2019最新苏教版化学选修4《盐类的水解》学案

1、2019 最新苏教版化学选修4盐类的水解学案专题 3 第三单元盐类的水解课前预习问题导入我们所用自来水 ,都是自来水公司进行净化、消毒后获得的。自来水公司用于净水的试剂最常用的是明矾 ,其净水的原理是什么？答案： 明矾净水的原理是自身电离出来的 Al 3+在水中发生水解 ,生成 Al(OH) 3 胶体 ,吸附水中的杂质、色素使其沉降下来。基础知识1.实验表明 ,并不是所有的盐溶液都是中性的。通常_ 盐呈中性 ,_ 盐的溶液呈酸性 ,_ 盐的溶液呈碱性。答案： 强酸强碱强酸弱碱弱酸强碱2.盐溶液之所以可能显示出酸性或碱性 ,主要是由于盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的 _ 或 _ 生成

2、 _, 从而促进水的电离平衡朝着_方向移动。这样的反应称为盐类水解。盐类的水解可用如下式子表示：盐+水_+_因 此 水 解 反 应 可 以 看 作 _ 反 应 的 逆 反 应 。 并 且 可 以 根 据 生 成 酸 和 碱 的_来判断溶液酸碱性。答案： 氢氧根离子氢离子弱电解质电离酸 碱酸碱中和相对强弱3.盐类水解的本质是在水溶液中, 盐电离出的 _或 _与水电离产生的_ 或 _ 作用生成_ 电解 质。如果生成的弱电解质越_电离 ,则生成弱电解质的倾向越_, 盐水解的程度就越_,溶液中 c(H +) 和 c（ OH-）的差别就越 _。答案： 阴离子阳离子H + OH- 弱 难 大 大 大课堂互

3、动三点剖析重点 1 水解方程式书写1.书写盐类水解的离子方程式时应注意（1）一般盐类水解程度很小,水解产物很少 ,通常不生成沉淀和气体 ,也不发生分解 ,因此盐类水解的离子方程式中不标 “”或“”,也不把生成物（如NH 3H 2O、H 2CO3 等）写成其分解产物的形式。(2) 盐类水解是可逆反应 ,是中和反应的逆反应 ,而中和反应是趋于完全的反应,所以盐的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“= ”而写 “”。(3) 某些盐溶液在混合时 , 一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解,相互促进对方的水解 ,使两种离子的水解趋于完全。（ 4）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,

4、以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂 ,可看作一步水解反应。（ 5）多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向又有电离倾向,以水解为主的 ,溶液显碱性；以电离为主的 ,溶液显酸性。例如： HCO3 、 HS- 、 HPO 42 在溶液中以水解为主,其溶液显碱性；HSO3 、 H 2 PO4 在溶液中以电离为主 ,其溶液显酸性。2.规律H+,阴离子水解生盐类水解的离子方程式的写法：谁弱写谁,都弱都写；阳离子水解生成1 / 8成 OH- ；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。【例 1】 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）HCl+H 2OH3 O+ +Cl - ZnCl 2+H 2O=Zn(O

5、H) 2+2HClNa 2CO3+H 2OH 2CO3+2NaOHAl 2(CO 3)3+6H 2O2Al(OH) 3 +3H2CO3A. B.C.D. 全部解析： 不是水解反应 ,是 HCl 的电离反应： HCl=H +Cl -H+ +H2O=H 3O+；该电离是完全的 ,不是可逆的。正确的写法是HCl+H 2O=H 3O+Cl -。 不 正确 。 ZnCl 2水 解 是 可 逆 的 , 应 写 “”号 , 不 应 写 “= ”号 。 正 确 的 写 法 是ZnCl 2+H 2OZn（ OH ） 2+2HCl, 或 Zn 2+2H 2OZn（ OH） 2+2H +。不正确。多元弱酸根的水解是

6、分步进行的,以第一步为主 ,以后各步逐渐减弱,可分步写 ,也可 只 写 第 一 步 ,不 可 多 步 合 为 一 步 写 。 正 确 的 写 法 是Na2CO3+H 2ONaHCO 3+NaOH,NaHCO 3+H 2OH2CO3+NaOH 。不正确。因为Al 2（ CO3） 3 的水解相互促进 , 能进行到底 ,故正确写法应为Al 2（ CO3 ）3+3H 2O=Al（ OH） 3 +3CO2。答案： D重点 2 盐类水解的类型和规律1.盐类水解的类型（ 1）强碱弱酸盐弱酸的阴离子发生水解（ 2）强酸弱碱盐弱碱的阳离子发生水解（ 3）弱酸弱碱盐,水解显碱性。如：CO32 、 HCO3、 S2

