甘肃省天水市一中2020_2021学年高二化学上学期第二学段期末考试试题

1、甘肃省天水市一中2020-2021学年高二化学上学期第二学段（期末）考试试题（满分：100分 时间：90分钟）相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108一、选择题（以下选择题每题只有一个正确答案，其中110题每题2分，1120题每题3分，共20题，共50分）1.能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B 常温时0.1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7C CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D 0.1 molL1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2.下列有关物质制备的说法正确的是（ ）A制

2、备Fe(OH)3胶体：向FeCl3溶液中滴加氨水 B制备少量氨气：加热NH4Cl固体C制备Al：电解熔融态AlCl3 D制备Cl2：工业上用惰性电极电解饱和食盐水3.下列方程式书写正确的是（ ）AHCO3的水解方程式：HCO3-+H2O H3O+CO32-B明矾净水的原理：Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+CNH4Cl溶于D2O中：NH4+D2O NH3D2O+H+DNa2S显碱性原因：S2-+2H2O H2S+2OH-4.下列有关问题，与盐的水解有关的是( )NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥

3、不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞配制FeCl2溶液时加入少量铁粉A. B C D5.把Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，下列说法正确的是( )A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B加水稀释，平衡向正向移动，溶解度增大C向溶液中加入Na2CO3，其中固体质量增加 D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe3e=F

4、e3 D合金都比纯金属易被腐蚀 7.下列说法正确的是（ ） 图1 图2 图3 图4A. 图1中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B图2中待镀铁制品应与电源正极相连C图3中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D图4中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应8.已知CaCO3的Ksp2.810-9，现将浓度为210-4molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为( )A2.810-2molL1 B1.410-5molL1 C2.810-5molL1 D5.610-5molL19关于下列装置的说法正确的是（

5、 ） A. 装置中盐桥内的K+移向ZnSO4溶液B. 装置中电子从锌电极经外电路流入铜电极C. 若装置中N极为铁棒，M极为石墨，则铁棒不易被腐蚀D. 若装置用于电解精炼铜，则溶液中Cu2+浓度保持不变10用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2B用图2装置可证明酸性HClH2CO3H2SiO3C用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀D用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸11.已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp631018；CuS：Ksp631036。下列说法正确的是 ()A同温度下，CuS的溶解度大于FeS

6、的溶解度B除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小12.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如图所示。下列说法不正确的是( )Ab为正极，电极反应式为O24H4e=2H2OBH由a极通过质子交换膜向b极移动C该燃料电池的总反应为2SO2O22H2O=2H2SO4D若a电极消耗2.24 L SO2，理论上在

7、d极上有6.4 g铜析出13.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为Fe(OH)33e-5OH=FeO4H2OC充电时阴极附近溶液的pH减小D放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原14下列关于电解质溶液的判断正确的是( )A常温下，在pH1的溶液中，Fe2、NO、ClO、Na不能大量共存B0.1molL-1AlCl3溶液中，Ba2+、K+、AlO2

8、-、NO可以大量共存C0.1 molL-1K2SO4溶液中，NH、Pb2+、NO、S2可以大量D 水电离出的c(H)11012 mol/L溶液中：Na、Mg2、Cl、SO一定不能大量共存15.某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH12的强碱与pH2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH10，则强碱与强酸的体积比为( )A19 B91 C111 D11116.25 时，下列说法中错误的是( )ApH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH12.7(已知lg 20.3)BpH3的HCl与pH11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH)

9、c(H)C. 0.1 mol/L的HCl与0.2 mol/L的NH3H2O等体积混合，溶液中2c(H+)+c(NH3H2O)=c(NH)+2c(OH-)D. 将10 mL pHa盐酸与100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则ab1317.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）A常温下：Ka(HB)Ka(HC)BHC的电离度：a点b点C当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小D取a、c两点的酸溶液，中和体积相同，浓度相同的NaOH溶液，消耗HB的体积较小18根据下列实验操作和现象所

10、得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸溶液变浑浊且有气体生成出说明生成了S和H2SB室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1moL/L的NaClO溶液、溶液的pHNaClO溶液的pH较大酸性：C向1 mL 0.1 moL/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 moL/L MgCl2溶液，再滴入2滴0.1moL/LCuSO4溶液沉淀颜色变化：白色蓝色：D在两支试管中各加入2 mL 5%H2O2溶液，再分别滴入FeCl3和CuCl2溶液，摇匀两支试管中都有气泡产生，滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些Fe3+对H2O2分解的催化效果强于Cu2+19

11、.25 时，在25 mL 01 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入02 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是( )A曲线上A、B间的任意一点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)BB点：a=12.5，且c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CC点：c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)DD点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)20常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是（ ）A. 将0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合:3c(K+) +

12、c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-) +2c(CO32-)B.将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大 C. 将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32-) + c (HCO3-)=0.2mol/LD. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1HCl溶液、0.1 molL1MgCl2溶液、0.1 molL1AgNO3溶液中，溶解的质量：二、实验题（9分）21（9分）某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：（1）用分析天平准确称取该样品5.3

13、60g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着_。滴定终点的现象是_。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_(填写序号)A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则滴定终点的读数为_mL。（4）某学生根据三次实

14、验分别记录有关数据如下： 滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度第1次20.000.0026.01第2次20.001.5630.30第3次20.000.2226.21请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程) 三、填空题（共41分）22.（12分）I.化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25C时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题：(1)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_。A升温 B加

15、入NaOH固体 C稀释 D加入CH3COONa固体(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_。(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将_(填“增大”“减小”或“不变”)。II.在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。（1）在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3（2）然后再加入适当物质调整

16、溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)223.（11分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为原电池，通入 CH3OH 电极的电极反应为_。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总化学反应方程式为_。(3)当乙池B极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_mL(标准状况)，丙池D极析出_g 铜。(4)若将丙池CuCl2溶液换成NaCl溶液，发生的总化

17、学反应方程式为_ 24.（18分）SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。回答下列问题：(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3，该反应的离子方程式是_。(3)已知H2SO3的电离常数为K11.54102，K21.024107；H2CO3的电离常数为K14.30107，K25.601011，则下列各组微粒可以大量共存的是_(填字母)。ACO32-和HSO3-BHCO3-和HSO3- CSO32-和HCO3- DH2SO3和HCO3-(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、

18、HSO3-、SO32-随pH的分布如图：在0.1mol/LNaHSO3溶液中粒子浓度关系不正确的是_(填字母)。Ac(Na)2c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)Bc(H)-c(OH)c(SO32-)-c(H2SO3)Cc(Na)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)Dc(Na)c(H)2c(SO32-)c(HSO3-)c(OH)根据上图计算反应SO32-+H2O HSO3-+OH-的水解常数值_室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是_（“增大”“减小”“不变”）。写出该反应的离子方程式_。(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。写出该反应的离子方程式_。泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火_。(填序号)A 植物油 BNa、K着火 C家用电器 D棉纱纸张天水一中高二级2020-2021学年度第一学期第二学段考试化学答案12345678910BDBACADDBC11121314151617181920BDCAACDDDB21.（9分)锥形瓶内溶液颜色变化(1分） 滴加最后一滴盐酸，溶液由黄色变成橙色，且半分钟不褪色 D 26.