2019年天津市和平区高考化学一模试卷

1、2019 年天津市和平区高考化学一模试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共6 小题，共36.0 分）1.中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素2.乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）A. 苯和溴水共热生成溴苯B. 2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C. 乙醇、正戊烷、苯均可通

2、过石油的分馏得到D. 乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应3.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚互溶且沸点相差较大D除去 KNO 3 固体中混杂的 NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度受温度影响大A. AB. BC. CD. D4. a、b、c、 d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同； c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是（）A. 原子半径： d

3、 c b aB. 4 种元素中 b 的金属性最强C. c 的氧化物的水化物是强碱D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强5. 电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁 -次氯酸钠燃料电池，电池总反应为： Mg+ClO -+H 2O=Cl - +Mg （ OH ） 2，图乙是含 Cr2O72-的工业废水的处理下列说法正确的是（）第1页，共 19页A.B.C.D.图乙中 Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH -结合转化成Cr（ OH）3 除去图甲中发生的还原反应是Mg 2+ClO - +H2O+2e-=Cl -+Mg （ OH） 2图乙电解池中，若有0.84g 阳极材料参与反应，则阴极会

4、有3.36L 的气体产生若图甲燃料电池消耗0.36g 镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g 氢氧化铁沉淀H26. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（pH 与离子浓度变X ）溶液中，混合溶液的化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A. 常温下 K a1（ H2X ）的值约为 10-4.4B. 曲线 N 表示 pH 与 lg的变化关系C. NaHX 溶液中 c（ H +） c（ OH-）D. 当混合溶液呈中性时，c+） c（HX -） c（ X 2-） c（ OH-） =c（ H+）Na（二、简答题（本大题共3 小题，共46.0 分）7. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用

5、具有重要意义。请回答下列问题： （ 1）步骤 I 中，粗盐中含有Ca2+、 Mg 2+、 SO42- 等杂质离子，粗盐精制过程中要使用 Na 2CO3 溶液，请写出加入Na2CO3 溶液后相关化学反应的离子方程式_ 。（ 2）海水提溴，制得 1mol Br 2 需要消耗 _mol Cl 2 步骤 中需要向母液中加入稀硫酸酸化， 其作用是 _ 。步骤 若用 Na2SO3 水溶液吸收 Br2 ，有关反应的离子方程式为 _。（ 3）为了从工业 Br 2 中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl 2，可向其中加入 _第2页，共 19页溶液。 （ 1） Mg 在元素周期表中的位置：_， Mg （ OH） 2

6、的电子式： _，Mg （OH ） 2 是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序是_。（ 2）步骤 由 Mg（OH）2 得到单质Mg ，以下方法最合适的是_（填序号） 。AMg（OH ）2 MgCl 2 溶液MgB Mg（ OH）2 MgOMgC Mg （ OH ）2 MgOMgD Mg （OH ） 2 无水 MgCl 2Mg（ 3）判断 Mg （OH ） 2 是否洗涤干净的操作是_。 用 Mg 制成的格式试剂（RMgBr ）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：（ R：烃基； R：烃基或 H）依据上述信息，写出制备所需溴代烃的可能结构简式：_。8. 苯氧布洛芬钙 G 是评价较好的解热

7、、 镇痛、消炎药， 下面是它的一种合成路线 （具体反应条件和部分试剂略）已知氯化亚砜 （ SOCl 2）可与醇发生反应， 醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。（ X 表示卤素原子） R-X+NaCNRCN+NaX回答下列问题：（ 1）写出 D 的结构简式：_， F 中所含的官能团名称是_。（ 2） BC 的反应类型是_； DE 的反应类型是_。（ 3）写出 F 和 C 在浓硫酸条件下反应的化学方程式_。（ 4）写出 A 的符合以下条件同分异构体的所有结构简式_。属于苯的二取代物；苯环上核磁共振氢谱图中共有2 个吸收峰与 FeCl3 溶液发生显色反应。（ 5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路

8、线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线，并注明反应条件。第3页，共 19页9. 全球变暖，冰川融化，降低大气中CO2 的含量显得更加紧迫。（ 1）我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平下述化学方程式： C+K（ SO）2Cr2O7+ _= CO2 +K2SO4+ Cr243 +H2O。（ 2）甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO 和 H2 为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：COg+2Hg） ?CH3OH （ g）（ ）2（H 1=-116kJ mol -1?下列措施中有利于增大该反应的反应速率的

