2018-2019学年福建省龙岩市高三(上)期末化学试卷

1、2018-2019 学年福建省龙岩市高三（上）期末化学试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共15 小题，共 45.0 分）1.雷雨天气中发生自然固氮的生成物进入土壤后，氮元素存在的主要形式是（）A. NOB. NO2C. HNO 3D. 以上都不是2. “似雾似云洒满天，光柱穿尘难见人”是雾霾的写照。下列关于雾霾的说法，错误的是（）A. 属于胶体B. 有丁达尔效应C. 对人体有危害D. 分散质都是小液滴3. 研制高效催化剂对化工生产意义重大。使用催化剂， 可以改变某一具体化学反应的（）A. 反应历程B. 反应方向C. 反应限度D. 反应产物4.为证明某酸HA 是弱电解质，下列方法错误

2、的是（）A. 测定 0.1mol ?L -1HA 溶液的 pHB. 测定 0.1 mol?L -1NaA 溶液的酸碱性C. 比较相同 pH 的盐酸和 HA 溶液的导电能力D. 滴定相同体积和pH 的盐酸和HA 溶液，比较所消耗的NaOH 标准液体积5.下列说法错误的是（）A. 加热乙醇和乙酸的混合液，即可制备较多的乙酸乙酯B. CuSO4 溶液能使鸡蛋白溶液发生性质上的改变而聚沉C.D.植物油和脂肪属于酯类，能在热的纯碱溶液中水解一定条件下，乳酸（CH3 CHOHCOOH ）分子之间能发生酯化反应6. “碳九”是石油炼制副产品中含有九个碳原子芳烃的混合物。下图是“碳九”中一种组分的结构，有关该

3、组分的说法正确的是（）A. 该有机物的分子式为 C9H14B. 分子中最多有9 个碳原子共平面C. 其一溴代物共有6 种D. 与该结构互为同分异构体的芳香烃共有7 种7.下列变化中，气体或蒸汽被氧化的是（）A. 水蒸气使 Na 2O2 固体变白B. 二氧化硫使品红溶液褪色C. 乙醇蒸汽使灼热的铜丝变红D. 氯气使 KI -淀粉溶液变蓝8.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 1mol 白磷分子（ P4，正四面体结构）所含共价键数目为4N AB. 标准状况下， 11.2L 甲烷和乙烯混合气体中氢原子数目等于2N AC. 1L0.1 mol ?L -1 Na2CO3 溶液中，

4、 CO32-的数量为 0.1NAD. 5.6gFe 与足量稀硝酸反应，转移的电子数目为0.2N A+被微生物9. 硝化过程是自然界氮循环的重要组成部分，其原理是： 在氧存在下， NH 4最终转化为硝酸盐（ NO 3-）。有关硝化过程的下列说法，正确的是（）A. 体系 pH 减小B. 需要高温高压第1页，共 23页C.D.-每消耗 44.8L 氧气，将产生1molNO 3氮元素被还原g）+NHgNHClg +2HClg2L的甲、乙恒10. 已知： 2Cl2（3（ ）?2（ ）（ ）。向容积均为温容器中分别加入含Cl 2 和 NH 3 各 2mol 的混合物，测得容器中n（ Cl 2）随反应时间

5、t 变化情况如下表：下列说法正确的是（）t/min04080120160n（Cl 2）（甲， 400） /mol 2.001.501.100.800.80n（ Cl2 ）（乙， T） /mol2.001.451.001.001.00A. T 400B. 反应在 040min 内， Q KC. 120min 时，甲乙容器中NH 3 的 （正）相等D. 反应的 H011. 最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列有关该电池工作时的说法，正确的是（）+A. 电解质溶液中，Na 向左移动B. 该电池的总反应为 H+OH -=H2OC. 电子由 N 电极经导线流向 M 电极D. 导线上通

