2019-2020学年辽宁省大连市旅顺口区高三(上)期中化学试卷

1、2019-2020 学年辽宁省大连市旅顺口区高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20 小题，共 60.0 分）1.化学深入我们生活，下列说法不正确的是()A. 食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的2. 下列化学用语正确的是 ( )A.C.丙烯的实验式：C3 H6B. CO2 的电子式：18镁离子的结构示意图：D. 中子数为 18 的氯原子符号： ? Cl173. 用 NA 表示阿伏伽德

2、罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下， 33.6LHF 中含有氟原子的数目为1.5NAB. 16gO3和 O2 混合物中氧原子数为 NAC. lmol 的羟基与 lmol 的氢氧根离子所含的电子数均为 NA D. 标准状况下， 0. lmolCl 2溶于水，转移电子数为 0.1NA4.下列有关分类的说法正确的是()A.B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C. 白磷转化为红磷是物理变化D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物5. 在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A.

3、滴入石蕊试液显红色的溶液：K + 、Mg 2+ 、 AlO2- 、 SO32-B. 1.0 mol ?L-1的 KNO3溶液： H + 、 Fe2+ 、 Cl- 、 SO42-c(OH -)1012 的溶液中： NH4+ 、 Fe2+ 、 Cl- 、 NO3-C. 在 c(H + )= 1D. 通入足量 CO2 的溶液： Ca2+ 、Cl- 、 K + 、Na +6. 下列事实不能用元素周期律解释的是( )A. 气态氢化物的稳定性： HBr HIB. 0.1 mol ?L-1 溶液的 pH ：NaOH LiOHC. 向 Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D. Mg 、Al 与同浓度盐酸反应，

4、 Mg 更剧烈7. 下列离子方程式正确的是 ( )A. 等体积、等浓度的 Ba(OH) 2 稀溶液与 NH 4 HCO3稀溶液混合： Ba2+ + 2OH - + NH4+ + HCO-3 = BaCO3 +NH 3 ?H2 O + H2OB. 将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3 O4 + 8H + = 3Fe3+ + 4H 2OC. 用铁电极电解氯化钠溶液： 2Cl- + 2H 2 O?电解 ?-2OH-+ H2 +Cl 2 ?D. 将 SO2通入 Ca(ClO) 2溶液中： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3 +2HClO第1页，共 19页8.有机物的结构可用“键

5、线式”表示如 CH3 -CH = CH - CH3 ，可简写为.有机物 X 的键线式为，下列说法不正确的是()A.B.X 的化学式为 C8H8有机物 Y 是 X 的同分异构体，且属于芳香烃，则Y 的结构简式为C. X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. X 与足量的 H2在一定条件下反应，可生成环状的饱和烃Z ， Z 的一氯代物有4种9.某溶液中除了 H+ 、OH- 以外，还含有大量的Mg2+ 、Fe3+ 、Cl- ，且这三种离子的物质的量浓度之比为1： 1： 6，下列有关该溶液判断正确的是()A. 向该溶液中加入KI 溶液后，原有的5 种离子的物质的量不变B. 向该溶液中滴加稀NaOH 溶液，立即

6、出现白色沉淀C. 向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应D. 若溶液中 c (Cl - ) = 0.6mol/L ，则该溶液的 pH = 110. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是 ( 反应条件已略去 )( )A. 反应 均属于氧化还原反应， 反应 还属于置换反应B. 反应 说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C. 相同条件下生成等量的O2，反应 和 转移的电子数之比为1 1D. 反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 411. 分子式为 C4H2 Cl8的同分异构体共有 ( 不考虑立体异构 )( )A.10种B.9种C.8种D.7种12.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下

7、列图象描述正确的是()A. 根据图 1 可判断可逆反应“A2( g) + 3B2 (g)? 2AB 3 (g) ”的 H 0B. 图 2 可能表示压强对可逆反应A(g) + 2B(g)? 3C(g) + D(s) 的影响，乙的压强大C. 图 3 可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 根据图 4，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+ 可采用向溶液中加入适量Cu 至 pH 在 4左右13. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag + Cl2 = 2AgCl.下列说法正确的是 ( )第2页，共 19页A. 正极反应为 AgCl + e- = Ag + Cl-B. 放电时，交换膜