9、是_（填字母代号）。A随时将 CH 3OH 与反应混合物分离B 降低反应温度C增大体系压强D 使用高效催化剂已知： CO（ g） + O2（ g） =CO 2（ g） H 2=-283kJ?mol -1H2 （g） +O2（g） =H 2O（ g）H3=-242kJ?mol -1则表示 lmol 气态甲醇完全燃烧生成CO2 和水蒸气时的热化学方程式为_。在容积为1L 的恒容容器中，分别研究在230、 250和270三种温度下合成甲醇的规律。 下图是上述三种温度下不同的H2 和 CO 的起始组成比 （起始时 CO 的物质的量均为 lmol ）与 CO 平衡转化率的关系。请回答：i）在上述三种温度

10、中，曲线Z 对应的温度是 _；ii）利用图中 a 点对应的数据， 计算出曲线 Z 在对应温度下， 反应 CO（ g）+2H（g）2? CH3OH（ g）的平衡常数K Z=_ （计算出数值）。此时K Z_K Y （填“”“”或“ =”）。（ 3） CO2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应， K sp（ CaCO3） =2.8 10-9 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成CaCO3 沉淀，现将等体积的CaCl 2 溶液与 Na2CO3 溶液混合，若 Na2CO 3 溶液的浓度为5.6 10-5 mol ?L -1，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为 _。三、实验题（本大

11、题共1 小题，共18.0 分）10. 凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已第4页，共 19页知： NH 3+H 3BO3=NH 3?H3BO 3；NH 3?H 3BO 3+HCl=NH 4Cl+H 3BO 3。回答下列问题：（ 1） a 的作用是 _。（ 2） b 中放入少量碎瓷片的目的是_ 。f 的名称是 _。（ 3）清洗仪器： g 中加蒸馏水：打开K1，关闭 K 2、 K 3，加热 b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K 1，g 中蒸馏水倒吸进入c，原因是 _；打开 K 2 放掉水，重复

12、操作 23 次。（ 4）仪器清洗后， g 中加入硼酸（ H 3BO 3）和指示剂，铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液， 用蒸馏水冲洗 d，关闭 K 3，d 中保留少量水， 打开 K 1，加热 b，使水蒸气进入 e。 d 中保留少量水的目的是_。 e 中主要反应的离子方程式为_， e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（ 5）取某甘氨酸（ C2 H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 cmol?L -1 的盐酸 V mL ，则样品中氮的质量分数为 _%，样品的纯度 _%。第5页，共 19页答案和解析1.【答案】 A【解析】解：A 水产生的雾气是由水蒸 发产生的水

13、蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故 A 错误；B沙里淘金说明了金的化学性 质稳定，可通过物理方法得到，故 B 正确；C爆竹燃放的 过程有新物 质 CO2，SO2 等生产，属于化学变化，与氧气反应，同时也是氧化 还原反应，故C 正确；D“柳絮 ”的主要成分 为纤维素，易燃，故D 正确。故选：A。A “日照香炉生紫烟 ”的意思是 说“由于瀑布 飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了 团团紫烟 ”，由此可见这个 “烟”实际上是水产生的雾气；B金的化学性 质稳定，自然界存在单质金的矿石；C爆竹声中一 岁除是爆竹，爆竹的燃放是一种燃 烧反应，属于氧化还原反应；D“柳

14、絮 ”的主要成分 为纤维素。本题主要考察化学基本知 识，是化学与生活的联系部分，需加强这 方面知识的积累和记忆，题目难度不大。2.【答案】 D【解析】解：A 苯和溴水发生萃取，制取溴苯是将苯和液溴混合后加入铁粉，故 A 错误；B2，2-二甲基丙 烷和正戊 烷 ，二者分子式相同、结 构不同，所以二者互 为同分异构体，故 B 错误；C石油的分馏不能得到乙醇、苯等，石油分馏的轻质油经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子 烃，通过煤的干馏可得到苯，故 C 错误；第6页，共 19页D乙醇与乙酸的 酯化反应为取代反应，在Cu 做催化剂下和氧气氧化 为乙醛；正戊烷和氯气发生取代反 应，点燃发生氧化反 应；苯在铁