6、过 1mole -，装置内 H 2 总量减少 0.5mol12. Na2FeO4 是一种高效的水处理剂，兼有消毒、净水功能，工业上可用铁和镍（做电极电解浓 NaOH 溶液的方法制 Na2FeO4下列说法或判断，错误的是（A. 水消毒过程中， Na2FeO4 发生还原反应Ni ）B. Na2FeO4 投入水中，最终有胶体产生C. 电解制 Na2FeO4 时，镍为阳极、铁为阴极D. 电解制 Na2FeO4 时，阳极的电极反应为-2-+4H 2OFe-6e +8OH=FeO413. 室温下， 等体积、 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别用0.1000mol ?L -1NaOH 溶液滴定，滴定曲线如右

7、图所示。下列说法错误的是（）第2页，共 23页A.B.为醋酸的反应终点，可用酚酞为指示剂-5C. 当 V （NaOH ）=25.00mL 时， c（ CH 3COO- ） c（ Na+） c（ H+ ） c（ OH -）D. 当 V （NaOH ）=50.00mL 时， c（ Na+ ） =c（ Cl -） =c（ CH 3COO-）14.短周期主族元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，它们均可与氧元素形成AO 2型氧化物， Z 原子最外层电子数等于 X 原子的质子数， W 与 Z 原子的最外层电子数之和等于 X 与 Y 的最外层电子数之和， XO 2 与水反应生成强酸和无色气体

8、。下列说法错误的是（）A. Y 的最高价氧化物的水化物酸性比W 的强B. ZO 2 可用于自来水消毒C. 单质分子的稳定性 X ZD. Y 与 W 属于同一主族，与 Z 属于同一周期15. 氧化铅（PbOCO，其原理为：）是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下制备H2 C2O4CO +CO2 +H2O某同学设计用CO 还原氧化铅并检验氧化产物（已知 CO 能使银氨溶液产生黑色沉淀）的实验装置如下图所示。下列说法错误的是（）A. 装置中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液B. 实验时，先点燃处酒精灯，当中产生连续气泡且有明显现象后再点燃处酒精灯C. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶

9、液吸收等方法D. 实验完毕时，先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯二、简答题（本大题共3 小题，共42.0 分）16. 雌黄（ As2S3）和雄黄（ As4S4）都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。第3页，共 23页（ 1） As2S3 可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（H 3AsO 3）。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH 关系如图所示。人体血液的pH 为 7.35 7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_。将 KOH 溶液滴入H3AsO 3 至溶液 pH=13 时，发生的最主要反应的离子方程式是_。若 A 点的坐标为（a

10、， b），则 H 3AsO 3 的 K a1=_（用含 a， b 的字母表示）下列说法中，正确的是_（填字母序号）。- 2-3-+ apH=12 时，溶液中 c（ H 2AsO 3 ）+2c（HAsO 3 ）+3c（ AsO 3 ）+c（ OH ）=c（ H ）c在 K 3AsO 3 溶液中， 3c（ AsO 33- ） +3c（ HAsO 3 2-） +3c（ H2AsO 3- ） =c（ K +）（ 2）含砷（ III ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe（ OH） 3 胶粒，其表面带正电荷，可吸附带电含砷微粒从而除砷。依据此原理和不同 pH 下亚砷酸中各微粒物质

11、的量分数图象分析，随着溶液pH 增大，铁盐混凝剂对含砷（ III ）化合物吸附效果将_（填“增强”、“减弱”或“无影响”），理由是_。（ 3）加热条件下，雄黄被氧化而生成有毒性的砒霜，其结构式如右：砒霜的分子式为_ ，结构中有 _ 个六元环；分子中符合8 电子稳定结构的原子有_个。17. 利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、 Fe2+、 TiO 2+、Al 3+）制备过二硫酸铵（ NH 4） 2S2O8 ，同时回收TiO （ OH） 2 的简要流程如下。回答下列问题：已知： a部分离子开始、完全生成氢氧化物沉淀的pH 如右表：金属离子TiO 2+Fe3+Fe2+Al 3+开始沉淀的 pH1

