高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题四元素周期律和周期表复习题20171215315

1、选择题满分策略第一篇专题四 元素周期律和周期表复习题1(2017 天津理综，5) 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H O NH SiH423B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl C SiD用中文“”( o) 命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期0 族答案C解析A 项，因 O、N、 Si 元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2O NH3SiH ，正确； B 项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如HO、NH、 SiH 、 H S 等，也可形42342成离子化合物如NaH等，正确；

2、C 项， HCl 不是最高价含氧酸，不能证明元素的非金属性：Cl C，错误； D项，根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律，可推出第118 号元素在周期表中位于第七周期0 族，正确。2(2017 全国卷， 9)a 、 b、 c、 d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是 ()A原子半径：dcbaB 4 种元素中 b 的金属性最强C c 的氧化物的水化物是强碱D d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强答案B解析a、b、 c、 d 分别为 O、Na 或 Mg、 Al 、 S。A 项，

3、原子半径b cd a，错误； B 正确；C 项， c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D 项， S 的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。3(2017 全国卷， 12) 短周期元素W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZ1A. 氢化物沸点： W ZB氧化物对应水化物的酸性：Y WC化合物熔点：Y2X3 YZ3D简单离子的半径：YX答案D解析根据短周期元素W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置可知四种元素位于第二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21，可设 Y 的最外层电子数为x，

4、则有 x ( x2) ( x 3) ( x 4) 21， x 3，所以 W、 X、 Y、Z 依次为 N、O、 Al 、 Cl 。 A 项， NH3分子之间存在氢键，故沸点：NHHCl，错误； B 项， Y 的氧化物对应水化物为Al(OH) ，W的氧化物33对应水化物若为 HNO，则 HNO酸性强于Al(OH) ，错误； C 项， AlO 为离子晶体，而AlCl333323为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体，错误； D 项， O2与 Al 3 的电子层结构相同，但 O2 的核电荷数少，故其半径较大，正确。4(2017 全国卷， 12) 短周期主族元素W

5、、X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W的简单氢化物可用于制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A X 的简单氢化物的热稳定性比W的强B Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D Z 与 X 属于同一主族，与Y 属于同一周期答案C解析W为氮元素， Y 为钠元素， X、 Y、 Z 形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是 Na2S2O3与盐酸反应生成S和 SO2：N

6、a2S2O3 2HCl=2NaClS SO2 H2 O，X 为氧元素， Z 为硫元素。 A 项，O的非金属性强于N 的，稳定性： H2ONH3，正确； B 项， O2、 Na 均具有 Ne 的电子层结构， B 正确； C项， Na2S 溶液因 S2水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误； D 项， S 和 O同属于第A 族， S 与 Na 同属于第三周期，正确。角度一微粒结构与化学键1一个信息丰富的粒子( 原子或离子 ) 符号22微粒间的“四个”数量关系(1) 质子数核电荷数核外电子数原子序数；(2) 质量数质子数中子数；(3) 质子数阳离子的核外电子数阳离子所带正电荷数；(4) 质子数阴离子的

7、核外电子数阴离子所带负电荷数。3化学键与物质类别的关系4表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示(1) 两种模型球棍模型：比例模型：元素符号：Al 、 S322离子符号：Al、 S 、 SO4(2) 四种符号同位素符号： 126C、 136C+3-2化合价符号：Al 、 S3化学式： Na2O2、 NH4Cl 、 SiO2分子式： C2H4、 NH3电子式：、3 六种图示结构式：、结构简式：CH3CH2OH原子结构示意图：例 1在二氯化铂的HCl 溶液中通入乙烯气体，再加入KCl 可得 KPt(C2H)Cl HO(蔡氏432盐 ) ，下列相关表示正确的是()195A中子数为117、质子

8、数为78 的铂原子： 117PtB氯离子的结构示意图：C乙烯的结构简式：CH2CH2D KCl 的电子式： 解题思路 “三步法”判断化学用语的正误解析A 项，应表示为195； C 项，有机物官能团不能省略。78 Pt ； B 项，应表示为答案D例 2化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，下列关于化学反应2Na2O2 2CO=2NaCO3 O2 的叙述正确的是()A反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成4C反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂和离子键和非极性共价键的形成D反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及