7、-、 HS- 、CH3COO -等。,水解显酸性。如3+2+3+2+等。NH 4 、 Fe、 Fe、 Al、 Cu弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解,溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。如：弱酸的铵盐、弱酸的铁盐、弱酸的铝盐等,其中Fe3+ 、 Al 3+ 与 HCO3 、 CO32 、 HS- 、S2- 不能共存。2.盐类水解的规律（ 1）相同条件下 ,不同离子的水解程度不同；水解生成的弱酸或弱碱越难电离 ,相应离子的水解程度就越大。弱酸酸根离子水解使溶液显碱性：A- +H2OHA+OH -弱碱阳离子水解使溶液显酸性： B + +H2OBOH+H +强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解,

8、溶液显中性。（2）根据生成盐的酸和碱的相对强弱,盐类水解的规律可概括为有弱才水解 ,无弱不水解；越弱越水解,都弱双水解 ,谁强显谁性 ,同强显中性。【例 2】 下列溶液常温下能跟镁反应生成H 2 的是（ ）A.NaOH （ aq）B.NaHCO 3（ aq）C.NH 4Cl（ aq）D.NaHSO 3（aq）解析： 酸性溶液才能跟镁反应生成H 2,NaOH （ aq）显强碱性 ,A 项首先被排除。NaHCO 3（ aq ） 中 存 在 着 HCO3 的电 离 和 水 解 ： HCO3H+CO32、2 / 8HCO3 +H 2OH2CO3+OH -,水解大于电离 ,溶液显碱性 ,B 项也被排除。

9、 NH 4Cl 水解 ,溶液显酸性： NH 4 +H 2O NH 3H 2O+H +,可与 Mg 反应放出 H2,C 项可选。 NaHSO 3（aq）中存在着 HSO3 的电离和水解 ,电离大于水解 ,溶液显酸性 ,可与 Mg 作用产生 H 2,D 项可选。答案： CD难点 1 溶液中离子浓度的大小比较溶液中离子浓度大小比较 ,涉及类型较多 ,主要有：同一溶液中的不同离子 , 不同溶液中的同一离子 ,混合溶液中的各种离子等。这部分内容在中学化学中是非常重要的。1.多元弱酸、多元弱酸盐溶液如： H2S 溶液： c（ H+) c（ HS-)c（ 2- ) c（OH -)Na2CO3 溶液： c（N

10、a +) c（ CO32 ) c（ OH-) c（ HCO3 ) c（ H +)2.混合溶液高考试题中在比较离子浓度的大小时,常常涉及以下两组混合溶液：（ 1） NH 4Cl NH 3 H2O（ 1 1）（ 2） CH 3COOH CH 3COONa（ 1 1）。一般均按电离程度大于水解程度考虑。如 NH 4Cl NH 3H 2O（ 11）c( NH 4 ) c（Cl - ) c（ OH-) c（ H+)CH 3COOH CH3COONa(1 1)c（CH 3COO -)c（ Na+ )c（ H +) c（ OH -)【例 3】 表示 0.1 mol L-1NaHCO 3 溶液中有关微粒浓度（

11、molL -1)的关系式 ,正确的是（）A.c （ Na+ ） c( HCO3 ) c( CO32 ) c(H +) c(OH -)B.c(Na +)+c(H +)=c( HCO3 )+c( CO32 )+c(OH -)C.c(Na +)+c(H +)=c( HCO3 )+2c( CO32 )+c(OH -)D.c(Na +)=c( HCO3 )+c( CO32 )+c(H 2CO3)解析： 在 NaHCO 3 溶液中 ,除了 H 2O 的电离外 ,还存在下列电离：NaHCO 3=Na + + HCO3 （完全电离）HCO3H+ + CO32（只是微弱电离）另外还存在水解反应：HCO 3 +H

12、2OH2CO3+OH -。HCO3的水解程度也不大,但比 HCO3的电离程度大 ,故 NaHCO3溶液呈碱性。在NaHCO 3溶液中 ,碳原子的存在形式有HCO3 、 CO32 、 H2CO3, 其中以 HCO3 为主。由电荷守恒知C 项正确 ,故 B 项不正确；由物料守恒知D 项正确。由于溶液呈碱性,且 HCO 3 与 H2O 都能电离出 H+,故 A 项应改为 c(Na+ ) c( HCO3 ) c(OH -)（ H+） c( CO32),即 A 项错误。答案： CD难点 2影响盐类水解的因素主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱）,水解程度越大。另外还受温

