2021届湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校联盟高三上学期化学期中联考试题

1、2021届湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校联盟高三上学期化学期中联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Au-197 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项符合题目要求）1实验室中下列做法正确的是A用煤油保存金属锂 B用干燥器干燥受潮的硫酸铜C用铁坩埚加热熔融NaOH固体 D用pH试纸测FeCl3溶液的pH值2水与下列物质反应时，水表现出还原性的是ANa B F2 CNa2O DNO23某透明溶液放入铝片后有氢气产生。向此溶液中加入下列物质，该物质一定能在溶液中大量存在的是ANaHCO

2、3 BNH4Cl CKNO3DNa2SO44短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物；m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A原子半径ZXYWB简单离子的半径ZYCe、f溶于水均抑制水的电离 Da、b、c、e、f不可能含非极性键5设NA为阿伏加德罗常数的值。捕获CO2生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是A10.1g N(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NAB标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为22NAC在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

3、D100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA6下列“油”中，一定条件下既不能与乙酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应的是A甘油 B酱油 C奶油 D汽油7有机化学试剂氨基氰（如下图所示）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法正确的是A分子中所有原子共面 B氨基氰的水溶性较差C键和键数分别为4和2 D碳为sp杂化，氨基氮为sp2杂化 8用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。下列说法错误的是A试剂1是NaCl溶液，其发生反应的离子方程式为Ag+Cl- = AgClB试剂2是Fe

4、粉，物质2Cu的离子反应为Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuC试剂3发生反应的离子方程式为AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2OD分离1、2、3的操作都是过滤；Ag(NH3)2+溶液与试剂4反应需加热9某同学拟在实验室中用下列仪器和必需药品对NH3与Cl2的反应进行探究。下列说法不正确的是A制备气体：A、B都能用于制NH3，B、C都能用于制Cl2B净化气体：E、G都能用来净化NH3，也都能用来净化Cl2C气体反应：分别从D的c、d通入NH3和Cl2；D中产生大量白烟D尾气处理：E、F或G都能用于除尾气，但只用其中一种可能除不净尾气10下面是模拟金属电化学腐蚀与防护

5、原理的示意图。下列叙述不正确的是A若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上C点铁锈最多B若X为食盐水，K与M连接，C(碳)处pH值最大C若X为稀盐酸，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢D若X为稀盐酸，K与M连接，C(碳)上电极反应为2H+2e=H2二、选择题（本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）11下列操作不能达到实验目的的是目的操作A证明草酸是二元酸用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积已知浓度的草酸溶液B除去甲烷中的少量乙烯将气体通过酸性高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸C检验绿矾是否氧化取少量绿矾溶于蒸馏水，再加入

6、K3Fe(CN)6溶液D鉴别1-丙醇和2-丙醇做核磁共振氢谱12我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：下列说法不正确的是A过程i发生了加成反应B中间产物M的结构简式为 C可用酸性KMnO4溶液检验最终产品中是否有M残留D该合成路线的“绿色”体现在理论上原子利用率达到了100%13利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨,原理如图所示。下列叙述正确的是AN室中硝酸溶液浓度a%b% Ba、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜CM、N室分别产生氧气和氢气 D产品室发生的反应为NH4+-+OH- = NH3+H2O14在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15

7、 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g) H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是 A反应前 4 min 的平均速率v (Z)= 110-3 molL-1min-1B其他条件不变，再充入 X、Y各0.15 mol，平衡时n(Z)”或“”“7 B7 C=7 D不能确定向H3PO2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图像为_；向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H3PO2溶液至恰好中和，其导电性变化图像为_。常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布

8、分数与pH的关系如图所示。由图分析：H3PO4的Ka1=_；利用图中数据计算推测Na2HPO4溶液的酸碱性_。19（11分）布洛芬是一种比阿司匹林副作用更小的消炎镇痛药，下图是布洛芬的一种合成路线。请回答下列问题：（1）合成路线中不包括的反应类型为_。A加成反应 B取代反应 C氧化反应 D消去反应（2）D中所含官能团的名称为_，D分子式为_；AG中有手性碳的物质有_种。（3）EF的化学方程式为_。（4）B含有苯环的同分异构体有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有2组峰的同分异构体的名称为_。20（13分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。I合成该物质的步骤如下:步骤1:

9、配制200 mL 0.5 molL-1 MgSO4溶液和400 mL0.5 molL-1 NH4HCO3溶液；步骤2: 将所配NH4HCO3溶液倒入四口烧瓶中，控制温度50，边搅拌边把所配MgSO4溶液于1 min内逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水调节溶液pH至9.5；步骤3: 放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品（MgCO3nH2O，n=15）。（1）步骤1中配制400 mL 0.5 molL-1 NH4HCO3溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还有_。（2） 步骤2中应采取的较好加热的方法为_；根据上述实验药品的用量，四口烧瓶的最适宜规格为_（填标号）。A2

10、50 mL B500 mL C1000 mL D2000 mL生成MgCO3nH2O的离子方程式为_。（3）步骤3中，为加快过滤速度，常用_ (填过滤方法)。II测定合成的MgCO3nH2O中的n值:方法1：称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如下左图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量的NaOH溶液吸收，在室温下反应45 h，反应后期将温度升到30，最后，烧杯中的溶液加足量氯化钡溶液后，用已知浓度的盐酸滴定至中性，从而测得CO2的总量；重复上述操作2次。（4）图中气球的作用是_。 （5）设NaOH溶液为a molL-1 b mL。3次实验测得消耗c molL-1盐酸的体积平均值为d m