高三一轮复习氧化还原反应习题精选

1、高三一轮复习氧化还原反应综合题(附参考答案 )一、选择题1下列说法中正确的()A氧化剂本身发生氧化反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D氧化反应一定先于还原反应发生2实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是()A CaCO3 CO2B NaCl NaNO3C Zn ZnCl2D CuO CuSO43下列说法中错误的是()A 置换反应一定是氧化还原反应B化合反应不可能是氧化还原反应C分解反应可能是氧化还原反应D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应4单质 X 2 和 Y2 起反应生成化合物的分子式是XY ，已知 X 是正价，下列叙述正确的是()AX 2 被

2、还原， X 2 是还原剂BY2 被氧化， Y 2是氧化剂CX 2 被氧化， X 2 是还原剂D Y 2 被氧化， Y 2 是还原剂5下列微粒不具有还原性的是()AH2CNaD COB H6下列反应中， SO2 作还原剂的是()A 2H 2S+SO2 3S +2HOB SO2+2Mg 2MgO+SCCl 2+SO 2+2H 2OH 2SO4+2HClD SO2+2NaOH Na 2SO3+H2O7黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO 3 +3CK2S+N2 +3CO2被还原的元素是A只有 NB只有 SC只有 CDN和S8物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有

3、关。下列各组物质：Cu 与HNO 3 溶液 Cu 与 FeCl 3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A BC D 9下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为12 的是()A O3 2KI H 2O2 KOH I2 O2B 2CH 3COOH Cu(ClO) 22HClO Ca(CH3COO) 2C I2 2NaClO 3 2NaIO 3 Cl 2D 4HCl MnO 2 MnCl 2 Cl 2 2H 2O10R2O8n在一定条件下可以把 Mn 2氧化为 MnO 4，若反应后R2O8n 离子变为 RO42，又知反应中氧化剂与还

4、原剂的物质的量之比为5：2，则 n 的值为()A 1B 2C 3D 4二、填空题11在 H 、 Mg 2、 Fe2、 Fe3 、 S2-、 I- 、 S 中，只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是 _。12在稀硫酸中， KMnO 4 和 H 2O2 能发生氧化还原反应生成MnSO 4、 K 2SO4、H 2O 和 O2（ 1）写出该氧化还原反应的化学方程式：_ 。（ 2）反应中氧化剂是_；被氧化元素是_ ；若有 0.5 mol H 2 O2 参加此反应，电子转移个数为_。13某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、 H2CrO4 、 Cr(OH) 3 、 H2O

5、 、H 2O2 已知该反应中H 2O2 只发生如下过程： H 2O2 O2 该反应中的还原剂是_。 该反应中，发生还原反应的过程是_ 。 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_ 。 如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。14（ 08 上海卷）某反应体系的物质有：NaOH 、 Au 2O3、 Na2S4O6、 Na2S2O3、 Au 2O、 H 2O。(1)请将 Au 2O3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是 _。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂

6、，Na2 S2 O3 可作为漂白后布匹“脱氯剂” ， Na2S2O3 和 Cl2 反应的产物是H 2SO4 、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。15某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S 和 H 2SO4 的系数分别是 5 和 1(1)请配平下面的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ CuS + _ HNO3_Cu(NO 3) 2 + _S + _H 2SO4+_NO+_H2O(2)该反应中，发生氧化反应的物质是_，该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)反应中， 1mol 还原剂 _ (选填“得到”或“失去”) _ mol 电子。(4)如在标准状况下，

7、反应产生336mL 气体，则转移的电子数为_个。(5) 如果没有对该化学方程式中的某些化学计量作限定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是_ 。氧化还原反应综合题（提高题）一、选择题1在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A B CD 2已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应： 3NaClO2NaCl NaClO 3。在相同条件下NaClO 2 也能发生类似的反应，其最终产物是()A NaCl 、 NaClOB NaCl 、 NaClO 3C NaClO 、 NaClO 3D NaClO 3、 NaClO 43

8、 ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3 H2C2O4H 2SO42ClO 2 K 2SO4 2CO2 2H 2O 下列说法正确的是（）A KClO 3 在反应中得到电子B H2C2 O4 在反应中被还原CClO 2 是氧化产物D 1 mol KClO 3 参加反应有 2 mol电子转移4根据下表下列叙述中正确的是： （）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl 2FeBr2FeCl3KMnO 4H 2O2H 2SO4O2MnSO 4KClO 3HCl （浓）Cl 2Cl 2KMnO 4HCl （浓）Cl 2MnCl 2