15、做氧化剂下和液溴发生取代，燃烧发生氧化反 应，故D 正确。故选：D。A 苯和溴水发生萃取，苯和液溴反 应生成溴苯；B结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质互称为同系物；C石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油减压分馏的产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青；D乙醇与乙酸的 酯化反应为取代反应，正戊烷和氯气发生取代反 应，苯在催化剂作用下发生取代；乙醇、正戊烷、苯均能燃烧发生氧化反 应本题考查常见的有机物，明确所含的官能 团和官能团的性质是解题的关键，题目难度不大3.【答案】 C【解析】解：A 乙醇与水互溶，不能作萃取 剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘，

16、故 A错误；B分离乙酸乙 酯和乙醇不分 层，不能分液，应选蒸馏法分离，故 B 错误；C二者互溶，但沸点不同，则除去丁醇中的乙 醚，故 C 正确；D二者的溶解度受温度影响不同， NaCl 在水中的溶解度受温度影响小， 则选择重结晶法分离，故 D 错误确；故选：C。A 乙醇与水互溶，不能作萃取 剂；B分离乙酸乙 酯和乙醇不分 层；C二者互溶，但沸点不同；D二者的溶解度受温度影响不同。第7页，共 19页本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意元素化合物知 识与实验的结合，题目难度不大。4.【答案】 B【解析】解：由以上分

17、析可知 a 为 O 元素、b 可能为 Na 或 Mg、c 为 Al 、d 为 S 元素。A 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为 bcd，a为 O，原子半径最小，故 A 错误；B同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性 bc，a、d 为非金属，金属性较弱，则 4 种元素中 b 的金属性最 强，故B 正确；Cc 为 Al ，对应的氧化物的水化物 为氢氧化铝，为弱碱，故 C 错误；D一般来说，元素的非金属性越 强，对应的单质的氧化性越 强，应为 a 的单质的氧化性 强，故D 错误 。故选：B。a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外 电子总数与 b 原子次外

18、层的电子数相同，则 a 的核外电子总数应为 8，为 O 元素，则 b、c、d为第三周期元素， c 所在周期数与族数相同， 应为 Al 元素，d 与 a同族，应为 S 元素，b 可能为 Na 或 Mg ，结合对应单质 、化合物的性质以及元素周期律解答该题。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外 电子排布的特点，把握性 质的比较角度，难度不大。5.【答案】 B【解析】解：A 图乙中惰性 电极为阴极，Fe 电极为阳极，则 Cr2O2-7 离子向金属 铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成 Cr（OH ）除

19、去，故 A 错误；3第8页，共 19页B该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反 应，负极反应为-2+电应为 Mg+ClO-Mg-2e =Mg式 +Cl，正极上次氯酸， 池反+H O=Mg （OH）22根离子得 电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极 还原反应为Mg2+-+H-B 正确；+ClOO+2e =Cl +Mg （OH） ，故22图电解池中，阳极反应-2+应式是2H+ -，C 乙的式是 Fe-2e Fe，阴极反+2e =H2则 n（Fe）=0.015mol，阴极气体在标况下的体 积为0.015mol 22.4L/mol=0.336L=3.36mL ，而状况不知，故 C 错

20、误；D由电子守恒可知，Mg 2e-Fe2+，由原子守恒可知 Fe2+ Fe（OH），则 n3（Mg ）=0.015mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol 107g/mol=1.605g，故D 错误；故选：B。A 图乙中惰性 电极为阴极，Cr2O72-阳极移 动；B该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反 应，负极反应为-2+电应式为Mg+ClO-（-氯酸Mg-2e =Mg， 池反） +Cl，正极上次+H2O=Mg OH 2根离子得 电子发生还原反应；图电解池中，阳极反应-2+应式是2H+ -；C 乙的式是 Fe-2e Fe，阴极反+2e =H2D由电子守恒可知，Mg 2e

21、-Fe2+，由原子守恒可知 Fe2+ Fe（OH），以3此计算本题考查电解原理，涉及电解、氧化还原反应、电子守恒的 计算等问题，要求具有较好的分析和解决 问题的能力，题目难度中等6.【答案】 D【解析】解：A lg=0 时，=1，pH=4.4，c（H+）=10-4.4mol/L ，则 K a1（H2X ）=c（H+）=c（H+）=10-4.4，故A 正确；B由以上分析可知，曲线 N 表示 pH 与 lg的变化关系，故 B 正确；第9页，共 19页由图象可知，时-）=c（X2-时C=0，即c（HX），此 pH5.4，可知lg-电离程度大于-显则 NaHX 溶液呈NaHX 溶液中 HXHX 水解程

