2019年四川省资阳市高考化学一诊试卷(1)

1、2019 年四川省资阳市高考化学一诊试卷（1）副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.化学与社会、生活息息相关。下列说法正确的是（）A. 明矾常用作净水剂和消毒剂B. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止温室效应C. 国产大飞机 C919 使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D. 煤的液化、海带中提碘、焰色反应、核裂变等都涉及化学变化2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A. 1L0.1mol ?L -1 NH 4Cl 溶液中， NH 4+的数目为 0.1NAB. 23g 钠在空气中完全燃烧生成Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移电子数为

2、N AC. 将含 1molFeCl 3 的饱和溶液制成胶体，其中含Fe（ OH ）3 胶体粒子数一定为 NAD. 标准状况下， 2.24 L CCl 4 含有的共价键数为0.4N A3. 下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A. 浓氨水清除器壁上的氯化银残留：AgCl+2NH 3?H2O=Ag （ NH 3） 2 +Cl -+2H 2OB. 泡沫灭火器中快速产生CO2： Al3+-+3HCO 3 =Al （ OH ） 3 +3CO2C. 向饱和碳酸钠溶液通入过量CO2：CO32-+CO 2+H 2O=2HCO 3-D. 纯碱溶液浸泡水垢：CaSO4（ s） +CO 32- （aq） CaCO

3、3 （s）+SO42-（ aq）4. 有机物 X 、 Y 、Z 的分子式均为 C7H8，结构简式如图下列说法不正确的是（）A. X 、 Y 、 Z 三种有机物均属于芳香烃B. X 、 Y 、 Z 三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. X 的一氯代物有 4 种D. Y 的所有原子不可能共平面5.已知 X 、Y 、 Z、 W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍， Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于 A 族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径：B. 氢化物的沸点C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强

4、D. X 与元素 Z、 W 均可形成至少两种二元化合物6.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述不正确的是（）A.B.C.+放电时 Li 由 A 极向 B 极移动电解液 a、 b 之间可采用阳离子交换膜第1页，共 20页D. 电池放电时总反应方程式为4Li+O +2H O=4LiOH227. 下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A制备无水 AlCl 3 固体蒸发 Al 与足量稀盐酸反应后所得的溶液B测定漂白粉溶液的 pH用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH 试纸中央， 与标准比色卡对照读出 pHC检验 Fe（ NO 3） 2 晶体是否 将 Fe（ NO3）2 样品溶于稀 H 2SO

5、4 后，滴加 KSCN已氧化变质溶液，观察溶液是否变红将 NaI 溶液加入到 AgCl 悬浊液中，振荡，观察到D（AgCl ） K （ AgI ）验证 K spsp沉淀由白色变为黄色A. AB. BC. CD. D二、简答题（本大题共4 小题，共49.0 分）8. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空： 已知： MnO 2（ s）=Mn （ s） +O 2（ g） H=+520kJ ?mol -1 S（ s） +O 2（ g） =SO2（ g） H=-297kJ ?mol -1 Mn （ s） +2O2 （g） +S（s） =MnSO 4（ s） H=-

6、1065kJ ?mol -1（ 1）固体 MnO 2 和二氧化硫气体反应生成MnSO 4 固体的热化学方程式为_。 在用 KMnO 4 酸性溶液处理 Cu 2S 和 CuS 的混合物时，发生的反应如下：-+2+2+ MnO 4+Cu2S+H Cu +SO 2 +Mn +H 2O（未配平）-+2+2+ MnO 4+CuS+H Cu +SO2 +Mn +H 2O（未配平）（ 2）反应中， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，反应转移电子0.6mol时，生成的气体在标准状况下体积为_L 。III KMnO 4 是一种常用消毒剂。（ 3）其消毒机理与下列物质相似的是_（填序号）。A双氧水B 消毒酒精（7

