江苏省2020年高三化学4月模拟卷二【附答案】

1、江苏省2020年高三化学4月模拟卷（二）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷共8页，包含选择题第1题第15题，共40分、非选择题第16题第21题，共80分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3. 选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4. 如有作图需要，可用

2、2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5V 51Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯(CF2CF2)就是常见的氟碳化合物。根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是()A. 氢 B. 碳 C. 氟 D. 氯2. 反应2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，用于工业制取漂白粉。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：O B. Cl

3、2的电子式：ClClC. Ca2的结构示意图： D. H2O的结构式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料B. Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥SO2 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1H2SO4溶液：K、NH、NO、HSOB. 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC. 0.1 molL1NaClO溶液：K、Fe2、Cl、SOD. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2、N

4、a、ClO、I5. 下列实验操作能达到实验目的的是()甲乙A. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘B. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥C. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量D. 用装置乙可在实验室制备少量CO26. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 室温下Na与纯净O2反应制取Na2O2B. 实验室用N2和H2在高温高压催化剂条件下制取NH3C. Mg与CO2反应生成MgO和CO D. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO37. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OB. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2

5、AlOCO23H2O=2Al(OH)3COC. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OD. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSOClO=HClOSO8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y、W同主族，W的原子序数是Y的两倍，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Z)r(W) r(Y) r(X)B. 由Y、W组成的化合物是共价化合物C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D. 常温下Z的块状单质可溶于W最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液中9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实

6、现的是()A. AlNaAlO2Al(OH)3B. NaCl(熔融)NaOHNaAlO2C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 D. N2(g)NO(g)NaNO2(aq)10. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是()A. 钢铁腐蚀的正极反应式为Fe2e=Fe2B. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能C. 如右图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管D. 如右图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选

7、项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 天然气燃烧是天然气应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A. 一定温度下，反应CH4(g)2O2(g)=2H2O(l)CO2(g)能自发进行，该反应的HKsp(Ag2S)C淀粉KI溶液中通入少量Cl2，后再加入少量Na2SO3溶液，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：ISOClD用pH试纸测得：0.1molL1NaHSO3溶液的pH约为6HSO电离出H的能力比HSO的水解能力弱14. 已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb2105，H2CO3的电离平衡常数Ka14107，H2S的电离平衡常数Ka161

8、08。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL1 NH4HS溶液：c(HS)c(NH)c(NH3H2O)c(H2S)B. 0.1 molL1 的NH4HS溶液和0.1 molL1 的NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)c(NH3H2O)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(H2S)c(HS)c(S2)C. 0.1 molL1的(NH4)2CO3和0.1 molL1的NH4HCO3溶液等体积混合：c(HCO)2c(CO)0.15 molL1D. 0.4 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合：c

9、(NH3H2O)c(CO)c(OH)0.1 molL1 c (H2CO3) c (H)15. 在体积为2L的恒容密闭容器中，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，将1 mol CO2和3 mol H2在装有催化剂的反应器中反应8小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是()A. 反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H0B. 图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率C. 图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2转化率D. 520下，X点所对应甲醇的产率为50%，

10、则平衡常数K0.15非选择题(共80分)16. (12分)氮氧化物是目前的主要空气污染物之一，它的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。(1) NO2的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生CO2的同时，会生成NaNO2，NaNO2是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。写出碳酸钠溶液消除NO2的化学方程式：_。写出两种能提高NO2消除率的措施：_。经过一系列后续操作可以得到产品NaNO2，但一般会混有一定量_的杂质。(2) NO的消除。空气中NO主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放，利用强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除NO可以消除污染，其流程如下：反应

11、1的离子方程式为_。 反应2中NO的初始浓度为0.1 molL1，反应为NOS2O2OHNO2SOH2O。不同温度下，达到平衡时NO的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。图中点a和点b的平衡常数K的大小关系为_。判断依据是_。17. (15分)化合物H是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：(1) B中的官能团名称为_(写两种)。(2) FG的反应类型为_。(3) C的分子式为C9H8O2，写出C的结构简式：_。(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种产物分子是最简单的氨基酸。分子中有5种