22、度，溶液酸性，酸性，溶液中 c（H+）c（OH-），故C 正确；D由图象可知，当 pH=7 时，lg0，则 c（X2-c（HX -），所以溶液中）存在：c（Na+）c（X 2-）c（HX -）c（H+），故D 错误 。故选：D。H2X为二元弱酸，以第一步电离为则H（H2X ），酸性条件下，主，K a1（ 2X ）K a2则pH 相同时图为lg与 pH 的变化曲，由 象可知 N线，M 为 lg与 pH 的变化曲线，当lg或 lg=0 时，说明或=1，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性。本题考查酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比 较，题目难度中等，合理把握图象的曲线的变化意义为解答

23、关键，注意掌握弱电解质的电离特点及平衡常数的概念，试题侧重考查学生的分析能力和 计算能力。2+3 2-3 Ba2+CO32-=BaCO3 2抑制氯气和水反7.【答案】 Ca +CO=CaCO、应 Br 2+SO32-+H 2O=SO 42-2H +2Br -NaBr （或溴化钠）第三周期 A族r（ H+ ） r（ Mg2+ ） r（ O2-） D取最后的洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净CH3CH2Br 、 CH 3Br【解析】解：I（1）SO42-、Ca2+、Mg 2+等分别与 BaCl2溶液、Na2CO3 溶液、Na

24、OH 溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3 溶液能除去 过量的 BaCl2 溶液，盐酸能除去 过量的 Na2CO3 溶液和 NaOH 溶液，所以应先加 BaCl2 溶液再加Na2CO3 溶液，最后加入盐酸，溶液中含有钡离子、钙离子，加入 Na2CO3 溶液应为 Ca2+CO2-、2+CO2-BaCO，后，反 的离子方程式3CaCO Ba333故答案为：Ca2+CO32-=CaCO3、Ba2+CO32-=BaCO3；（2）提取溴的原理是利用氯气的氧化性氧化溴离子生成的溴单质，第10 页，共 19页Mg+Cl 2，Cl 2+2Br-=Br2+2Cl-，海水提溴，制得 1mol Br2

25、需要消耗 氯气 2mol，步骤中需要向母液中加入稀硫酸酸化是抑制氯气和水的反 应，步骤若用 Na2SO3水溶液吸收 Br 2 反应生成硫酸 钠、溴化钠，反应的离子方程式为 Br2+SO32-+H2O=SO42-2H+2Br-，为 2；抑制氯气和水反 应；Br2-2-2H+-故答案：2+SO3+H2O=SO4+2Br；氯强氧化性，可与溴化钠反应则可用溴化钠除去氯气，（3） 气具有生成溴，故答案为钠：NaBr（或溴化 ）；镁电子层层电子数 2个，周期表中位置为：第三（1） 原子核外三个数，最外周期 A 族，氢氧化镁为离子化合物，电子式为：，简单顺+2+（）所含元素的离子半径由小到大的序是 r（H）

26、r（Mg）rMg OH 2O2-），（故答案为：第三周期A 族；r（H+ ）r（Mg 2+）r（O2-）；（2）A 电解氯化镁溶液，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，溶液中生成氢氧化镁沉淀，不能得到金属 镁，故A 错误；B氧化镁熔点高，要求设备条件高，消耗更多能源，不经济，故B 错误；C氧化镁熔点高，熔融需要能量高，不符合 经济效益，故 C 错误；D 利用电解熔融 氯化镁的方法冶 炼镁，反应方程式 为：MgCl 2故 D正确；故答案为：D；（3）判断Mg （OH）是否洗涤干净的操作是：取最后的洗涤液少量于 试管中，2向其中加入 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液，如

27、果没有沉淀 产生，证明沉淀已 经洗涤干净，故答案为：取最后的洗涤液少量于 试管中，向其中加入 HNO 3 酸化的 AgNO 3第11 页，共 19页溶液，如果没有沉淀 产生，证明沉淀已 经洗涤干净；由题给信息可知制 备，可由 CH3CH2MgBr 与 CH3CHO 生成，也可由 CH3CH2CHO 和 CH3MgBr 反应生成，所需溴代烃的可能结构简式：CH3CH2Br；CH3Br ，故答案为：CH3CH2Br；CH3Br 。海水分离得到粗 盐精制得到精 盐，电解氯化钠饱和溶液或熔融 氯化钠生成氯气，母液中通入氯气反应生成低浓度的溴单质溶液，热空气吹出溴 单质被二氧化硫吸收富集，再通入 氯气氧

