精选课件 2020年高考化学一轮复习第4章第3节硫及其重要化合物课件

1、章非金属及其化合物章非金属及其化合物 第 3 节 硫及其重要化合物 考纲要求考纲要求 1了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌 握其主要性质及其应用。 2了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3以上各部分知识的综合应用。 考点一考点一 硫及其氧化物的性质和应用硫及其氧化物的性质和应用 1硫单质 (1)硫元素存在形态。 游离态：硫单质俗称_， 主要存在于火山喷口附 近或地壳的岩层里。 化合态：主要以_和_的形式存在，有 关化学式如下： 硫黄 硫化物 硫酸盐 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 _ _ _ _ FeS2 CuFeS 2 CaSO 42H2O Na2SO410H2O (2)物理性质

2、。 色态 溶解性 黄色晶体 _溶于水，_溶于酒精，_溶于 CS2 不 微 易 (3)化学性质。 H2S 2 氧化性 S 0 还原性 S 4 O2 与金属 反应 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Cu：_ Fe：_ 表现_性 与非金 属反应? ? ? ?O 2：_，表现_性 H2：_，表现_性 2Cu+S= Cu2S Fe+S= FeS 氧化 S+O2= 点燃 SO2 还原 S+H2= H2S 氧化氧化 与强氧化剂反应与强氧化剂反应(如浓硫酸如浓硫酸)： _ ， 表现表现_性。 与强碱反应与强碱反应(如如 NaOH) ： 3S6NaOH= 2Na2SNa2SO33H2O，既表现，既表现 氧

3、化性又表现还原性。氧化性又表现还原性。 2二氧化硫(SO2) (1)物理性质。物理性质。 SO2是是_色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污 染物之一；易溶于水，通常状况下， 1 体积水溶解约 40 体积 SO2。 S2H2SO4(浓)= 3SO22H2O 还原 无 (2)化学性质。化学性质。 按要求完成下列方程式： 酸性氧化 物的通性 ? ? ? ? ?与H2O反应：_ 与NaOH （足量）反应：_ _ SO2H2OH2SO3 2NaOH SO2= Na2SO3H2O 氧化性(如与H2S溶液反应)： SO22H2S=3S2H2O 还原性 ? ? ? ? ?O

4、 2：_ 氯水：_ 漂白性：可使_溶液等有机色质褪色，生成 不稳定的化合物。 Cl2SO22H2O=2HCl H2SO4 品红品红 3SO2与HClO 、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白 原理的比较 物质 SO 2 HClO、H2O2、 Na2O2、O3 活性炭 漂白 原理 与有色物质结合 生成无色物质 将有色物质氧化 为无色物质 吸附有色 物质 变化 类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否 可逆 可逆，加热或久 置后恢复原来颜 色 不可逆，加热或 久置后不恢复原 来颜色 漂白 对象 有色的有机物， 不能漂白指示剂 有色的有机物和 指示剂 有机色质 4.三氧化硫(SO3) SO3在标准

5、状况下为无色、针状晶体，能与水反应： _，放出大量的热，SO3是_氧化 物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 5硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：_的燃烧及_的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨 (pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤_，改进燃烧技术。 SO3H2O=H 2SO4 酸性 含硫化石燃料 金属矿物 脱硫 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途途径径 1：空空气气中中 飘飘尘尘的的催催化化 作作用用，使使 2SO2 O2 催化剂催化剂 2SO3、SO3H2O=H2SO4。 途途 径径2 ： SO2 H2OH2SO3、 2H2SO3 O2=

6、2H2SO4。 辨析拓展 1正误判断正误判断(正确的打正确的打“”“” ，错误的打，错误的打“”)。 (1)硫在空气中燃烧生成硫在空气中燃烧生成 SO2，而在纯氧中燃烧生成，而在纯氧中燃烧生成 SO3。( ) (2)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。 ( ) (3)SO2和和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色等物质的量混合后通入装有湿润的有色 布条的集气瓶中，漂白效果更好。布条的集气瓶中，漂白效果更好。 ( ) (4)用用 KOH 溶液鉴别 SO2和和 SO3(g)。( ) (5)因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸 性高锰酸钾溶液

7、、石蕊溶液褪色。 ( ) (6)SO2气体通入 BaCl 2 溶液产生白色沉淀 BaSO 3。 ( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) 2 将 SO2分别通入下列四种溶液中，回答下列问题： (1)试管 a 中的实验现象：KMnO 4溶液_，证 明 SO2具有_性。 (2)试管 b 中的实验现象：品红溶液 _，证明 SO2具有_性。 (3)试管 c 中能产生白色沉淀，该沉淀是 _。 (4)试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀是 _。 答案： (1)褪色 还原 (2)褪色 漂白 (3)BaSO 4 (4)BaSO 3 考向考向1 考查二氧化硫性质的多重性考查二氧化硫性质的多重性

