2020年浙江省杭州市中考化学模拟试卷(3)

1、2020 年浙江省杭州市中考化学模拟试卷（3）一、单选题（本大题共6 小题，共18.0 分）1. 下列描述不正确的是 ( )A. CO 有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风B. CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C. N2 充入食品包装袋中可起防腐作用D. CH4在空气中燃烧是化合反应2. 下列实验均与水有关，其相应描述正确的是( )A.属于化学变化B.C.D.净化后可得纯水证明水的组成测定空气中氧气体积3. 小科同学用如图所示的装置，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是 ( )A. 镁粉B. 铜粒C. 木炭D. 硫酸钡4. 在一定温度下，向一

2、定量的不饱和食盐溶液中逐渐加入食盐固体，并搅拌，在此过程中，溶液里溶质的质量分数 (a%) 随加入溶质质量 (m) 的变化关系如图所示，其中正确的是 ( )第1页，共 8页A.B.C.D.5.在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10g 金属锌，向右边的烧杯中加入10g 金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是() 。A. 分度盘的左边B.C. 分度盘的右边D.6.下列实验方案能达到实验目的是()分度盘的中间3 种情况都有可能选项实验目的实验方案A鉴别稀盐酸和氯化钠溶液加入硝酸银溶液，观察现象B鉴别氧化铜和铁粉加入稀

3、硫酸，观察现象C除去二氧化碳中混有的氯化氢将气体通过足量的氢氧化钠溶液D除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入过量的氢氧化钙溶液，过滤A.AB.BC.CD.D二、填空题（本大题共2 小题，共8.0 分）7.自来水消毒过程中通常会发生如下甲乙两个化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：(表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子 )(1) 请写出甲图所示反应的化学方程式_(2) 收集一瓶E 物质，检验E 物质的方法和看到的现象是_(3) 从上述反应可知，反应前后原子的_没有改变8.氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂，常温下稳定， 在 400 以上则分解放出氧气，常温下氯酸钾的溶解度较小，很容

4、易从溶液中析出。在工业上可通过如下转化制得：第2页，共 8页80 通电(1) 根据上述信息，写出一条氯酸钾的物理性质。_(2) 反应 I 中的化学方程式： NaCl + 3X = NaClO3 + 3H 2 ，则 X 的化学式为 _。(3) 反应 在常温下就可以发生： NaClO3 + KCl = KClO3 +NaCl ，该化学反应属于基本反应类型中的 _。三、计算题（本大题共2 小题，共17.0 分）9.天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是CH4 .它在空气中完全燃烧生成CO2和 H2 O.如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究【提出猜想】生成物中一定有H2

5、O，可能有 CO2和 CO【实验探究】该小组同学将生成的混合气体依次通过如图所示的装置，验证猜想【现象与结论】 (1) 观察到 A 中 _ ，证明混合气体中含有CO2(2)C 中浓硫酸的作用是 _ (3) 观察到 D 中粉末由黑色变成红色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为： _ 【交流讨论】 (4)小武认为：从E 装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B 中 NaOH 溶液的作用是 _ (5) 小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是_ 10. 最近，美国宣布退出 巴黎协定 引起全球担忧， 巴黎协定 旨在减少排放、寄望能共同遏阻全球暖化趋势， “

6、节能减排”应该成为各国政府迫切需要解决到问题和应承担的责任。在我国以汽油为燃料的轿车正在快速进入家庭，汽油的主要成分是己烷(C6 H14 ) ，?点燃 ?它燃烧时的化学方程式为 2C6H14 + 19O 2-? 12CO2 + 14H 2O，某种品牌轿车正常行驶 100 千米需燃油 12 升(C6H14 质量为 8.6千克 ) ，请通过计算回答： 该轿车正常行驶 100 千米会产生多少千克的二氧化碳？四、简答题（本大题共1 小题，共 6.0 分）第3页，共 8页11. 某研究小组为了验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验：(1) 利用图一实验验证二氧化碳具有密度比空气大、不能燃烧、_的性质要让蜡