28、化，蒸馏得到溴单质，得到的溶液中加入由贝壳分解生成的氧化 钙溶于水生成的 氢氧化钙沉淀镁离子生成 氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀溶解于 盐酸得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，在氯化氢气流中灼 烧得到固体 氯化镁，电极熔融氯化镁生成镁，I （1）SO42-、Ca2+、Mg 2+等分别与 BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液反应生成沉淀，碳酸钠一定在氯化钡之后；（2）提取溴的原理是利用氯气的氧化性氧化溴离子生成的溴单质，Cl 2+2Br-=Br2+2Cl-，步骤中需要向母液中加入稀硫酸酸化是抑制 氯气和水的反应，步骤 若用 Na2SO3 水溶液吸收 Br2 反应生成硫酸 钠

29、、溴化钠；（3）可用溴化钠除去氯气；（1）Mg 原子核电荷数 12，核外电子数 12，最外层电子数 2，主族元素原子最外层电子数 =主族序数，电子层数=周期序数，据此判断在元素周期表中的位置，氢氧化镁为离子化合物， Mg （OH）所含元素的 简单离子半径由小到大2的顺序利用电子层数越多，半径越大，电子层数相同的核 电荷数越大半径越小；（2）制备氢氧化镁的过程为：海水中含有镁离子，首先将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为：Mg2+2OH-=Mg （OH），然后将氢氧化镁溶于盐酸2第12 页，共 19页氯镁应为 Mg （OH）氯中得到化溶液，反方程式：2+2HCl=MgCl2+2H2O，用 化

30、镁溶液在氯化氢氛围中制取无水 氯化镁，活泼金属采用 电解其熔融 盐的方法冶炼，镁是活泼金属，所以最后利用 电解熔融氯化镁的方法冶 炼镁；（3）判断Mg （OH）是否洗涤干净的操作是 检验最后的洗 涤液中是否含 氯离子；2题给信息可知制备，可由CH3CH2MgBr 与 CH 3CHO（4）由生成，也可由 CH3CH2CHO 和 CH3MgBr 反应生成，结合流程分析判断。本题考查了海水资源的综合利用、有机物合成方法、实验基本操作等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和 实验能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，根据工艺流程图从整体上分析 镁、粗盐的制取方法及基本操作，知道每一步可能 发生的反应

31、及基本操作方法，难点是除杂试剂的选择及加入试剂的先后顺序，题目难度不大。8.【答案】羧基、醚键加成反应（或还原反应）取代反应、【解析】解：（1）由以上分析可知 D 为，F 为能团羧醚键，有： 基、故答案为：羧醚键； 基、（2）B 发生加成反 应生成 C，也为还原反应，DE 是属于取代反 应，故答案为应还原反应应：加成反（或）；取代反 ；，含有官D 中氯原子被 -CN 替代，第13 页，共 19页（3）F 为，C 为，二者发生酯化反应，反应方程式为：，故答案为：；（4）A （）的同分异构体满足： 属于苯的二取代物，可 为邻、间、对结构； 苯环上核磁共振 氢谱图中共有 2 个吸收峰，应是 2 个不

32、同的取代基 处于对位， 与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明其中 1 个取代基 为-OH，另外 1个取代基 为-CH=CHBr （或-CBr=CH 2），取代基为 -CH=CHBr 时存在顺反异构，可能的结构简式有：、，故答案为：、；（5）苯甲醇与 SOCl2 反应生成，然后与 NaCN 反应生成产经水解生成，最后与苯甲醇发生酯化反， 物应可生成目 标物，合成路线流程图为：，故答案为：。与溴单质发生信息反 应 中取代反 应生成 A，则 A 为；A第14 页，共 19页与苯酚钠反应生成 B，结合最终产物可知该反应为取代反应，反应生成的 B为B 与氢气发生加成反 应生成 C，则 C 为；C与氯化

33、亚砜（SOCl2）发生信息 中的取代反 应生成 D，则 D 为：；D 与 NaCN 发生信息 中取代反 应生成 E，则 E 为E 先与氢氧化钠反应，然后酸化得到 F，结合最终产物可知F 为，F 与氯化钙反应得到苯氧布洛芬 钙。（5）苯甲醇与 SOCl2 反应生成，然后与 NaCN 反应生成产经水解生成，最后与苯甲醇发生酯化反， 物应可生成目 标物。本题考查有机物的合成，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，本 题注意把握有机物的官能 团的性质以及转化，把握同分异构体的判断以及合成流程的设计，难度中等。9.【答案】（）gCO g+2H（ ）8H2SO4CD CH3OHg+ O2（ ）?2（ ）

