四川省成都市金堂中学高一化学上学期10月月考试卷(含解析)

1、1 A C2 A、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分每小题只有一个选项符合题意） （2 分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）浓硫酸-腐蚀品B.汽油-易燃液体D.下列说法正确的是（）氧烧碱剧毒品 天然气易燃气体2 分)1 molC.3 mol 小麦D.标准状况下，1 mol O 23.（2 分）只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）ABCD甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积A.AB. BC.CD.D4.（2 分）下列物质中，摩尔质量最大的是（）A.1

2、0 mL H 2OB.0.8 mol H2SO4C.54 g AlD.1g CaCO35.(2 分）容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线酸式或碱式这六项中的（）A.B. C.D.SQ2的摩尔质量是96 gB）6 ABCD7（2分）设M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 含有Na个氢气分子的H2的体积约为22.4 L25C, 1.01 X 10 5 Pa , 22g CO2含有的原子数为 1.5Na 1mol 0H中含电子的个数为 9NA 1mol/L NaOH溶液中含有的 Na数为NA2 分）某 Na2S04 不饱和溶液，加热蒸发掉30g

3、 水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（）溶质的质量溶液的体积2 分）下列实验操作中不正确的是（）蒸馏操作时，蒸发操作时，分液操作时，萃取操作时，AC8ABCD9l=tB 溶质的质量分数D 溶液的物质的量浓度应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近 应使混合物的水分完全蒸干后才能停止加热 分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 应选择有机萃取剂，它与原溶剂应互不相溶0.5mol 氧原子，则三种气体的物质的（2分）有NO CO、N2O4三种气体，它们分别都含有 量之比为（）A101：1：2B1：1：1C 4：2：12分）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）D

4、1：2： 4物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl 溶液I2CCl4，萃取BKNO3K2SO4Ba（ NO3） 2溶液，过滤CCuCuO盐酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤A. AB. BC. CD. D- 2 -11. （ 2分）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）C. 4D.512. （ 2分）实验室制取氧气的反应为2KCQ2KCI+3OH,反应后从剩余物中回收二氧-6 -化锰的操作顺序正确的是（已知MnO为黑色难溶于水的固体）（）A. 溶解、蒸发、洗涤、过滤B.溶解、过滤、蒸发、洗涤C.溶解、过滤、洗涤、干燥D.溶解、洗涤

5、、过滤、加热13. （ 2分）a mol H 2SQ中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A. i molB. mol 1C. molD.丄 mol4b4aba14. （ 2分）在一定温度、压强下，1体积X2 （气）和3体积Y2 （气）化合成2体积的气体化 合物，则该气体化合物的化合式为（）A. XY3B. XYC. X3YD.沟Y315. （ 2分）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质量相等、密度不等的 N2和COB. 等压等体积的Nb和CQC. 等体积等密度的CQ和CQD. 等温等体积的02和Nb16. （2分）NaCI溶液中含有可溶性的 CaCb、MgCL、N&SQ杂质

6、.现欲除去杂质，得到纯净的 NaCl溶液，则加入试剂的顺序不正确的是（）A. BaCbT NaQH NazCQf HClB. BaCh NazCA NaQH HClC. NaQH BaCl 2 NCQ HClD. Na2CQ BaCl2NaQH HCl17. （2 分）200mL0.3mol/L 的 KaSQ溶液和 100mL0.2mol/L 的 Fe2 （SQ） 3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO厂的物质的量浓度为（）A. 0.3mol/LB. 0.4mol/LC. 0.45mol/LD. 0.5mol/L18. （ 2分）有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观

7、察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（）A. 试液叱!弩白色沉淀輕葩逻沉淀不溶解，结论：试液中含SQB. 试液足童篠盎气无气体，无沉淀际彎白色沉淀，结论：试液中含SQpC. 试液足盅稀盎网无色无味气体潘清石网变浑浊，结论：试液中含CQ： D. 试液一二，白色沉淀丄忖门1沉淀消失并产生无色无味气体 W变浑浊, 结论：试液中含CQ19. ( 2分)V L Al 2 (SQ) 3溶液中，测知含铝元素(设均以Al3+离子形式存在)m g,这种溶液中含sq2离子物质的量浓度为()A. mol?L _1B. mol?L_1C.1 mol?L _1D. mol?L _127