13、度、浓度和外加酸碱等因素的影响。（ 1）温度：升高温度 ,盐的水解平衡向水解的方向移动,水解程度增大。（ 2）浓度：同一种能水解的盐 ,增大盐溶液的物质的量浓度 ,盐的水解平衡将向水解的逆方向移动 ,盐的水解程度减小；减小（稀释）盐溶液的物质的量浓度 ,盐的水解平衡将向水解的方向移动 ,盐的水解程度增大。（ 3）外加酸或碱：盐类水解后的溶液大多呈酸性或碱性。因此,加入酸或碱时,可抑制或促3 / 8进盐的水解 ,其水解平衡的移动方向和水解程度的变化可由平衡移动原理来分析判断。例如+水解呈酸性的盐溶液,若加入碱 ,就会中和溶液中的H ,使平衡向水解方向移动而促进水解。以 CH3 COONa 为例。

14、在 CH3COONa 溶液中存在 CH3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -,升高温度水解程度增大,增大 H+ 浓度促进水解 ,加入强碱抑制水解,加水稀释时 ,水解程度增大。对于多元弱酸根分步水解。CO32+H 2OHCO3+OH - HCO 3 +H2OH2CO3+OH -【例4 】 欲使醋酸溶液中CH3 COO-浓度增大 , 且不放出气体,可在醋酸中加入少量固体（ ）A.NaOHB.NaHCO 3C.CH 3COOKD.Mg解析： A 项由于加入NaOH 会减少 H+ 的物质的量 , 使平衡向右移动；C 项由于加入CH 3COOK 会增加 CH3COO-物质的量 ,故 A 、 C

15、 两项均可以。 B 项由于加入NaHCO 3 会降低H+ 的物质的量浓度 ,使平衡右移 ,但产生了 CO2； D 项由于加入Mg 会降低H+ 的物质的量浓度 ,使平衡右移 ,并产生了 H2 ,故 B 项和 D 项错误。答案： AC难点 3 盐类水解的应用1.某些物质水溶液的配制配制 FeCl 3 的水溶液 ,FeCl3 溶于水后发生如下水解反应：Fe3+3H 2OFe（ OH ）3+3H +,因 Fe（ OH ） 3 的生成而使溶液变浑浊。通常先将FeCl3 溶于浓盐酸中,可抑制 Fe3+的水解 ,使溶液保持澄清 ,再加水冲稀至所需浓度。同样,配制硫酸铜溶液 ,可先将CuSO4 溶于较浓硫酸中

16、 ,然后再加水冲稀至所需浓度。若配制强碱弱酸盐的水溶液 ,应加入少量强碱 ,抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时,应先滴入几滴氢氧化钠 ,再加水冲稀至所需浓度。2.明矾净水原理3.热纯碱溶去污效果更好【例5】 配制FeCl 2 溶液时 ,既要加 _, 其作用是 _ ；又要加_, 其作用是 _。解析： FeCl2 溶于水中时 ,存在水解平衡 :Fe2+2H 2O=Fe （ OH ） 2+2H + 。为了抑制Fe2+ 水解 ,可在蒸馏水中加入盐酸：配制后的 Fe2+易被氧化 ,为了防止氧化 ,可在溶液中加入铁屑。答案： 盐酸 抑制 Fe2+ 水解 铁屑 防止 Fe2+被氧化各个击破类题演练 1

17、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2 CO32 +SO2+H2O=2 HCO3+ SO32B.金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al 3+H2 C.硫化钠溶于水中：2-S+2H 2O=H 2 S +2OHD.碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H +=H 2O+CO 2解析： A 项少量 SO2 溶于水生成H 2SO3,H 2SO3 酸性比碳酸强故可反应,但 H 2SO3 量不足故只能 生 成 HCO3 , 但 不 能 放 出 CO2,A 项 正 确 ； B 项 中 电 荷 不 守 恒 , 正 确 的 反 应 为 ：2Al+6H +=2Al 3+3H 2

18、;C项中 S2-水解为可逆反应 ,且不会放出H 2S 气体 ,不正确； D 项中MgCO 3 难溶于水 ,应写成化学式 ,不正确。答案： A变式训练 1下列不能正确表示盐类水解反应的离子方程式是（）4 / 8A.NaHS 的水解： HS-+H 2SH2 S+OH -B.NaAlO 2 的水解： AlO 2 +2H 2OAl(OH) 3+OH -C.NaHCO 3 的水解： HCO3+H 2OH 3O+ + CO32D.CH 3COONH 4 的水解： CH3 COO-+ NH 4 +H2 OCH 3COOH+NH 3H 2O解析： HCO3 的水解为 HCO3 +H 2OH 2CO3+OH -