9、离子键、 极性和非极性共价键的形成 解题思路 分析反应物和生成物中存在的化学键类型逐项对比确定答案。解析Na2O2 中存在离子键和非极性共价键，CO2中存在极性共价键，Na2CO3 中存在离子键和极性共价键， O2 中存在非极性共价键，D 项符合题意。答案D1下列叙述错误的是()A 13C 和 14C属于同一种元素，它们互为同位素B 1H 和 2H是不同的核素，它们的质子数相等C1414C 和N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等答案D解析13 C和 14C 属于碳元素的两种不同原子，二者中子数不同，互为同位素；1H 和 2H是不同的核素，它们的质子数

10、相等，均为1； 14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数分别是8、 7；6Li和 7Li的电子数相等，均为3，但中子数不同，分别为3、 4。2下列各项表达中正确的是()A Na2O2 的电子式为B106 g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为 112 L( 标准状况 )C在氮原子中，质子数为7 而中子数不一定为7D Cl 的结构示意图为答案C解析Na2O2 是离子化合物，其电子式应标出阴、阳离子，A 错误；只有当乙醇与丙醇按照物质的量比 11混合时， 106 g 混合物燃烧才生成标准状况下CO气体 112 L ， B 错误； Cl核2外有 18 个电子，即最外层电子数应为8，D 错

11、误。3下列说法正确的是 ()A分子中既含极性键，又含非极性键B只含 H、 N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物5C非金属元素组成的化合物只含共价键D钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物答案B解析A 项，没有同种元素之间的共价键，因而不含非极性键；B 项， NH4NO3为离子化合物，HNO3为共价化合物，正确；D 项， Na2O2 中存在共价键。4下列叙述中正确的是()A O3 和 NO2都是共价化合物B有化学键断裂的变化属于化学变化C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D在反应 O3 2KI H2O=2KOHI 2 O2 中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂

12、答案D解析O3 为单质， A 项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化氢溶于水，B 项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C 项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧分子作为一个整体，化合价发生了变化，D 项正确。 新题预测 5对下列化学用语的理解和描述均正确的是()A电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C原子结构示意图可以表示1214C，也可以表示CD结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离

13、平衡答案C解析电子式只能表示羟基，氢氧根的电子式为，A 错误； CO2是直线形结构， B 错误； 12C 和 14C 只是中子数不同，核外电子排布相同，C 正确；结构示意图为的阴离子，例如硫离子能破坏水的电离平衡，D 错误。6氮化碳结构如图所示，其中 - 氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()6A氮化碳属于无机非金属材料B氮化碳中碳显4 价，氮显 3 价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连答案B解析氮的非属性比碳强，氮应为3 价，碳为 4 价。7四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是()A

14、 x2B y 3C z4D图 (d) 的化学式为BO2答案C解析A 项，B 是 3 价、O是 2 价、H 是 1 价，原子团“B3O6”带的负电荷数x2633 3，故 A 错误； B 项，原子团“H 4B4O9”带的负电荷数y293414 2，故 B 错误；C 项，原子团“B 2O5”带的负电荷数z2523 4，故 C 正确； D 项，图 (d) 中最小重复结构单元为“ BO ”，所带负电荷为2213 1，化学式为 (BO )n，故 D 错误。或 BO22 n2角度二元素周期表和周期律的应用1元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期序数元素的种数(1)周期序数原子核外电子层数周第一

15、周期2(2)对同主族元素8若为第 A、A 族，则这些主族某一元素的短周期第二周期期第三周期8原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为长周期第四周期18上一周期的元素种数；7第五周期18若为第 A、 A、 A、 A、A 族，则这些第六周期32主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原第七周期32子序数的差值为该周期的元素种数2. 元素金属性和非金属性强弱的比较方法(1) 元素金属性、非金属性强弱的本质原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素金属性和非金属的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度。(2) 判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据：置换反应：强的置换弱的，适合

