《微粒之间的相互作用力》教案5(苏教版必修2

1、微粒之间的相互作用力一、教学目标课标内容 ：认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成会考考纲 ：1认识化学键的涵义（ B）2知道离子键和共价键的形成（ A ）3了解离子化合物、共价化合物的概念（B ）4能识别典型的离子化合物和共价化合物（A ）5能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表 示结构简单常见的离子化合物、共价化合物的形成过程（B）6能从化学键变化的角度认识化学反应的实质（B）教学目标 ：（一）知识与技能 1认识化学键的涵义，认识离子化合物、离子键的概念，了解离子键的形成，知道离 子键的实质是阴、阳离子结合成化合物的静电作用。2能用电子式表示离子键以及

2、离子化合物的形成过程。（二）过程与方法通过用电子式表示“氯化钠、氧化镁”的形成过程学习离子键的形成（三）情感与价值观尝试用对立统一规律认识问题，初步学习由个别到一般的研究问题的方法。二、教学重、难点和突破方法教学重点： 离子键的概念及其形成 ,学会运用化学用语（电子式）进行化学的学习。 教学难点： 用电子式表示离子键以及离子化合物的形成过程。三、教学过程 ：（一）设计思路 化合物的构成化学键离子键电子式用电子式表示离子化合物的形成（二）教学媒体和教具学案、练习题、图表 （三）课堂教学流程1. 创设情境，引入新课 构成物质的基本微粒有：原子、分子、离子等，不同的物质含有不同的微粒，这些微 粒之间

3、彼此结合构成了世间的万事万物。例如：氯化钠、氧化镁、氯化氢、氯气等是中学化 学学习中常遇到的物质。根据你所学的知识回答下列问题：依次写出上述物质的化学式： 、 、 、 。 依次写出它们分别是由何种微粒构成的：氯化 钠： 、 氧化镁：、氯化氢：、氯气： 。过渡：构成物质的基本微粒之间是通过怎样的相互作用构成了自然界中的上千万种物 质的呢？2. 进行新课讲解： 不同的物质含有不同的微粒， 这些微粒间通过一定的作用形成了物质。 通常我们这种作用称之为“化学键” 。一化学键定义：把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用叫做化学键。 交流与讨论：你认为形成化学键的必要条件是什么？常见的化学键有

4、哪几种？ 你的结论是：1形成化学键的必要条件是：2常见的化学键有：二离子键和离子化合物定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 由离子键形成的化合物叫 做离子化合物。例如：氯化钠、氧化镁就是由阴、阳离子通过静电作用形成的离子化合物。 练习：判断下列哪些化合物是离子化合物K2O HF CaO NaBr NaS2 H2O MgF2你的结论是： 都是离子化合物。 交流与讨论：离子键有什么特点呢？你的答案是：1离子键的特点是：交流与讨论： 哪类元素的原子之间能形成离子键？与它们的原子结构有什么关系？离子 键的形成条件是什么呢？ （ 提示：从形成化合物的过程分析 ）2离子键的形成条件：你

5、的回答是：过渡： 从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语电子式。3电子式在元素符号的周围用“” （或）来表示原子最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子叫电子式。例如：用”分别表示 N 、S2CF-、Cl 、 C 的电子式。练习：用电子式表示 Na、Mg 、 Cl 、O2问题讨论： 用电子式表示原子与阴离子有何区别？如何表示阳离子的电子式呢？如何用 电子式表示离子化合物呢？重点提示： 阴离子的电子式不但要画出最外层电子数， 还应用 括起来， 并在右上用“ n- ”标 出所带电荷数；阳离子不要画出最外

6、层电子数，只需标出所带电荷数，例如可用：Mg 2 表示镁离子的电子式。4. 用电子式表示离子化合物NaFMgOKCl问题：如何用电子式表示： “氯化钠、氧化镁”的形成过程？5用电子式表示离子化合物的形成过程：6，A、D 的化合物 DA 在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的 其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与氩原子具例题 有 A 、B、C、D 四种元素。已知： A 的最高正价与其最低负价的代数和为 D 次外层电子都是 8 个， A 和 阴，阳离子， B 有两个电子层， 有相同的电子层结构。试写出：D 与 C 形成化合物的过程：上述各元素的符号： DA 的电子式为 用电子式表示3.