8、V54V118V27V20. ( 2分)在标准状况下，将 a L NH3完全溶于水得到 V mL氨水，溶液的密度为 p g/cm 3, 溶质的质量分数为 w,溶质的物质的量浓度为c mol/L .下列叙述中正确的是() w=- x 100%22. 4VP c=im22. 4V 向上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w .A. B.C.D.只有二、填空题(共32分)21. ( 3分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上.A. 萃取分液法B .结晶法 C .分液法D .蒸馏 E .过滤(1) 分离饱和食盐水与沙子的混合物.(2) 分离水和汽油.(3) 从碘水

9、中提取碘.22. ( 5 分)(1) 1mol H2O 中含个 HQ(2) 1mol Q 中含个 e(3) 2molH+ 中含个 H+.(4) 3x6.02 x 10 23个电子的物质的量是 mol e.(5) 1.204 x 10 24个水分子，用物质的量来表示，为mol H 2O23. ( 7 分)(1) 2.5mol Ba (OH 2 中含有个 Ba，含有个 QH , 2.5mol Ba (OH 2 的质量是 g .(2) 在标准状况下，22g CO2气体的体积是L ,与g N 2含有相同的分子数.(3) 等物质的量的 CO和 CO质量之比是，分子数之比为.24. ( 5分)相同条件下，

10、同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B,则：(1) X与Y的体积比为，分子个数比为，密度比为.(2) 相同条件下的 X、Y两种气体体积相同，则 X与Y的质量之比为，物质的量之比为.25. ( 6分)某学生用12mol/L的盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500ml .回答下列问题：(1) 量取浓盐酸的体积 mL应选用的量筒规格为 mL (该空填“ 10”或“ 50”).(2) 配制时选用的容量瓶规格为mL.(3) 配制时(除容量瓶)还需选用的主要玻璃仪器为、等.26. ( 6分)标准状况下，336L的NH溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为，若该溶液的3密度为a g/cm，则其物质

11、的量浓度为 mol/L .将上述氨水全部转化为 NHCI，所需2mol/L的 盐酸的体积为 L .(已知：NH+HCI=NHCI，以上三个空的计算结果都保留小数点后一位)三、实验题(共20分)27. ( 10分)(1)有如图所示 A B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应 的空格内：冷凝管漏斗圆底烧瓶锥形瓶分液漏斗容量瓶A. , B., C. , D.;使用前需要检查是否漏水的是（选填 A B、C、D）.（2）实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤. 过滤的目的是.A. 获得NaCI晶体B .除去难溶性物质C.除去易挥发物质 D .除去可溶性物质 过滤需要用到

12、的玻璃仪器有、.28. （ 10分）实验室要用 CuSO?5H20晶体配制500mL O.1mol/L CuSO 4溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取 CuSO?5HOg.（2） 如图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B, B与C刻度间相差1mL如果刻度A为8, 量筒中液体的体积是 mL.（3）若实验中如图n所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A. 定容前容量瓶底部有水珠；B. 定容时加水超过刻度线；C. 最终定容时俯视观察液面.四、计算题.要求有计算过程（共 8分）29. （ 4分）计算电解消耗 72g H2O产生的H2的物质的量及

13、产生 02在标准状况下的体积?30. （ 4分）将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H0分子溶有一个 Na+? 四川省成都市金堂中学 2014-2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份） 参考答案与试题解析一、选择题（本题共 20小题，每小题2分，共40分.每小题只有一个选项符合题意）1. （2分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A.浓硫酸-腐蚀品B.烧碱剧毒品C.汽油-易燃液体D.天然气易燃气体考点：化学试剂的分类.专题：元素及其化合物.分析：A.浓硫酸有强腐蚀性；B. 烧碱具有强腐蚀性；C. 汽油是易燃品；D. 天然气易燃烧.解答：解：A.浓硫酸有强腐蚀性，是腐