16、金属也适合非金属。与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。3微粒半径大小比较的规律“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。4巧记 10 电子微粒和18 电子微粒的方法(1)10 电子微粒：(2)18 电子微粒：例 1(2016 全国卷，12) 四种短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W、X的简

17、单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZB W与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性8C气态氢化物的热稳定性：WZ解析四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 为 Na 元素； Z 与 X(Na) 形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z 为 Cl 元素；因 W与 X 的简单离子电子层结构相同，且W与 Y 同族，则W可能为 N(或 O)元素、 Y 可能为 P(或S) 元素。 A 项， Na与 N3( 或 O2 ) 电子层

18、结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：32) Cl2Na N( 或 O。 B 项， W与 X 形成的化合物 Na O、Na O( 或 Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液 ( 或 NaOH和 NH的混合溶液 ) ，呈碱性。 C 项，元223素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W Y。D 项，最高价氧化物对应的水化物中 HClO 是最强的无机酸。4答案B例 2(2016 全国卷，9)a 、 b、 c、d 为短周期元素， a 的原子中只有 1 个电子， b2 和 c离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是()A a 与

19、其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1B b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C c 的原子半径是这些元素中最大的D d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性解析 由“a 的原子中只有 1 个电子”知， a 为氢元素；由“ b、 c 为短周期元素且b2和 c的电子层结构相同”知， b 为氧元素、 c 为钠元素；又由“d 为短周期元素且 d 与 b 同族”知d 为硫元素。 A 项，氢与氧、硫形成的化合物H O、 H O、 HS 中氢的化合价均为1，氢与钠2222形成的化合物NaH中氢的化合价为1 价，错误； B 项，氧与氢可形成H2O、 H2O2，氧与钠可形成 Na2O、 Na2O2

20、，氧与硫可形成SO、SO，正确； C 项，根据同主族、同周期原子半径递变23规律知， H、O、Na、S 的原子半径大小为Na S OH，正确； D 项，硫和氢形成的化合物 H S2的溶液，由于HS的电离 HSH HS ，使溶液呈弱酸性，正确。22答案A1原子序数依次增大的元素a、b、 c、 d，它们的最外层电子数分别为1、 6、7、 1。 a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有8 个电子， c和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为c b aB a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、 b、c 各自最

21、高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B9解析根据题意可推知，a 为 H，b 为 S，c 为 Cl ，d 为 K。非金属性： Cl S H， A 正确； H和 K 形成离子化合物 KH， B 错误； K 和 H、 S、 Cl 能分别形成离子化合物：KH、K2S、 KCl ，C正确； H、S、Cl 各自的最高化合价分别为1、 6、 7，最低化合价分别为1、 2、 1，故元素 a、 b、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、 4、6， D 正确。2 W、X、 Y、 Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、 5、 8、8，它们的最外层电子数之和为1

22、8。下列说法正确的是 ()A单质的沸点： W XB阴离子的还原性： WZC氧化物的水化物的酸性： Y ZD X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中答案B解析由题干中信息可推知元素W、X、Y、Z 分别为 H、N、P、Cl 。结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高，即单质沸点：H2 N2， A 错误；元素非金属性越强，其相应阴离子的还原性越弱，故阴离子还原性：H Cl ，B 正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此无法比较P、 Cl 的氧化物的水化物的酸性强弱，只能比较二者的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，C 错误； (NH4) 3PO是离子化合物，可见P、N可存

23、在4于同一离子化合物中， D错误。3 X、Y、 Z 均为短周期元素，X、 Y 处于同一周期， X、 Z 的最低价离子分别为X2和 Z， Y和 Z 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子的最外层电子数：X YZB单质沸点：X Y ZC离子半径：X2 Y ZD原子序数：X Y Z答案D解析由于 Y与 Z 的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y 是 Na， Z 是 F，X是 S。原子的最外层电子数F SNa， A 错误；常温下氟气是气体，钠、硫为固体，氟气的沸点最低，硫是分子晶体，钠是金属晶体，单质沸点NaSF ，B 错；离子半径2，S F Na2C 错；原子序数 S Na F，