7、5%）C肥皂水D 84 消毒液（ NaClO 溶液）（ 4）其消毒效率（用单位质量转移的电子数表示）是NaClO 的_ 倍（保留两位小数）。（ 5）测定 KMnO 4 产品的纯度可用标准Na 2S2O3 溶液进行滴定。配制250mL 0.1000molL -1标准Na2S2O3 溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶?头滴管、量筒、玻璃棒和_。取某 KMnO 4 产品 0.7000g溶于水，并加入 _进行酸化。A稀盐酸B稀硫酸C硝酸D次氯酸将所得溶液用0.1000mol ? L-1 标准 Na2S2O3 溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗 Na223 溶液的体积。重复步骤、，三次平行实验数据如表

8、：S O实验次数123消耗 Na 2S2O3 溶液体积 /mL19.3020.9821.02（有关离子方程式为： MnO 4-+S2O32-+H + SO42- +Mn 2+H2 O，未配平）计算该 KMnO 4 产品的纯度为 _。（保留三个有效数字）9. 为回收利用废镍催化剂（主要成分为 NiO ，另含 Fe2O3、 CaO、CuO、 BaO 等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图：第2页，共 20页已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如表氢氧化物Fe（ OH ） 3Fe OH）2Ni（OH）2（开始沉淀的 pH1.56.57.7沉淀完全的 pH3.79.79.

9、2常温下， K （ CaF ） =2.7 10-11回答下列问题：sp2（ 1）加快酸浸速率的常用措施有 _ （任写一条）。（ 2）写出酸浸时 Fe2O3 和硫酸反应的离子方程式 _。（ 3）浸出渣主要成分为 CaSO4?2H2O 和 _两种物质。（ 4）操作 B 的过程是，先在 40 50加入 H2O2，其作用是 _（用离子方程式表示）；再调 pH 至 3.7 7.7，操作 B 可除去溶液中的_元素（填元素名称） 。（ 5）操作 C 可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为 310-3mol?L -1，则溶液中=_。（ 6）在碱性条件下，电解产生2NiOOH ?H 2O 的原理分两步：

10、 Cl -在阳极被氧化为ClO -，则阳极的电极反应为 _。 Ni 2+被 ClO -氧化产生2NiOOH ?H2O 沉淀，则该步反应的离子方程式为_。10. 铁氰化钾（化学式为 K 3Fe（ CN ） 6 ）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN 、 FeC2、 N2、（ CN ） 2 等物质。（ 1）铁元素在周期表中的位置为 _ ，基态 Fe3+核外电子排布式为 _。（ 2）在 Fe（ CN ）6 3- 中不存在的化学键有 _。A离子键B金属键C氢键D共价键（ 3）已知（ CN） 2 性质类似 Cl2（ CN） 2+2KOH=KCN+KCNO+H 2OKCN+HC

11、l=HCN+KClC2 H2+HCNH 2C=CH- CN KCNO 中各元素原子的第一电离能由小到大排序为_。丙烯腈（ H 2C=CH- CN）分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中 键和 键数目之比为 _。（4）C22-和 N 2 互为等电子体， CaC2 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图所示），但 CaC2 晶体中哑铃形的 C22-使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的 C22-数目为 _。（ 5）金属 Fe 能与 CO 形成 Fe（ CO） 5，该化合物熔点为253K ，沸点为为 376K ，则其固体属于 _晶体。（ 6）如图是 Fe 单质的晶胞模型。已知晶体

12、密度为dg?cm-3 ，铁原子的半径为_nm（用含有 d、 NA 的代数式表示）。第3页，共 20页11.某新型药物H（）是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：已知：（ 1） E 的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色（ 2）（R 为烃基）（ 3）请回答下列问题：（ 1） A 的结构简式为 _ ；E 的官能团的名称为 _。（ 2）的反应类型是 _；的反应类型是 _。（ 3）写出 CD 的化学方程式 _。（ 4）写出 F+GH 的化学方程式 _。（ 5） E 有多种同分异构体，同时满足下列条件的E 的同分异构体有 _种。i能发生银镜反应ii 能发生水解反应iii 分子中含的环