8、右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D. 当电路中转移 0.01mol 电子时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol 离子14. 已知： CO(g) + H2O(g) = CO2 (g) + H2 (g) H1， CH 4 (g) + H2 O(g) = CO(g) + 3H2 (g) H2下列推断正确的是 ( )A. 若 CO 的燃烧热为 H3 ，则 H2的燃烧热为 H3 - H1B. 反应 CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H 2(g) 的 H = H?2 - H1C. 若反应 的反应物总能量低于生成物总能量，则H2

9、015. 已知常温下反应： NH 3+ H + ? NH4+ (平衡常数为 K1) Ag+ + Cl- ? AgCl( 平衡常数为 K 2) Ag+ + 2NH 3 ?Ag(NH 3 ) 2+ ( 平衡常数为 K 3 ) 、 、 的平衡常数关系为 K1 K 3 K 2 ，据此所做的以下推测合理的是( )A. 氯化银不溶于氨水B. 银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C. 银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D. 银氨溶液可在酸性条件下稳定存在16. 在 3 个 2L 的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：?催化剂 ?3H2 (g) + N2 (g)3 (g).按不同方式投入反应物，

10、保持恒温、恒容，测得反高温高压 2NH应达到平衡时有关数据如表：容器甲乙丙反应物的投入量3molH 2、 2molN 26molH 2、 4molN 22molNH 3平衡时 N2的浓度 /mol?L-1c11.5NH3 的体积分数23混合气体的密度 /g ?L-113下列说法正确的是 ()A. 2c 1 c(ClO - ) -c(Cl) c(OH ? )B. pH 相等的 NH 4 NO3 (NH 4 )2 SO4? NH 4 HSO4溶液中， c(NH +4 ) 大小顺序 pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，C. 常温下，溶液中一定存在：c

11、 (Na + ) = c(A - ) c(OH - ) = c(H + )D. 常温下， 0.1mol/L Na 2S溶液中存在： c(OH - ) =c(H + ) + c(HS - ) + c(H 2S)第3页，共 19页18. 常温下含碳各微粒 H2CO3、HCO-3 和 CO23- 存在于 CO2 和 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，下列说法错误的是()A. pH = 10.25 时， c(Na + ) = c(CO23- ) + c(HCO-3 )B. 为获得尽可能纯的 NaHCO3 ，宜控制溶液的 pH 为 7 9 之间C. 根据图中数据

12、，可以计算得到H2 CO3 第一步电离的平衡常数 K1 (H 2CO3 ) =10-6.37D. 若是 0.1mol NaOH 反应后所得的 1L 溶液， pH = 10 时，溶液中存在以下关系：c(Na + ) c(HCO3- ) c(CO32-) c(OH - ) c(H + )19. 25 时，Fe(OH) 2和Cu(OH) 2的饱和溶液中， 金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgc(M 2+ ) 与溶液pH 的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp Cu(OH) 2 Ksp Fe(OH) 2. 下列说法正确的是()A. b 线表示 Fe(OH) 2 饱和溶液中的变化关系，且Ksp F

13、e(OH) 2 = 10 -15.1B. 当 Fe(OH) 2 和 Cu(OH) 2沉淀共存时，溶液中c(Fe 2+ )： c(Cu2+) =1： 104.6C. 向 X 点对应的饱和溶液中加入少量NaOH ，可转化为 Y 点对应的溶液D. 除去 CuSO4 溶液中含有的少量Fe2+ ，可加入适量CuO20. 将 17.9g 由Al、FeCu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L( 标、准状况 ). 另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为25.4g.若 HNO3 的还原产物仅为 NO ，则生成 NO 的标准状况下的体积为(

14、 )A. 2.24LB. 4.48LC. 6.72LD. 8.96L二、简答题（本大题共4 小题，共 40.0 分）21. 下表为元素周期表的一部分。碳 氮 YX 硫 Z回答下列问题：(1)Z 元素在周期表中的位置为_ 。(2) 下列事实能说明Y 元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_。a.Y单质与 H2 S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY 单质比 1mol 硫得电子多c. Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(3)X 与 Z 两元素的单质反应生成1molX 的最高价化合物，恢复至室温， 放热 687kJ.已知该化合物的熔、 沸点分别为 -69 和 58.写