24、 D 正确。4短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， 其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()23A W、 XB X、 YC Y3、 Z2D X、 Z2答案C解析根据题中的选项可知W、 X、 Y、 Z 形成的简单离子分别为232，又知 W、W、 X、 Y、 ZX、 Y、Z 均为短周期元素，且原子序数依次增大，可推出W为 O、 X 为 Na、 Y 为 Al 、 Z 为 S。103为弱碱阳离子、2为弱酸阴离子，都能水解，水解破坏了水的电离平衡；2不能在水溶AlSO液中存在； Na 是强碱阳离子不水解，不能破坏水的电离平衡。 新题预测 5 X、Y、 Z、 W、 R 是 5 种短周期元素，其原

25、子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素， Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍， Z、W、R处于同一周期，R 与 Y处于同一主族， Z、 W原子的核外电子数之和与Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素 Y、 Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素Y 形成化合物X2Y2C元素 Y、 R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X2Y X2RD元素 W、 R 的最高价氧化物的水化物都是强酸答案C解析 从题目所给的条件可以得出X 是 H 元素， Y 是 O元素， Z 是 Na 元素， W是 Al 元素， R是 S 元素。所以， A 项

26、， Y、Z、 W具有相同电子层结构的离子(O2 、 Na、 Al 3) ，其半径依次减小 ( 判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小) ，错误； B 项，X 和 Y 元素能形成两种化合物，X2Y(H2O)和 X2Y2(H2O2) ，错误； C 项，元素 Y、 R 分别与元素 X形成的化合物是氢化物，因为Y(O 元素 ) 和 R(S 元素 ) 的非金属性强弱：Y R，所以对应的氢化物的稳定性： X2Y X2R，正确； D 项，元素 W的最高价氧化物的水化物是Al(OH) 3，是两性氢氧化物，而元素 R的最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，错误。6短周期元素X、 Y、

27、 Z、 W、 Q的原子序数依次增大，各元素原子的最外层电子数之和比Ca2的核外电子数少1， X 与 Q处于同一主族， Y、 Z、 W处于同一周期的相邻位置。下列叙述错误的是()A X 与 Z 组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料B Y 与 W形成的阴离子可能有22YW或 Y W324C化合物 Q2W2 与 X2W反应时， Q2W2 只作氧化剂D CaX2、 CaY2 分别与水反应可产生两种可燃性气体答案C解析Ca2的核外电子数是18，所以各原子的最外层电子数之和为17，设 Z 的最外层电子数是 x，X 的最外层电子数是y，则 x x1 x 12y 17，解得 x 5，y 1 符合题意，所以

28、X 是 H 元素， Q是 Na 元素， Y 是 C 元素， Z 是 N 元素， W是 O 元素。 H 与 N 组成的化合物N2H4可作为火箭发射的高能燃料，A 项正确； C 与 O形成的阴离子可以是2 2，B 项正确；CO3或 C2O4过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，C项错误； CaH、CaC 分别与水反应22可产生氢气、乙炔两种可燃性气体，D 项正确。11角度三元素周期表与物质转化关系融合例 (2016 全国卷，13) 短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增加。 m、 p、 r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液

29、具有漂白性，0.01 mol L 1 r 溶液的pH 为 2， s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ()A原子半径的大小 WXXYC Y 的氢化物常温常压下为液态D X 的最高价氧化物的水化物为强酸答案C解析由 n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，可知Z 元素为 Cl ， n 为 Cl ，再根据 q 的2水溶液具有漂白性，可知 1r 溶液的 pH 为 2，可判断 r 为一元强q 为 HClO，由 0.01 molL酸，则 r 为 HCl，然后根据n 和 p 的反应条件，以及s 通常是难溶于水的混合物，可知p 为烷烃， s 为烷烃的氯代物；根据题意，W