14、蚀品，故A正确；B. 烧碱有强腐蚀性，是腐蚀品，没有剧毒，故B错误;C. 汽油着火点低，易燃，是易燃品，故C正确；D. 天然气易燃烧，是易燃气体，故D正确. 故选B.点评：本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累.2. （2分）下列说法正确的是（）A. 1 mol氧B. SO2的摩尔质量是96 gC. 3 mol小麦D.标准状况下，1 mol 0 2考点：物质的量的单位-摩尔；摩尔质量.专题：化学用语专题.分析：A.物质的类别指代不明；B. 单位错误；C. 物质的量只能描述微观粒子；D. 02是可以用物质的量描述的物质.解答：

15、解：A.物质的类别指代不明，应指明具体的物质，故A错误；B. 硫酸的摩尔质量为 98g/mol，故B错误.C. 物质的量只能描述微观粒子，不能表述宏观物质，故C错误；D. 02可以用物质的量描述，故 D正确.故选：D.点评：本题考查较为综合，涉及物质的量的相关概念，为高频考点，侧重于学生对概念的理解和应用能力，难度不大.3. （2分）只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）ABCD甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积溶液中溶质的A. A考点：B. BC. CD. D物质的量的相关计算.专题：阿伏加

16、德罗常数和阿伏加德罗定律.分析：A、根据粒子数目和物质的量的关系公式n来计算；B根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式n二亠来计算;%C根据m=pV可以计算物质的质量;可以计算出物质的量,D根据公式n=cV可以计算溶质的物质的量.解答： 解：A、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式可以计算出故A正确;B已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式物质的量，故B正确;C已知固体的体积和固体的密度，根据m=pV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；n=cV计算溶质的物质的量,D已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以根据公式 故D正确.故选：C. 点评：

17、本题考查物质的量的计算题与，注意公式的灵活运用，加强基础知识理解，难度不 大4（ 2 分）下列物质中，摩尔质量最大的是（）A 10 mL H 2OB 0.8 mol H 2SO4C 54 g AlD 1g CaCO3考点： 摩尔质量专题： 化学用语专题分析： 摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此 分析解答解答： 解：水的摩尔质量是 18g/mol ，硫酸的摩尔质量是 98g/mol ，铝的摩尔质量是 27g/mol ， 碳酸钙的摩尔质量是 100g/mol ，所以摩尔质量最大的是碳酸钙， 故选 D点评： 本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量

18、的关系是解本题关键，难度不 大5（2 分）容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有： 温度 浓度 容量 压强刻度线酸式或碱式这六项中的（）A.B.C.D.考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器专题： 化学实验常用仪器.分析： 根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器， 只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器.解答： 解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式

19、或碱式无关，所以正确的是，故选 D.点评： 本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积 累.6. （2分）设M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 含有Na个氢气分子的H2的体积约为22.4 L5B. 25C, 1.01 X 10 Pa , 22g CO2含有的原子数为 1.5NaC. 1mol 0H中含电子的个数为 92D. 1mol/L NaOH溶液中含有的 Na数为NA考点： 阿伏加德罗常数.专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析：A、氢气所处的状态不明确；B求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳含3mol原子来分析；C 0H

20、显负电性；D溶液体积不明确.解答： 解：A、氢气所处的状态不明确，故体积不一定是22.4L，故A错误；B、22g 二氧化碳的物质的量为 0.5mol ，而 1mol 二氧化碳含 3mol 原子，故 0.5mol 二氧化碳 含 1.5mol 原子，故 B 正确；C 0H显负电性，1mol氢氧根含10mol电子，故C错误；D溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故D错误.故选 B.点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,关键，难度不大.7. （2分）某NSQ不饱和溶液，加热蒸发掉 生变化的是（）A.溶质的质量C.溶液的体积 考点 专题 分析熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题30g水，未