8、 1关于 SO2的叙述正确的是( ) A 燃煤时加入石灰石减少 SO2排放的化学方程式为 2CaCO 32SO2O2= 2CaSO32CO2 BSO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 CSO2气体通入 NaOH 溶液一定得到 Na2SO3 DSO2通入 CuSO 4 与 NaCl 的混合溶液中产生白色 沉淀(CuCl)，体现 SO2的还原性 解析：A 项，有氧气参加反应，应生成 CaSO 4，错 误；B 项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C 项，通入 SO 2 的量不同，产物可能是 Na2SO 3，也可能是 NaHSO3，还 可能是二者的混合物，错误；D 项， 生成 CuCl 白色沉淀， 铜的化

9、合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能 是 SO 2中4 价的硫被氧化，正确。 答案：D 2下列说法正确的是( ) ASO2能使品红溶液、溴水和酸性 KMnO 4 溶液褪 色，是因为 SO2具有漂白性 BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两 种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原 性，使有色物质发生了还原反应 DSO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热， 溶液重新变为红色 解析：使溴水、酸性 KMnO 4 溶液褪色是因为 SO 2 的还原性，A 项错；当 SO 2 与 Cl2按 11 通入时，发生 反应： SO 2Cl22

10、H2O=2HCl H2SO4， 失去了漂白性， B 项错；活性炭的吸附作用使有色物质褪色， C 项错；由 于 SO 2 与品红生成的无色物质不稳定，加热时又生成了 品红，故又变为红色， D 项正确。 答案：D 考向2 考查SO2与CO2的检验 3下列溶液中能够区别 SO2和 CO 2 的是( ) 石灰水 H2S 溶液 KMnO 4溶液 氯水 品红溶液 A B C除以外 D 解析：SO2和 CO 2都属于酸性氧化物，气体少量时， 都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶 解，所以不能用石灰水来区别；SO2能将 H2S 氧化成硫单 质，质， 能看到黄色沉淀生成，能看到黄色沉淀生成，而而

11、CO2不能； SO2能被 KMnO4 溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且 SO2具有漂白性，具有漂白性， 能使品红溶液褪色，而能使品红溶液褪色，而 CO2没有这些性质。所以可用没有这些性质。所以可用 来区别来区别 SO2和和 CO2。 答案：C 4如图是检验某无色气体 A 是否含 SO2和 CO2的 装置图，按要求回答下列问题。 (1)B 中加入的试剂是_，作用是_ _ 。 (2)C 中加入的试剂是_，作用是_ _ 。 (3)D 中加入的试剂是_，作用是_ _ 。 (4)实验时，C 中应观察到的现象是 _ _ 。 解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧

12、化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO 4溶液，检 验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须 除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。 C 装置的作用是除去 SO2并检验 SO2是否除尽，所以酸 性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无 色不能证明二氧化硫已除尽。 答案：答案：(1)品红溶液 检验 SO2 (2)酸性 KMnO 4 溶液 除去 SO2并检验 SO2是否除 尽 (3)澄清石灰水 检验 CO2 (4)酸性 KMnO 4 溶液的颜色变浅 1SO2和 CO 2 的鉴别方法 (1)闻气味法：CO 2 无气味，SO2有刺激性气味。 (2)品红溶液法：能使品红

13、溶液褪色的是SO2，不能 使品红溶液褪色的是 CO 2。 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶 液或溴水褪色的是 SO 2，不能使它们褪色的是 CO2。 2检验 SO2和 CO 2 同时存在的一般流程 SO2和 CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者 同时存在的一般流程为 流程 设计 检验SO 2? 除去SO2? 检验SO2是否除尽? 检 验CO 2 选用 试剂 品红溶液 酸性 KMnO 4 溶液 品红 溶液 澄清的 石灰水 预期 现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意：有时为简化装置，可将除去 SO2和检验 SO 2 是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO 4 溶液，

14、现象是酸性 KMnO 4 溶液颜色变浅。 考点二 硫酸及硫酸根离子的检验 1硫酸的物理性质 硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水大。 浓 H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热， 浓 H2SO4稀释的方法是_ _。 2稀 H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 _，能与指示剂、金属、碱性氧化物、 碱、盐等物质发生反应。 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌 H2SO4=2H SO2 4 3浓 H2SO4的特性 4SO 2 4 的检验 检验 SO 2 4 的正确操作方法：被检液 加足量盐酸酸化 取清液 滴加BaCl 2溶液 观察有无白色沉淀产生