30、、 X、Y、 Z 是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、 X、 Y、Z 分别为 H、 C、 O、 Cl 。 A 项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径： H O C，错误； B 项，根据同周期元素非金属性的变化规律，可知非金属性：O C，再由 CCl4、ClO2 中化合价的正负，可知非金属性：O Cl C，错误； C 项，氧的氢化物可能为 HO 或 H O，常温常压下二者均为液态，正确；D 项，碳的最高价氧化物的水化物H CO为22223弱酸，错误。1(2017 江西南昌二中第四次考试)x 、y、z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为r (y) r (x) r (z) ，原子

31、序数之和为16。 x、 y、z 三种元素的常见单质在常温下均为气体，在适当条件下可发生如图所示变化，其中B 和 C均为 10 电子分子。下列说法不正确的是()12A x 元素位于第A 族B A 不能溶解于B 中C B 的沸点高于C 的沸点D A 和 C 不可能发生氧化还原反应答案D解析原子半径大小关系为r (y) r (x) r (z) ，B 和 C均为 10 电子分子，则 z 一定是 H 元素，y 是 N元素， x 是 O元素，满足原子序数之和为16，则 A 是 NO，C 是 NH3， B 是 H2O。x 为氧元素，氧元素位于第A族， A 项正确； A 为 NO， B 为水， NO不溶于水，

32、 B 项正确；常温下水是液体，氨气是气体，则水的沸点大于氨气的沸点，C 项正确； NO和 NH3 在一定条件下发生氧化还原反应生成氮气和水，D 项错误。2(2016 江苏清江中学检测) 如图所示， a、 b、 c 均为非金属单质，d、 e 均为含有10 个电子的共价化合物， 且分子中所含原子个数：d e，f 为离子化合物。 则下列说法错误的是()A常温下，单质a 呈气态B单质 c 具有强氧化性C稳定性： deD f 受热易分解为 d 和 e答案C解析a、 b、 c 均为非金属单质， d、 e 均为含有 10 个电子的共价化合物，则b 一定为氢气。3X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元

33、素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍， Z 是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、 B、 C、D、 E 是由其中的 2 种或 3 种元素组成的化合物， F 是由 Z 元素形成的单质。已知：A B=D F， A C=E F。常温下， 0.1 mol L 1D溶液的 pH为 13。下列说法正确的是 ()A原子半径： W Z YXB A、C 中所含的化学键类型相同C1.0 L 0.1 mol L 1E 溶液中阴离子总的物质的量为0.1 molD 1 mol A 与足量 B 完全反应共转移了 1 mol 电子答案D解析Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，

34、Z 是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为 12，可知 X、Y、Z、W分别为 H、C、O、Na。常温时 10.1 mol L D 溶液的 pH为 13，可知 D 为一元强碱NaOH，结合 F 为单质，则可知反应AB=D F 和 A C=E13 F 分别为 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2和 2Na2O22CO=2NaCO3 O2。原子半径： Na C O H， A 项错误。 A、 C 分别为Na2O2 和 CO2，所含化学键类型不同，B 项错误。 Na2CO3溶液中存2 H O在平衡： COHCO OH ，水解的存在使阴离子数目增多，故阴离子总的物质的量323大于 0.

35、1 mol， C 项错误。 Na2O2和 H2O 反应， Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，氧元素化合价由 1 价变为 2 价和 0 价，因此每反应 1 mol Na 2O2 转移 1 mol 电子， D 项正确。4短周期元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，其中Y 与 Z 为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、 q 是它们中的部分元素组成的化合物，r 是 W的单质， s 是 Z的单质。这些物质间的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是()A原子半径：Y Z WXB气态氢化物的稳定性：X WC p 能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D一定条件下， r 与 s 能发生

36、化合反应生成 p答案C解析由短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中Y 与 Z 为金属元素，而且四种元素的简单离子的电子层结构相同可推知，W、X 是第二周期非金属元素，可能为N、O、 F，且W在周期表中位于 X 左侧， Y 和 Z 是第三周期的金属元素，可能为Na、 Mg、 Al 。则根据元素周期律可推知，原子半径的大小顺序为Y Z W X， A 项正确；非金属性：X W，故 X 形成的气态氢化物稳定性强于W， B 项正确；而且可推知 p、 q 均为由金属和非金属构成的离子化合物，由 p 电解生成 r 、 s 可知， p 是由 W和 Z 形成的化合物Al 2O3，Al 2O3 既能

