九年级化学知识点汇总(填空)

1、九年级化学知识点汇总(变化和性质 )1、物理变化和化学变化的本质区别是，在物理变化中有化学变化，而在化学变化中有物理变化。2、(空气，氧气 )1、空气中氧气含量的测定：实验现象：(不能用木炭、硫磺、铁丝等，原因是)燃烧现象，冷却后钟罩内水面上升约体积，结论是氧气占。若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是：2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。3、空气的成分按分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体( 混合物 )为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以和为主，属于物。4 、 排 放 到 大 气 中 的 有 害 物 质 ， 大 致 可 分 为和两 类 ， 气 体 污 染 物

2、 较 多是，这些气体主要来自。5、燃烧：可燃物跟空气中的发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件是：(1)， (2)， (3)灭火的方法：燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于反应，都放出。不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。 ( 银白色 )Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种色固体氧化镁。 (用于照明弹等 )化学方程式为： ( 银白色 )Fe 和 O2 反应的现象是：燃烧，生成色固体 Fe3O4，注意：预先在瓶中放，防止。化学方程式为：氢气的燃烧：发出色的火焰。化学方程式：一氧化碳的燃烧：发出的火焰。化学方程

3、式：甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。化学方程式：点燃可燃性气体之前必须先，防止发生危险。酒精 (俗称)的燃烧化学方程式为：(水 )1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布。2、水的污染来自于工厂生产中的，生活污水的，农业生产中施用的随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废 ”要经过处理后再排放，农业上要合理 (不是禁止 )使用化肥和农药等。4、电解水实验可证明：水是由组成的；在化学变化中，。写出化学方程式：5、电解水中正极产生，负极产生，体

4、积比 (分子个数比 )为，质量比为，在实验中常加稀 H 2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性。6、硬水指的是含有较多的和的水，我们可以使用来区分硬水和软水，泡沫较多的是，泡沫较少的是。硬水软化的方法有和6、氧气是色味，密度比空气，溶于水，液氧是色的。(碳和碳的氧化物 )氧气是一种化学性质的气体，具有性，是一种常用的剂。氧气1、常见的碳的单质有和，以及 C60 。金刚石很坚硬，可以做；石墨很，的用途：可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理 (色)C 和 O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出。性质有很大差异的原因是：化学方程式为：，产

5、物能活性炭和木炭具有很强的能力(原因是具有的结构 )，因此可以用来除去异味 (色 )S 和 O2 反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气和色素。味的气体 SO2。化学方程式为：产物可以用性溶液吸收，如化学性质：在常温下碳的化学性质 (红色或白色 )P 和 O2 反应的现象是：产生大量， (用于发令枪 )化学方程式为：可燃性：木炭在氧气中燃烧。可用于烟幕弹当氧气充足时，其反应的化学方程式为：九年级化学知识点汇总第1 页,共 6页当氧气不充足时，其反应的化学方程式为：面生成致密的氧化膜。 ) (3) 制成合金 ,还原性：木炭高温下还原氧化铜的反应方程式为除去铁锈的方法：及时地打磨用稀酸

6、洗现象：黑色粉末变，产生的气体4 、合金 (混合物 )：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属 )一起熔合而成的具有金属特性的物质。木炭高温下还原氧化铁 ,反应的化学方程式为铁的合金有(混合物 )生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。生铁高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳的化学方程式为：和钢的物理性质有很大差异是因为。2、二氧化碳：溶于水，密度比空气的。加压降温易变为固体 “”用途：灭火，温室里作肥料，5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳干冰用于致冷和人工降雨，化工原料从铁的氧化物中将铁还原出来。(1)通常情况下， CO2 支持燃

7、烧，也能燃烧。炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳(2)跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸；二氧化碳通入色石蕊试液，石蕊试液变色，因为 ( 写化和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。学方程式 )；加热又变为色，因为碳酸 H2CO3 不稳定，易分解，写出化学方几种矿石： 磁铁矿 () 赤铁矿 ()程式。6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的反应，生成一层致密的(3)跟碱反应生成盐和水： (用澄清的石灰水鉴定CO 2) (写方程式 )氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为现象：有白色沉淀生成 (或：澄清的石灰水变浑浊

