八下科学第二章探究与计算

1、1、将氢气通过10g氧化铜粉末，加热一段时间，冷却后称量，质量减少1.6g，则下列说法正确的是（） A .生成1.6g水B.有80%的氧化铜参加反应 C.生成8.4g铜D .有1.6g氢气参加反应 2、 某同学实验时，用氢气还原16克氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为 14.4g， 则下列结论正确的是（）A.有1.6g水生成B.有1.4g铜生成C.实际用去氢气的质量大于 0.2g D .有 80%的氧化铜参加反应 3、 已知氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水用氢气还原12.4g含有铜粉的氧化铜，充分反应后， 得到固体11.6g，求原混合物中铜粉和氧化铜的质量. 4、

2、 实验室中将氢气通入装有mg氧化铜的大试管，进行氧化铜的还原实验，当大部分固体变红时，停止 加热，冷却后称得残留固体的质量为 n g，共用去氢气w g，此时生成水的质量为（）A.9wg B .9/8 （m- n）g C. 8/9（m- n）g d . 9/40 wg 5、 将氢气通入10g氧化铜粉末中，加热一会儿，冷却后剩余固体的质量为8.4g，则参加反应的氧化铜的 质量占原有氧化铜的质量分数为多少？ 6、 用氢气还原氧化铜的实验中，还原4g氧化铜，应该通入氢气的质量（）A.等于0.1g B.小 于 0.1g C 大于0.1gD 以上答案均可 7、 将木炭和氧化铜的粉末混合物30g，加热一段时

3、间后冷却，称得剩余固体的质量为25.6g .计算： （1 ）生成二氧化碳的质量；（2）参加反应的氧化铜的质量. 8、 氧化铜和木炭粉的混合物 25克，加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量是20.6克被还原的氧 化铜的质量是（）A . 16克 B . 4.4克 C . 25克 D . 12克 9、 氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的 含量进行测定.三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应 后，对烧杯中剩余固体进行称量.实验数据记录如下： 组别编号 样品质量（克） 加入稀硫酸质量（克） 剩余固体质量

4、（克） 1 10 20 8.4 2 10 30 8 3 10 40 8 （1）样品中单质铜的质量分数为 . （2 ）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写岀计算过程） 10、在实验室中用 MnO2做为KC1O 3分解制氧气的催化剂：小明查阅资料得知，CuO、Fe2O3等氧化物也 能对KCIO3的分解起催化作用小明想知道它们的催化能力是否相同，在实验室进行相关实验，获得实验 数据如表： 实验组别 KCIO3质量（克） 催化剂 产生气体质量 （克） 耗时（秒） 化学式 质量（克） 1 0.60 - - 0.014 480 2 0.60 MnO 2 0.20 0.096 36.5 3 0.60 CuO

5、 0.20 0.096 79.5 4 0.60 Fe2O3 0.20 0.096 34.7 （1）实验结束后，若要回收 MnO2，则可将试管内的剩余物经溶解、洗涤、干燥等加以回收. （2 ）本实验中，实验组别1的作用是，三种催化剂的催化能力最强的是 （3）利用表中数据，请计算第 2组实验中分解的KCIO3的质量？ 11、 实验室制取氧气，取 MnO2和KCIO3混合粉末M g，其中MnO?在固体混合物中的质量占 a%，加热 一段时间后，KCIO3部分分解，MnO2的含量增加为b% 有同学列出如下等式：MX a%= （M-MO 2） b% 对 这个等式的最合理的分析是（）A 依据了质量守恒B 依

6、据了催化剂在反应前后质量守恒C依 据了元素守恒D依据了原子在反应前后个数守恒 12、实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写岀反应的化学方程式： 小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：提出猜想除MnO2、CuO 外，Fe2O3也可以作KCIO3分解的催化剂.完成实验按下表进行试验：测定分解温度（分解温度越低，催 化效果越好）. 实验编号 实验药品 分解温度C） KCIO 3 580 KCIO3、MnO 2 （质量比 1： 1） 350 KCIO 3、CuO （质量比 I： 1） 370 KCIO 3、Fe2O3 （质量比 1： 1） 390 分析数

7、据、得出结论（1）由实验与实验对比，证明猜想合理；（2）实验所用的三种金属氧化 物，催化效果最好的是反思（1 ）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应 前后质量和；（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验 证。 （3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）. 12、实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写岀反应的符号表达 式： 小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究： 【提出猜想】除MnO2、CuO夕卜，Fe2O3 （氧化铁）也可以作 KCIO 3分解的催化剂. 【设计并完成

8、实验】按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度（提示：开始产生气体的温度越低, 表示反应速度越快）. 实验编号 实验药品 分解温度C） KCIO 3 580 KCIO 3、MnO2 （质量比 1 : 1） 350 KCIO 3、CuO （质量比 1 : 1） 370 KCIO 3、Fe2O3 （质量比 1 : 1） 390 【分析数据，得出结论】（1）由实验 与实验对比，证明猜想合理；（2）实验所用的三种物质中， 催化效果最好的是【反思】（1 ）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还应当验证它在化学反 应前后的和是否改变.（2）同种催化剂，颗粒大小也会影响催化效果，请你设计实验方 案进行验证

9、： （3）同种催化剂，还有哪些因素会影响催化效果，请你再探究.【提出假设】 【设计方案】 【得出结论】 14、 取一定质量的 MnO2和KCIO3的混合物共热制取氧气，开始时MnO2在混合物中的质量分数为 20%， 加热一段时间后，MnO2的质量分数变为25%，则KCIO3的分解率为多少？ 15、将10克KCIO 3和MnO2的混合物放在试管里加热，反应了一段时间后停止加热，冷却后，称得反应 后的固体物质，结果MnO2的质量分数由反应前的 25%变为反应后的30%，计算该反应中KCIO3的分解质 量分数是多少？ 16、探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力【提出问题】催

10、化剂 能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变.【查阅资料】已知KCIO3分解产生氧气和KCI ; KCI0 3和KCI都能溶于水，MnO2难溶于水；MnO?与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的 Cl2.【设 计实验】实验一、取两份质量相等（约5克）的KCIO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中， 往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热结果发现加了MnO2的 装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧 杯中加水溶解、过滤；再将滤岀物干燥、称量得质量约为1.0克.实验三、取少量滤岀物与浓盐酸置于反 应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生根据以上实验回答下列问题：（1 ）实验一说明