排查落实练8硫、氮及其化合物

1、最新整理卡查落实练八 硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1.硫及其化合物(1)知识网络构建CuS3趨AOFc鹫01 SO、一 hiSO,NhjSIHjSDjCu：SNa SO, NaHSOi（2）重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 S和热NaOH溶液的反应3S + 6OH _ =2S2_ + so2 _+ 3H2O 把H2S气体通入CuSO4溶液中H2S + Cu =CuSj + 2H + FeS和稀H2SO4反应FeS + 2H +=Fe2+ + tSt FeS和稀HNOs反应FeS + 4H *+ NOs =Fe3+ + S J+ NO t + 2H2O 将SO

2、2气体通入到氢硫酸中SO2 + 2H2S=3S J + 2H2O 把H2S气体通入到FeCl3溶液中H2S + 2Fe3+ =SJ + 2Fe2+ + 2 把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合2S2_ + SO3 _+ 6H +=3S J + 3H2O 把SO2气体通入到酸性KMnO 4溶液中5SO2 + 2MnO 4 + 2H2O=5SO2_ + 2Mn + 4H + Cu和浓硫酸的反应Cu + 2H2SO4（浓）=Cu2 + SO2_ + SO21 + 2H 2O C和浓硫酸反应C + 2H2SO4（浓）=CO2 f + 2SO2f + 2H2O?把浓H2SO4滴到Na2SO3

3、固体上H2SO4（浓）+ Na2SO3=Na2SO4 + 出。+ SO2 t ?将少量NaHSO4滴到Ba（OH）2溶液中H ； + SO4- + Ba2； + OH 一=BaSO4j + H2O?将Ba(OH) 2滴加到NaHSO4溶液中至中性Ba2 + 2OH + 2H+ + SO2 =BaSO4 J + 2H2O2. 氮及其化合物(1)知识网络构建NH 科O民(忖tXh AgNO, CutNtXhNH、一 NO 一 NQ /录珈捣 11 tNHjClHDNCh0NaNOiNH,HCOnILPO.(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 N2和H2的反应咼温、咼压

4、N2+ 3H2 催化剂 2NH3 把NH3通入水中NH； + OHNH3+ H2ONH3H2O 实验室利用 NH4CI固体、Ca(OH)2固体混合加热制备 NH32NH 4CI + Ca(OH) 2=2NH31 + 2H2O + CaCb NH 4HCO 3与少量NaOH溶液的反应HCO 3； OH - =CO3一 + H2O NH 4HCO 3与少量Ba(OH)2溶液的反应Ba2； + 2OH+ NH4 + HCO3=BaCO3 J + 出。+ NH3 H2O Mg 3N2与H2O的反应Mg 3N2 + 6H2O=3Mg(OH) 2 J + 2NH 31 Cu和稀HNOs的反应3Cu + 8

5、H ； + 2NO3 =3Cu2； + 2NO f+ 4H2O Cu和浓HNOs的反应Cu + 4H； + 2NO3 =Cu2； + 2NO2 f + 2H2O Fe和少量稀 HNO3的反应3Fe + 8H ； 2NO3=3Fe2； + 2NO f + 4H2O Fe和过量稀 HNO3的反应Fe+ NO3 =Fe3+ + NO f + 2H2O? C和浓HNO 3的反应+ - C + 4H + 4NO3=CO2f + 4NO2f + 2H2O? S和浓HNO3的反应+ - -S+ 4H + 6NO3=SO4 + 6NO2f + 2H2O二、值得强化记忆的实验现象1. 硫在纯 O2中燃烧的现象产

6、生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。2. 加热NH4HCO3固体现象生成有刺激性气味的气体，试管上有液滴生成。3将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象品红溶液褪色，加热又恢复红色。4. 加热盛有 NH4CI固体的试管，现象NH4CI固体分解生成气体， 在试管口又生成白色晶体。5. 无色试剂瓶内的浓 HNO3受日光照射，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色。6. 铜片和过量浓硝酸反应的现象反应剧烈，有红棕色气体生成， 铜片消失，生成蓝色溶液。7. 铜片和过量稀 HNO3反应的现象开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进 行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气

7、体上升变成红棕色，最后铜片消失，生 成蓝色溶液。&把SO2气体通入到FeCl3溶液的现象溶液由棕黄色变成浅绿色。9.将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生。10将浓硫酸滴到蓝矶晶体上，现象蓝矶晶体上出现白斑。三、简答类语言规范再落实1 .离子检验(1) 检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。答案 取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。(2) 检验Na2SO4中含有少量NaCI的实验操作及现象。答案 取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液

8、，产生白色沉淀，证明Na2SO4中含有少量NaCI。(3) NH 4的检验试剂及用品： 操作及现象： 答案 NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸向所取试液中加入浓 NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有 NH；2.气体检验有下列几瓶气体： N02、Cl2、HCI、NO、NH3、H2S、SO2、O2、出、C02(1) 瓶内气体为红棕色的是。(2) 瓶内气体为黄绿色的是。(3) 打开瓶，瓶口有白雾的是，瓶口出现红棕色气体的是。(4) 使湿润红色石蕊试纸变蓝的是。(5) 使湿润醋酸铅试纸变黑的是。(6) 使石灰水变浑浊的气体是品红溶液褪色的是。(

9、7) 使余烬木条复燃的是。(8) 点燃产生爆鸣声的是。3. 气体制备回答下列问题。有下列几种气体： O2、NH3、H2、CO2、H2S、C2H2、SO2、NO2、Cl2、 HCI、? NO、? HBr、? HI（一）制备(1)此装置适用于制备。此装置适用于制备。此装置适用于制备此装置适用于制备？?？。（4）（二）干燥（1）能用浓硫酸、P2O5干燥的是？ O（2）能用碱石灰干燥的是？ O4.浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？答案 浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成（NH 4）2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成单质。5. SO2的水溶液和CI2的水溶液均能使品红溶

10、液褪色，将SO2和CI2按1 : 1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是 答案 SO2 + CI2 + 2H2O=2HCI + H2SO4, HCI、H2SO4 均不具有漂白性6. 工业上为什么常用H2O2”作氧化剂？答案 当H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染。7. SO2能使Na2CO3溶液（滴有酚酞卜酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同 吗？表现了 SO2的什么性质？答案 原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液（滴有酚酞）红色褪去，是因为发生了反应Na2CO3+ 2SO2 + H2O=2NaHSO3+ CO2，表现了 SO2酸性氧化物的性质

11、； SO2能使酸性 高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了 SO2的漂白性。& S02、漂白粉、活性炭、 H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？答案 S02漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加 热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可 逆，属于物理变化。S02和H2的混合气体，而后者只是S02气体。随着反浓硫酸和Zn反应，开始生成 S02,变稀后生成 H2,9加热时，浓硫酸和足量 Zn 反应与浓硫酸和足量 Cu 反应产生的气体成分相同吗？为什么？ 答案 气体成分不相同。前者是 应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸， 而 Cu 和稀硫酸不反应。过量的浓硝酸、 稀硝酸反应， 所得到的溶液前者呈绿色，Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？ （填10将等质量的铜片分别与等体积、 后者呈蓝色， 某同学提出可能是