12、.21.97.03.2沉淀完全的 pH2.83.19.44.7b pH 7 时， Fe2+部分生成络离子 Fe（ NH 3） 2 2+；c2-2HSO-S2O8 +2H 2O?4+H 2O2过二硫酸铵受热易分解，易水解：（ 1） TiO （ OH） 2 中钛元素的化合价为 _；（ 2）为保证产物 TiO （ OH） 2 的纯度，加入试剂 A 要适量。若试剂 A 用量不足，第4页，共 23页TiO （ OH） 2 中 _杂质（填化学式）会增加。（ 3）滤渣 I 中仍有少量的Fe（ OH ） 3，原因是 _。（ 4）生产过程中需要使用10% H 2O2 溶液，由 30% H 2O2 溶液配制10%

13、 H 2O2 溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和_。（ 5）加入 H2O2 的目的是除铁。加入H2O2 之前的滤液中铁元素存在的主要形式是_（写离子符号）；除铁反应的离子方程式为_。（ 6）为提高过二硫酸铵产率和纯度，从电解结束后的溶液中获取过二硫酸铵晶体的操作是 _、过滤、干燥。（ 7）过二硫酸铵可以检验Mn 2+的存在：在待检溶液中加入过二硫酸铵，并滴加少量 AgNO 3 溶液作催化剂，溶液变为紫色，证明溶液中存在 Mn 2+该反应的离子方程式是 _。18. 研究碳、氮等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。（ 1）汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO ，它们之间能发生反

14、应： 2NO（g）+2CO（ g） ? N 2（g） +2CO 2（ g）H1=-746kJ ?mol -1该反应平衡常数K 表达式为 _；该反应的 K 极大（ 570K 时为 11059），但汽车上仍需装备尾气处理装置，其可能原因是 _；已知Ng +Og2NO gH-1，则COH2（ ）2（ ）?（ ） 2=+180kJ mol燃烧热 3=_；?（ 2）溶于海水的CO2 主要以 HCO 3-形式存在，过量CO2 溶解于海水将使许多海洋生物面临巨大威胁。研究者提出，用右图所示方法从海水中提取CO2，可以降低环境温室气体 CO2 的含量。 a 室的电极反应式是_；利用该装置产生的物质X 可处理

15、b 室排出的海水，获得可排回大海的合格海水，X 的化学式是 _；简述利用该装置从海水中提取CO2 的原理 _。（ 3）用活化后的 V2 O5 作催化剂，氨气将 NO 还原成 N 2 的一种反应历程如左下图所示： V 2O5 能改变反应速率是通过改变 _实现的。反应过程中，氧化剂是 _。在 1L 的刚性密闭容器中分别充入6mol NO 、6molNH 3 和适量 O2，控制不同温度，均反应 t min ，测得容器中生成的含氮气体浓度随温度变化如右下图所示。NO 浓度始终增大的原因可能是_。700k 时， 0 tmin 内，体系中氨气的平均消耗速率为 _。第5页，共 23页三、实验题（本大题共1

16、小题，共 13.0 分）19. 实验室用冶金级硅（含铁、铝等杂质）与氯气反应制备四氯化硅（熔点-70，沸点 57.5；遇水极易水解）的装置如下。回答下列问题：（ 1）仪器 i 的名称是 _ ，A 中反应的离子方程式是_，B 中盛放的试剂是_，装置 G 的作用是 _。（ 2）对装置 E 的 h 瓶中的粗产品分离，可得高纯SiCl 4为检测分离后残留物中铁元素含量，先将残留物预处理（使铁元素还原成Fe2+ ），再用 KMnO 4 标准溶液在酸性条件下进行滴定，反应原理为：Fe2+MnO 4-+H + =Fe3+ +Mn 2+H 2O（未配平）。实验时，称取 wg 残留物，预处理后配成100mL 溶

