质量守恒定律(2课时

1、学案第五单元 化学方程式澄江六中化学组课题 1 质量守恒定律（第一课时） 主备人：阮俊峰一、质量守恒定律自主预习 （课前学习 10 分钟） 阅读课本第 92 94 页的有关内容，完成下列填空：1、质量守恒定律内 容：参加 的各物质的质量 ，等于反应后生成的各物质的质量 ，这个规律叫质量守恒定律。注 意：质量守恒定律强调的是 “质量守恒 ”，而体积和分子个数 不一定守恒。2、质量守恒的原因 微观解释：在化学反应中，反应前后原子的 没有改变，没有增减，原子的 也没有改变。快乐学习 ：（课堂学习 15 分钟） 实验探究反应前后物质的质量关系1、根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入下表中。2

2、、根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。探究内容化学反应前后物质的总质量有无变化我的推测反应物的总质量（ 填“”“”或“” ）生成物的总质量我选择的化学反应1、白磷燃烧 （）2、铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁 （ ）我选择的实验仪器烧杯、天平我设计的实验方案实验步骤观察到的现象1.称量反应物和反应容器的总质 量2.称量生成物和反应容器的总质 量3.比较反应前后的总质量我的结论实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是交流与反思在化学反应中，若用没有气体生成或参加的实验来验证质量 守恒时， 可以在敞口容器中进行 ,否则要在密闭容器中进行。3、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成

3、的各物质的质 量总和 ，这个规律就叫质量守恒定律。小组讨论：1、该定律能不能推广应用于物理变化？2、该定律中的守恒是否包含体积呢？3、该定律中的质量总和是否包含没有参加反应的物质的质量呢？4、该定律在运用时能不能遗漏气态物质？5、在叙述质量守恒定律的内容时，应特别注意哪几个关键字眼？6、从宏观和微观上怎样理解质量守恒定律？教师点拨 （课堂小结 2 分钟）(1) 质量守恒定律 只适用 于化学反应， 但对于物理变化来说， 即使 变化前后的质量相等，也不可以用质量守恒定律解释；(2) 没参加化学反应的物质不算反应物。(3) 生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质 量总和，参加反应或

4、生成的肉眼看不见的气体不能遗漏。(4) 质量守恒定律是 质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。 五个不改变：宏观：反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变。 微观：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。 两个一定改变：宏观：物质的种类一定改变；微观：分子的种类一定改变。 两个可能改变：分子的个数、元素的化合价。 轻松尝试 (课堂练习 13 分钟)1、有人说他能点石 (主要成分 CaCO3)成金(Au) ，你认为他的说法有科 学道理吗？2、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有元素，可能含有 元素。3、在化学反应前后，一定不发生变化的是 ( )分子的种类 原子的种类 分

5、子的个数 原子的个数元素的种类 元素的质量 物质的总质量3学案第五单元 化学方程式澄江六中化学组A. B. 5C. D.4、在一个密闭容器中有 X、 Y、 Z、Q 四种物质，在一定条件下充分 反应，测得反应前后各物质的质量如下， 下列说法中不正确的是 ( )物质XYZQ反应前质量410125/g反应后质量未测21109/gA. 该反应为分解反应B.X 中未测值为 0C.该反应遵循质量守恒定律D.该反应中 X 为反应物三、有气体参加或生成的实验怎样验证质量守恒定律 自主学习：阅读课本第 94 页的实验 5-1 和实验 5-2 ，老师做演示实验，看一下 天平是否平衡。小组讨论： 1、上面的两个实验

6、的结果与你预测的相同吗？为什么会出现这样的 结果？2、这两个实验遵守质量守恒定律吗？ 教师点拨：碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳 +水，气体 CO2外逸，故反应后质量减轻。镁+氧气 点燃 氧化镁，反应中产生的白烟为氧化镁，因其逸散到空 气中，故反应后质量减轻。 当氧化镁的质量大于镁条的质量时，是因 为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。 所有的化学变化都遵守质量守恒定律。 实验验证质量守恒定律时， 只 要实验中有气体参加或生成，一定要在密闭的容器中进行。轻松尝试 (课堂练习 13 分钟)1.下列关于质量守恒定律的说法错误的是 ( D )A. 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律B