15、出该反应的热化学方程式：_。(4)1mol 碳与镁形成的化合物Q 与 4mol 水反应，生成2mol Mg(OH) 2 和 1mol 烃，第4页，共 19页该烃分子中碳氢质量比为9： 1，烃的电子式为 _。(5)Q 与水反应的化学方程式为_。22. 研究 CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1) 现有反应：CO2(g) + 3H 2 (g) ? CH3OH(g) + H2 O(g) H ”、“ 9溶解 )(1) 酸浸时，为了提髙浸取率可采取的措施是_( 写一条即可 )。(2) 调pH = 8 是为了除去 _( 填Fe3+ 、 Al 3+ 、 Cu2+ 、 Mg 2+ ) 。(3

16、) 试配平氧化还原反应方程式： Na 2Cr2 O7 + SO2 + H2 O = Cr(OH)(H 2O) 5SO4 + Na2 SO4；毎生成 1mol Cr(OH)(H 2O) 5 SO4 消耗 SO2 的物质的量为 _。(4) 印刷电路钢板腐蚀剂常用FeCl3.腐蚀钢板后的混合溶液中，若 Cu2+ 、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L. 请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去 CuCl2溶液中3+2+的实验步驟： _；_Fe和 Fe； 过滤。(提供的药品： Cl2、浓 H2SO4 、NaOH 溶液、 CuO、 Cu)。第6页，共 19页答案和解析1.【答案】 B【解析】

17、 解： A.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂， 食盐具有咸味， 所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故 A 正确；B. 锰酸钾溶液、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性，而酒精不具有强氧化性，可使蛋白质发生变性，用于消毒，故B 错误；C.硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，则食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故C 正确；D. 高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，可以实现水果保鲜的目的，故D 正确；故选： B。A.NaCl 具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；B. 酒精不具有强氧化性；C.硅胶具有吸

18、水性，铁粉具有还原性；D. 高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯。本题考查物质的性质应用及评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。2.【答案】 C【解析】 解： A.实验式为最简单的原子个数比，丙烯的实验式应为CH2，故 A 错误；B. 二氧化碳含有 C = O键，电子式为，故 B 错误；C.镁离子原子核外有2 个电子层，最外层电子数为8，镁离子的结构示意图为，故 C正确；D. 中子数为 18 的氯原子，质量数为，应为 35，故 D 错误。17 + 18 = 35? Cl17故选： C。A. 丙烯的实验式应为CH2 ；B.

19、 二氧化碳含有 C = O键；C.镁离子原子核外有2 个电子层，最外层电子数为8；D. 中子数为 18 的氯原子，质量数为17 + 18 = 35 本题综合考查化学用语知识，为高频考点，侧重考查双基的掌握，有利于培养学生良好的科学素养，培养规范使用化学用语的习惯，难度不大3.【答案】 B【解析】 解： A 、标况下HF 为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；B 、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，故为 NA 个，故 B 正确；C、氢氧根中含 10 个电子，而 -OH 中含9 个电子，故 1mol 氢氧根中含 10N A 个电子，而

20、1mol - OH中含 9N A个电子，故 C 错误；D 、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故 D错误。故选： B。A 、标况下HF 为液体；B 、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、氢氧根中含10 个电子，而 -OH 中含 9 个电子；D 、氯气和水的反应为可逆反应第7页，共 19页本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大， 应注意掌握公式的运用和物质的结构4.【答案】 D【解析】 【分析】本题考查了胶体的性质、纯净物、混合物、化学变化以及酸性氧化物和碱性氧化物等概念的辨析，属于基本知识的考查，题目难度不大。【解答】A. 分散系的本质特征是分散质微粒直

21、径的大小， 微粒直径在 1nm - 100nm ，故 A 错误； B. 阴阳离子中均分别只含有一种元素， 则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物，如 FeCl2、 FeCl3 ，故 B 错误；C.白磷转化为红磷有新物质生成，是化学变化，故C 错误；D. 酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，不一定是非金属氧化物，如Mn2 O7 ，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如 Na2 O，故D正确。故选： D。5.【答案】 D【解析】 解： A.滴入石蕊试液显红色的溶液呈酸性，AlO 2- 、SO32- 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B.