17、液。移取25.00mL ，并用c mol?L -1KMnO 4 标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液V mL 。滴定终点的现象是 _；残留物中铁元素的质量分数为_。（ 3）用锌法还原四氯化硅制高纯硅的实验装置模拟图如右（ 1-水浴箱，2-四氯化硅，3-电阻炉， 4-锌， 5-反应管，6-冷凝， 7-氢氧化钠）。实验时：通入 Ar 的作用是 _；生成高纯硅的化学方程式为_。第6页，共 23页答案和解析1.【答案】 D【解析】解：雷雨天气中发生自然固氮后，由 N2 转化为 NO，NO 继续和氧气反 应生成NO2，NO2 和水反应后生成的硝酸和土壤中的金属 矿物反应，氮元素转化为硝酸盐（NO3-）

18、而存在土壤中，故选：D。雷雨天气中 发生自然固氮后， N2 NO NO 2 NO 3-，氮元素转化为硝酸盐而存在土壤中，据此分析。本题考查了氮的固定，应注意的是氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮，在自然界中常 见的氮的固定是氮气和氧气反应生成 NO 以及大豆根瘤菌将氮气 转化为氮肥。2.【答案】 D【解析】解：A 、雾霾是气溶胶，故 A 正确；B、具有丁达尔效应，故 B 正确；C、雾霾对人体有害，故 C 正确；D、分散质也有固体小 颗粒，故 D 错误；故选：D。雾霾是气溶胶 为胶体分散系，胶体具有丁达 尔效应，对人体有害，由此分析解答。本题综合考查物质的性质、用途等知识，为高频考点，侧重

19、化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大。3.【答案】 A【解析】解：A 、使用催化剂改变反应的速率，即反应历程，故 A 正确；B、使用催化剂反应的方向不 变，故B 错误；C、使用催化剂平衡不移 动，所以反应的限度不 变，故C 错误；第7页，共 23页D、平衡不移动所以反应产物及其产物的量都不 变，故 D 错误；故选：A。催化剂只改变化学反应的速率，而本身的性 质、质量反应前后不变，由此分析解答。本题考查催化剂，以及催化剂在化学反 应中的作用，比较容易。4.【答案】 C【解析】解：A 若0.1mol?L-1HA 溶液的 pH 1，证明 HA 在溶液中部分

20、 电离，属于弱电解质，故A 不选；B若测定 NaA 溶液呈碱性，说明 NaA 为强碱弱酸盐，证明 HA 是弱电解质，故 B不选；CpH 相同时盐酸和 HA 溶液的导电能力相同，无法判断 HA 为弱电解质，故C 选；D滴定相同体 积和 pH 的盐酸和 HA 溶液，若HA 为弱酸，则 HA 的浓度较大，消耗的 NaOH 标准液体积体积较大，可据此判断 HA 为弱电解质，故D 不选；故选：C。弱电解质在溶液中部分 电离，只要证明 HA 在溶液中存在 电离平衡即可，可通过测定一定浓度的 HA 溶液的 pH 或测定 NaA 溶液的 pH 等方法证明，据此进行解答。本题考查弱电解质的电离平衡应用，题目难度

21、不大，明确强弱电解质的区别为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。5.【答案】 A【解析】解：A 乙醇和乙酸 发生酯化反应，应在浓硫酸催化作用下 进行，故 A 错误；B硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，故 B 正确；C植物油和脂肪属于油脂，可在碱性条件下水解，故C 正确；第8页，共 23页D乳酸含有羟基和羧基，可发生酯化反应，故 D 正确。故选：A。A发生酯化反应，应在催化作用下 进行；B硫酸铜可使蛋白 质变性；C植物油和脂肪属于油脂，可水解；D乳酸含有羟基和羧基。本题考查有机物的 结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的 组成、

