高考理综绝密前瞻模拟试题(化学部分)6

1、理科综合化学注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题 卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。7 .化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是：A. 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B . BaSQ在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C .镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D .葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体8在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是：2 2一丰3+一2 +A. SQ

2、、S、AIO2、Na B. Fe、SCN、CQ、KC. NQ、MnQ、Ba、Cl D. CHCQQ、SQ、NHf、Cl9 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是：A. 1moINa+离子含有的核外电子数为NAB. 1mol的CI2与足量的NaQH溶液反应转移的电子数为22C. 标准状况下，22.4L的CCI4中含有的CCI4分子数为NAD. 常温常压下，18克HQ含有2NA个氢原子10. 下列说法正确的是：A. A H图1问比较，实验住改变的条件为。实验I的温度要高，其它条件相同，请在上图请回答下列问 与实验I 实验川比时间变化的示意图。32.（ 16分）硫铁矿烧渣（主要成分为其综合利

3、用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下: 硫铁矿已知几种盐的溶解度渣2中画出实验I和实验川中NH浓度随Fe 2Q、Fe3C4、，minFeQ SiQ等）是生产硫酸的工业废渣,温度变化的曲线如下图所示:110回答下列问题； （1 ）1浸、（2）煅烧FeCO生 泥三角酸氢铵脚架、3）产品nf液后，还需要（4）检验产品if中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品n于试管中配成溶液, 温度C）还原剂FeCO3固体子是离耘荒验室进合成煅烧操作04溶液 |氯化钾 厂:交了获得产品，向亠硫酸钾硫燥铵煅烧一产品I（铁红）（NH） 2SQ溶液中加入KCl溶02040608010

4、0-P33. （ 16分）某校化学学习小组为了探究草酸（H2C2Q）的化学性质，设计了如下实验6I.小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。（1）上述H2C2Q4溶液与酸性KMnQ溶液反应的 离子方程为。（2 ）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试 剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液Mn SQ固体0.10 mol/LKMnO溶液=褪色时间175C-1mL1QQs275C10滴1mL40s3750C10滴加入少许1mL3s甲同学由此能够得出结论II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实

5、验验证这一事实并检测 草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（HGO）是酸性强于醋酸的二元弱酸， 对应的钙盐（CaGQ4）CaCl2溶液,不溶于醋酸，能溶于强酸。（1）他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。 提出合理假设：假设 1只存在CaCQ假设2：既存在CaCO,也存在CaGQ; 假设3:。 基于假设2,设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 1 1 11 mol LH2SQ、1 mol L HCl、 0. 1 mol L NaQH 1 mol L CaCb、

6、0.01 mol L 1 KMnQ、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1:步骤2:（2）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题： 操作：取 ng菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2Q4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成 100mL溶液。每次移取 25.00mL该溶液，用0.0100 mol L -1KMnQ标准溶液滴定，滴定实验重复操作2 3次。平均消耗标准溶液 VmL。2 2 计算：菠菜中草酸盐（以 CaQh计）的质量分数为。（只列式不计算，已知：C2Q4的的摩尔质= -1量为 88g?mol ） 讨论：用标准 KMnQ溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到

7、的溶液结果可能偏高，原因是化学部分7、D 8、A 9 、D 10、D 11、C 12 、C 22 、CD 23 、BD30 .（ 16 分） （1） GHQ （2 分）（2）（3）（5）（6）（3 分）31、（共 16 分）（1） AD （2分。对1个1分，错1分扣1分，直到0分）1 +（2）-41.2 kJ?mol- （2 分）（3）甲醇（2 分）4H+Q+4e=2IHQ （2 分）（4）（共 4 分）CQ（g） + HQ（g） CQ 柚 + Hz（g）,起始浓度（mol/L）1.000.5000I变化浓度（mol/L） 0.200.200.200.20平衡浓度（mol/L）0.80 0.3

8、00.200.20（2C（CO 2）1分C（H 2）= 0.20 mol/L X 0.20 m（/l 分）（列式K=分,CCO物质的量也可用物质的.量浓度；平衡常0数的表达=111式1分；代数计算及结果 1分，用物质的量代入计算扣1分。）（5）使用催化剂（2分）。笑（2分，纵坐标起点可以大于 0。川比I快1分，比I少1分）32. （ 16 分）（1） Fe2 + （2 分）（2）4FeCO+Q竺2FesQ+4CO （2 分）；坩埚、坩埚钳（2 分）（3）&SQ （2分）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（4分）（4）滴加过量Ba （NQ） 2溶液（1分），过滤后（或静置后向上层清夜）（1分），向滤液滴加AgNQ溶液。