12、不同化学环境的氢。(5) 已知：RCl ROHRR。请写出以和CH2CHCH2Cl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)聚合碱式氯化铁Fe2(OH)nCl6nm(m为聚合度)为无机高分子絮凝剂，广泛应用于水处理。以铁矿石、氧化铁皮或FeCl2为原料，在酸性条件下经氧化、水解、聚合、熟化等步骤，可制得聚合碱式氯化铁。(1) 钢铁酸洗废液中主要含有FeCl2和HCl，通入空气可制得FeCl3，反应的化学方程式_。 氧化剂NaClO也可以将Fe2氧化成Fe3，但存在的缺点是_。(2) “氧化”过程中，若盐酸的浓度或投入量增大，除了会降低Fe2的转

13、化率，还可能产生的影响为_。(3) 准确称取聚合碱式氯化铁样品1.500 0 g，置于250 mL的锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，迅速加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2被Fe3氧化成为Sn4)，充分反应后，多余的SnCl2用HgCl2 氧化除去。再加入适量的H2SO4H3PO4组成的混酸及45滴指示剂，用0.020 0 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2反应生成Cr3和Fe3)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。另称取等质量的聚合碱式氯化铁样品溶于水中，配成500 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中，用铬酸钾(K2CrO4)溶液作指示剂，用0.050

14、 0 molL1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液8.10 mL。计算该样品中氯元素和铁元素的质量分数之比w(Cl)w(Fe)为_(写出计算过程，结果保留四位有效数字)。19. (15分)实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下：已知：K2MnO4水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成MnO和MnO2；部分试剂熔点、分解温度见下表：物质KOHKClO3MnO2K2MnO4KMnO4熔点/406368分解温度/1 323400530190240(1) 在强碱性条件下，MnO2与KClO3共熔可制得K2MnO4，其化学方程式为

15、_。投料的顺序为先加入KOH和KClO3混合均匀，待小火完全熔融，再加入MnO2，迅速搅拌。不能先将KClO3与MnO2混合的原因是_。(2) 溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入6 molL1的乙酸，调节pH10，在如下图所示的装置中进行歧化。该步骤中如果pH控制过高，可能会导致_。判断三颈瓶中K2MnO4完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到_，表示MnO已完全反应。(3) 从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是_。(4) 设计以滤液为原料，制取KMnO4晶体的实验方案：_(已知KMnO4在水溶液中，90以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒

16、温干燥箱)。20. (14分)实验室可由V2O5、N2H42HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO，若反应后废液中的NH排入水中，则过量的氮元素会使水体富营养化。此外考虑到其他污染源，污水一般还会含有NH3、NO、NO等。(1) 已知NVCO化学式可表示为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O，由常温下逐渐升温的过程中会发生分解。已知起始状态到A点是失去了部分结晶水，B点对应的物质是钒的氧化物，如下图所示。写出起始状态到A点发生分解反应的化学方程式：_。B点对应物质的化学式是_。(2) 废水中NO和NO的处理。通过形成铁炭(铁和活性炭)原电池可对废水中的有机物及含氮物质等进行

17、处理，将酸性废水中以NO和NO形式存在的氮元素转化为N2除去。写出NO在正极发生的电极反应式_。不同m(Fe)/m(C)的脱氮效果如图1所示，则合适的m(Fe)/m(C)_。实验测得当m(Fe)/m(C)0时，对废水中的氮也有一定的脱除率，其原因为_。图1图2(3) 废水中NH3的处理。用电解法可对废水进行脱氮处理。电解时含氯离子转化为次氯酸，HClO与NH3反应生成N2，当生成1 mol N2时，转移的电子数为_mol。氯离子含量对废水脱氮效果的影响如图2所示，投氯比是指氨氮与氯离子物质的量的比，三种情况下投料为15时脱氮效果_(填“最好”“最差”或“居中”)，原因可能是_。21. (12

18、分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 A. 物质结构与性质葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和ZnSO4反应制备。(1) Zn2基态核外电子排布式为_。(2) SO的空间构型为_(用文字描述)；Cu2与OH反应能生成Cu(OH)42，不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。(3) 葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：_(填“难溶于水”或“易溶于水”)。(4) 用ZnS可以制备ZnSO4，一个ZnS晶胞(如图2)中，Zn2的数目为_。图1图2B.