9、A 表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为 Fe3+）B氧化性比较： KMnO 4Cl 2 Fe3+ Fe2+ Br 2C还原性比较： H2O2 Mn 2+ Cl -D的离子方程式配平后，H +的化学计量数为 165 Na 2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na 2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下： 2Na2FeO4+2Na 2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中不正确的是（）2FeSO4+6Na 2O2A Na2O2 在反应中只作氧化剂B 2mol FeSO 4 发生反应时，共有10mol 电子转移CO2 是氧化产物D Na2FeO4 既是氧化

10、产物又是还原产物6把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是 （）A Cu(NO 3)2B Fe(NO 3) 3C Fe(NO 3)2D Fe(NO 3)3 和 Fe(NO 3)27向 NaBr 、NaI、Na2SO3 混合液中， 通入定量氯气后， 将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A NaClNa2SO4B NaClNaBrNa2 SO4C NaClNa 2SO4 I 2D NaClNaINa2SO4二、填空题8H 2O2 既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在H2O2 溶液中加入用硫酸酸化的KMnO 4 溶液，

11、紫红色的KMnO 4 溶液变成了无色。该反应体系中共七种物质：O2 、KMnO 4、 MnSO 4 H2 SO4、 K2SO4、 H2O 、 H2O2 。（ 1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。+(2) 该反应中的还原剂是 _ ，被还原的元素是 _。（ 3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。+(4) 如反应中电子转移了0.5 mol ，则产生的气体在标准状况下的体积为_L 。9 2008 年 5 月 12 日四川汶川发生特大地震，为防止灾后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。二氧化氯 (ClO 2)是目前国际上公认的第四代高效、无

12、毒的广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。（ 1）请配平下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：33+_H 2SO4 _CO2+ _ C1O 224+_H 2O_CH OH +_NaClO +_ Na SO(2) 该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是。（ 3）还原产物与氧化产物的物质的量之比为。（ 4）ClO 2 具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl 2 的 _倍。10某反应中反应物与生成物有：AsH 3 、 H 2SO4 、 KBrO 3 、 K 2SO4 、 H 3AsO 4 、 H 2 O 和一

13、种未知物质 X 。(1)已知 KBrO 3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知 0 2molKBrO 3在反应中得到 1mol 电子生成X，则 X 的化学式为。(3)根据上述反应可推知。a氧化性： KBrO 3 H 3AsO 4b氧化性： H 3AsO 4 KBrO 3 c还原性： AsH 3 Xd还原性： XAsH 3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：课后作业（氧化还原反应综合题基础题参考答案）一、选择题1、C2、 C3、B4、C5、B6、C7、D8、A9、D10、B二、填空题11 H 、Mg 2 、 Fe3 ；S2- 、

14、 I-； Fe2、 S.12 (1)2KMnO 4 5H 2O2 3H 2SO4 2MnSO 4 K2SO4 8H2O 5O216.02 1023(2)KMnO 4H2O2 中 O13 H2O2 H 2CrO4 Cr(OH) 3 3.36L14解析：因为 Au 2O3 为反应物，则 Au 2O 必定为生成物，在Au 2O3 中 Au 的化合价为3， Au 2O 中 Au 的化合价为 1，即 Au 在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在 Na2S2O3 中 S 的化合价为2，Na 2S4O6 中 S 的化合价为2.5 价，所以 Na2S2O3 为反应物， Na2S4O6 为生成物，

15、再根据化合价的升降总数相等进行配平。+3答案： (1)Au 2O3、 Na2S2O3、 H2O、Na2S4O6、Au 2O、 NaOH 。 (2)Au ； Na 2S2O3。(3)(4)1 4。15 (1)6_ CuS+ _18_ HNO 36 Cu(NO 3 )2 +5S + 1H 2SO4 + 6NO + 8H 2O(2)CuS HNO 3 NO18e23（或 2 709*10 22）(3) 失去 3 (4) 0.045*6 02*10(5)该反应的氧化产物有两种,两种氧化产物的化学计量数有许多组,所以配平的化学计量数有许多组 .课后作业（氧化还原反应综合题提高题参考答案）一、选择题1A。2 B。解析：在已知反应中氯元素的化合价：1 5 和 1 1，既然NaClO 2 也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低。3 A 。考查学生对氧化还原反应概念的理解和相关计算。4 D 。考查学生运用信息的能力。5 A 。以高效多功能水处理剂Na2FeO4 为载体，考查学生对于氧化还原反应概念的理解和相关计算。6 C。本题重点考查Fe、 Cu 两物质还原性强弱顺序，同时有Cu 存在不可能有 Fe3+。7 A 、 B。解析： 03 年上海高考题，本题重点考查Br 、I 、 SO32 三种微粒的还原性强弱顺序。因为三者还原性强弱顺序为：