2019-2020学年河南省安阳市林州一中高二(上)月考化学试卷(9月份)

1、2019-2020 学年河南省安阳市林州一中高二（上）月考化学试卷（9 月份）一、单选题（本大题共 17 小题，共 51.0 分）1. 1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 ，需吸收热量，此反应的热化学方程式为A.B.C.D.2. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：分别向 1L的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸，浓硫酸，稀硝酸， 恰好完全反应的热效应分别为、，它们的关系正确的是A.B.C.D.3. 已知下列反应的焓变：则反应的焓变为A.B.C.D.4. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.；aB.；C.；D.；5.把 X 气体和 Y 气体混合于2L 容器中使它们发生如下反应， 5

2、min 末已生成W ，若测知以 Z 浓度变化来表示的反应平均速率为，则上述反应中Z 气体的反应方程式系数n 的值是A. 1B. 2C. 3D. 46.在一定温度下，将气体X和气体 Y各充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是2479A. 反应前 2min的平均速率-B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆正C. 该温度下此反应的平衡常数D. 其他条件不变，再充入mol Z ，平衡时 X 的体积分数增大7. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是A. 增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动B.

3、 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动第1页，共 13页C. 增加 A 的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D. 增加 B 的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动8.如图曲线表示其他条件一定时，反应正反应为放热反应达到平衡时NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、 b、 c、 d 四点，其中表示未达到平衡状态，且正逆的点是A. a 点B. b 点C. c 点D. d 点9.在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A 和 1mol B ，则达到平衡时各容器中C 物质的体积分数由大到小的顺序为A.B.C.D.10.已

4、知：，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是A.B.C.D.11.有一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.C. 大于D. 大于 a mL12.常温下、用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.和的乘积D.的物质的量13. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.B.C.D.14.1 体积的盐酸与10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH 等于第2页，共 13页A.B.C.D.15.时，在某物质的溶液中，由水电离出的，下列说法不正确

5、的是A. 时，水溶液一定不是中性B. 时，水的电离受到抑制C. 时，溶液的 pH 一定为 aD. 时，溶液的 pH 一定为16.已知时，溶液的，现用盐酸滴定 10mL氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A. 10 mLB. 5 mLC. 大于 5 mLD. 小于5 mL17.某温度下，醋酸溶液的将该温度下醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的。下列说法正确的是A. 该温度下，醋酸溶液的B. 该温度下，用醋酸和醋酸分别完全中和等体积的 NaOH 溶液，消耗两醋酸的体积比为1： 100C. 该温度下，醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的D. 该温度下，醋酸溶液和氢氧化钠溶液

6、等体积混合后，混合液的二、双选题（本大题共1 小题，共 3.0 分）18. 下列装置或操作能达到目的是A. 装置依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应平衡移动的方向B. 装置依据 U 管两边液面的高低判断Na 和水反应的热效应C. 装置测定中和热D. 装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响三、填空题（本大题共4 小题，共 41.0 分）19. 基本知识填空在一定条件下， 当一个可逆反应的 _ 与_相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到化学平衡状态。化学平衡状态的特征：_、 _、_ 、 _、_ 。对于可逆化学反应在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：_。强电解质包括的范围

7、：_、 _、_ 。弱电解质包括的范围：_、_、 _、 _。20.的水溶液呈 _ 填“酸”、 “中”、“碱” 性，常温时的 pH _填“ ”、“ ”、“ ” ，原因是： _ 用离子方程式表 ；实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度以_填“促进”、“抑制”其水解氯化铝水溶液呈 _ 性，原因是 用离子方程式表示： _ ，把溶液蒸干，灼烧，最第3页，共 13页后得到的主要固体产物是_ 在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_ 21.将等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH 溶液混合后， 溶液呈 _ 填“酸性”， “中性”或“碱性”，下同，溶液中_填