37、和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应， C项错误；一定条件下， Al 和 O 可生成 Al O ，D 项正确。223 新题预测 5短周期元素 W、V、X、Y、Z 的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由上述元素组成的化合物，五种化合物中均含有元素X，标准状况下，丁为液体，戊为气体，其他三种化合物为固体；常温下， 0.01molL 1 乙溶液的 pH 为 12，甲、丙中含有相同的金属元素Z。甲、乙、丙、丁、戊满足如图所示的转化关系( 反应条件略去，箭头表示一步转化) 。下列说法正确的是()14A化合物戊为 CO或 H CO223B简单离子半径： Y Z XC Z 的最高价氧化物对应的水化物是强碱D

38、W、X 形成的简单化合物比 W、 V 形成的简单化合物稳定答案D解析由“短周期元素”及“常温下， 1乙溶液的 pH 为 12”可推知， 乙为 NaOH，0.01 molL结合框图中的物质转化关系和“甲、丙中含有相同的金属元素Z”，且 Z 的原子序数比 Y 的大，可知Y 为 Na， Z 为 Al ，故甲为Al(OH) 3 ，丙为 NaAlO2，丁为 H2O，戊为 CO2。因此 W、V、X、 Y、Z 分别为 H、 C、O、 Na、 Al 。标准状况下，戊为气体，故戊只能是CO2， A 项错误；离23子半径： O Na Al， B 项错误； Al(OH) 3 是两性氢氧化物，C 项错误； O的非金属

39、性比C的强， H2O比 CH4 稳定性强， D 项正确。6短周期元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大。其中一种为金属元素，m、 n、p、 q、 r 、 s是由这些元素组成的二元或三元化合物。t 是元素 Y 的常见单质， m是一种具有特殊颜色的气体， p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A四种元素简单离子半径：X Y Z WB p、s 分子中的化学键类型完全相同C X、Y 的简单氢化物的沸点：Y X1D常温下， 0.01 mol Lq 溶液的 pH 为 2解析由性质、用途推断物质，m是一种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白剂、供氧剂，则m为 NO2，p

40、为 Na2O2，结合框图转化关系可推出，r 为 NO，t 为 O2。因此， W、X、Y、Z 分别为 H、N、O、Na。离子半径大小关系为r (N3 ) r (O2 ) r (Na ) r (H ) ，A 项不符合题意。 p 为 Na2O2，s 为 NaOH，Na2O2 分子中含离子键和非极性共价键，NaOH分子中含离子键和极性共价键，B 项符合题意。 H2O 的沸点高于NH3的沸点， C 项不符合题意。q 为 HNO3，为一元强酸，常温下，0.01 mol L 1 HNO3 溶液的 pH 为 2， D 项不符合题意。高考 12 题逐题特训A 组1下列有关化学用语的表述正确的是()15122A质

41、子数是82，中子数是122 的铅原子：82 PbB氢化钙 (CaH2) 中氢离子结构示意图：C一氯甲烷的电子式：水解的离子方程式： H2O2D HCO3HCO3CO3H3O答案C2原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()A Na、 Al 、 Cl 的原子半径依次减小，Na 、 Al 3 、 Cl 的离子半径也依次减小B在第A 族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强答案B解析A 项， Na 、 Al 3 为 10e离子， Cl 为 18e离子， Cl 半径大于 Na 、 Al 3半径，错误；B 项，因为在第A 族元素中， O元素的非金属性最强， 其氢化物 H2O热稳定性最强， 因为 H2O分子间能形成氢键，所以其沸点也最高，正确；C 项，第二周期元素非金属性强的O元素没有最高正价， F 无正价，错误； D 项，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。3 Se、 Br 两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A原子半径：Br Se PB还原性： S2 Se2 BrC SeO2 既有氧化性又有还原性D H2Se