22、KNO3、 H+ 、 Fe2+ 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C.该溶液呈碱性， NH4+ 、Fe2+ 与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C 错误；2+ 、 Cl- 、 K + 、 Na + 之间不反应，都不与 CO 反应，在溶液中能够大量共存，故DD. Ca2正确；故选： D。A. 该溶液呈酸性，偏铝酸根离子、亚硫酸根离子与氢离子反应；B. 酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子。C.该溶液呈碱性，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应；D. 四种离子之间不反应，通入二氧化碳也不反应。本题考查离子共存，题目难度不大，明确题干暗含信息为解答关键，注意掌握离子反应

23、发生条件，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活运用能力。6.【答案】 C【解析】 解： A.非金属性 Br I ，氢化物稳定性：HBr HI ，能用元素周期律解释，故A 正确；B. 金属性 Na Li ，0.1 mol ?L-1 溶液的 pH ：NaOH LiOH ，能用元素周期律解释，故 B 正确；C.向 Na2 SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释，故 C 错误；D. 金属性 Mg Al ， Mg 与酸反应剧烈，能用元素周期律解释，故D 正确；故选： C。A. 非金属性越强，氢化物越稳定；B. 金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强；C.向 N

24、a2 SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；D. 金属性越强，与酸反应越剧烈本题考查物质的性质及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大第8页，共 19页7.【答案】 A【解析】 解：A.等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶液与 NHHCO稀溶液混合， 离子方程式：43Ba 2+ + 2OH-+ NH4+ + HCO3- = BaCO3 +NH 3 ?H2 O + H2O，故 A 正确；B. 将磁性氧化铁溶于盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水， 离子方程式为 Fe3 O4 + 8H + =Fe2+ + 2Fe3+ + 4

25、H 2O，故 B 错误；C.用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁放电，正确的离子方程式为：Fe +?电解 ?-(OH) ?2 + H2 ，故 C 错误；2H 2OFe?D. 次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，当二氧化硫少量时，反应的离子方程式为： Ca2+ + 3ClO- + H2 O + SO2 = CaSO4 +2HClO + Cl- ，故 D 错误；故选： A。A. 等物质的量的氢氧化钡与碳酸氢铵反应生成碳酸钡沉淀，一水合氨和水；B. 不符合反应客观事实，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；C.铁做阳极为活性电极，电极本身放电；D. 次氯酸能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙。本题考

26、查离子反应方程式书写的正误判断， 为高频考点， 把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大。8.【答案】 D【解析】 解： A 分子中含有8 个碳原子和8 个氢原子，其分子式为C8H8，故A 正确；B.的分子式为 C8H8，Y 中含有苯环，Y 的支链含有2 个碳原子和3 个氢原子，则 Y 的结构简式为，故 B 正确；C.含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C 正确；D.Z 中心对称，并且镜面对称，所以角上一种，“Y “型交叉点一种，共有两种类型的氢原子，则Z 的一氯代物有2 种，故 D 错误。故选： D。根据有

27、机物结构简式可确定有机物分子式，有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合位置异构判断同分异构体，以此来解答本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质，注意把握同分异构体的判断，答题时注意审题9.【答案】 D【解析】 解：某溶液中除 H + 、OH- 外，还含有大量的 Mg2+ 、 Fe3+ 、Cl- ，且这三种离子的物质的量浓度之比为 1：1：6，由 Mg2+ 、Fe3+ 、Cl- 所带的电荷 2 1 + 3 1 1 6可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液。A 、Fe3+ 有强氧化性，能氧化

28、I- 为 I2 ，溶液中加入KI 溶液后， Fe3+ 离子物质的量发生变化，故 A 错误；B 、溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液，氢氧化钠先中和盐酸，第9页，共 19页再发生沉淀反应，故 B 错误；C、溶液中 Fe3+ 有强氧化性，铁除置换氢气外，还能与Fe3+ 反应生成 Fe2+ ，故 C 错误；D 、若溶液中 c(Cl - ) = 0.6mol/L ，则 c(Mg 2+ ) = 0.1mol/L ，c(Fe 3+ ) = 0.1mol/L，则c(H + ) 1 + c(Mg 2+ ) 2 + c(Fe3+ ) 3 = c(Cl- ) 1，即 c(H + ) 1 + 0.1

29、mol/L2 +0.1mol/L 3 = 0.6mol/L 1 ，解得 c(H + ) = 0.1mol/L，所以溶液 pH = -lgc(H+)=1，故D正确。故选 D。本题考查溶液中离子共存问题、溶液计算等，难度中等，判断溶液是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液是解题关键。10.【答案】 B【解析】 【分析】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素的化合价判断及电子守恒应用，题目难度不大。【解答】A. 为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水， 为过氧化氢分解生成