8、“”或“ ”或“” 常温下，的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_，溶液中_物质的量浓度相同的醋酸和NaOH 溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 _ ，醋酸体积 _氢氧化钠溶液体积常温下，将 m的醋酸和 n的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的，则醋酸溶液中_氢氧化钠溶液中， m 与 n 的大小关系是m_22.将的盐酸平均分成2l1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH份， 份加适量水， 另溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为 _ 。在下，将的硫酸溶液和的 NaOH 溶液混合， 若要使混合后溶液的，则硫酸溶液和NaOH 溶液的体积比约为_

9、在时，有 pH 为 a的盐酸和 pH 为 b 的 NaOH 溶液，取该盐酸，同该 NaOH 溶液中和，需溶液。填空：若，则：_ 填数字 。若，则：_ 填数字 。若，则：_ 填表达式 。四、简答题（本大题共1 小题，共15.0 分）23. 维生素 C 是一种水溶性维生素其水溶液呈酸性，它的化学式是，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素 C 又称抗坏血酸在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素 C 的含量在左右某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C 的含量，下面是测定实验分析报告请填写有关空白一测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素C 的含量二测定原理：三实验

10、用品及试剂仪器和用品 自选，略试剂：指示剂_ 填名称 ，浓度为的标准溶液、蒸馏水等四实验过程洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用用 _ 填仪器名称 向锥形瓶中移入待测橙汁，滴入2 滴指示剂用左手控制滴定管的_ 填部位 ，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_ ，直到滴定终点滴定至终点时的现象是_ 五数据记录与处理请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是，则此橙汁中维生素C 的含量是_六问题讨论：滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？_从分析数据看， 此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_填是、不是、可能是制造商最可能采取的做法是_填编号：A.

11、 加水稀释天然橙汁橙汁已被浓缩将维生素C 作为添加剂第4页，共 13页答案和解析1.【答案】 D【解析】解：由1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和，需吸收热量，则 1mol 碳与水蒸气反应，吸收，则此反应的热化学方程式为，故选： D。由 1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和，需吸收热量，则 1mol 碳与水蒸气反应， 吸收，并注意物质的状态来解答本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、的数值、单位、符号即可解答，题目较简单2.【答案】 D【解析】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：十，分别向 1L的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸、浓、 稀硝酸，因醋酸的电离吸热、浓硫

12、酸溶于水放热， 则恰好完全反应时的放出的热量为，焓变为负值， 所以，故选 D由信息可知，稀的强酸与强碱生成放出的热量为，结合弱电解质的电离吸热、浓硫酸溶于水放热来解答本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握中和反应的实质、弱电解质的电离、浓硫酸的稀释为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意中和反应中焓变为负值，题目难度不大3.【答案】 D【解析】解：依据盖斯定律得到，故选： D依据盖斯定律得到，据此计算本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单，侧重于考查学生的分析能力和计算能力4.【答案】 B【解析】【分析】依据燃烧热的概念分析判断，燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳

13、定氧化物时放出的热量。本题考查了燃烧热的概念应用，主要是在热化学方程式中的判断和分析，题目难度不大。【解答】A. 热化学方程式中的水是气体，不是最稳定的氧化物，故A 错误；第5页，共 13页B.完全燃烧生成了稳定的氧化物二氧化碳和液态水，符合燃烧热的概念，故B 正确；C.碳与水反应，不符合燃烧热的概念，故C 错误；D. 乙醇的催化氧化反应生成的乙醛还可以燃烧，不符合燃烧热的概念，故D 错误；故选： B。5.【答案】 A【解析】解：5min 内 W 的平均化学反应速率，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z 浓度变化表示的平均反应速率为，则： 2，所以，故选 A 。根据公式计算 5mi

14、n 内 W 的平均化学反应速率，利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算 n 的值本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，难度不大6.【答案】 C【解析】【分析】本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意 C 选项中对化学平衡常数的理解。【解答】A.2min 内 Y 物质的量变化为，故，速率之比等于化学计量数之比，故，故 A 错误；B. 该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前逆正，故 B错误；C.由表中数据可知7min 时，反应到达平衡，平衡时Y 的物质的量为，则：开