21、见晶体析出，与原溶液相比，没有发B.溶质的质量分数D.溶液的物质的量浓度溶液中溶质的质量分数及相关计算. 物质的量浓度和溶解度专题.某NSQ不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，结合VPV分析解答.w= （溶质）+叩（溶剂）解答： 解：某NaSQ不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少,溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，A. 溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，故A正确；B. 溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，故误；C. 溶液质量减

22、小、密度增大，故溶液体积减小，故C错误；D. 溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，故D错误, 故选A.点评：本题考查溶液浓度及相关定性分析，比较基础，注意掌握溶液的浓度与密度关系.8 （2分）下列实验操作中不正确的是（）A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近B. 蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后才能停止加热C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，它与原溶剂应互不相溶考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂.专题：实验题.分析：A.蒸馏时，测定馏分的温度；B.

23、 蒸发时，利用余热加热；C. 分液时，避免上下层液体混合；D. 萃取时，萃取剂不能与原溶剂相溶.解答： 解：A.蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近， 故A正确；B. 蒸发时，利用余热加热，则当大量固体出现时停止加热，不能蒸干，故B错误；C. 分液时，避免上下层液体混合， 则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出, 故C正确；D. 萃取时，萃取剂不能与原溶剂相溶，否则不能出现分层，故D正确； 故选B .点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离、提纯实验中的基本操作，为高频考点，把握实验中的细节及基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，题目难度不大

24、.9. （2分）有NQ CQ、N2Q4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A. 1: 1: 2B. 1 : 1: 1C. 4: 2: 1D. 1: 2: 4考点：物质的量的相关计算.专题：计算题.分析：结合分子的构成及都含有0.5mol氧原子计算，以此来解答.解答： 解：NO CQ、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，即氧原子数相同，设三种气体的物质的量分别为x、y、，贝y xX 1=yX 2=zX 4,解得 x: y : z=4 : 2: 1 ,故选C.点评：本题考查物质的量的计算，把握物质的构成为解答的关键，注意氧原子的物质的量相同即可

25、解答，计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量，简化计算，题目难度不大.10. （ 2分）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液1=2CCl4，萃取BKNQK?SOBa (NO) 2溶液，过滤CCuCuQ盐酸，过滤DCaCQCaO盐酸，过滤A.AB. BC. CD. D考点：物质的分离、提纯和除杂.专题： 实验评价题.分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质， 加入的试剂只与杂质反应， 不与原物反应；反应后不能引入新的杂质， 利用各组内物质的性质差异，分析所

26、选择的除杂试剂或操作方法是否可以除去杂质，选出不正确的一项.解答： 解：A、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用萃取的方法除去氯化钾中的碘，故A正确；B硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，可以除去硫酸根离子，故B正确；C氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，而金属铜不反应，过滤即可获得金属铜，故C正确；D碳酸钙和氧化钙均可以和盐酸反应生成氯化钙，故不能用盐酸来除碳酸钙中的氧化钙，故D错误.故选D.点评：物质的分离与除杂是 2015届中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.11. （ 2分）如图是某溶液

27、在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根 据图中数据分析可得出 a值等于（）A. 2B. 3C. 4D.5考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题.分析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值.解答： 解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1LX 2mol/L=aL x 0.5mol/L ,解得：a=4 故选C.点评：本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握.甦剂A化锰的操作顺序正确的是（已知MnO为黑色难溶于水的固体）A.溶解、蒸发、洗涤、过滤B.溶解、过滤、C.溶解、过滤、洗涤、干燥D.溶解、洗涤

28、、12. （ 2分）实验室制取氧气的反应为2KCI0”-2KCI+3QF，反应后从剩余物中回收二氧（）蒸发、洗涤过滤、加热-23 -考点：物质的分离、提纯和除杂.专题：化学实验基本操作.分析：氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性， 选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方 法，以此解答该题.解答：解：反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而 二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来;再对二氧化锰进行洗涤，除