7、小结4. 巩固练习ALi 、Be、B4下列离子化合物中，ALiBrCCl、Br、IBK、Rb、Cs由与 Ne和Ar 电子层结构相同的离子组成的是B NaClCKClDDS、Cl、KBrAr5下列化合物中含有离子键的是A Cl2B CO26己知五种元素的原子序数的大小顺序为CNaCl CABDE ；A、C 同周期，A与 B形成的离子化合物 A 2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4 核 10 个电子的分子。试回答下列问题：写出五种元素的符号： E 。用电子式表示离子化合物 7第三周期元素 A 、B、DCH4B、C 同主族；，B，C，DA、C、 F 三种元素原子的最外层电子数

8、之和为 化物两两之间都可发生反应生成盐和水。D 元素原子的最外层比次外层电子数少E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多了 试回答： A 离子的电子式为 电子式为 。A 2B 的形成过程：C、D、E、F 的原子序数依次递增，己知：11，该三种元素的最高价氧化物的水4。3 个。，E 原子的电子式为，B、F 所形成的化合物的1下)AH2O列不是离子化合物的是BCaCl2CNaOHDNaNO32根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是()A10与 19B6与 16C11与 17D14 与 8素中原子最易形成金阳离子的组属是元3. 下 列 各 组) 用 电 子 式 分 别 表 示 B 与 氧 形

9、 成 氧 化 物 的 过 程 为： ；D 与氢 形成氢化物的过 程 为：A、C、F 的最高价氧化物的水化物两反应的离子方程式分别为：8. 1919 年， Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等 电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和。此后， 等电子原理又有所发展。 例如，由短周期元素组成的微粒， 只要其原子数相同， 各原子最外层电子数之和相同， 也可互称为等电子体， 它们也具有相似的结构特征。 在短周 期元素组成的物质中， 与 NO2-互为等电子体的分子有：、 。参考答案：15：A

10、、C、B、B、C 6、 Na、O、S、N、H；7、Na；略 HOH =H2O、3HAl（OH） 3=Al33H2O、OH Al（OH） 3=AlO 2 2H 2O8、N2、 CO； O3、SO25. 板书设计第二单元 微粒之间的相互作用力 （1） 一化学键定义：1形成化学键的必要条件是： 离子键的形成条件2常见的化学键有：3电子式4. 表示离子化合物5用电子式表示离子化合物的形成过程6. 布置作业四、教学反思第二课时教学目标课标内容 ：认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成会考考纲 ：1认识化学键的涵义（ B）2知道离子键和共价键的形成（ A ） 3了解离子化合物、共价化合物的概念（B ）

11、4能识别典型的离子化合物和共价化合物（A ）5能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表 示结构简单常见的离子化合物、共价化合物的形成过程（B）6能从化学键变化的角度认识化学反应的实质（B）教学目标 ：（一）知识与技能 1使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。 2能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。（二）过程与方法1通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力 2通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空 间想像能力。（三）情感与

12、价值观1培养学生用对立统一规律认识问题2通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 3尝试用对立统一规律认识问题，初步学习由个别到一般的研究问题的方法二、教学重、难点和突破方法教学重点： 共价键的概念及其形成，学会运用化学用语（电子式）进行化学的学习。教学难点： 用电子式表示共价键以及化学反应的本质三、教学过程 ：（一）设计思路（二）教学媒体和教具学案、练习题、图表 （三）课堂教学流程1. 创设情境，引入新课钠在氯气中燃烧生成氯化钠过程中， 钠原子容易失去最外层电子形成钠离子， 而氯原子 容易得到钠失去的一个电子形成氯离子， 钠离子和氯离子间通过静电作用形成的氯化钠。 那 么，

13、氯气和氢气是如何形成 HCl 分子的呢？ H2和 Cl2又是怎样形成的呢？2. 进行新课讲解： 两种非金属元素相互化合时， 原子间并没有完全得、失电子形成离子，而是共用 最外层上的电子， 形成共用电子对， 以达到稳定的电子层结构， 共用电子对同时受到两个原 子核的吸引，这种相互作用称为“共价键” 。三、共价键和共价化合物1定义：原子间通过所形成的强烈相互作用，叫做共价键。例如：如何用电子式表示“ H2 、Cl2 、HCl ” 化学式：H2Cl2 HCl电子式：练习：用电子式表示下列物质 Cl2O 2N2H2O交流与讨论：为什么 H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从