8、)(常见的酸 )二氧化碳跟氢氧化钠反应 (写方程式 )1、酸是电离时生成的阳离子全部是的化合物。如盐酸 ()、硫酸 ()、硝酸 ()、检验 CO2 使用原因是，除去 CO2 使用醋酸 () 。原因是2 、盐酸是的水溶液。纯净的浓盐酸是色。盐酸具有性，浓盐酸在空气里会形3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略，溶于水。成，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧(写方程式 )火焰为色故。浓盐酸露置在空气里变质，质量，溶质的质量分数。 还原性：一氧化碳还原氧化铜 (不是置换反应 )(写方程式 )3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液

9、体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂，但是现象：黑色粉末变，产生的气体不能用于干燥。在稀释浓硫酸时， 一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并用不一氧化碳还原氧化铁 (写方程式 )现象是断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。浓硫酸露置在空气中，变质，质量，溶质的质量分特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO 燃烧转变成无污染的CO2，简数。便的方法是4、酸的性质，毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的结合，破坏了血红蛋白的输氧能力(1) 酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：(2) 酸与金属发生置换(H

10、之前的与酸反应，H 后的不反应 )(常见的金属 )铁和盐酸：锌和硫酸：1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。Al+HCl=Al+H 2SO4=2、铁生绣实际上是铁、等物质相互作用，铁锈的主要成分是(红棕色 )。全(3) 酸与金属氧化物反应(写化学方程式 )世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。盐酸清洗铁锈：3、防止铁制品生绣的方法：(1) 保持铁制品表面的，(2) 在铁制品的表面涂上一层。氧化铜和硫酸(如：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表(4) 酸与碱反应 (写化学方程式 )九年级化学知识点汇总第2

11、 页,共 6页盐酸中和氢氧化钠：氢氧化铜和硫酸：(5) 酸与盐反应HCl+ AgNO 3=H2 SO4+BaCl 2=(常见的碱 )碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物。1、氢氧化钠( 俗名：化学式：)白色固体，极易溶于水且热 ， 有 吸 水 性 ， 易称 量 时 必 须 放 在( 如 烧 杯 、 表 面 皿 ) 里 称 量 。NaOH，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥，可干燥 H2、 O2 、N 2、 CO、NH 3 、 CH4 等；用于肥皂、石油、造纸等工业二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应(无明显现象 )氢氧化钠露置于空气中而变质氢氧化钠吸收二氧化硫氢氧化钠

12、与三氧化硫反应2氢氧化钙 (俗名：它的水溶液俗称化学式)白色粉末状固体，溶于水，溶解度随温度升高而。用生石灰跟水反应制得，化学方程式。用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上，配制农药波尔多液 (熟石灰和硫酸铜)。氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。工业上以水、石灰石和纯碱这3 种原料，可在一定条件下，通过3 个反应制取少量的氢氧化钠。这3 个反应的化学方程式是(按制取顺序书写)(1)(2)(3)。这 3 个反应依次属于反应、反应、反应。长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰

13、水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：碱的性质：(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶 )紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如 Fe(OH) 3 中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH) 2+CO 2 不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应为：(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。(常见的盐 )1、 盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。2

14、、食盐主要成分是，粗盐中含有MgCl、CaCl等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。生理盐22水是%的氯化钠溶液。工业盐是 NaNO 2(亚硝酸钠 )，其中氮元素的化合价为，有毒。食盐溶液和硝酸银反应：3、碳酸钠的化学式为，俗称是、。我国著名化学家在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。注意：碳酸钠，是盐但是其水溶液显性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。也可使用石灰水，石灰水变浑浊(白色沉淀 )4、碳酸氢钠的化学式：，俗名，和碳酸钠比较，其化学性质不稳定，受热易分解。也可以与酸反应，如NaHCO 3 +HCl =当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上 3%