22、结构和官能 团的性质，难度不大。6.【答案】 D【解析】【分析】本题考查有机物的 结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性 质、原子共面、同分异构体等的考 查，题目难度不大。有机物含有苯 环、异丙基，具有苯、甲烷的结构和性质，以此解答该题。【解答】A. 由结构简式可知 C9H12，故A 错误；B. 苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上， 结合三点确定一个平面可知，最多有8 个碳原子共平面，故 B 错误 ；C.苯环有 3 种 H，烃基有 2 中 H，则其一溴代物共有5 种，故C 错误；D. 对应的同分异构体，苯环如为 3 个甲基，有 3 种，如

23、苯环为甲基、乙基，有邻、间、对 3 种，如含有 1 个烃基，可为丙基，共 7 种，故 D 正确。故选：D。7.【答案】 C【解析】解：A 、过氧化钠与水反应，水中各元素的化合价不 变，所以水蒸汽既未被氧化也未被 还原，故 A 错误；第9页，共 23页B、二氧化硫与品红生成无色的物 质，是非氧化还原反应，故B 错误；C、乙醇蒸汽使灼热的铜丝变红 ，氧化铜是氧化剂，乙醇蒸汽是还原剂，所以乙醇蒸汽被氧化，故 C 正确；D、氯气使 KI -淀粉溶液 变蓝，氯气氧化碘离子，生成碘 单质使淀粉溶液 变蓝，所以氯气被还原，故 D 错误；故选：C。A 、过氧化钠与水反应，水中各元素的化合价不 变；B、二氧化硫

24、与品红生成无色的物 质；C、乙醇蒸汽使灼热的铜丝变红 ，氧化铜是氧化剂，乙醇蒸汽是还原剂；D、氯气使 KI -淀粉溶液 变蓝，氯气氧化碘离子，生成碘 单质使淀粉溶液 变蓝 。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价 变化为解答的关键，侧重分析与 应用能力的考 查，题目难度不大。8.【答案】 B【解析】解：A 、白磷中含 6 条 p-p 键，故1mol 白磷中含 6NA 条共价键，故 A 错误；B、标况下 11.2L 标况下混合气体的物 质的量为 0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4 个 H 原子，故 0.5mol 混合气体中含 2NA 个 H 原子，故 B 正确；C、CO32-是

25、弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中含有的碳酸根的个数小于0.1NA 个，故 C 错误；D、5.6g 铁的物质的量为 0.1mol，而铁和足量的稀硝酸反 应后变为 +3 价，故0.1mol 铁反应后转移的电子数为 0.3NA 个，故D 错误 。故选：B。A 、白磷中含 6 条 p-p 键；B、求出标况下混合气体的物 质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含 4 个 H 原子来分析；C、CO32-是弱酸根，在溶液中会水解；第10 页，共 23页D、求出铁的物质的量，然后根据铁和足量的稀硝酸反 应后变为 +3 价来分析。本题考查了物质的量和阿伏伽德 罗常数的有关 计算，难度不大，掌握公式的运用和物 质的结构是

26、解题关键。9.【答案】 A【解析】【分析】本题考查了含氮物 质的性质分析、氧化还原反应的应用等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】A. 反应过程：NH4+2O2=NO3-+2H+H2O，生成氢离子溶液 pH 减小，故 A 正确；B. 其原理是：在氧存在下，NH 4+被微生物最 终转化为硝酸盐（NO3-），不需要高温高压，故B 错误；C.反应过程：NH 4+2O2=NO3-+2H+H2O，每消耗 44.8L 氧气，温度压强不知不能计算气体物 质的量，故 C 错误；D. 变化过程中氮元素化合价 -3 价变化为+5 价，失电子发生氧化反 应，被氧化，故 D错误。故选 A。10.【答案】 D【