13、只有苯环（ 6）参照 H 的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH 2CH（ CH3） 2 为起始原料制备医药中间CH3CONHCH （ CH3） 2 的合成路线 _。三、实验题（本大题共1 小题，共14.0 分）12. 为了测定含氰废水中 CN -的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞 a，将 100mL 含氰废水与过量 NaClO 溶液置于装置 B 的圆底烧瓶中充分反应后，打开活塞 b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞 b。已知装置B 中发生的主要反应为：CN -+ClO -=CNO -+Cl -、-+-2-2CNO +2H +3ClO =N +2CO +3Cl 2+H O（ 1） B

14、中盛装稀硫酸的仪器的名称是 _。（ 2）装置 D 的作用是 _，装置 C 中的实验现象为 _。第4页，共 20页（ 3）待装置 B 中反应结束后，打开活塞a，经过 A 装置缓慢通入一段时间的空气若测得装置C 中生成 59.1mg 沉淀，则废水中CN-的含量为 _mg?L -1。若撤去装置A ，直接向装置B 中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中CN-的含量 _（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。（ 4）向 B 中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的气体单质，该副反应的离子方程式为 _。（ 5）除去废水中 CN -的一种方法是在碱性条件下， 用 H 2O2 将 CN -氧化生成 N

15、 2，反应的离子方程式为 _。第5页，共 20页答案和解析1.【答案】 C【解析】解：A 明矾是强酸弱碱盐能水解生成 氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故A 错误；B将矿物燃料脱硫脱硝，能 够减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，可有效防止酸雨，不能防止温室效 应，故B 错误；C碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故 C 正确；D煤的液化、海带中提碘都有新物 质生成，都是化学变化，故 D 错误；故选：C。A 明矾常不能作消毒 剂，可作净水剂；B矿物含有硫、氮，硫、氮燃烧产生二氧化硫、氮的氧化物能引起酸雨；C碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料；D有新物质生成的变化

16、为化学变化。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意化学与生活的 联系，题目难度不大。2.【答案】 B【解析】解：A 、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故此溶液中铵根离子的个数小于 0.1NA 个，故 A 错误；B、23g 钠的物质的量为 1mol，而钠反应后变为 +1 价，故 1mol 钠反应后转移NA 个电子，和产物无关，故 B 正确；C、一个氢氧化铁胶粒是多个 氢氧化铁的聚集体，故所形成的 氢氧化铁胶粒小于 NA 个，故C 错误；D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩 尔体积来计算其物质的量，

17、故第6页，共 20页D 错误。故选：B。A 、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为 +1 价来分析；C、一个氢氧化铁胶粒是多个 氢氧化铁的聚集体；D、标况下四氯化碳为液体。本题考查了物质的量和阿伏伽德 罗常数的有关 计算，难度不大，掌握公式的运用和物 质的结构是解题关键。3.【答案】 C【解析】解：A Ag （NH ）Cl 要拆开写 银氨络离子和氯离子，离子方程式为3 2AgCl+2NH3?H O=Ag NH） +Cl-+2H2O，故A正确；2（ 32B泡沫灭火器中快速 产生 CO2，是因为铝离子与碳酸 氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：

18、Al3+3HCO3-（ ） +3CO，故B 正确；=Al OH 32C向饱和碳酸钠溶液通入 过量的二氧化碳气体的离子反应为2Na+CO32-+CO2+H2O 2NaHCO3，故C 错误；D纯碱溶液浸泡水垢，离子方程式 为：CaSO4（s）+CO32-（aq）CaCO3（s）+SO42-（aq），故D 正确；故选：C。A浓氨水与氯化银发生络合反应；B依据铝离子、碳酸氢根离子双水解原理解答；C相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则反应生成碳酸 氢钠沉淀；D依据沉淀转化规律，碳酸钙溶解度小于硫酸 钙，硫酸钙沉淀可以 转化为碳酸钙。本题考查离子方程式正 误判断，为高频考点，明确离子反应实质、离子方程第7页