30、水和氧气， 为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气， 为铝和二氧化锰反应铝热反应生成Mn 和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但 是分解反应，故A 错误；B. 为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B 正确；C. 中 O 元素的化合价由 -1 价升高为 0， 中 O 元素的化合价有 -2价升高为 0，则相同条件下生成等量的 O2 ，反应 和 转移的电子数之比为1 2C错误；： ，故+2H 2O中 Mn 元素的化合价由 +4 价降低为D. 反应 4HCl( 浓 ) + MnO 2 = MnCl 2 + Cl2+2 价， HCl 中 Cl 元素的化合价由 -1 价升高为 0，

31、由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，故 D 错误；故选 B。11.【答案】 B【解析】 解：分子式为 C4 H2Cl8 的有机物可以看作C4Cl10 中的两个Cl 原子被两个H 原子取代，可以采取“定一议二”法确定：、，C?9种，故 4H2 Cl8共有故选： B。分子式为 C4H2Cl8 的有机物可以看作 C4Cl10 中的两个 Cl 原子被两个 H 原子取代，两个 H原子可以取代同一碳原子的2 个 Cl 原子，也可以取代不同 C 原子上的 Cl 原子，据此书写解答本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意掌握书写方法12.【答案】 A【解析】 解： A 、根据图象可

32、知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，H 0，故 C错误；D 、根据 CO(g) +11，若等物质的02 (g) = CO2 (g) H3 ，H2(g)+ 02 (g) = H2O(g) H422量的 CO 和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，所以H3 H4，又根据盖斯定律 CO(g) + H2 O(g) = CO2 (g) + H2(g) H1=H3-H4 0，故 D 错误；第11 页，共 19页故选： B。A 、根据燃烧热指生成稳定的化合物，水应为液态判断；B 、根据盖斯定律得 - ，CH4 (g) + CO2 (g) = 2CO(g) +

33、 2H 2(g) 的 H = H?2 - H1 ；C.若反应 的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应判断；D 、根据 CO(g) +102 (g) = CO2 (g) H3 ，H2(g) +102 (g) = H2O(g) H4，若等物质的22量的 CO 和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，所以H3 K2 ，说明 AgCl + 2NH 3 ?Ag(NH 3) 2 + + Cl- 容易发生，即氯化银能溶于氨水，故A 错误；B、根据 K3 K 2 ，说明 Ag+ 2NH3 ?Ag(NH 3 ) 2 + 容易发生， Ag + Cl- ?AgCl不容易发生，所以银氨溶液中加入少量氯化

34、钠没有白色沉淀，故B 错误；C、K1 最大， 所以 NH 3 + H+? NH4+ 容易发生， 反应后溶液中有较多的Ag+ ，Ag+ 与 Cl- 反应生成 AgCl 白色沉淀，故C 正确；D、K1最大，所以 NH3 + H+ ?NH4+ 容易发生，所以银氨溶液在酸性条件下不能稳定存在，故 D 错误。故选： C。平衡常数越大，两种物质越易反应，根据平衡常数关系为K1 K3 K 2 ，则在溶液中离子发生反应的先后顺序为NH3 + H+?NH 4+ ，Ag + + 2NH 3 ? Ag(NH 3) 2 + ，Ag + + Cl-?AgCl再结合物质的性质分析。本题是一道信息给予题，注意根据题目中的信

35、息结合已有的知识分析解答，题目难度中等。16.【答案】 D【解析】 解： A.恒温、恒容条件下，假设乙容器的容积为4L，则达到平衡时甲乙为等效平衡，各组分的含量、 浓度相等，此时氮气的浓度为c1 ，然后将容器的容积缩小到2L，若平衡不移动， 2c1 = 1.5mol/L，由于压强增大， 平衡向着正向移动， 氨气的浓度增大，所以 2c1 1.5mol/L ，故 A 错误；B. 反应前后都是气体，容器的容积都是2L ，甲和丙中混合气体的质量不等，根据=mV可知： ，故 B 错误；13C.丙中起始时 NH3的物质的量为2mol ，相当于 1molN2和 3molH 2，而乙起始状态可看成是 2molN 2 和6molH 2形成平衡状态的基础上再加入2molN 2，其中 2molN 2和 6molH2可看成 2个1molN 2 和3molH 2 平衡状态在恒容条件下加合，平衡正向移动，则 2 3，根据勒夏特列原理可知，2 23，故 C 错误；D. 甲容器中，反应前氢气浓度为3= 1.5mol/L ，氮气的浓度为2=c(H 2 ) = mol/Lmol/L221mol/L ，达到平衡时氮气的浓度变化为(1 - c1 )mol/L，由化学平衡的三段式可得：3H2 (g