27、解析】解：A 、温度越高，反应速率越快，其他条件相同 时，T时的反应速率比 400 时的反应速率快，所以 T400，故A 错误；B、甲容器中反应在 120min 时达到平衡，乙容器中反 应在 80min 时达到平衡， 40min 时均没有达到平衡状 态，所以反应在 0 40min 内均正向 进行，即 QcK，故B 错误；C、温度越高，反应速率越快，120min 时，甲乙容器中反应均达到平衡状 态，但乙容器中温度高，所以甲容器中NH 3的 （正）小于乙容器中NH 3 的 （正），第11 页，共 23页故 C错误；D、乙容器中温度高，120min 时，甲乙容器中反应均达到平衡状 态，此时乙容器中反

28、应相当在甲的基 础上升高温度，n（Cl 2）增大，说明平衡逆向移 动，即向吸热反应方向移动，所以反应正向是放 热反应，即反应的H0，故D 正确；故选：D。A 、温度越高，反应速率越快，平衡向吸 热反应方向移动，其他条件相同 时，T时的反应速率比 400时的反应速率快；B、浓度商 QcK 时，反应逆向进行；Qc=K 时，反应达到平衡状 态；QcK 时，反应正向进行；C、120min 时，甲乙容器中反应均达到平衡状 态，但乙容器中温度高；D、乙容器中温度高，120min 时，甲乙容器中反应均达到平衡状 态，乙容器中反应相当在甲的基 础上升高温度，根据反 应移动判断 H 情况。本题考查化学平衡的建立

29、及平衡移动影响因素，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等，掌握原理是解 题关键，注意逻辑同理能力训练。11.【答案】 B【解析】解：A 原电池中阳离子移向正极，阴离子移向 负极，所以电解质溶液中 Na+向右正极移 动，ClO4-向左负极移动，故A 错误；负极电极反应是- 2H，正极电极反应是-+电BH2-2e +2OH2e +2HH， 池2O2的总反应无氧气参加，故 B 正确；C电子从负极流向正极，即由 M 电极经导线流向 N 电极，故 C 错误；D负极发生了氧化反 应，电极反应是H -2e-+2OH- 2HO，导线上通过22-负极上 H总电应-+导1mole，装置内量减少 0

30、.5mol是 2e +2HH，2，正极 极反2线上通过 1mole-，装置内负极上 H2 总量增加 0.5mol，故氢气总量不变，故D第12 页，共 23页错误；故选：B。由物质转化可知，左边吸附氢气的吸附 层为负极，发生了氧化反 应，电极反应是 H -2e-+2OH- 2H O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是222e-+2H+H，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。2本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与 电极反应式书写等问题，做题时注意从电子流向判断原 电池的正负极以及电极方程式的 书写，本题中难点和易错点为电极方程式的 书写。12.【答案】 C【解析】解：A

31、 水消毒是利于 Na2FeO4 有强氧化性，所以消毒过程中 Na2FeO4 发生还原反应，故A 正确：3+Fe3+水解得到 Fe（OH）胶体，故 B 正确；BNa2FeO4 还原产物为 Fe，3C电解 NaOH 溶液时，铁做阳极、失去电子生成 Na2FeO4，Ni 作阴极，故 C 错误；D电解 NaOH 溶液时，铁做阳极、失去电子生成 Na2FeO4，结合电子守恒、电荷守恒得到阳极的 电极反应为：Fe-6e-+8OH- FeO2-+4H O，故D 正确；42故选：C。A 利于 Na2FeO4 有强氧化性消毒、净水；BNa2FeO4 还原产物为 Fe3+，Fe3+水解得到胶体；C、D碱性条件下，

32、铁做阳极为活性电极，Fe 失去电子生成 Na2FeO4；本题考查 了离子方程式的 书写，涉及氧化还 原方程式 书写、电解池电 极反应书写，盐类水解原理等，题目难度中等，注意电解池工作原理。13.【答案】 D【解析】第13 页，共 23页解：A盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液为中性，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸 钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，反应终点的指示 剂变色范围应在碱性条件，可以选择酚酞指示剂，故 A 正确；B醋酸溶液起始的 PH=3，CH3COOH? CH3COO-+H+，醋酸的电离常数 K=10-5，故 B 正确；C图中氢氧化钠溶液 50ml 和醋酸、盐酸恰好完全反 应，当 V （Na