29、去二氧化锰中的杂质; 再干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰.故选C.点评：本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验设计的能力，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累.13. （ 2分）a mol H 2SQ中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A.mol tB.mol1C.mol tr b, -1D. mol4b4sba考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析：根据氧原子数求出硫酸分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算.解答：解：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数

30、是 占4NA= ，故选 B.n 43点评：本题考查了物质的量的有关计算，要会运用逆向思维方法解题，题目难度不大.14. （ 2分）在一定温度、压强下，1体积X2 （气）和3体积Y2 （气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）A. XY3B. XYC. X3YD.考点：阿伏加德罗定律及推论.分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，再结合原子守恒计算生成物化学式.解答：解：同温 同压下，气体摩 尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，所以 X2 （气八丫2 （气）和生成物的计量

31、数之比 =1： 3： 2， 设生成物的化学式为 R,方程式为X2 （气）+3丫2 （气）=2R（气），根据原子守恒知， R的化学 式为XY，故选A.点评：本题考查阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，明确同一反应中相同条件下气体的体积之比与计量数之比的关系是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，任何方程式中都存在原子守恒，题目难度不大.15. （ 2分）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质量相等、密度不等的 N2和COB. 等压等体积的N2和CQC. 等体积等密度的CQ和COD. 等温等体积的Q2和N考点：物质的量的相关计算.专题：计算题.分析：根据物质的量之比等于分子 个数之比可知，要

32、使分子数相等，则必须物质的量相等，据此解答.解答： 解：A N2和CQ的摩尔质量均为28g/mol，故两者质量相等时，物质的量相等，则分 子个数相等，故A正确；B只是体积和压强相等，温度是否相等不明确，则气体摩尔体积的数值是否相等不明确，故物质的量是否相等、分子数是否相等无法确定，故B错误；C等体积等密度的 CQ和CQ的质量相等，但由于 CQ和CQ的摩尔质量不相等，故两者的物质 的量不相等，分子个数不相等，故C错误；D只是温度和压强相等，压强是否相等不明确，则气体摩尔体积的数值是否相等不明确，故物质的量是否相等、分子数是否相等无法确定，故D错误；故选A.点评：本题考查了分子个数的计算，应注意的

33、是影响气体摩尔的因素有温度和压强，难度不大.16. （2分）NaCl溶液中含有可溶性的 CaCb、MgCk NqSQ杂质.现欲除去杂质，得到纯净的 NaCl溶液，则加入试剂的顺序不正确的是（）A. BaCl2 NaQH NazCQf HClB. BaCh Na2CA NaQH HClC. NaQH BaCl2i Na2CQ HCD. Na2CA BaCh NaQH HCl考点：粗盐提纯.专题：实验题.分析：碳酸钠可除去钙离子，NaQH可除去镁离子，氯化钡可除去硫酸根离子，但碳酸钠一定在氯化钡之后，除去过量的钡离子， 最后用盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答.解答：解：碳酸钠可除去钙

34、离子，NaQH可除去镁离子，氯化钡可除去硫酸根离子，但碳酸钠一定在氯化钡之后，除去过量的钡离子，最后用盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子， 不符合题意的为：NqCQt BaCl2 NaQH HCl,碳酸钠应放在，氯化钡后面，故选：D.点评：本题考查了物质的分离与提纯，把握离子的性质及除杂的试剂选择和顺序为解答的 关键，注意碳酸钠中碳酸根离子的作用，题目难度不大.17. （2 分）200mL0.3mol/L 的 KzSQ溶液和 100mL0.2mol/L 的 Fes （SQ） 3 溶液混合后（不考虑 混合后溶液体积的变化），溶液中SQ 2-的物质的量浓度为（）4A. 0.3mol/LB. 0.

