高三化学氧化还原反应专题练习

1、高三化学氧化还原反应专题练习一、选择题1下列反应中，属于非氧化还原反应的是(D )A. 3CuS 8HNO3 3Cu(NO3)2 2NO 3S 4H2OB. 3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2OC. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD. 3CCl4 K2Cr2O7 2CrO2Cl2 3COCl2 2KCl2下列叙述正确的是（A）A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3下列叙述中，正确的是（D ）A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化

2、还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质4下列说法正确的是（D）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应5 . 、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）(1) G ? Q NaCl(2) Q H2O电解X H2(3) Y NaOH ? G Q H2O (4) Z NaOH ? Q X H2O这五种化合物中氯的化合价

3、由低到高的顺序为( B) . QGZYX . GYQZX . GYZQX . ZXGYQ6金属加工后的废切削液中含25%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步： NaNO2 NH4Cl NaCl NH4NO2第二步： NH4NO2N2 2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( D) NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. B.C.D.7已知： 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeC

4、l2 Cl2 2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是( B )A. Fe3+ Cl2 I2B. Cl2 Fe3+I2C. I2 Cl2 Fe3+D. Cl2 I2 Fe3+8已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+；MnO 4- Mn2+； Cl2 Cl- ； HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I2最多的是 ( B)A. Fe3+B. MnO 4-C. Cl2D. HNO29用 0.1 mol / L的 Na2SO3溶液 30 mL，恰好将2 10 3 mol 的 XO4还原，则元素X 在还原产物中的化合价是(

5、D )A. 1B. 2C. 3D. 410某温度下，将C12通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl 、 NaClO、 NaClO3 的混合液，经测定ClO与 ClO3 的浓度之比为 1：3，则 Cl2 与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ D ）A 21： 5 B 11 ： 3C 3：1 D 4： 111氢化钠（ NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2对这一反应的描述正确的是（D ）A NaH是氧化剂B NaH 是氧化产物C NaOH是还原产物D氧化产物与还原产物的质量比是1：112 R、 X、Y 和 Z 是四种元素，

6、其常见化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R 不反应；X2+Z X+Z2+ ； Y + Z2+Y2+ +Z 。这四种离子被还原成0 价时表现的氧化性大小符合（A ）A R2+X2+Z2+Y2+B X2+R2+Y2+Z2+C Y2+Z2+R2+X2+D Z2+X2+R2+Y2+二分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O(3)H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O三、填空与计算1（ 1）高锰酸钾和氢溴

7、酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。若消耗 0.1 摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔。（ 2）铁酸钠 (Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。2Fe(NO3)3 16NaOH 3Cl2=2Na2FeO46NaNO36NaCl 8H2O反应中元素被氧化，转移电子总数为。2 KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl（浓） = KCl+ClO2 + Cl2 +请完成该化学方程式并配平（未知物化学式

8、和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性产生 0.1molCl2 ，则转移的电子的物质的是为_mol 。3油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为。若有 0.1mol的 PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为mol。4、过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应，如： 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 Na2O2 +CO

9、 =Na2CO3 （ 1）分别写出 Na2O2 与 SO2 、 SO3反应的化学方程式：（ 2）通过比较可知当非金属元素处于_（填高、低）价时，其氧化物与Na2O2 反应有 O2放出。5环境监测和医学分析中的砷检反应2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3中，氧化剂是，氧化产物是，被氧化的元素是，电子转移总数是。6在含有 0.078molFeCl2 的溶液中通人 0.009molCl2, 再加入含有 0.01molX2O72- 的酸性溶液 , 使溶液中的 Fe2+恰好全部氧化 , 并使 X2O72还原成 Xn+离子，求 n 值。7已知反应AgF+Cl2+H2O

10、AgCl+AgClO3+HF+O2（1）若 Cl2 的系数为a，则 AgF 的系数为。（2）若 AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则 AgCl 的系数为。（3）上述反应配平后，系数依次为。8已知几种离子的还原能力强弱顺序为0.10mol ，向其中逐滴滴入氯水（假定I Fe2+Br，现有200mL 混合溶液中含Cl2 分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）FeI2 、 FeBr2各（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原, 则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余 Fe2+的物质的量为。（2）若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2 的物质的量为，若最终所得溶液为 400mL，其中主要阳

11、离子及其物质的量浓度为。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2 、 I2 、Fe3+、 Br2 四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。参考答案1、 D2 、 C3 、AD4 、 A5 、 D6 、 B7 、 D8、 B9 、 D10 、 C 11 、 A12、 B 13 、 D 14 、 C15、 D16 、 A 17 、 C18 、 C19、 D20 、 A21 、 A22、得 2e-(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O失 2 e-Cl2 既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2 是氧化产物、 CaCl2 是还原产物。失 2e-2 e-(2) 2AgBr=

12、2Ag+Br2(3) Cu + Cl2 =CuCl2得 e-AgBr 既是氧化剂又是还原剂，Br2 是氧化产物、Ag 是还原产物。Cl2 是氧化剂、 Cu 是还原剂， CuCl2 既是氧化产物又是还原产物。10 e-(4) 16HCl +2KMnO4=5Cl2 +2MnCl2+2KCl+8H2OKMnO4是氧化剂、 HCl 是还原剂， Cl2 是氧化产物、 MnCl2 是还原产物。2e-(5)H2S+H2SO4(浓 )=S+SO2 +2H2OH2SO4(浓 ) 是氧化剂、 H2S是还原剂， S 是氧化产物、SO2是还原产物。23、 HBr0.5 Fe6e-24、 2、 4、2、 2、 1、 2 H2O0.2 2.125、 PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 0.826、 Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3=Na2SO4 +O2高27、 AgN