15、。 先加稀盐酸的目的是防止 CO 2 3 、SO 2 3 、Ag 干扰， 再加 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，说明有 SO 2 4 ，可能 发生反应的离子方程式： CO 2 3 2H =CO 2H2O、 SO 2 3 2H =SO 2H2O、Ag Cl=AgCl、Ba2 SO 2 4 =BaSO 4。 注意：盐酸和 BaCl 2 溶液的顺序不可颠倒。 辨析拓展 1正误判断(正确的打“” ，错误的打“”)。 (1)用硫酸清洗锅炉中的水垢。 ( ) (2)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓 硫酸有脱水性和强氧化性。 ( ) (3)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强 氧化性。(

16、 ) (4)50 mL 18.4 molL 1 的浓硫酸与足量的铜反应，可 产生 SO2物质的量为 0.46 mol。( ) (5)用 BaCl 2 溶液鉴别 SO 2 4 与 SO 2 3 。( ) (6)浓硫酸有强氧化性， 所以浓硫酸不可用于干燥 H2、 CO 和 SO2。( ) (7)向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2 溶液出现白色沉 淀，说明该溶液中一定有 SO 2 4 。( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 2 硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质如下。 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用 请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀 H2SO4

17、制 H2_ 。 (2)浓硫酸作干燥剂_ 。 (3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 _。 (4)纤维素的水解_ 。 (5)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑 _ 。 答案：(1) (2) (3) (4) (5) 考向1 考查硫酸的性质及应用 1某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性 质，其中不能达到目的的是 ( ) 选项 A B C D 实验目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性 实验装置 解析：A 项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩 内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中 的水不断挥发， 最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧 杯内的液体量；B 项中滤纸片沾上浓硫酸后，

18、很快会因脱 水而变黑；C 项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热 量会使锥形瓶内压强增大， U 形管内液面出现左低右高的 现象；D 项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓 硫酸是否表现出强氧化性。 答案：D 2对下列事实的解释错误的是 ( ) A加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有CO 2 和 SO2 气体生成，说明浓硫酸具有强氧化性 B向 50 mL 18 mol L 1H 2SO4 溶液中加入足量的铜 片加热充分反应后， 被还原的 H2SO4的物质的量小于 0.45 mol，说明铜与稀硫酸不反应 C常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与 浓硫酸不反应 D反应 CuSO 4H2S=CuSH

19、2SO4 能进行，说 明 CuS 既不溶于水也不溶于稀硫酸 解析：浓硫酸能将木炭氧化成CO 2，而本身被还原 为 SO 2，故浓硫酸具有强氧化性，A 项正确；随着反应进 行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会 有剩余，B 项正确；常温下，铝在浓硫酸中其表面会被氧 化生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，C 项错误；根据复 分解反应发生的条件可知， D 项正确。 答案：C 考向2 考查SO 2 4 的检验 3 下列过程中最终的白色沉淀不一定是 BaSO 4 的是 ( ) AFe(NO3)2溶液 过量盐酸 通SO 2 BaCl 2溶液白色沉淀 BBa(NO3)2溶液 过量盐酸 Na2SO3溶液

20、白色沉淀 C无色溶液 稀HNO3 BaCl 2溶液 白色沉淀 D无色溶液 过量盐酸 无色溶液 BaCl 2溶液白色沉淀 解析：解析：A 项中 NO 3 、H 能将 SO 2 氧化成 SO 2 4 ，故能 产生 BaSO 4 白色沉淀。B 项中 H 、NO 3 能将 SO 2 3 氧化 成 SO 2 4 ， 能产生 BaSO 4 白色沉淀。D 项中加盐酸无现象， 可排除 Ag 的存在，再加入 BaCl 2 溶液，产生不溶于盐酸 的白色沉淀，故 D 项中产生的是 BaSO 4 白色沉淀，C 项 中不能排除 AgCl 沉淀的可能。 答案：C 4有一瓶 Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学 进行如

21、下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO 3)2 溶液，产生 白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不 溶解。对此实验的下列叙述正确的是 ( ) A实验证实 Na2SO3已部分氧化 B 实验中加入 Ba(NO 3)2溶液后的沉淀一定是 BaSO4 C 实验中加入足量硝酸后的沉淀是 BaSO 4和 BaSO3 的混合物 D此次实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化 解析： Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入 Ba(NO 3)2 溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能 有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸 钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。 答案：D 考点三 硫及其化合物