35、4mol/LC. 0.45mol/LD. 0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题.分析： 200mL0.3mol/L的KsSC4溶液和100mL0.2mol/L的Fes （SC4） 3溶液混合后溶液体积为 300mL,计算出氯酸钾溶液和硫酸铁溶液中的硫酸根离子的物质的量，二者溶液中硫酸根离子的物质的量之和就是混合后溶液中硫酸根离子的物质的量，根据c （SQ2）斗计算出溶液中硫酸根离子的浓度.解答： 解: 200mL0.3mol/L的K2SQ溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n（SQ2）= n（KaSQ）=0.2L x 0.3mol/L=0.06mol ,

36、100mL0.2mol/L的Fe? （SQ） 3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n （SQ2）=3n （ Fe? （SQ）3） =3x 0.1L x 0.2mol/L=0.06mol ,两溶液混合后，溶液的体积为300mL=0.3L，溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol,混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为：c （SQ2）土= =0.4mol/L ,V 0. 3L故选B.点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量浓度的计算方法，注意离子物质的量浓度与化学式组成的关系，该题是2015届高考中的常见题型，旨在培养学生灵活运

37、用基础知识解决实际问题的能力.18. （ 2分）有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的 方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（）A. 试液容甲白色沉淀足重稀盐醸.沉淀不溶解，结论：试液中含SQ?-B. 试液足盅稀盎网无气体，无沉淀际朋洱白色沉淀，结论：试液中含SQ pC. 试液 心宀二无色无味气体一.变浑浊，结论：试液中含 CQ :D. 试液一二 .白色沉淀丫丁哮屮卩 沉淀消失并产生无色无味气体 工_1变浑浊, 结论：试液中含CQ考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.专题：物质检验鉴别题.分析：A、若溶液中含有 Ag+,也会产生白色沉淀并且不溶

38、解于稀盐酸中；B加足量稀盐酸会将溶液中的碳酸根离子除去；C若溶液中含有碳酸氢根离子，也会产生相同的现象；D若溶液中含有碳酸氢根离子，碳酸氢根离子和氢氧根离子会反应产生碳酸钙离子.解答： 解：A、若溶液中含有 Ag+,也会产生白色沉淀并且不溶解于稀盐酸中，故不一定是 硫酸根，还可能是 Ag+，故A错误；B加足量稀盐酸会将溶液中的碳酸根离子除去，故加入氯化钡生成白色沉淀，则溶液中有硫 酸根，故B正确；C若溶液中含有碳酸氢根离子，也会产生二氧化碳，故C错误；D若溶液中含有碳酸氢根离子，碳酸氢根离子和氢氧根离子会反应产生碳酸钙离子，也会生成碳酸钡，故D错误.故选B.点评：本题考查了离子的检验，应注意的

39、是干扰离子的排除，难度不大.19. （ 2分）V L Al 2 （SQ） 3溶液中，测知含铝元素（设均以Al3+离子形式存在）m g,这种溶液中含SQ2离子物质的量浓度为（）分析:根据片计算出铝离子的物质的量,再根据硫酸铝的化学式组成计算出硫酸根离子的A.口 mol?L 1B.巾 mol?L1C. mol?L 1D. 加 mol?L127V54V1別27V考点：物质的量浓度的相关计算. 专题：计算题.= mZTg/mol=27mol,根据化学式 Al 2 （SQ） 3可知，n（SQ2）n （Al3+）J_molx 丄:221 2 18亠-moll i1c （SQ2）=，=A mol/L ,VL

40、18Vmol,则该溶液中硫酸根离子的浓度为:物质的量，最后根据 c二丄计算出溶液中含SQ2离子物质的量浓度.解答：解：mg铝离子的物质的量为：n （Al3+）故选C.点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及解答，注意硫酸铝中硫离子与硫酸根离子之间物质的量的关系，为易错点.20. （ 2分）在标准状况下，将 a L NH3完全溶于水得到 V mL氨水，溶液的密度为 p g/cm 3, 溶质的质量分数为 w,溶质的物质的量浓度为c mol/L .下列叙述中正确的是（）wx 100%c=1.000a22. 4V向上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液的质量分数大于

