新考试题化学

1、阿城二中高二学年上学期第二次月考化学试卷（试卷总分100分 考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题 共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列描述中，不符合生产实际的是 （ ）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极2建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是（ ）A增加钢材的硬度 B增

2、强钢材的抗腐蚀能力C使钢材美观 D增加钢材的韧性3已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是( )A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极41L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时。下列判断(设电解按理论进行，溶液不蒸发)正确的是 ( )A溶液的浓度变为0.08mol/L B阳极上产生112mLO2(标准状况)C转移的电子数是1.2041022个

3、 D反应中有0.01mol的Ag被氧化5某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的.( )A放电时，LiMn2O4发生氧化反应B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li6四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是 ( )ABCD电解质溶液HClAgNO3BaCl2KOHpH值变化减小增大不变增大7用惰

4、性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 （ ） A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol8将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是 ( )AlMgNaOH(aq)AAMg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+B负极反应式为：Al+4OHAl(OH) 4+3eC该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的DAl是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出9. X、Y、Z、M四种金属，已

5、知X可以从Y的盐溶液中置换出Y。X和Z组成原电池时，Z为正极。Y和Z两种离子在同一溶液中被电解时，阴极只能得到Y单质，M离子的氧化性强于Y离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）AXYZM BXZMY CMZXY DXZYM10用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3溶液。电解一段时间后，两电极上的质量差为28g。则两极的质量分别为 ( )A阳极100g，阴极128g B阳极93.6g，阴极121.6gC阳极91.0g，阴极119.0g D阳极86.0g，阴极114.0g11汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+

6、 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb + SO = PbSO4+2e CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强12分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 （ ）13下列事实不用原电池原理解释的是 （ ）A船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D镀锌铁比镀锡铁更耐用142000年5月保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在八国联军火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首

7、。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是 （ ）A它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金15. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )16.CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应：2Cu2+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极， 以

8、Cu为阳极电解KI溶液，通电前的电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释是：阴极电极反应2H+2e-=H2使c(OH-) c(H+)；阳极2Cu+4I=2CuI+2I2+4e- ，I2遇淀粉变蓝；阳极Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色；阳极2I=I2+2e-， I2遇淀粉变蓝。（ ） A. B. C. D.17下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是 （ ）Aa电极是正极Bb电极的电极反应为：C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源18目前，人们正在研究开发一种

9、高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下，以下说法正确的是 ( )A放电时，Na作正极，S作负极B充电时钠极与外电源的正极相连C若用此电池电解硝酸银溶液时，当阳极上产生标准状况下气体1.12L时，消耗金属钠4.6gD充电时，阴极发生的反应为：Sx2=xS+2e第II卷（非选择题 共46分）二.（本题包括5小题，共46分）19.（12分）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式为：负极：_,正极：_；（2）若液面下降，则溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式为：负极：_，正极：_。2

10、0（4分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO十2CO324CO2十4e阴极反应式：_；总电池反应式：_。21.(6分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 A中反应的离子方程式为 ； B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）_； C中被腐蚀的金属是_，总反应式为 ；A、B、C中铁被腐蚀的速率又快到慢的顺序为 。22.(14分)某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。（1）如图A所示：a, b均为多孔石墨棒，其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH，则电极上发生的电极反应式分别为：a极 _ b极 电解反应方程式为 。由于使用多孔石墨棒，此时生成的氢气及氧气中有一部分被石墨棒吸附。（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a, b极间连接一个小灯炮，可以看到灯泡发光。此时的电流方向是 ，a极的电极反应式为 ，b极的电极反应式为 ，电池反应方程式