34、2OgH=-651kJ mol -127042.0 10-4mol/L?【解析】应元素的化合价由0 升高为+4价，一个碳化合价变化 4，Cr 元解：（1）反 中 C素的化合价由 +6 价降低为+3 价，1 个 K 2Cr2O7 化合价变化 6，4 和 6 的最小公倍数为 12，由化合价升降总数相等可知，C 的化学计量数为 3，K 2Cr2O7 的化学计量数为 2，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2KSO）2SO4+2Cr2（ 43+8H2O，故答案为：3；2；8H2SO4；3；2；2；8；（2） A 、随时将 CH3OH 与反应混合物分离， C

35、H3OH 的浓度减小，反应速率降低，故 A 错误；第15 页，共 19页B、温度降低，反应速率变小，故 B 错误；C、压强增大，反应速率加快，故 C 正确；D、使用催化剂，反应速率加快，故 D 正确；故答案为：CD； 已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H2=-283kJ?mol-1 ；H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H3=-242kJ?mol-1 ；CO（g）+2H2（g）? CH 3OH（g）H1=-116kJ?mol-1 ；根据盖斯定律： + 2- 得：CH（）（g）? CO （g）+2H（）3OH g + O222O gH=-651kJ?mol-1，故答案为 CH3OH（

36、g）+（g）CO （g）+2H-1；：O2?22O（g）H=-651kJ?mol i）根据反应 CO（g）+2H 2（g）? CH3OH（g）H1=-116kJ?mol-1，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线 Z 对应的温度是 270，故答案是：270；该应的平衡常数 K=则）=1.5mol，a 点ii ） 反，n（CO）=1mol、n（H2时，CO 转化率 50%，反应消耗了 1mol50%=0.5molCO，消耗氢气 1mol所以剩余 0.5molCO，n（H2）=1.5mol-1mol=0.5mol ，生成 0.5mol 甲醇，a 点各组分的浓度是：c（CH3OH）=0.5mol

37、/L ，c（CO）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L ，所以 K=4L2?mol-2，Y 曲线 CO 转化率大于 Z 曲线，说明 Y 曲线相对于 Z 正向移动，所以此时 KZKY ；故答案：4；（3）Na2CO3 溶液的 浓度为 5.6 10-5mol/L ，等体积混合后溶液中 c（CO32-）=-5 -5mol/L ，根据 Ksp=c（CO32- ?c（Ca2+）=2.8 10-9可知，c5.6 10mol/L=2.8 10）Ca2+）=mol/L=1 10-4mol/L ，原溶液 CaCl2溶液的最小 浓度为混合（溶液中 c（Ca2+）的2 倍，故原溶液 CaCl2 溶液的最

38、小 浓度为2110-4mol/L=2 10-4mol/L ，故答案为：2.0 10-4 mol/L 。第16 页，共 19页（1）反应中 C 元素的化合价由0 升高为+4 价，Cr 元素的化合价由 +6 价降低为+3 价，结合化合价升降 总数相等以及 质量守恒定律配平；（2） 根据平衡移 动原理进行判断，温度升高，反应速率加快，使用催化 剂，反应速率加快； 根据盖斯定律和 题中热化学方程式写出甲醇完全燃 烧生成二氧化碳的 热化学方程式； i）合成甲醇的反应是放热反应，温度升高，转化率降低；i i ）ii 根据平衡常数表达式和一氧化碳的 转化率求算，a 点时，CO 转化率 50%，反应消耗了 1mol50%=0.5molCO，消耗氢气 1mol；所以剩余 0.5molCO，n（H2）=1.5mol-1mol=0.5mol ，生成 0.5mol 甲醇，a 点各组分的浓度是：c（CH3OH）=0.5mol/L ，c（CO）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L ，根据 K=计算；Y 曲线 CO 转化率大于 Z 曲线，说明 Y曲线相对于 Z 正向移动，据此比较平衡常数；（3）Na2CO3 溶液的 浓度为 5.6 10-5mol/L ，等体积混合后溶液中 c（CO32-）=2.8 10-5mol/L ，根据 Ksp=c（CO3