7、烛自下而上熄灭，选用图一中的_装置更易成功(2) 利用图二装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应他们先关闭K1，打开 K 2，往导管中缓缓通入600 毫升二氧化碳，丙、丁容器中均无明显现象；然后打开 K1 ，关闭 K2 ，继续往导管中通入二氧化碳，观察到丁容器中的出现浑浊( 通常情况下 1 体积水大约能吸收1 体积二氧化碳 ).根据以上现象，可以推断实验中二氧化碳 _A、一定与氢氧化钙反应B、可能与氢氧化钙反应C、一定与氢氧化钠反应D 、可能与氢氧化钠反应第4页，共 8页答案和解析1.【答案】 D【解析】 解： A 、 CO 有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风，正确；B 、 CO2

8、可促进植物光合作用，可作为气体肥料，正确；C、氮气化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用；D 、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不是化合反应。故选： D。化学来源于生产生活， 也必须服务于生产生活， 所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。2.【答案】 C【解析】 解： A 、图中实验是水受热变为水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。B 、活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能得到纯水，故选项说法错误。C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。D 、木炭在空气

9、中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。故选： C。A 、根据图中实验是水受热变为水蒸气，进行分析判断。B 、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。D 、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。本题难度不大，掌握电解水的实验结论、活性炭具有吸附性、用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键。3.【答案】 A【解析】解：装置是由于广口瓶内的气压增大从而把广口瓶内的液体压入烧瓶产生喷泉。而气压增大可能是气体增多或温度升高引起

10、的；其中 A 锌粒与盐酸产生氢气， C 铜与盐酸不反应， C 木炭与盐酸既不反应也不放热， D 硫酸钡钾与盐酸既不反应也不放热，经分析；故选： A。据喷泉产生的原理，是压强引起的。从产生喷泉的原理来分析，装置是增大下部广口瓶内气体压强。本题考查形成美丽喷泉的两种方法， 并探讨它们的原理。 既可以是使烧瓶中的气体减少，在外界大气压的作用下，形成喷泉；也可以是让集气瓶中产生气体，压强增大而形成喷泉。4.【答案】 C【解析】解：在一定温度下， 向一定量的硝酸钾稀溶液中不断加入硝酸钾固体，并搅拌，因为最初为硝酸钾稀溶液，故A 错，所以最初硝酸钾要溶解，故溶质质量分数要增大，故B 错，但随着硝酸钾的逐步

11、溶解，溶液最终要达到饱和，当达到饱和后，继续加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不再改变，故D 错，第5页，共 8页故选： C。根据溶质质量分数的概念和饱和溶液的特点作答，溶质质量分数= 溶质质量 100% ，一定温度下，当溶液达到饱和时，继续加入该溶质，溶液质量该溶质不再溶解，溶质质量分数不再改变。一定温度下，当溶液达到饱和时，继续加入该溶质，该溶质不再溶解，溶质质量分数不再改变。即该物质达到此温度下的最大溶质质量分数。5.【答案】 B【解析】 【分析】由金属活动性强弱：镁 锌 氢，锌、镁都能与稀盐酸反应放出氢气；根据题意，通过比较 10g 金属锌、 10g 金属镁与足量的稀盐酸完全反应

12、放出氢气质量大小，判断天平指针的指向。本题属于化学方程式的有关计算的问题，天平是否平衡取决于两端所增加质量的大小，而增加质量大小又取决于等质量金属完全反应放出氢气的多少， 这是解答本题时所做判断的依据。【解答】当反应停止后，金属都有剩余，说明酸完全反应，因为注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸提供的氢元素质量相等，因此产生的氢气质量相等，则天平最后保持平衡，故选B 。6.【答案】 B【解析】 解：A 、加入硝酸银溶液时， 都产生白色沉淀， 不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的；B 、加入稀硫酸，产生气泡的是铁粉，不产生气泡，溶解溶液变蓝色的是氧化铜，该选项能够达到实验目的；C、氢氧