7、. 化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学 反应的前后质量守恒C. 根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于 镁条的质量D. 煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质 量守恒定律2.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如图所示的小实验。在 一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端， 分别绕上 40 cm 长的粗铜线， 并 使玻璃棒保持水平。 然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热 12 分钟。 停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。(1) 冷却后，他们观察到的现象是： 加热端的铜丝变成了黑色 玻璃棒左低右高 。(2) 写出铜丝加热时所发生反应的文字表达式

8、：铜 +氧气 加热 氧化铜。能力提升(课后练习 20 分钟 )考点 1 质量守恒定律的探究1、某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成 填空。实验 A ：白磷燃烧前后质量的测定实验 B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验 C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定(1)实验 A：反应后，天平 _(填“平衡”或“不平衡 ”。)(2) 实验 B：反应后，天平(填“平衡”或“不平衡 ”。)(3) 实验 C：反应后，天平(填“平衡”或“不平衡 ”。)(4) 遵循质量守恒定律的实验为 。(5) 可以用来验证质量守恒定律的实验为 ，不能用 来验证质量守恒定律的实验为 _ ，不能验证质量守恒的

9、原因 是_ 。要用如图继续探究质量守恒 定律，若药品不变，改变装置的方法是 。学案 第五单元 化学方程式 澄江六中化学组 考点 2 质量守恒定律的理解2、下列现象可用质量守恒定律解释的是 ( )A、10 g水受热变成了 10 g水蒸气B、50 mL 水中加入 50 mL 酒精，总体积小于 100 mLC、5 g蔗糖溶于 95 g水中，总质量为 100 gD、蜡烛燃烧后质量比原来减轻3、下列对质量守恒定律的理解错误的是 ( )A、质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化B、质量守恒定律研究的内容仅是指 “质量 ”，不能推广到其他物 理量C、催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加

10、的 反应也遵守质量守恒定律D、蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律考点 3 质量守恒定律的微观解释4、在化学变化中，一定不变的是 ( )物质种类 元素种类 分子种类 原子种类 分子 数目 原子数目A 、 B、C、 D、5、(昆明中考 )某反应的微观示意图如下，其中“ ”和“ ”表 示不同元素的原子。下列说法不正确的是 ( )7第五单元 化学方程式澄江六中化学组A 、反应物有 4 种分子B、反应前后原子个数不变C、反应前后元素种类不变D、化学变化中的最小粒子是原子考点 4 质量守恒定律的应用6、(邵阳中考)AgNO 3 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶 中，AgNO3 见光分解时产生一种有

11、刺激性气味的气体， 该气体可能是 ( )A 、H2S B、SO2 C、N2 D、NO27、(邵阳中考 )某化学反应可表示为：二氧化碳水 M氧气， 根据以上信息，下列关于 M 组成的说法中正确的是 ( )A、一定含有 C、H 元素，可能含有 O元素B 、只含有 C、H 元素C、含有 C、H、O 三种元素D、无法确定03 中档题8、关于质量守恒定律的理解，错误的是 ( )A 、宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量B、微观：反应前后原子种类和个数不变C、某可燃物燃烧后生成二氧化碳和水， 该可燃物中一定含有碳、氢元素D、煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释9、镁带在耐高温的密闭容

12、器 （内含空气 ）中燃烧，如图所示，能10、（扬州中考 ）某实验过程如下：取 a g锡粉置于密闭容器中， 称得容器和固体的总质量为 b g，煅烧使锡粉与 O2充分反应；冷却后 打开容器时发现有空气冲入， 待容器内气体组成恢复到反应前， 称得 容器和固体的总质量为 c g；取出所有固体，称得固体为 d g，则 c等 于（ ）A 、dbaB、db aC、db aD、d ba11、（铜仁中考 ）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质甲乙丙丁反应前质量 / 克34255反应后质量 / 克0x521以下说法正确的是 ( )A 、该反应是化合