19、实验化学 3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式如下：实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入一定量的3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080 滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。(1) 步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO转化为_(填化学式)；加入KOH溶液至碱性的目的是_。 (2) 步骤2中，趁热过滤

20、除去的物质是_(填化学式)。 (3) 步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_。 (4) 步骤4中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 2020普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学参考答案及评分标准1. A解析根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子化学式为C2Cl2F4，不含有H元素。2. D解析中子数为10的氧原子表示为O，A错误；ClCl是氯气的结构式，B错误；Ca2的结构示意图：，C错误；D正确。3. C解析晶体硅用于制作半导体材料是因为导电性，A错误；Fe2O3用于油漆、橡胶的着色是因为本身的颜色，B错误；Al(OH)3具有弱碱性，中和胃酸中的HCl，C正确；浓硫酸具有吸水

21、性，可用来干燥SO2，D错误。4. B解析H和NO在一起，会把HSO氧化成SO，A错误；B正确；ClO会与Fe2发生氧化还原反应，C错误；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，与Ca2不能大量共存，以及ClO与I发生氧化还原反应不能大量共存，D错误。5. D解析酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘(碘离子)，A错误；用容量瓶配制溶液，定容要加水进行定容，不需要将容量瓶干燥，B错误；加热固体物质用坩埚，C错误；稀盐酸与大理石粉末可制备二氧化碳气体，D正确。6. D解析室温下，不管是空气中还是纯净O2，与Na反应得到的都是Na2O，加热(或灼烧)条件下才会得到Na2O2，A错误；实验室用氢氧化钙和氯化铵制

22、取NH3，工业上用N2和H2在高温高压催化剂条件下制取NH3 ，B错误；Mg与CO2反应生成MgO和C，C错误； D正确。7. C解析氨水是弱电解质不能拆，反应生成的Al(OH)3也不溶于氨水，A错误；通入过量CO2，产物是碳酸氢根离子，B错误；C正确；HSO会与ClO发生氧化还原反应，产物为Cl和SO，D错误。8. B解析X是空气中含量最多的元素，X是N元素，Y、W同主族，W的原子序数是Y的两倍，W是S，Y是O，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是铝。原子半径：r(N) r(O)，A错误；S、O形成的SO2、SO3都属于共价化合物，B正确；O的非金属性强于S，则稳定性：H2OH2S，C错误；常

23、温下Al与浓硫酸发生钝化反应，铝块不能溶在浓硫酸中，D错误。9. A解析A正确；熔融NaCl通电得到的是Na单质，B错误；FeCl3(aq)蒸干会促进水解，得不到无水FeCl3，C错误；NO与NaOH溶液不反应，D错误。10. B解析钢铁腐蚀的负极反应式为Fe2e=Fe2，A错误；钢铁腐蚀时化学能主要转化为电能，但还有热能等，B正确；铜、铁形成原电池，铁作负极被腐蚀，C错误；外加电流的阴极保护法要将被保护的金属与电源的负极相连，D错误。11. A解析该反应的S0不利于自发，说明该反应的HKsp(Ag2S)，B正确；C项，Cl2氧化I为I2，溶液变蓝，后I2将SO氧化成SO，I2被还原为I，所以

24、还原性应为SOICl；D项，HSO在水中既电离又水解，即HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，pHc(NH3H2O)，再结合溶液中弱酸根和弱碱根的水解是微弱的特点，溶液中相关微粒浓度大小顺序为c(NH) c(HS)c(H2S)c(NH3H2O)，A错误；据物料守恒c(NH) c(NH3H2O) 0.1 molL1，c(H2CO3) c(HCO) c(CO) 0.05 molL1，c(H2S)c(HS)c(S2)0.05 molL1，故c(NH) c(NH3H2O)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(H2S)c(HS)c(S2)，B正确；据电荷守恒c(NH)c(H)c(HCO)2c(C