19、，共 20页式书写规则、物质性质是解本题关键，离子方程式书写要遵循客 观事实、原子守恒、电荷守恒和 转移电子守恒，题目难度中等。4.【答案】 A【解析】解：A Y 、Z 不含苯环，不属于芳香烃，故A 错误；BX 为甲苯，可被酸性高锰酸钾氧化，Y 、Z 含有碳碳双 键，可被酸性高锰酸钾氧化，故 B 正确；CX 有 4 种 H，则一氯代物有 4 种，故C 正确；DY 含有 3 个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不能 处于同一平面，故 D 正确。故选：A。AY、Z 不含苯环；BX 为甲苯，可被酸性高锰酸钾氧化，Y 、Z 含有碳碳双 键；CX 有 4种H；DY 含有 3 个饱和碳原子，具

20、有甲烷的结构特征。本题考查有机物的 结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握结构中官能 团与性质的关系为解答的关 键，题目难度不大。5.【答案】 D【解析】【分析】本题考查了原子结构与元素周期律的关系， 题目难度中等，正确推断元素 为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系， 试题培养了学生的分析能力及 逻辑推理能力。【解答】X 、Y 、Z、W 为 原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 原子的最外 层电子数是其 电子层数的 3倍，X 只能含有 2 个电子层，最外层含有 6 个电子，为O 元素；Y 是迄今发现的非金属性最 强的元素，应为 F 元素；在周期表中 Z

21、位于 IA 族，由原子序数关系可知 Z 为 Na 元素；W 与 X 属于同一主族， W 应为 S第8页，共 20页元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知 识解答该题；由以上分析可知X 为 O 元素、Y 为 F 元素、Z 为 Na 元素、W 为 S 元素，A 核外电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小 为：r（Y ）r（X ）r（W ）r（Z），故A 错误；B水分子间存在氢键，导致水的沸点 较高，即氢化物的沸点 X W，故B 错误；C非金属性 F S，则 W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱，故 C 错误；DX （O）与元素Z（Na）、W（S）

22、可形成二氧化硫、三氧化硫、氧化钠、过氧化钠，所以均可形成至少两种二元化合物，故 D 正确。故选 D。6.【答案】 B【解析】解：A 、在原电池中，A 是负极，B 是正极，阳离子由 A 极向 B 极移动，故A 正确；B、金属锂可以和水之 间反应，电解质中不能含有水，故 B 错误；C、放电时 Li +由 A 极向 B 极移动，则电解液 a、b 之间可采用阳离子交 换膜，故 C正确；D、原电池放电反应为自发地氧化还原反应，即 4Li+O 2+2H2O=4LiOH ，故 D 正确。故选：B。A 、在原电池中，阳离子是正极移向 负极；B、金属锂可以和水之 间反应，电解质中不能含有水；C、采用阳离子交换膜

23、只允许阳离子通 过；D、原电池放电反应为自发地氧化还原反应。本题考查学生原电池的工作原理以及 电极反应的书写知识，注意知识的归纳和梳理是解 题的关键，难度中等。第9页，共 20页H2SO4 后，发生氧化还原反应生成铁离子；7.【答案】 D【解析】发进水解，且生成盐酸易挥发 应发，故 A错误；解：A 蒸 促， 在 HCl 气流中蒸B漂白粉溶液具有漂白性，不能选pH试纸 应选pH计测定，故 B错误；，）样品溶于稀 H2SO4发还原反应生成铁应后， 生氧化离子， 溶于CFe（NO3 2水后加 KSCN 检验，故 C 错误；D发生沉淀的 转化，由现象可知，K sp（AgCl ）K sp（AgI ），故

24、D 正确；故选：D。A 蒸发促进水解，且生成盐酸易挥发；B漂白粉溶液具有漂白性；CFe（NO ）样品溶于稀3 2D发生沉淀的 转化。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、pH测定、沉淀转化、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。8【.答案】MnO（2 s）+SO（2 g）=MnSO（4 s）H=-248kJ/mol8：52.24AD1.18250mL容量瓶B75.84%【解析】解：（1） MnO 2（s）=Mn （s）+O2（g）H=+520kJ?mol-1 S（s）+O2（g）SO（g）H=-297kJ?mol-

