是，产生沉淀，则溶液中存在，沉淀 G 是，氢氧化铁和盐酸反应生成，则 J是，溶液 H 中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在，沉淀 K是，溶液 L是；A是NO，则D是，二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO，则 E 是，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，第11 页，共 13页则I是本题考