14、电子式的角 度考虑） 原子间在什么条件下形成共价键？2.形成条件：同种或不同种 元素之间相结合时形成共价键； 部分金属元素元素与非金属元素形成共价键，如AlCl 3 ， AgCl 等3. 共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以 相结合的化合物。 练习：根据下列物质回答问题。Cl 2、 CaF2、 I2、 KOH 、CO 2、 NaBr 、 HCl属于化合物的有：含有共价键的有：交流与讨论： 共用电子对是原子间双方共有的一对电子， 那么， 共用电子对是否可由原 子单方提供？如何用电子式表示“ NH4 ”？练习：用电子式表示“ CO2 、HClO 、 H2O2、Na2O2”过渡：共价键存在于哪些物

15、质当中？4共价键的存在： ； ；5共价键的极性：非极性键： 在成键原子中间； （ 原子间形成的是非极性键 ）极性键： 向于成键原子其中一方。 （ 原子间形成的是非极性 键）6 共价分子的表示电子式：如： HF，N2：，SO3：。结构式：原子间的一条短线表示一共用电子对， 如 HF ：，N2：CO2：，乙烷： ，乙烯 。常见共价分子的几种表示形式名称分子式电子式结构式球棍模型氯化氢氯气水氨气甲烷7. 碳的化合物种类和数目繁多的原因碳原子最外层有 个电子，一个碳原子可以和其他原子形成 个共价键。 碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键），碳碳双键（ ），或碳碳三键（）

16、；碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成，也可以连接形成。3. 小结4. 巩固练习1下列属于共价化合物的是（）ACl2B P2O5CCaF2DKOH2下列物质中， 不是离子化合物的是（）A NaOHBCaI2CNaNO3DH2O23下列电子式正确的是 .C. l(）. + -A H:S.: H BH+:C.l : -C:O. :C:O.:D Cl:.C. :ClCl4下列各组指定原子序数的元素 ,不能形成 AB 2型共价化合物是 ( )A6和 8B16和 8C12和9D19和 175. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()ACO2BNH 4ClCNaBrDHClY 元素的最高正价与最低负6

17、下列表示电子式的形成过程正确的是()7.下列叙述正确的是()A共价化合物中可能有离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键D 两个非金属原子间不可能形成离子键8下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A Na2O2BNaOHC BaCl 2DH2SO49下列物质中存在非极性键的是()ANH 4ClBNa2O2CCO2DH2O10下列各组顺序的排列不正确的是()A离子半径： Na Mg 2 Al 3F-；B热稳定性： HCl H2SPH3AsH3C酸性强弱： H3AlO 3H 2SiO 4H 2CO 3 SiO2 H2OCO211X 、Y 都是短周期元素， X 原子最外层

18、只有一个电子，R，则下列关于 R 的叙述正确的是价的代数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为AR 一定是共价化合物BR 可能是共价化合物，也可能是离子化合物CR 一定是离子化合物DR 可能是气态物质，也可能是固态物质12 写出表示下列各物质或分子结构的电子式，属于非金属单质或共价化合物的，写出 分子的结构式。KOH； HClO；N2； CS2；13W、X 、Y 、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大， 其中只有 Y 为金属元素。 Y 和 W 的最外层电子数相等。 Y 、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的 3 倍。由此可知：写出元素符号：

19、W 为，X 为，Y 为， Z 为。 W2Z 是由键组成的分子，其电子式为 。由 Y 、X、W 组成的化合物中有键和 键组成的 化合物。由 W 、X、Y、Z 四种元素组成的化合物的化学式， ；写出这两种物质之间反应的离子方程式参与答案：111：B、D、A、CD 、B、D、CD、D、B、AD、BD12、略13、H、O、Na、S；共价、；离子、共价、离子； NaHSO 4、 NaHSO 3、HHSO3=H2OSO25. 板书设计微粒之间的相互作用力 (2)三、共价键和共价化合物1定义2.形成条件3. 共价化合物4共价键的存在5共价键的极性6. 共价分子的表示7. 碳的化合物种类和数目繁多的原因6.

