2020-2021届高三化学第三次模拟考试试卷

1、 精品 最新 文档 2020届高三第三次模考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59一、选择题： 7在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（ ）A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质8.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中

2、不正确的是（ ）A.100 g 46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为 5NAB.将 CO2 通过 Na2O2 使其质量增加 a g 时，反应转移的电子数为 NAC.用惰性电极电解 100 mL 0.1 molL1 的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为 0.04NAD.常温下，含 0.5 mol NH4NO3 与 x mol NH3H2O 的中性溶液中，含有 NH4+的数目为 0.5NA9.下列说法正确的是（ ）A.1mol萘（）含有5mol碳碳双键 B.CH3CH=CHCH3分子中的所有原子处于同一平面C.立方烷（）的六氨基（NH2）取代

3、物有3种D.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、己烷10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下，0.1 molL-1 W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是( )A.简单离子半径:WYZX B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物C.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡D.元素的最高正化合价:WXZY11.某小组为探究K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾晶体）的热分解产物，按如图所示装置进

4、行实验。下列有关叙述错误的是（ ）A.通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置B.实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和COC.为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气D.样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有Fe3+12.我国某科研团队设计了一种新型能量存储转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是( )A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移

5、动B.制氢时，X电极反应式为C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低D.供电时，装置中的总反应为13.控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ）选项ABCD装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体。试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2Ksp：AgCl AgBr AgI非金属性：CSi二、非选择题： 必考题26(14分) 三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图1所示。已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和S

6、iO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。请回答下列问题：（1）“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是 、 （写出2种）。（2）“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是 。（3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式 。（4）温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图2、图3所示：“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为 。图2中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是 。（5）CoC2O42H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是 。（6）一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去

7、，若所得滤液B中c（Mg2+）1.0105 molL1，则滤液B中c（Ca2+）为 。已知该温度下Ksp（CaF2）3.41011，Ksp（MgF2）7.1101127.（14分） 1，2二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为 3氯丙烯（CH2CHCH2Cl），反应原理为：. CH2CHCH3（g）+Cl2（g） CH2ClCHClCH3（g）H1134 kJ/mol1. CH2CHCH3（g）+Cl2（g） CH2CHCH2Cl（g）+HCl（g）H2102 kJ/mol1请回答下列问题：（1）已知CH2CHCH2C1（g）+HCl（

8、g） CH2C1CHClCH3（g）的活化能 Ea（正）为 132 kJ/mol1，则该反应的活化能 Ea（逆）为 kJ/mol1。（2）一定温度下，密闭容器中发生反应和反应，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率_（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_。（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的 CH2CHCH3（g）和 Cl2（g），在催化剂作用下发生反应、，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v，则前 12

9、0 min 内平均反应速率v（CH2ClCHClCH3） kPamin1 （保留小数点后 2 位）。该温度下，若平衡时 HCl 的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率 ；反应的平衡常数Kp kPa1（Kp 为以分压表示的平衡常数，保留小数点后 2 位 ）。（4）某研究小组向密闭容器中充入一定量的 CH2CHCH3（g）和 Cl2（g），分别在 A、B 两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得 CH2ClCHClCH3（g）的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 （填代号）a使用催化剂 A 的最佳温度约为 250b相同条件下，改变压强会影响 CH2ClCHClCH3（g）的产率cP点是对应

10、温度下 CH2ClCHClCH3（g）的平衡产率d提高 CH2ClCHClCH3(g)反应选择性的关键因素就是控制温度28. (15分)乳酸亚铁晶体（CH3CH(OH)COO2Fe3H2O ，相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得。I.碳酸亚铁的制备（装置如图所示）（1）仪器A的名称是 ；实验操作如下：打开k1、k2，加入适量稀硫酸，关闭k1，使反应进行一段时间，其目的是 。（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是 ，其反应的离子方程式为 。（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方

11、法是 。.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应，经过滤，在隔绝空气的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。（4）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是 。乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100 molL1硫代硫酸钠

12、溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液 ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_ %保留1位小数 。 选考题： 35. 化学选修3：物质结构与性质（15分）2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF3IA洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子排布式为 。（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的 区。（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+其中N、

13、O、S的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为 。（4）铁元素能与CO形成Fe（ CO）5羰基铁Fe（CO）5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe（ CO）5分子中含 mol 键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为 。（5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的 空隙和 空隙（填几何空间构型）；若C60分子的坐标参数分别为A（0，0，0），B（，0，），C（1，1，1）等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为 。（6

14、）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为 ，晶胞参数为428 pm，则晶体密度为 g/cm3（NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式）。36. 化学选修5：有机化学基础（15分）一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOORROH RCOO R+ ROHPC塑料结构简式为：（1）C中的官能团名称是_，检验C中所含官能团的必要试剂有_。（2）D的系统命名为_。（3）反应II的反应类型为_。（4）反应IV的化

15、学方程式为_。（5）1molPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗_molNaOH。（6）反应I生成E时会生成副产物F(C9H12O2)，其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为_；写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_（任写一种）分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1化学答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。）题号78910111213答案CBCCBDA二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，共58分）（一）必考题 (共43分)26、（共14分，除标注问题外

16、，每空两分）（1）升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸浓度（答案合理均给分）（两空，每空1分）（2）将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+（3）ClO3+6Fe2+6H+Cl+6Fe3+3H2O（4）温度：6575、pH：0.51.5pH升高后溶液中c（H+）浓度下降，使得溶解CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3的能力下降（5）4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O（6）4.8106mol/L27、（每空两分，共计14分）（1）164（2）增大 增大压强，反应ii的平衡不移动，反应i的平衡正向移动。所以CH2C1CHC1CH3的产率增大（3）0.09 74% 0.21（4）cd28、（15分，除标注问题外，每空两分）（1）分液漏斗（1分）生成溶液，且用产生的排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化（2）关闭 （3）取最后一次水洗液于试管中，