25、12Mn （s）+S（s）+2O2（g）MnSO （s）H=-1065kJ?mol-14将 - + 可得：MnO 2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）H=-248kJ/mol，故答案为：MnO 2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）H=-248kJ/mol ；2）锰元素化合价降低，从 +7价降低为+2 价，Cu2S 元素化合价都升高做还原（剂，1molMnO 4-得到 5mol 电子，反应中铜元素化合价从 +1 价升高到 +2 价，硫元素化合价从 -2 价升高到 +4 价，1molCu2S 失去 8mol 电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 8：5，反应 中 Mn 元素化合价降低，

26、从 +7 价降低为+2第10 页，共 20页价，1molMnO 4-得到 5mol 电子，CuS 中硫元素化合价从 -2 价升高到 +4 价，1molCuS 失去 6mol 电子，则二者物质的量之比 为 6：5，转移电子数目为56=30，所以生成 5mol 的二氧化硫 转移 30mol 电子，则转移电子 0.6mol 时，生成的气体在 标准状况下体 积为=2.24L，故答案为：8：5；2.24L；（3）高锰酸钾稀溶液是一种常用的消毒 剂，是由于高锰酸钾具有强氧化性，其消毒机理与双氧水、 84 消毒液相同，故选：AD ；（4）KMnO 4 是一种常用消毒 剂转移电子的数目 为 5e-，所以单位质

27、量得到电子=0.032；NaClO变成氯化钠 单质量得到电子=0.0268，所以其消， 位单质量转移的电子数表示）是 NaClO 的=1.18 倍，毒效率（用 位故答案为：1.18；（5） 配制 250 mL 0.100 0mol?L-1 标准 Na2S2O3 溶液需要 计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒、250ml 容量瓶，故答案为：250mL 容量瓶； 取某 KMnO 4产品 0.7000g溶于水，不能加入还原性的盐酸和氧化性的硝酸和次氯酸酸化，所以选硫酸，故选 B； 第一次实验数据误差太大舍去，计算消耗溶液体 积平均值

28、=21.00ml，配平得到反应的离子方程式 为：8MnO 4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn 2+7H2O，85n0.100 0mol?L-10.0210Ln=0.00336mol计算该 KMnO 4 产品的纯度 =100%=75.84%，故答案为：75.84%。（1）根据盖斯定律解题， MnO 2（s）=Mn （s）+O2（g）H=+520kJ?mol-1第11 页，共 20页 S（s）+O2（g）SO（g）H=-297kJ?mol-12g）MnSO （s）H=-1065kJ?mol-1 Mn （s）+S（s）+2O2（4将 - + 可得；应中还原剂失电子被氧化，氧化剂得

29、电子被还电子数目相等；（2）反原，得失锰钾稀溶液是一种常用的消毒剂，是由于高锰酸钾具有强氧化性；（3）高 酸铁酸钠和氯气得到电子转化关系计算分析；（4）依据高（5） 配制 250 mL 0.100 0mol?L-1 标准 Na2S2O3 溶液需要 计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，结合实验步骤选择需要的仪器； 取某 KMnO 4产品 0.7000g溶于水，不能加入还原性的盐酸和氧化性的酸酸化； 第一次实验数据误差太大舍去，计算消耗溶液体 积平均值= =21.00ml，结合化学反 应定量关系 计算 KMnO 4 产品的纯度。本题考查了盖斯定律、物质分离提纯、实验基本操作、滴

30、定实验的分析判断和计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等。9.【答案】 适当加热或搅拌或适当增大浓+3+2+3+-3度 Fe2O3+6H =2Fe+3H 2O BaSO42Fe +2H +H2O2=2Fe +2H 2O 铁1.0 10Cl - +2OH -2e-=ClO -+H 2O ClO -+2Ni 2+4OH- =2NiOOH ?H 2O +Cl-【解析】解：（1）加快酸浸速率，可适当加热 或搅拌或适当增大 浓度，故答案为 ：适当加热或搅拌或适当增大 浓度；（2）Fe2O3 和硫酸反 应生成盐和水，反应方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，+3+故答案为：Fe2O3+6H =