15、始：0变化：平衡：由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数，故 C正确；D. 再通入mol Z ，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X 的体积分数不变，故D 错误；故选： C。7.【答案】 D【解析】【分析】本题考查学生化学平衡移动原理以及影响化学反应速率的因素：温度、压强，浓度，注意固体量的增减不会引起速率的变化、不会引起化学平衡的移动。【解答】A 、增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，逆反应速率增大的程度大，故A 错误；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向正方向移动，故B 错误；C、增加 A 的浓度，平衡向

16、正方向移动，平衡常数不变，故C 错误；D、增加固体B 的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故D 正确。第6页，共 13页故选： D。8.【答案】 C【解析】解： b、 d 在曲线上，在一定温度下均处于平衡状态，则两点均存在：正逆 而 a 点 NO 转化率高于同温度下平衡转化率，反应未到达平衡，反应向逆反应方向进行，故正逆点 NO 的转化率小于同温度下平衡转化率，反应未到达平衡，反应向正反应方向进行，故正逆，故选： C。曲线上各点在一定温度下均到达平衡， NO 的转化率小于平衡转化率，反应未到达平衡，反应向正反应方向进行，而 NO 的转化率大于平衡时转化率，反应也未到达平衡，反应向逆反应方向

17、进行。本题考查化学平衡图象，涉及转化率与随温度变化关系曲线，关键是明确曲线上各点均处于平衡状态，注意理解正、逆反应速率相对大小与反应方向关系。9.【答案】 A【解析】解：容器是绝热恒容容器，反应进行过程中是放热反应，温度升高；是恒温恒容容器，反应进行过程中反应放热，热量散发，压强减小；是恒温恒压容器，反应进行过程中为保持恒压，压强增大；与相比，由于能把反应产生的热量散到空中，相比来说相当于降低温度，故平衡右移，故平衡时 C 的体积分数大于；与相比，由于反应向右移进行时分子数减少，故中活塞下移， 相对来说，相当于给体系加压，平衡右移，故B 、C 的体积分数大于，达到平衡时各容器中C 物质的体积分

18、数由大到小的顺序为；故选： A。容器是绝热恒容容器，反应进行过程中是放热反应，温度升高；是恒温恒容容器，反应进行过程中反应放热，热量散发，压强减小；是恒温恒压容器，反应进行过程中为保持恒压，压强增大本题考查了本题容器的特征分析判断，化学平衡移动原理，改变平衡移动方向的分析是解题关键，题目难度中等10.【答案】 C【解析】解： A 、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故 A 正确。B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故 B 正确。C、该反应是一个反应前后气体体积增大

19、的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故 C 错误。D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确。故选： C。由知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡第7页，共 13页11.【答案】 C【解析】解：滴定管的“ 0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下

20、还有一段空间没有刻度，50mL 滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml ，因此，一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL 刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于，故选：C。滴定管的“ 0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“ 0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大12.【答案】 A【解析】解：A 、由可知，加水促进电离， 则减少，增大，减

21、小，故 A 正确；B、由可知，加水促进电离，则减少，增大，增大，故B错误；C、因加水稀释时，温度不变，则和的乘积不变，故C 错误；D、由可知，加水促进电离，的物质的量增大，故D 错误；故选： A。用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加，由可知，增大，但溶液的体积增大的多，则减小，加水促进电离，则减少本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答13.【答案】 B【解析】解：加热溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，不能得到，故 A 错误；B. 加热溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为，故 B 正确；C.加热分解，最终得到碳

22、酸钾，故C 错误；D.加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余，故D 错误。故选： B。溶液加热蒸干后，能析出溶质固体本身，说明在加热过程中物质本身不分解，或不水解，或水解生成的酸为难挥发性酸，以此解答该题本题考查较为综合，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，题目难度不大，注意把握盐类水解的特点以及相关物质的性质14.【答案】 C【解析】【分析】本题主要考查学生强酸和强碱混合后溶液pH 的计算，解此类题型的要点是。【解答】据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有与的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为 10V ，有，解得。故选 C。第8页，共 13页15.【答案】 D