13、化钠溶液能和二氧化碳、氯化氢反应，因此滤液氢氧化钠溶液能同时除去二氧化碳中混有的氯化氢，该选项不能达到实验目的；D 、加入过量的氢氧化钙溶液，在重庆碳酸钠的同时带入新的杂质氢氧化钙，该选项不能达到实验目的。故选： B。银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银；稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7.【答案】 H2O + Cl2 = HCl + HClO 将带火星的

14、木条伸入瓶内，木条复燃，则证明是氧气 种类、数目【解析】 解： (1) 据图可以看出，A 是水， B 是氯气， C 是氯化氢， D 是次氯酸， E 为氧气，甲图所示反应的化学方程式为： H2 O + Cl2 = HCl + HClO.故填： H2 O + Cl2 = HCl + HClO；(2) 据图可以看出， E 为氧气，收集一瓶 E 物质，检验 E 物质的方法是：将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，则证明是氧气；(3) 该反应中原子的种类、数目没有变化，遵守质量守恒定律；答案：(1)H 2O + Cl2 = HCl + HClO；第6页，共 8页(2) 将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，则证

15、明是氧气；(3) 种类、数目根据图示信息进行分析，据图可知A 是水， B 是氯气， C 是氯化氢， D 是次氯酸， E 是氧气，据此解答本题考查了化学反应的微观表示，完成此题，可以依据图示结合微粒进行8.【答案】 无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉H2O复分解反应【解析】 解： (1) 不需要发生化学变化就表现出来的性质就是物理性质，所以氯酸钾的物理性质有：无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉；(2) 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则3X 分子中含有6 个氢原子和 3 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个氢原子和1 个氧原子构成， 则物质 X 的化学式为 H2O；(3) 反

16、应 ，即氯酸钠溶液与氯化钾反应生成氯酸钾固体和氯化钠，该反应属于复分解反应。故答案为： (1) 无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉；(2)H 2O；(3) 复分解反应。(1) 根据不需要发生化学变化就表现出来的性质就是物理性质进行分析；(2) 根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变进行分析；(3) 根据反应 ，即氯酸钠溶液与氯化钾反应生成氯酸钾固体和氯化钠进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。9.【答案】 澄清石灰水变浑浊；吸收水蒸气；? ?CuO + CO ? Cu + CO2；

17、吸收混合气中的二氧化碳气体；没有处理尾气【解析】 解： (1) 观察到 A 中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2；(2)C 中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；? ?(3) 氧化铜和一氧化碳反应的化学方程式为：CuO + CO Cu + CO2；?(4) 从 E 装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B 中 NaOH溶液的作用是吸收混合气中的二氧化碳气体，防止对检验一氧化碳产生干扰；(5) 从环保的角度看，此装置有一个不足之处，就是没有处理尾气，会导致一氧化碳逸散到空气中污染环境， 正确的做法是在导管口处点燃尾气， 或利用塑料袋把尾气收集起来? ?故填：澄清石灰水变浑浊；吸

18、收水蒸气；CuO + CO?Cu + CO2；吸收混合气中的二氧化碳气体；没有处理尾气二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体；加热条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染环境实验现象是物质之间相互作用的外在表现， 因此要学会设计实验、 观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础10.【答案】 解：设生成二氧化碳的质量为x?点燃 ?2C6H14 + 19O2-12CO2 + 14H2 O?172528第7页，共 8页8.6kgx1728.6kg528 =xx =26.4kg答：该轿车正常行驶100 千米会产生二氧化碳的质量为 26.4kg 。故答案为：26.4kg 。【解析】 根据 C6H14 的质量和化学方程式计算生成二氧化碳的质量。(1) 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。11.【答案】 不支持燃烧乙AC【解析】 解： (1) 图一中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧；为确保蜡烛自下而上熄灭，倾倒二氧化碳时应让它沿着烧杯壁流下；故答案为：不支持燃烧；乙；(2) 先关闭 K1 ，打开 K2 ，