31、2Fe +3H2O；（3）氧化钙和氧化钡与硫酸反 应生成难溶的硫酸 钙和硫酸钡，所以浸出渣主要成分为 CaSO4?2H2O 和 BaSO4，故答案为：BaSO4；（4）过氧化氢具有强氧化性，酸性条件下生成 铁离子，易生成氢氧化铁沉淀而除去，反应的离子方程式 为 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，第12 页，共 20页故答案为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；铁；（5）根据常温时 CaF2 的溶度积常数为 2.7 10-11 可知，溶液中 F-浓度为-3-1则2+的浓度为=310-6mol/L ，所以则溶液中310mol?L，Ca=1.0 10-3，故答案为：1.0 1

32、0-3；（6） 阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反 应生成次氯酸根应为 Cl-为离子和水，所以阳极反式+2OH -2e ClO：+H2O，故答案Cl -+2OH-2e-=ClO-+H2O； Ni 2+被 ClO-氧化产生 2NiOOH?H2O 沉淀，其还原产物是氯离子，则根据电子的得失守恒可知，反 应的离子方程式 为-+2Ni2+4OH-=2NiOOH?H-ClO2O +Cl，故答案为 ClO-+2Ni2+4OH-=2NiOOH?H-。：2O+Cl废镍催化剂（主要成分为 NiO ，另含 Fe2O3、CaO、CuO、BaO 等），用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的

33、溶液，再通入硫化 氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有 镍离子、亚铁 离子、钙离子，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠 后电解得NiOOH ，灼烧得三氧化二 镍，硫化铜、硫固体灼烧后用硫酸酸浸得硫酸 铜溶液，结晶可得硫酸 铜晶体，以此解答该题。该题以废旧含镍催化剂生产 NiO 为载体，重点考查学生对工艺流程试题了解掌握情况，为高考常见题型，侧重考查学生的逻辑推理能力和 规范严谨的实验设计 能力以及 动手操作能力，该类试题综 合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息， 这就要求学生必 须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、

34、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论，题目难度中等。第13 页，共 20页10.5226265【答案】 第四周期 族Ar3d或 1s 2s 2p 3s 3p 3dAB K C ONsp、sp22：1 4分子107【解析】解：（1）Fe 的原子序数是 26，根据构造原理知 Fe的核外电子排布式 为Ar3d 64s2，位于第四周期族据；基态 Fe 失去 4s 上 2 个电子和 3d 轨道上 1个电子即为 Fe3+，所以基态 Fe3+ 核外电子排布式 为）Ar3d 5 或1s22s22p63s23p63d5故答案为：第四周期族，Ar3d 5 或 1s22s22p63s23p63d5；（2）F

35、e（CN） 3-是阴离子，是配合物的内界，含有配位 键和极性共价 键，金属6键存在于金属晶体中， 氢键是分子间作用力，不是化学键，故选 AB ；故答案为：AB ；（3） KCNO 中 K 为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O 位于第二周期，但 N 的 p 轨道是半充 满状态、能量最低，所以第一电离能大于 O，C的非金属性小于 O，第一电离能小于 O，所以第一电离能由小到大排序 为 K CON；故答案为：KCON； 丙烯腈（H2C=CH-CN）分子中碳原子 VSEPR 构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有 sp、sp2 两种形式，其中 C=C 含有 1 个 键和 1 个键