41、0.5w .考点：物质的量浓度的相关计算.A.B. C.D.只有专题：物质的量浓度和溶解度专题.丹 nrec._j=i分析：根据O=X 100%十算氨水中溶质的质量分数;溶液的质量根据水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5 3,根据公式溶质质量分数 三X 100%十算.溶液的质量解答：解：氨气溶于水，主要以NH?fO存在，但仍然以NH3作为溶质，3理质印密里X 100% X 100%壬17社 X 100% 故错误；溶液的质量p g/c m3x VmL也QPV aL 所得氨水中溶液的物质的量浓度为：丁 J mol/L，故正确；V vxio

42、_3l 22-47 溶质质量分数-上-蓿液的质量的密度小于水，则 pP （氨水）血X 100%Q （氨水）歼卩（水） p （氨水）+P （水）X w,由于氨水v 0.5 , P （氨水）+P （水）所得氨水的质量分数v 0.5w，故错误；故选D.点评： 本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，明确密度比水小的两种不同 浓度溶液 混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质 的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氨水、酒精溶液.二、填空题（共32分）21. （ 3分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B .结晶

43、法 C .分液法D .蒸馏 E .过滤（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物E.（2）分离水和汽油C.（3）从碘水中提取碘 A.考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂.专题：化学实验基本操作.分析：（1）沙子不溶于水，食盐溶于水；（2）水和汽油分层；（3）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂.解答： 解：（1）沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故答案为：E；（2） 水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为：B；（3） 碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为：A.点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为

44、高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重过滤、分液、萃取的考查，题目难度不大.22. （ 5 分）（1） 1mol H2O 中含 NA 个 HO.（2）1mol O 中含 8Na个 e.（3）2molH+ 中含 2NA个 H+.（4）3X6.02 X 10 个电子的物质的量是 3mol e .（5） 1.204 X 10 24个水分子，用物质的量来表示，为2mol H2O.考点：物质的量的相关计算.专题：计算题.分析： 根据n=结合分子、原子的构成特点解答该题.解答： 解：n=计算：%(1) 1mol H2O中含NA个 HO,故答案为：NA;(2) O原子含有8个电子，贝U

45、 1mol O中含8N个e.故答案为：82;(3) 2molH+中含2Na个H,故答案为：22;(4) n (e)宀:1=3mol，故答案为：3;&. 02X107mol24(5) n ( H2O) =_=2mol，故答案为：2.6. 02X1023/mol点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的原子结构特点，难度不大.23. ( 7分)(1) 2.5mol Ba (OH 2中含有 2.5Na个 Ba2+，含有 业个 OH, 2.5mol Ba (OH 2 的质量是427.5 g .(2) 在标准状况下，22g CO2气体的体积是112

46、 L，与14 g N 2含有相同的分子数.(3) 等物质的量的 CO和 CO质量之比是7: 11，分子数之比为.考点：物质的量的相关计算.专题：计算题.分析： (1)钡离子物质的量等于氢氧化钡的物质的量，氢氧根离子物质的量等于氢氧化钡的2倍，根据N=nN计算离子数目；根据 m=nM计算氢氧化钡的质量；(2) 根据n=十计算二氧化碳的物质的量，再根据V=nm计算二氧化碳体积，N2含有的分子数与二氧化碳相同，则氮气的物质的量等于二氧化碳的物质的量，根据m=nM十算氮气质量；(3) 根据m=nM十算二者质量之比，根据N=nN可知，分子数目之比等于物质的量之比. 解答： 解：(1)钡离子物质的量等于氢

47、氧化钡的物质的量，氢氧根离子物质的量等于氢氧 化钡的2倍，2.5mol Ba (OH 2中含有Ba2+目为2.5mol XNAmo1=2.5Na,含有 OH数目为 2.5mol x 2XN Amol =5NA, 2.5mol Ba (OH 2 的质量是 2.5mol x 171g/mol=427.5g ,故答案为：2.5Na； 52; 427.5 ;(2) 22g CO2气体的物质的量为 一经一=0.5mol，标况下二氧化碳体积为44g/niol0.5mol x 22.4L/mol=11.2L ,2含有的分子数与二氧化碳相同，则氮气的物质的量等于二氧化碳的物质的量，氮气的质量为0.5mol x