23、【解析】【分析】本题考查了水电离出的氢离子浓度与溶液酸碱性的关系，题目难度中等，明确促进或抑制水电离的物质是解本题关键，通过本题可以培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。【解答】向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，根据某物质的溶液中由水电离出的和纯水中相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离，A. 当时，水电离出的氢离子浓度小于，该物质抑制水电离，水溶液一定不是中性，故A正确；B. 当时，由水电离出的氢离子浓度小于，水的电离被抑制，故B 正确；C.如果，则促进水电离，该溶液为盐溶液，溶液的，故 C 正确；D. 如果，则抑制水电离， 该溶液可能为酸溶液或碱溶液，则该溶液的

24、pH 值为 a 或，故 D 错误。故选 D。【答案】 C16.【解析】解：现用盐酸滴定 10mL氨水，根据酸碱恰好中和反应原理可知，需消耗盐酸体积为5mL ，依据题干信息可知， 此时溶液 pH 值大于，而甲基橙的变色范围为，当氨水与盐酸恰好反应时，混合液不变色，故应继续向其中滴加盐酸才能变色，所以终点时所用盐酸的量大于5mL ，故选： C。按照酸碱恰好中和反应可知，滴定 10mL氨水需消耗盐酸体积为5mL ，而时，溶液的，即：此时溶液 pH 值大于，由于甲基橙的变色范围为，甲基橙不变色，需要继续向其中滴加盐酸方可发生变色，据此进行解答本题主要考查了酸碱中和反应及指示剂的选用方法，题目难度不大，

25、注意掌握中和滴定操作方法，明确指示剂的选择对测定结果的影响，明确甲基橙的变色范围为解答本题的关键17.【答案】 D【解析】【分析】本题考查了弱电解质存在电离平衡、醋酸与其对应的钠盐混合溶液的pH 判断，注意把握弱酸的电离特点和影响弱酸电离平衡的因素，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力。【解答】依据醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠浓度均为，混合液的答题。A. 醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动，氢离子物质的量增多，醋酸溶液的，故 A 错误；B.1 体积醋酸和 10 体积醋酸溶液中所含醋酸物质的量相同，所以中和等体积的NaOH 溶液，消耗两醋酸的体积比为1：

26、10，故 B 错误；C.醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，其酸性弱于醋酸和醋酸钠浓度均为的混合溶液，其，故 C 错误；D.盐酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠浓度均为的混合溶液，其，故 D 正确。故选 D。18.【答案】 BD第9页，共 13页【解析】解： 反应为放热反应， 放入热水中， 平衡逆向移动， 二氧化氮的浓度增大，颜色加深； 放入冷水中， 平衡正向移动，二氧化氮浓度减小， 颜色变浅， 所以能实现实验目的， 故 A 错误；B. 钠与反应放热，大试管内气体受热膨胀，U 管左侧液面下降，右侧液面上升，所以能实现实验目的，故B 正确；C.装置测定中和

27、热，缺少搅拌器，导致测量不准确，故C 错误；D. 两种高锰酸钾的浓度不同，颜色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故 D 错误。故选： BD 。A. 是红棕色气体，放入热水中，平衡逆向移动，放入冷水中平衡正向移动；B. 钠与反应放热，大试管内气体受热膨胀；C.缺少搅拌器；D. 两种高锰酸钾的浓度不同，颜色本来就不同，不符合控制变量法本题考查化学实验方案评价，侧重考查基本操作、基本原理，明确实验原理是解本题关键，注意从装置的目的性、操作的准确性等方面评价，题目难度不大19.【答案】正反应速率逆反应速率逆等动定变强酸强碱大部分盐弱酸弱碱水少部分盐【解析】 解：

28、化学平衡状态指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，故答案为：正反应速率、逆反应速率；化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变，逆：指可逆反应；等：指正逆；动：指动态平衡；定：指平衡混合物中百分含量不变；变：指改变平衡条件，平衡就会改变，建立新平衡；故答案为：逆、等、动、定、变；化学平衡常数K 等于气体生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则可逆化学反应平衡常数表达式为：，故答案为：；水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，包括的范围：强酸、强碱、大部分盐。水溶液中部分电离的电解质为弱电解质， 包括的范围：弱酸、弱碱、水、 少部分盐， 故答