15、5% 的碳酸氢钠溶液5、碳酸钙的化学式，是主要成分，贝壳的主要成分是可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，反应为：进而能制取熟石灰6、盐的化学性质(可溶性盐 )(1) 跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K 、 Ca、Na 太活泼，不和盐置换 ) 如 Fe+CuSO4=(2) 盐与酸反应HCl+Na 2CO3 =(3) 盐与碱反应FeCl3+NaOH=CuSO4 +NaOH=(4) 盐与盐反应NaCl+ AgNO 3=CuSO4+BaCl 2=可溶性的酸、碱、盐在水

16、里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。(常见的化肥 )1、氮肥：含有的肥料， 如尿素CO(NH 2)2、氨水 NH 3H2O 、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵、硝酸钠等，其中的含氮量是最大的，氮肥的作用：促进作物茎，叶的生长，茂盛、叶色浓绿含铵化肥， 如碳酸氢铵、 氯化铵、硝酸铵等一般受热易分解， 同时易于碱反应放出有刺激性气味的，所以使用时应避免与碱性的物质混合使用。九年级化学知识点汇总第3 页,共 6页2、磷肥：含有的肥料，如磷矿粉 C a3 ( P O 4 ) 2 (色溶 于 水 ) 、 钙镁磷肥、过磷酸钙等，作用：促进根系发达，增强抗旱，抗寒能力3、钾肥：含有的肥料、如

17、碳酸钾硫酸钾、氯化钾等作用：促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏等4、复合肥料指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥，如KNO 35、鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水溶于水大多不溶于水或微溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无刺激性气味( 分子、原子、离子、元素、化合价)1、分子是最小粒子 (原子、离子也能保持物质的化学性质)。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是(Cl 2)；保持 CO2 化学性质的最小粒子是；保持水银的化学性质的最小粒子是。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是。2、原子是的

18、最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电 )、中子 (不带电 ) 、电子 (带负电 )。一切原子都有质子、中子和电子吗？ (错！一般的氢原子无中子 )。原子中：相对原子质量 =质子数 +中子数核电荷数 (带正电 )=质子数 =核外电子数 (原子不显电性 )=原子序数3、 离子，带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子(即核内质子数多于核外电子数2)，如 Na Mg如 Cl O2SO42 等，在溶液NH 4；带负电的粒子叫作阴离子 (核内质子数少于核外电子数 )中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性4、元

19、素：具有相同核电荷数(质子数 )的一类原子的总称，决定元素的种类是(或) ，(即一种元素和另一种元素的本质区别是不同 )；决定元素的化学性质的是。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、 Fe2+、 Fe3+ 因相同，都称为铁，但数不同，所以他们的也不同。地壳含量最多的元素是。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是5、化合价常见元素的化合价：常见原子团的符号和化合价：名称铵 根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符号NH 4OHNO3SO4CO34PO化合价+1-1-1-2-2-3离子3423243NH 4OHNOCOPOSO6、物质是由构成的。由原子直接构成的：。由分子直接构成的：单质如 H 、 O

20、、 N、Cl、 C60等、化合物如 CO 、22222H O 等。 分子是由构成的。在化学变化中，可以再分2由离子直接构成的：离子化合物(金属与非金属或原子团)如 NaCl 、CaCl 2、 MgS、 NaF、ZnSO 4。构成氯酸钾的微粒是 K +、 ClO 3-。7、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如+172 8717 号元素的氯原子，有三个电子层，最外层7 个电子容易得到一个电子离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如+17 2 8 8氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样(元素符号，化学式 )1、 元素符号的意义：

21、宏观：表示，微观：表示这种。如 H ：但是加上系数， 只表示微观， 不表示宏观， 如2H 表示 两个氢原子因为元素只讲种类不讲个数。2、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。如： CO2：气体是由组成的一个一个是由构成的而 2CO2表示3、化学符号中数字的含义前面 ： 表示粒子的个数如 两个钾原子2K三个水分子3H2O+2正上方：表示元素的化合价如Fe2O3氧化铁中铁元素的化合价为+2 价九年级化学知识点汇总第4 页,共 6页右下角：分子中所含原子的个数如CO2 一个二氧化碳分子中含有