36、、CN含有 1 个 键和 2 个 键，C-H 都是 键，所以分子中 键和 键数目分别为 6、3，键和 键数目之比 为 6：3=2：1；故答案为：sp、sp2；2：1；（4）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的 长与宽不相等，再由图中体心可知 1 个 Ca2+周围距离最近的 C22-不是 6 个，而是 4 个，故答案为：4；（5）根据Fe（CO）的熔点、沸点均不高的特点，可推知 Fe（CO）为分子晶体；55第14 页，共 20页故答案为：分子；（6）Fe 单质的晶胞模型 为体心立方堆 积，晶胞的原子均摊数为 8+1=2，晶胞的质量为g，晶胞体积 V=cm3、边长 a=cm，Fe 原子半径 r

37、与晶胞边长 a 关系为 4r=a，所以 r=a=cm=107nm；故答案为：107。（1）Fe 的原子序数是 26，根据构造原理知 Fe的核外 电子排布式 为Ar3d 64s2，据此确定其在周期表的位置；基 态 Fe失去 4s 上 2 个电子和 3d 轨道上 1 个电子即为 Fe3+；（2）根据化学键的类型和特点解答，注意 氢键是分子间作用力，不是化学键；（3） KCNO 由 K、C、N、O 四种元素 组成，K 为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O 位于第二周期，但 N 的 p 轨道是半充 满状态、能量最低； 丙烯腈（H2C=CH-CN）分子中碳原子 VSEPR 构型有两种形式：平

38、面三角2形和直线形，杂化方式也有 sp、sp 两种形式，其中 C=C 含有 1 个 键和 1 个数目，再求出比值；（4）1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的C22-应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉 长的特点；（5）Fe（CO）的熔点、沸点均不高，类似于分子晶体的特点；5（6）Fe 单质的晶胞模型 为体心立方堆 积，晶胞的原子均摊数为 8+1=2，晶胞的质量为积3边长cm，根据 Fe 原子g，晶胞体 V=cm、a=半径 r 与晶胞边长 a 关系求出 r。本题考查原子结构、分子性质、晶体及其晶胞计算，侧重考查电离能规律、化第15 页，共 20页学键类型、杂化类型和晶体及其晶胞 计算，题目难

39、度中等，基础知识的储备和应用是关键，注意晶胞计算方法的掌握。11【.答案】碳碳双键、羧基加成反应消去反应+O 2+H2O+4【解析】解：（1）A 的结构简式为；E 为，E 的官能团的名称为碳碳双键 羧、 基，故答案为：键 羧；碳碳双 、 基；（2） 的反应类型是加成反 应； 的反应类型是消去反 应，故答案为应应：加成反 ；消去反 ；（3）C 为，D 为，C 发生氧化反 应生成 D，CD 的化学方程式+O2+H2O，故答案为：+O2+H2O；（4）F 为，G 为，F 和 G 发生取代反应生第16 页，共 20页成 H，反应方程式为+，故答案为：+HBr ；（5）E（）的同分异构体含有苯环时满足下

40、列条件： 能，且同发生银镜反应、 能发生水解反应 说酯基， 分子中含， 明含有甲酸形成的的环只有苯环 说环侧链含有碳碳双键，只有一个取代基为， 明苯-CH=CHOOCH ，有2 个取代基 为-CH=CH-OOCH，有邻、间、对 3 种，符合2、条件的共有4 种，故答案为：4；醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸与 PBr3 作用生成，最后与（6）乙（）作用得到 CH（线图为：）合成路 流程NH2CH CH3 23CONHCH CH32，故答案为：。由 B 的结构简式逆推可知 A 为，B 发生水解反 应生成 C 为，结合 D 的分子式可知 C发生氧化反 应生成 D 为，E 的分子式 为 C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 D 是发生消去反 应生第17 页，共 20页成 E，故E为，E发应生成 F为生信息（3）中的反，结合信息（2）中H 的结构简式，可知 G 为；（6）乙醛发生氧化反 应生成乙酸，乙酸与 PBr3 作用生成，最后与（）作用得到 CH（）。NH2CH CH3 23CONHCH CH32本题考查有机物的推断与合成， 侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反 应条件、有机物分子式与 结构简式进行分析推断，明确官能 团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解本 题关键，题目难度中等。12.【答案】 分液漏斗防止空气中的CO2 进入装置 C 中有白色沉淀生