2020-2021学年人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题（含答案）

1、化学反应与能量测试题 一、单选题 1在一定温度下，可逆反应a(气)3b(气)2c（气）达到平衡的标志是（ ） ac的生成速率与b的生成速率相等 ba、b、c的浓度不再发生变化 ca、b、c的分子数之比为132 d单位时间内消耗nmola，同时消耗3nmolb 2化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法正确的是 a甲标准状况下每消耗48l h2，理论上转移电子的电量为8515c(一个电子电量6119c) b乙负极的电极反应式为zn 2e=zn2+ c丙mno2在石墨电极上失电子生成mno(oh) d丁铅蓄电池比能量高，成本低，且符合“绿色化学”思想 3对于反应2so2 + o22s

2、o3 ，如果2min内so2的浓度由6mol/l下降为2 mol/l，则用o2浓度变化来表示的化学反应速率为（ ）。a.5mol/(lmin)b2 mol/(lmin) c1 mol/(lmin) d3 mol/(lmin) 4下列各装置中，能构成原电池的是 a bc d 5用锌与稀硫酸反应制时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是 a加入少量溶液 b加入少量溶液 c加入少量固体 d改用的浓硫酸 6一定温度下，在体积为1l的密闭容器中，2molo2和2molso2混合气体发生如下反应2so2(g)+ o2(g)2so3(g)，半分钟后，体系中o2的物质的量变为4mol，则此反应的平均速

3、率为 av(o2)=.2mol/(ls) bv(so2)=.2mol/(ls) cv(o2)=.2 mol/(ls) dv(so3)=.4mol/(ls) 7氢氧燃料电池是一种化学电源,如图所示的氢氧燃料电池以石墨为电极,两极分别通入氢气和氧气,koh溶液为电解质溶液,下列说法不正确的是( ) a在电池反应中每转移2mol电子,正极消耗o2的体积为12l bb极的电极反应式为o2+2h2o+4e-=4oh- c工作一段时间后,电解质溶液碱性减弱 d该装置将化学能转化为电能 8将两种气体单质a2、b2(浓度均为1 moll1)在密闭容器中反应生成气体c，平衡时测得各物质的浓度c(a2).86 m

4、oll1，c(b2).58 moll1，c(c).28 moll1，则c的分子式为() aab2 ba2b3 ca2b dab3 9一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。下列有关说法正确的是 a检测时，电解质溶液中的向负极移动 b若有电子转移，则在标准状况下消耗氧气 c电池总反应的化学方程式为 d正极上发生的反应为 1根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2no(g)2h2(g)=n2(g)2h2o(g)的h为( ) a(abcd)kjmol1 b(cadb)kjmol1 c(cdab)kjmol1 d(cdab)kjmol1 11已知反应，其他条件相同，在2和a时，的浓

5、度随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） a其他条件不变，增加压强或的物质的量时反应速率都增大 ba、8min时，的浓度一定为 c由图可知，a大于2 da时，1min内的平均反应速率为 12通过资源化利用的方式将co2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( ) aco2经催化分解为c、co、o2的反应为放热反应 b除去na2co3固体中少量nahco3可用热分解的方法 c过氧化尿素和so2都能使品红溶液褪色，其原理相同 d由co2和h2合成甲醇，原子利用率达1% 13在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各

6、种叙述正确的是（ ） a碳棒上有气体放出，溶液ph变小 ba是正极，b是负极 c溶液中阳离子移向a极 da极上发生了氧化反应 14最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） a“全氢电池”工作时，将化学能转化为电能 b电池的总反应是2h2o2=2h2o c负极的电极反应是h2-2e-2oh-=2h2o d电解质溶液中na向右移动，clo4-向左移动 15化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是() a用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2cl2e=cl2 b熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的正极电极反应为o24e=2o2-

7、c由mg、al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为mg2e=mg2+ d钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化fe3e=fe3 二、填空题 16在某温度下，将和各.1mol的气态混合物充入1l的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5s时测定=.8mol/l并保护不变。(1)反应在达到平衡过程中，的平均消耗速率为_mol/ls；(2)反应的平衡常数的表达式是=_；(3)此温度下，平衡常数值为_；(4)若在此温度下，在1l的密闭器充入.2molhi气体，达到平衡时，hi的转化率为_。17(1)反应fe(s)co2(g)feo(s)co(g)h1，平衡常数为k1；反应fe(s)h2o(g) f

8、eo(s)h2(g)h2，平衡常数为k2；在不同温度时k1k2的值如下表7 9 k1 47 15 k2 38 67 反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h的平衡常数为k，则h_(用h1和h2表示)，k_(用k1和k2表示)，且由上述计算可知，反应co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。能判断co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)达到化学平衡状态的依据是_(填字母)。a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变 cv正(h2)v逆(h2o) dc(co)c(co2) (2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的co2气体，发

9、生反应fe(s)co2(g) feo(s)co(g)h，co2的浓度与时间的关系如图所示。用co表示的化学反应速率为_，该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，co2的起始浓度为 moll1，则平衡时co2的浓度为_moll1。下列措施中能使平衡时增大的是_(填字母)。a升高温度 b增大压强 c充入一定量的co2 d再加入一定量铁粉 18(1)在2l的密闭容器中放入4mol n2o5，发生如下反应2n2o5(g)4no2(g)+o2(g)。反应至5min时，测得n2o5转化了2%，则v(no2)为_；5min时，n2o5在混合气体中的体积分数是_。(2)某温度时，在一个2l的密闭容器中，x、y

10、、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空该反应的化学方程式为_。若x、y、z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_。若x、y、z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_(填“增大”“减小”或“相等”)。19、反应a(g)+b(g)c(g) +d(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响_，原因是_(4)在反应体系中加入催化剂，反应速

11、率增大，e1和e2的变化是e1_，e2_(填“增大”“减小、”“不变”)。三、实验题 2给你提供纯锌、纯铜片和5 ml .4 moll1的h2so4溶液、导线、1 ml量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。（1）如图所示，装置气密性良好，且1 ml量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_。（2）a电极材料为_，其电极反应式为_。b电极材料为_，其电极反应式为_。（3） 当量筒中收集672 ml气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_。21某小组利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别

12、量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案编号 h2c2o4溶液 酸性kmno4溶液 温度/ 浓度（mol/l） 体积/ml 浓度（mol/l） 体积/ml .1 .1 25 .2 .1 25 .2 .1 5 （1）已知反应后h2c2o4转化为co2逸出，为了观察到紫色褪去，h2c2o4与kmno4初始的物质的量需要满足的关系为n(h2c2o4)n(kmno4) _。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_ （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 _. （3）实验测得kmno4溶液的褪色时

13、间为4s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(kmno4)=_。四、计算题 22将3 mol a和5 mol b混合于2l的密闭容器中，发生反应的化学方程式为3a(气) + b(气)xc(气) + 2d(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知d的平均反应速度为 .1 mol/(lmin), 试计算(1)x=_a 的平均反应速率_ (2) 平衡时c的浓度_ (3) 平衡时b的转化率_ (4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值_ 23由铜片、铁片和5ml稀硫酸组成的原电池中，当通过导线的电子为.3mol时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完列式计算（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；（2）铜片上放出多少l（标准状况）气体；（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少。参考答案 1b 2a 3c 4b 5c 6a 7a 8d 9c 1a 11d 12b 13d 14b 15a 16 .25 8% 17h1h2 吸热 bc .1moll1min-1 a 18.16 mo