13、反应B、x 的值为 18C、该反应是分解反应D、丙一定是催化剂12、(漳州中考 )如图是某反应的微观粒子示意图。目是(1)根据化学反应的本质，反应物的方框内还应补充的粒子及数A、一个B、两个C、一个D、两个(2)两种生成物分子的相同之处是，该反应属于基本反应类型中的反应。课题 1 质量守恒定律(第二课时) 主备人：阮俊峰二、化学方程式的定义及含义 自主预习 (课前学习 10 分钟) 阅读课本第 96 页的有关内容，完成下列填空：1、用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。在化学方程 式中， 等号左边表示 反应物 ，等号的右边表示 生成物 ，反应条件11学案第五单元 化学方程式澄江六中化

14、学组标在 等号的上方 ，等号读作 生成 ，“+”读作 和2、化学方程式的含义：含义实例 S+O2 点燃 SO2表示反应物、生成物以及反应条反应物是 S和 O2 ，生成物件是 SO2 ，条件是 点燃表示反应物、生成物之间的 质量 关点燃S+O2SO2系 （即质量比 ）32 32 64表示反应物、生成物之间的粒子数点燃S+O2SO2关系（粒子个数比）1 1 1快乐学习 （课堂学习 15 分钟） 怎样求化学方程式中各物质的质量比？ 教师点拨 （课堂小结 2 分钟） 各物质的质量比 （相对分子质量分子个数 ）之比或 =（相对原子质 量原子个数） 分子个数或原子个数就是化学式前面的化学计量数。 在化学反

15、应中减少的是反应物，增加的是生成物 。轻松尝试 （课堂练习 13 分钟）1、化学方程式是学习化学的重要工具之一。根据化学方程式不能获 得的信息是 （ ）A、该反应中的反应物和生成物B、各反应物和生成物的质量比C、反应发生所需要的条件D、化学反应的快慢2、四位同学讨论某一个化学方程式的场景。他们描述的化学方程式是 ()A、属于化合反应B、生成物会污染空气C、反应物的质量比是 5 1D、燃放鞭炮时会发生该反应3、在一个密闭容器中，有、四种物质在一定条件下充 分反应后， 测得反应前后各物质的质量如下表， 下列说法中错误的是 ( )物质反应前的质量 /g522022反应后的质量 /g待测11285A、

16、该反应是分解反应B、可能是该反应的催化剂C、变化的质量比为 9 8D、反应后的质量为 0 g4、由 2H2O通电 2H2 +O2这个化学方程式，你能看出哪些信息？ 三、化学方程式的读法自主预习 (课前学习 10 分钟)阅读课本第 96 页的有关内容，完成下列填空：S+O2 点燃 SO2 的读法包括三个方面：质的方面：量的方面：微观方面：轻松尝试 (课堂练习 13 分钟)1、化学方程式 2Mg+O2 点燃 2MgO 读作 ()13学案第五单元 化学方程式澄江六中化学组A、每 2 个镁分子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应，生成 2 个氧化 镁分子B、镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁C、在点燃

17、的条件下，每 2 份质量的镁和 1 份质量的氧气反应，生成2 份质量的氧化镁D、镁加氧气等于氧化镁2、现将 10 g A 和足量的 B 混合加热， A和 B 发生化学反应。 10 g A 完全反应后生成 8 g C和4 g D，则参加反应的 A与B的质量比是 ()A、11B、21C、51D、4 13、氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下图表示。试回答下列问题(1) 写出该反应的化学方程式：(2) 除化学方程式本身的意义外，从上图你还能得到哪些信息？ (写出 两条即可)2、。能力提升 (课后练习 20 分钟)1、关于 2H2O2=点=燃=2H2O 的读法不正确的是 ()A、氢气与氧气在点燃的

18、条件下生成水B、每 2 个氢分子与 1 个氧分子完全反应，生成 2 个水分子C、常温下，每 2 体积的氢气与 l 体积的氧气完全反应，生成 2 体积的水D 、每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应，生成 36 份 质量的水2、写出下列化学方程式中各物质的质量比。(1)4P5O2=点=燃=2P2O5(2)2KClO 3=M=n=O=22KCl3O23、(毕节中考 )具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景 名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变 化，其中化学反应有 Ca(HCO3)2=X CO2 H2O(方程式已配 平 )，则 X 的化学式是 ( )A、CaO