29、案为： 强酸；强碱；大部分盐；弱酸；弱碱；水；少部分盐。平衡状态的建立：开始时，反应物浓度最大、生成物浓度最小，随着反应进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，当各物质浓度不变时该反应达到平衡状态；化学平衡状态具有逆、等、动、定、变五大特征；化学平衡常数K 等于气体生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质。本题考查了平衡状态的判断、特征、平衡常数的表达式以及强弱电解质的判断，难度不大，掌握化学概念实质是解题的关键。20.【答案】酸；抑制；酸；NaOH【解析】解：硝酸银为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，常温下硝酸银溶液，水解方程式为

30、，所以为了抑制其水解，配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，故答案为：酸；抑制；氯化铝水溶液中铝离子水解显酸性，其水解方程式为：；其溶液加热促进水解，生成的HCl 挥发，最后蒸干，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，所以得到固体为，故答案为：酸；第10 页，共 13页硫化钠在溶液中水解生成NaOH ，所以为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH ，故答案为： NaOH 硝酸银为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性； 为抑制硝酸银水解，在配制硝酸银时应该将硝酸银固体溶于较浓的硝酸中；氯化铝为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，氯化氢易挥发，蒸干氯化铝溶液时，促进氯化氢挥发，得到的氢氧

31、化铝固体在灼烧时分解生成氧化铝；硫化钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，为抑制其水解，应该向溶液中加入少量碱本题考查了盐类水解，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”确定盐溶液酸碱性，再结合盐类水解平衡分析解答，题目难度不大21.【答案】碱性酸性中性【解析】解：等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH 溶液物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性， 则存在，根据电荷守恒得，故答案为：碱性；醋酸是弱电解质、NaOH 是强电解质，常温下，的醋酸浓度大于的氢氧化钠，二者等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，根据电荷守恒得，故答案为：酸性；混合溶液中存在

32、，根据电荷守恒得，溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和 NaOH 混合溶液呈中性， 则醋酸应该稍微过量， 所以二者浓度相等， 所以醋酸体积体积，故答案为：中性；混合溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH 混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，二者体积相等，则醋酸浓度应该大于NaOH ，由于过量的乙酸存在才满足，说明醋酸溶液中氢氧化钠溶液中，故答案为：； 等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH 溶液物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，根据电荷守恒判断、相对大小；醋酸是弱电解质、NaOH 是强电解质，常温下，的醋酸浓度大于的氢氧化钠，二者等体积混合后

33、醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断；根据电荷守恒判断、相对大小，从而确定溶液酸碱性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH 混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；混合溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH 混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，二者体积相等，则醋酸浓度应该大于NaOH 本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中的溶质及其性质即可解答溶液酸碱性，题采用逆向思维分析解答，为易错点，题目难度中等22.【答案】 11： 11： 101【解析】解：盐酸平均分成2 份，设每份都为1L ，将的盐酸加适量的水，pH 升高了 1，则体积是原盐酸体积

34、的10 倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为 9L ；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后， pH 也升高了1，反应后酸过量，可设碱液体积x，依题意可列出下列等式：，解得：，则加入的水与 NaOH溶液的体积比为9： 1，故答案为： 11： 1；在下，将的硫酸溶液中，的 NaOH 溶液中，设硫酸溶液体积为x， NaOH 溶液体积为 y，混合后溶液的，则，整理可得 x： 10，第11 页，共 13页故答案为： 1： 10；时、有 pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b的 NaOH 溶液，取 VaL 该盐酸用该NaOH 溶液中和，需溶液，则有，即：，若，则：，故答案为： 1；若，则：，故答案为：；若，则：，即，故答案为：。前者根据溶质的物质的量不变， pH 升高了 1，则体积是原盐酸体积的 10 倍；后者 pH