20、布置作业四、教学反思第三课时第二单元：复习课一基础知识化学键物质中直接相邻的 或 之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 键和 键是常见的化学键。1离子键离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 特点：阴、阳离子之间的相互作用离子键形成条件： 和 通过得失电子形成阴、 阳离子； 带正电荷的原子团 (NH 4)与带负电荷的阴离子之间发生的强烈相互作用存在实例：离子键存在于 NaCl、 NH4C l 、Ba(OH) 2、 Na2O 等化合物中。2离子化合物 ：由阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物叫做离子化合物 离子化合物包括：活泼金属与活泼非金属形成的化合物：如NaCl、Na2O、K2S 等；

21、强碱：如 NaOH、KOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2等；大多数盐：如 Na2CO 3、BaSO4等；铵盐：如 NH4Cl、NH4NO3 等一般规律：含金属阳离子或铵根离子的化合物是离子化合物 用电子表示离子化合物的特点：形成阴、阳离子且表示化合物时阴离子带括号；带电荷；相同的离子不合并 例如： MgCl 2的电子式只能写成：，而不能写成： Mg22注意：酸不是离子化合物；离子键只存在离子化合物中；离子化合物中一定含有离子 键。3共价键原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用叫做共价键 离子键和共价键的比较键型项目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴

22、、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形 成的相互作用共价化合物 ：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 共价键的存在：多原子构成的非金属单质中：如 H2、O2、O3、Cl2、 2等 共价化合物中：如 H2O、 CO2 、SiO2、 H2S 等 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐（含有原子团的离子化合物 ）共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键，共用电子对不发生偏移。 极性键： 在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。4电子式 在元素符号周围用小黑点 （ 或 ） 来表示原子的最外层电子的式子叫电子式 原子的电子式：阴阳离子

23、的电子式： 简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+ 、 Mg 2 等阳离子 复杂阳离子：如 NH 4+ 电子式： 简单阴离子：阴离子复杂阴离子：物质的电子式：离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式AB 型： NaCl， MgO。A2B 型：如 Na2OAB 2型：如 MgCl2 ：某些非金属单质：如： Cl2O2等 共价化合物：如 HCl、CO2、NH 3、CH4用电子式表示形成过程：用电子式表示离子化合物的形成过程，例如：氯化镁的形成过程：注意： 离子须标明电荷数；相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；阴离子要用方括号括起；不能把“”写成“” ；用箭头标明电子转移方向

24、 （也可不标 ）。用电子式表示共价化合物的形成过程，例如：氨气的形成过程：分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力叫做分子间作用力。分子间作用力的大小：比化学键 (离子键、共价键 )弱得多。分子间作用力影响物质的物理性质：是影响物质熔沸点、溶解性的重要因素之一。 练习题：下列物质中有离子键存在的是AN2BHCl下列说法正确的是123456789CH2SO4A凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物 B离子化合物中的阳离子都是金属离子 C离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 下列物质中有氧离子的是 A氧化镁B 一

25、氧化氮下列各组物质既有离键又共价键的是 AKOH 、H2SO4、NH4Cl CK2O2、NaOH、K2SO4 下列物质中，不存在化学键的是 A食盐B氯气下列各分子中，化学键类型不同的是 AH2O、COBMgF2、H2O2下列分子中，所有原子都外层 AH2BH2OC氯酸钾(DNH 4ClD磷酸BDCaO、Na2CO3、NH4HCO3HClO 、 Al 2O3、MgCl2C氦气D氨气C8 电子结构的是KOH 、Mg(OH)CCO2(DHCl、 ( DCH4)HBr)下列物质全部以共用电子对成键的是 AHFB Ca(OH) 2下列电子书写正确的是ANaBrBMg2+ Cl2CCaCl2(DNH 4N

26、O3(CHOClDC O10下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是A1和16B6和 811下列元素的原子在形成不同物质时，价( D1和 17 既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性 键C9 和 11)A钾B钙12下列电子式表示物质形成过程，正确的是C碘D氦AH+ClH+ ClBNa+Cl NaClC2+ Mg + 2 Cl Mg Cl13下列微粒电()14下列化合物电()15下列关于离子化()A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子DO+C+O O CO 子式错误的是 子式书写正确的是 合物的叙述正确的是C离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物16. 某化合物 X2 中，各离子的电子层结构相同， 且电子总数为 54，则 X 2的化学式 为 ，电子式为 。17. 在 Ca