33、OH）=25.00mL 时溶液中为等浓度的醋酸 钠和醋酸，溶液显酸性说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液中离子 浓度大小：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故C 正确；D当 V （NaOH）=50.00mL 时，盐酸和醋酸恰好完全反 应，生成溶液为氯化钠溶液、醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，离子浓度大小为：c（Na+）=c（Cl-）c（CH3COO-），故D 错误；故选：D。A盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液为中性，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸 钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性；B醋酸溶液起始的 PH=3，醋酸的电 离常数 K=；C图中氢氧化钠溶液 50ml 和醋酸、盐酸

34、恰好完全反 应，当 V （NaOH）=25.00mL 时溶液中为等浓度的醋酸 钠和醋酸，溶液显酸性说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度；D当 V（NaOH）=50.00mL 时，盐酸和醋酸恰好完全反 应，溶液为醋酸钠溶液。本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的分析判断、电离平衡醋酸 计算、离子浓度大小比 较等，图象分析理解是解 题关键，题目难度中等。14.【答案】 D【解析】第14 页，共 23页解：根据分析可知，W 为 C 元素，X 为 N 元素，Y 为 S 元素，Z 为 Cl 元素。A 非金属性 S C，则最高价含氧酸的酸性： Y W，故A 正确；BZO2 为 ClO2，ClO2 具有强氧化性

35、，可用于自来水消毒，故 B 正确；CX 的单质为氮气，Z 单质为氯 气，氮气分子中含有氮氮三 键，其稳定性大于氯气，即单质分子的稳定性 XZ，故C 正确；DC、S 分别位于 A 、A 族，二者不属于同一主族，故 D 错误；故选：D。短周期主族元素W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它 们均可与氧元素形成AO 2 型氧化物，XO 2 与水反应生成强酸和无色气体，无色气体 NO，则 X 为 N元素；Z 原子最外 层电子数等于 X 原子的质子数，则 Z 最外层含有 7 个电子，结合原子序数大小可知Z 为 Cl 元素；W 与 Z 原子的最外 层电子数之和等于 X与 Y 的最外层电子数之和，则 W

36、（最外层电子数）+7=Y （最外层电子数）+5，即Y 最外层电子数比 W 的最外层电子数多 2，即主族序数相差 2，且能够形成AO 2 型氧化物化合物，则 W 为 C 元素、Y 为 S 元素，据此进行解答。本题考查原子结构与元素周期律的关系， 题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表 结构，试题有利于提高学生的分析能理解及 逻辑推理能力。15.【答案】 C【解析】解：A 由上述分析可知，中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液，作用分别为除去二氧化碳并干燥CO、检验二氧化碳、检验 CO，故A 正确；B实验时，先点燃 处酒精灯，等装置 中有明 显现象且有连续气泡后，

37、可知装置充 满 CO，再点燃 处酒精灯，否则 CO 不纯易发生爆炸，故 B 正确；C尾气含有毒气体 CO，应选点燃法或气袋收集 处理，但不与 NaOH 溶液反第15 页，共 23页应，故C 错误；D实验完毕时，应先熄灭 处酒精灯，再熄灭 处酒精灯，防止生成的 Pb被氧化，故 D 正确。故选：C。由实验目的及实验装置可知， 中发生 H2C2O4CO +CO +HO ，22 中碱石灰可吸收 CO2 和 H2O，得到干燥纯净 CO， 中发生 CO 还原氧化铅的反应， 中澄清石灰水 变浑浊，可知 CO 被氧化生成二氧化碳， 中银氨溶液产生黑色银粒，可知 CO 剩余，最后点燃法处理尾气，以此解答该题 。