48、 28g/mol=14g，故答案为：11.2 ; 14;(3) 根据m=nM可知，等物质的量的 CC和CQ质量之比是 28g/mol : 44g/mol=7 : 11,根据N=nN 可知，等物质的量的 CO和CO分子数之比为1 : 1，故答案为：7： 11; 1 : 1.点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用.24. ( 5分)相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B,则：(1) X与Y的体积比为B: A分子个数比为 B: A，密度比为 A: B.(2) 相同条件下的 X、Y两种气体体积相同，则 X与Y的质量之比为A: B,物质的量之比为1:

49、1 .考点：物质的量的相关计算.专题：计算题.分析： （1）根据V=nVm可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，结合n判断物质的量之比，根据 N=nN可知，分子数目之比等于物质的量之比；相同条件下，气体密度之比等 于相对分子质量之比；（2）根据n三可知，相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则二者物质的量相等， 根据m=nMI1L可知，质量之比等于物质的量之比.解答： 解：（1）同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A B,则二者物质的量之比为丄：丄=B: A,A用根据V=nW可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故同质量的X、Y两种气体的体积之比为B： A,根据N=nNA可知，分子

50、数目之比等于物质的量之比，故同质量的X、Y两种气体的分子数目之比为B： A,相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故X Y两种气体的密度之比为 A： B,故答案为：B： A; B： A; A: B;（2）根据n= 可知，相同条件下的 X、Y两种气体体积相同，则二者物质的量相等，即X、YV的物质的量之比为1: 1,根据m=nM可知，物质的量相等其质量之比等于物质的摩尔质量之比，故X、Y的质量之比为 Ag/mol : Bg/mol=A : B,故答案为：A: B; 1 : 1.点评：本题考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，比较基础，侧重对基础知识的巩固利用.25. （ 6分）某学

51、生用12mol/L的盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500ml .回答下列问题：（1） 量取浓盐酸的体积 4.2mL.应选用的量筒规格为 10 mL （该空填“ 10”或“ 50”）.（2） 配制时选用的容量瓶规格为500 mL.（3）配制时（除容量瓶）还需选用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管等.考点：溶液的配制.专题：化学实验基本操作.分析：设量取浓盐酸的体积是 V.根据稀释前后HCI物质的量守恒建立关系式求得浓盐酸的 体积；根据稀盐酸的体积来选取容量瓶的规格；结合配置步骤选取仪器.解答： 解：（1）设量取浓盐酸的体积是V.根据题意，得 12mol/LV=0.10mol/L x 0.5

52、L，解得 V=4.2 （ mL），由于没有此种规格的容量瓶，所以用10mL的容量瓶；故答案为：4.2 ； 10mL；（2） 因为要制取500mL稀盐酸，所以选用 500mL的容量瓶；故答案为：500mL；（3） 配置一定质量分数的溶液，一般要经过计算、量取（使用量筒量取、胶头滴管）、稀释 （在烧杯中稀释、玻璃棒搅拌均匀）、转移到容量瓶中定容；故答案为：烧杯；玻璃棒；胶头滴管.点评： 本题主要考查了一定质量分数的溶液的配置、有关溶质质量分数的简单计算.配制 一定质量分数的溶液，是考查的热点.操作步骤、实验仪器、配制方案的设计、实验过程中的 误差分析，都将是考查的重点.26. （ 6分）标准状况下，336L的NH溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为 20.3%，若该 溶液的密度为a g/cm 3，则其物质的量浓度为 12.0amol/L .将上述氨水全部转化为 NHCI，所需2mol/L的盐酸的体积为 7.5 L (已知：NH+HCI=NHCI，以上三个空的计算结果都保留小 数点后一位)考点：物质的量浓度的相关计算.专题：计算题.分