22、两个氧原子右上角：离子所带电荷数如 Mg 2一个镁离子带两个单位正电荷(溶液 )1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的。溶液由和组成。 (在溶液里的反应，一般是参加反应 )2、溶质：被溶解的物质叫溶质( 可以是气体、液体或固体)，但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例： 20时， 50 克食盐放入100 水中，只溶解了 36克，没有溶解的24 克食盐不是溶液的一部分3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是。4、饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 ( 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定

23、是)5、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化熟石灰对温度例外一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。7、固体的溶解度：在一定下，某固态物质在达到状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。8、溶解度曲线：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而，如极少数物质的溶解度随温度的升高而，如熟石灰。9、气体溶解度随温度升高而，

24、随压强增大而。10、固体溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶 (或不溶 )20的溶解度(克 )101 100.01 0.0111、结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。结晶方法：(适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl)从盐水中得NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法。(适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾 ) 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。12、溶质的质量分数= 溶质的质量 100%溶质质量 =溶液质量 溶质的质量分数溶液的质量(物质常见的性质)1、氧化性，还原性氧化性：物质得到氧的性质，还原性：物质失去氧的性质在一个反应中，有物质得到氧

25、就有物质失去氧，如在Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2Fe2O3Fe ， Fe2O3 失去氧，被还原，做氧化剂，体现氧化性，发生还原反应COCO2， CO 得到氧，被氧化，做还原剂，体现还原性，发生氧化反应2、金属活动性_(H)_排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应，生成氢气排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(实验部分 )1、粗盐提纯步骤：溶解过滤 蒸发 称量并计算粗盐的产率。实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯其中四次使用：溶解时搅拌速度过滤时蒸发时搅拌防止，造成液滴飞溅， 转移食盐固体过滤时操作要点：“一贴 ”、 “二低 ”、 “三靠 ”“一贴

26、” 指用水润湿后的应紧贴壁；“二纸 ”指；“三靠 ”指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁2、氧气的制法、发生装置：反应物是体，需。收集方法： 氧气密度比空气，用向排空气法；于水用排水法收集气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量(29) ，则气体密度大于空气密度氧气的相对分子质量为32，由于向上排空气法收集的氧气不纯，因此一般使用排水法收集实验室制O2 的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式 )KClO 3KMnO 4反应步骤： a. 按照要求安装反应仪器；b. 检验； c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；d. 首先，然后对准加热；e如果用排

27、水九年级化学知识点汇总第5 页,共 6页法收集，当导管放出气泡的时候开始收集气体；f.用排水法收集时，反应结束应该首(氢气 )H (酸 ) 检验：使紫色石蕊试液变红与活泼金属产生气泡先，然后； (否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂)OH (碱 )检验：使紫色石蕊试液变蓝使酚酞试液变红与CuSO4反应产生蓝色沉淀g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。从颜色判断： Fe2色Fe3色Cu2色注意事项：6、常见物质的鉴别或检验如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口，避免氧气：二氧化碳：高锰酸钾粉末堵塞导管；碳酸钠： 加入少量，看是否产生使石灰水变浑浊的气体加入，试管口应略( 防止冷凝水回流，使试管底部破裂)，导管看是否有白色沉淀 (变浑浊 )应略微深入试管；氢氧化铜 C u ( O H ) 2色固体，溶于水 ，在溶液中是蓝色沉淀。可溶于 如 果 用 向 上排 空 气 法 收集 ， 注 意 要 用 磨 口 玻 璃 片， 并 且 导 管 口应 该 尽 量 伸 入 集 气 瓶 底 部 。 用碳酸钙 CaCO3色固体 ，与盐酸反应放出二氧化碳气体验满。收集完