38、本题考查物质的制备及性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、实验原理、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验安全及实验的先后顺序，题目难度不大。16.10-ab 增强带负电荷的含砷【答案】 H3AsO 3 H 3AsO 3+2OH -=HAsO 32-+2H 2O微粒浓度随 pH 增大而增大，使之易于被带正电荷的Fe（ OH ）3 胶粒吸附； pH 增大，会促进 Fe3+水解产生更多 Fe（OH ） 3 胶体，吸附效果会增强As4O64 10【解析】解：（1） 根据图象分析，在 pH 为 7.357.45 范围内，砷的主要存在形式 为H3AsO3，故答案为：H3AsO

39、3； 根据图象，pH=13 时，砷的主要存在型体是 HAsO 32-，则将 KOH 溶液滴入H3AsO3 至溶液 pH=13 时，发生的最主要反 应的离子方程式是：H3AsO3+2OH- HAsO32-+2H2O，故答案为：H3AsO3+2OH- HAsO32-+2H2O； A 点上溶液中 c（H3AsO3）=c（H2AsO3-），溶液pH=a，则溶液中 c（H +）-a则H3AsO3 的 K a1=-a=10 mol/L ，=10 ，故答案为：10-a；第16 页，共 23页 apH=12 时，溶液为碱性，溶液中 c（OH-）c（H+），故a 错误；b根据图象，H2AsO3-大量存在 时溶液

40、呈碱性，所以常温下， NaH2AsO3 溶液pH7，故b 正确；c在K 3AsO3 溶液中，根据物料守恒：c（K +）=3c（H3AsO3）+3c（H2AsO3-）+3c（HAsO32-）+3c（AsO33-），故c 错误；故答案为：b；（2）铁盐混凝剂在溶液中生 产 Fe（OH）胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷3化合物；由图（2）可知，pH=59 之间溶液中主要存在微粒 为 H3AsO3 和H2AsO3-，而且 H2AsO3-随着溶液中 pH 的增大而增大， H2AsO3-含量多，则静电作用的吸附性更 强，此外，pH 升高有利于水解，促 进 Fe（OH）的生成，Fe3（OH）的含量高，吸收

41、效果更好，3故答案为：增强；带负电荷的含砷微粒 浓度随 pH 增大而增大，使之易于被 带正电荷的 Fe（OH）胶粒吸附；pH 增大，会促进 Fe3+水解产生更多 Fe（OH）胶33体，吸附效果会增强；（3） 根据结构式图，砒霜的分子式为 As4O6，结构中含有 4 个六元环，故答案为：As4O6；4； O 需要形成两根共价 键达到 8 电子稳定结构，As 需要形成 3 根共价 键达到8 电子稳定结构，则分子中符合 8 电子稳定结构的原子有 10个，故答案为：10。（1） 根据图象分析在 pH 为 7.35 7.45 范围内砷的主要型体； 根据图象，pH=13 时，砷的主要存在型体是 HAsO

42、32-； A 点上溶液中 c（H3AsO3）=c（H2AsO3-），溶液pH=a，据此计算 H3AsO3 的K a1； apH=12 时，溶液为碱性，溶液中 c（OH-）c（H+）；第17 页，共 23页b根据图象，H2AsO3-大量存在 时溶液呈碱性；c根据物料守恒分析；（2）铁盐混凝剂在溶液中生 产 Fe（OH）胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷3化合物；由图（2）可知，pH=59 之间溶液中主要存在微粒 为 H3AsO3 和H2AsO3-，而且 H2AsO3-随着溶液中 pH 的增大而增大， H2AsO3-含量多，则静电作用的吸附性更 强；（3） 根据结构式图书写砒霜的分子式，分析 结构中含有的六元 环个数； O 需要形成两根共价 键达到 8 电子稳定结构，As 需要形成 3 根共价 键达到8 电子稳定结构。本题考查了元素化合物的性 质的综合应用、盐类水解、离子方程式的 书写等，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用能力的考 查，注意把握题目中的信息以及 对图象的分析理解。【答案】 +4Fe（O