25、O) c(OH)，即c(HCO)2c(CO)c(NH)c(H)c(OH)，类比A选项可知混合溶液pH7，c(H)c(OH)0，又因为NH水解，混合后c(NH)小于0.15 molL1，所以c(HCO)2c(CO)0.15 molL1，C正确；NH3H2ONH4HCO3=(NH4)2CO3 H2O，0.4 molL1的氨水和0.2 molL1的NH4HCO3溶液等体积混合后，得到溶质为0.1 molL1氨水和0.1 molL1的(NH4)2CO3混合溶液，电荷守恒有c(HCO)2 c(CO) c(OH) c(NH) c(H)，物料守恒有c(NH) c(NH3H2O) 0.3 molL1，c(H2

26、CO3) c(HCO) c(CO)0.1 molL1，得c(NH3H2O)c(CO) c(OH)0.2 molL1 c(H2CO3) c(H)，D错误。15. BC解析甲醇的产率在最高点即达到平衡状态，随温度升高产率逐渐减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A错误；P点所示条件下反应未达到平衡，延长反应时间能提高CH3OH的产率，B正确；Q点所示条件下反应处于平衡状态，增加CO2的浓度可提高H2转化率，C正确；CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)始态(mol)1300反应(mol)0.5 1.50.50.5平衡(mol)0.5 1.50.50.50.250.75 0.25 0

27、.25K0.59，D错误。16. (1) 2NO2Na2CO3 =NaNO2NaNO3CO2缓慢的通入NO2、采用气、液逆流的方式吸收尾气、吸收尾气过程中定期补加适量碳酸钠溶液(任写两种)NaNO3(2) 2NO S2O4OH=2NO2SO2H2OK(a) K(b)从图中发现，在S2O浓度相等的条件下，温度越高， NO的脱除率越大，平衡常数越大，所以平衡常数大小顺序为K(a)K(b) 解析(1) 根据题目信息可知，碳酸钠溶液消除NO2生成NaNO3，根据化合价升降可知还有NaNO2产生，由此写出化学方程式。减缓通入NO2的速率，吸收充分；采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，提高吸收

28、效率；吸收尾气过程中定期补加适量Na2CO3溶液，则Na2CO3溶液可维持较高的浓度，有利于NO2的充分吸收。(2) 根据流程信息，并结合得失电子数相等，配平方程式。17. (1) 氯原子、羧基(2) 氧化反应(3) (4) 或(5) 18. (1) 4FeCl2O24HCl=4FeCl32H2ONaClO会与HCl反应产生Cl2，造成环境污染 (2) 过量的酸会抑制后续的水解、聚合反应的进行 (3) n(Cr2O)0.02 molL125103 L5104mol根据氧化还原反应可得关系式：Cr2O6Fe2(或Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O)则n(Fe2)6n(Cr2O)65

29、104mol3103mol(根据Fe守恒)样品中n(Fe3)3103mol所以样品中铁元素的质量分数w(Fe)100%11.2%n(Cl)n(AgCl)0.05 molL1208.1103 L8.1103mol所以样品中氯元素的质量分数：w(Cl)100%19.17%则1.712解析(1) O2具有氧化性，亚铁离子具有还原性，两者发生氧化还原反应；次氯酸根离子和氯离子会在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，污染环境。(2) 制备聚合碱式氯化铁，涉及到铁离子水解，溶液显酸性，最终产物中还含有一定的氢氧根离子，若盐酸的浓度或投入量增大，不利于水解和最终的聚合。19. (1) 3MnO26KOHKCl

30、O33K2MnO4KCl3H2OMnO2 会催化KClO3分解，消耗更多的原料(2) 如果pH控制过高，可能会导致K2MnO4歧化反应不完全，使得KMnO4中含有较多的K2MnO4滤纸上仅有紫红色而没有绿色痕迹(3) 滤渣可用于回收MnO2，作为反应物制备KMnO4(4) 将滤液转移到蒸发皿中，放恒温水浴槽水浴加热，调节温度80左右浓缩，至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体低于240的恒温干燥箱干燥解析(1) KClO3 作氧化剂，还原产物为KCl，依据化合价升降法可配平得3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O；KClO3在MnO2催化作用下受热会分解。(2) MnO水溶液呈墨绿色，MnO水溶液呈紫红色，可通过颜色检验。(3) MnO会发生自身氧化还原反应，生成不溶于水的MnO2，回收MnO2，作为反应物制备KMnO4。(4) KMnO4在水溶液中，90以上开始分解，因此需要控制蒸发温度低于90；又由于KMn