22、的转化关系及综合应用 1理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的，例如： 写出、反应的化学方程式： _ ； _ ； _ 。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相 邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示： H2SO32NaOH=Na 2SO32H2O Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2 SO2Na2SO3H2O=2NaHSO 3 如：H2SO 2（不足） H2、 S O2 H2S SO2 O2 SO3 写出、反应的化学方程式： _； _；

23、 _。 2SO2O2 催化剂 2SO3 SH2= H2S SO22H2S=3S2H2O 注意：(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还 原反应，如 S 和 H2S、S 和 SO 2、SO2 和浓硫酸之间不发 生氧化还原反应。 (2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一 般 生 成 中 间 价 态 ， 如2Na2S Na2SO3 3H2SO4=3Na2SO43S3H2O。 辨析拓展 根据所学的元素化合物知识，反思归纳并列举几例 符合 A O2 B O2 C H2O D 转化关系的物质。 答 案 ： (1) 硫 元 素 ： S( 或 H2S) O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4

24、； (2)氮元素： N2(或 NH3) O2 NO O2 NO2 H2O HNO3； (3)钠元素： Na O2 Na2O O2 Na2O2 H2O NaOH； (4)碳元素：C O2 CO O2 CO 2 H2O H2CO 3。 考向考向1 考查硫及其化合物的转化关系考查硫及其化合物的转化关系 1硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液 乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里 加入加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、 丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是 ( ) ASO3 H2SO4 H2SO3 H2S S BSO2 H2SO3 H2SO4 SO2

25、SO3 CSO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 DSO2 H2SO3 H2SO4 H2S S 解析：硫黄在空气中燃烧生成 SO2(甲)，SO2溶于水 得溶液 H2SO 3(乙)，向乙溶液中滴加溴水生成 H2SO4和 HBr，在丙里加入 Na2S 生成气体 H2S(丁)，把 H2S 通入 H2SO3得到沉淀 S(戊)。 答案：D 2在下列物质转化中， A 是一种正盐，D 的相对分 子质量比 C 的相对分子质量大 16，E 是酸，当 X 无论是 强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： A X B Y C Y D Z E 当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素； 当 X

26、 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。 请回答： (1)A 是_，Y 是_，Z 是_。 (2)当 X 是强酸时，E 是_，写出 B 生成 C 的 化学方程式：_ 。 (3)当 X 是强碱时，E 是_，写出 B 生成 C 的 化学方程式：_ 。 解析：因 D 的相对分子质量比 C 大 16，则 Y 为 O2， 进而推知 C、D 为氧化物，B O2 C O2 D 为连续氧化 的过程。因 E 为酸，故 C、D 均为非金属氧化物，Z 为 H2O。当 X 为强碱时，该连续氧化关系为 NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO 3，进而推知 A 为铵盐；当 X 为 强 酸 时 ， 该

27、连 续 氧 化 关 系 为 H2S O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4，进而推知 A 为硫化物。综上所述 A 为 (NH4)2S。 答案：(1)(NH 4)2S O2 H2O (2)H2SO4 2H2S3O2= 点燃 2SO22H2O (3)HNO 3 4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O 考向2 硫及其化合物性质实验探究 3(2019镇江调研 )已知 2FeSO4= 高温 Fe2O3SO2 SO3。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述 正确的是( ) A用装置甲高温分解 FeSO 4，点燃酒精喷灯前应先 向装置内通一段时间 N2 B用装置乙可检验分解产生的 SO2，现象是石

28、蕊试 液先变红后褪色 C用装置丙可检验分解产生的 SO3，现象是产生白 色沉淀 D用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 解析：A 项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段 时间 N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰， 正确；B 项，装置乙不能检验分解产生的 SO 2，产物中有 SO3对 SO2的检验造成干扰， 并且 SO2只能使石蕊试液变 红，红，错误；错误；C 项，项，SO3极易溶于水，极易溶于水，当混合气体经过乙时， SO2会被吸收，所以要想检验会被吸收，所以要想检验 SO3，应该把乙和丙的位置，应该把乙和丙的位置 互换，互换，错误；D 项，项，装置丁中应该用饱和的 Na2SO3溶液， D

29、 错误；答案选错误；答案选 A。 答案：答案：A 4实验室为探究铁与浓硫酸 (足量)的反应，并验证 SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误 的是( ) A装置 B 中酸性 KMnO 4 溶液逐渐褪色，体现了二 氧化硫的还原性 B实验结束后可向装置 A 的溶液中滴加 KSCN 溶 液检验是否有 Fe 2 C装置 D 中品红溶液褪色可以验证 SO2的漂白性 D实验时将导管 a 插入浓硫酸中，可防止装置 B 中 的溶液倒吸 解析：该实验想探究铁与浓硫酸在加热条件下的反 应，并验证 SO 2 的性质，A 装置即为铁与浓硫酸的反应 装置，产生 SO2；B、C、D 装置分别是验证 SO2的性

30、质， E 装置为尾气处理装置。 A 项，装置 B 中酸性 KMnO 4 溶液逐渐褪色，说明 SO2被氧化，即体现了二氧化硫的 还原性，正确；B 项，KSCN 溶液是用来检验是否有 Fe 3， 错误；错误；C 项，项，品红溶液就是用来检验物质的漂白性，品红溶液就是用来检验物质的漂白性， 故装故装 置置 D 中品红溶液褪色可以验证中品红溶液褪色可以验证 SO2的漂白性，正确；的漂白性，正确；D 项，实验时将导管项，实验时将导管 a 插入浓硫酸中，可以使插入浓硫酸中，可以使 A 中试管内中试管内 压强与外界压强相等，即可防止装置压强与外界压强相等，即可防止装置 B 中的溶液倒吸，中的溶液倒吸， 故故

31、 D 正确；故选正确；故选 B。 答案：答案：B 1(2017海南卷海南卷)分别将足量下列气体通入稀Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 ( ) ACO BSO2 CHCl DCO 2 解析：A 项，CO 不与 Na2S 发生反应，因此没有沉 淀产生，错误；B 项，SO2具有弱氧化性，与 Na2S 发生 氧化还原反应，即： SO22S2 4H=3S2H 2O， 正确；C 项，利用强酸制弱酸，即发生：2H S2=H 2S ，没有沉淀产生，错误； D 项，不产生沉淀，错误。 答案：B 2(2015海南卷海南卷)0.1 mol 下列气体分别与1 L 0.1 molL 1 的 NaOH 溶液反应，形

32、成的溶液 pH 最小的是 ( ) ANO2 BSO2 CSO3 DCO 2 解析：A 项，NO2和 NaOH 溶液发生反应：2NO2 2NaOH=NaNO 3NaNO2H2O，二者恰好反应得到 NaNO 3和NaNO2的混合溶液， 该溶液中含有强碱弱酸盐， 水溶液显碱性；B 项，SO2和 NaOH 溶液发生反应：SO2 NaOH=NaHSO 3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HSO 3 的电离大于水解作用，所以溶液显酸性；的电离大于水解作用，所以溶液显酸性； C 项，项，SO3和和 NaOH 溶液发生反应：SO3NaOH=NaHSO4，该盐是，该盐是 强酸强碱的酸式盐，强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性

33、，溶液显酸性，相当于一元强酸，酸性 比比 NaHSO3强；D 项，CO 2 和和 NaOH 溶液发生反应：CO 2 NaOH=NaHCO 3， ， 该物质是强碱弱酸盐，由于 HCO 3 的电离小于水解作用，所以溶液显碱性。故溶液的酸性最 强的是 NaHSO4，溶液的酸性越强，其，溶液的酸性越强，其 pH 越小。 答案：C 3(2017北京卷北京卷)根据 SO2通入不同溶液中的实验现 象，所得结论不正确的是 ( ) 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl 2的 FeCl 3溶液 产生白 色沉淀 SO2有还原性 B H 2S溶液 产生黄 色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO 4溶液 紫

34、色溶 液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶 状沉淀 酸性：H 2SO3 H2SiO3 解析：A 项，产生的白色沉淀为 BaSO 4，SO2中硫元 素的化合价从4 升高到6，被 Fe 3氧化，体现了 SO 2 的还原性，正确；B 项，黄色沉淀为硫单质，SO 2 中硫元 素的化合价从4 降低为 0，被H2S 还原，体现了 SO2的 氧化性，正确；C 项，紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸 钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无 色的 Mn 2，体现了 SO 2的还原性而不是漂白性，错误； D 项， 胶状沉淀为硅酸，发生的反应为 SO2H2OSiO 2 3 =H2SiO3SO 2 3 ，原理为强酸制弱酸，因此H2SO3 的酸性强于 H2SiO3，正确。 答案：C 4(2017江苏卷)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集 并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 ( ) A制取 SO2 B验证漂白性 C收集 SO2 D尾气处理 解析： 实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备 二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收 集， 具有漂白性， 可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物， 可与碱反应，以此解答该题。 A 项，稀硫酸和铜不反应， 应用浓硫酸和铜反应