19、,而 HCO3 +H 2OH 3O+ + CO32 ,是 HCO3 的电离。答案： C变式训练 2将 FeCl3 溶 液 加 热 , 蒸 发 、 灼 烧 得 到 的 产 物 为 _, 写 出 相 关 方 程 式_ 。解析： 水解是吸热反应,加热水解程度增大,产物 HCl 有挥发性 ,使平衡向右移动。FeCl3+3H 2OFe(OH) 3 +3HCl 灼烧时 Fe(OH) 3 加热分解 ,2Fe(OH) 3Fe2O3 +3H 2O答案： Fe2O3FeCl3+3H 2OFe(OH 3 +3HCl Fe2O3+3H 2O2Fe(OH) 3类题演练 2下列物质的水溶液显酸性的有（）NaHSO 4 N

20、aH 2PO4 NaHCO 3 NaHS Na3PO4 CuCl 2 Fe2（ SO4 ）3A. B. C.D. , PO43 水解显碱解析： 均为酸式盐 , 只有和水解程度小于电离程度显酸性性 ,阳离子水解显酸性。答案： C 变式训练 3物质的量浓度相同的下列溶液中, NH 4 浓度最大的是（）A.NH 4ClB.NH 4 HSO4C.CH 3COONH 4D.NH 4HCO 3解析： 铵盐溶液中 , NH 4 发生水解反应：NH 4 NH 4 +H 2ONH 3H 2O+H +NH 4HSO4（ aq）中 ,存在 H+ ,抑制了上述水解的进行, NH 4浓度最大。答案： B变式训练 4现有

21、 S2-、 SO32 、 NH 4 、Al3+、 Na +、 SO42、 AlO 2、 Fe3+ 、 HCO3 、 Cl -等离子 ,请按要求填空：（ 1 ） 在 水 溶 液 中 , 该 离 子 水 解 呈 碱 性 的 是_ 。（ 2 ） 在 水 溶 液 中 , 该 离 子 水 解 呈 酸 性 的 是_ 。5 / 8（ 3）既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_ 。（ 4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_ 。解析： 水解呈碱性的是弱酸的阴离子,水解呈酸性的是弱碱的阳离子,能在酸性和碱性较强的溶液里大量存在的离子说明与

22、酸碱都不反应。2-2答案： （ 1） S 、 SO3、 AlO2 、 HCO3（ 2） NH 4 、 Al 3+ 、Fe3+（ 3） Na+ 、 SO42 、 Cl -（ 4） HCO3类题演练 3在 NH 4Cl 溶液中 ,下列关系式正确的是（）A.c （ Cl -） c( NH 4) c(H +) c(OH - )B.c( NH 4 ) c(Cl -) c(H +) c(OH -)-+-+-C.c(Cl )=c( NH 4 )=c(H)=c(OH )D.c(Cl ) c( NH 4 ) c(H )c(OH )解析： NH 4Cl 是可溶性的盐 ,属于强电解质在溶液中完全电离-NH 4Cl=

23、 NH 4 +Cl ,因为氯化 铵是强 酸弱 碱所生 成的 盐 , 在水 中要发 生水解 , NH 4+H 2ONH 3H 2O+H + , 所 以c( NH 4 )比 c（H +）及 c(OH -)大得多 ,溶液水解而呈酸性,所以 c(H + )c(OH -),综合起来 ,不难得出 c(Cl -) c( NH 4 ) c(H +) c(OH- )。变式训练 5某 二 元 酸 （ 化 学 式 用 H 2A 表 示 ） 在 水 中 的 电 离 方 程 式 是 ： H2A=H + +HA -HA -H+A2- 回答下列问题：Na2A 溶液显 _（填 “酸性 ”“中性 ”或 “碱性 ”）。理由是 _

24、 。（用离子方程式表示）-1的 Na2A溶液中 ,下列粒子浓度关系正确的是（）在 0.1 mol LA.c(A2-)+c(HA-1)+c(H 2A)=0.1 mol L-+)+c(HA-B.c(OH )=c(H)C.c(Na +)+c （H +）=c(OH - )+c(HA -)+2c(A 2-)D.c(Na +)=2c(A 2- )+2c(HA -)解析： 本题应特别注意HA -不能发生水解 ,只有 A 2- 能水解。因此Na2A 溶液中不存在H2 A,所以 A 错误；根据 “质子守恒 ”可知 c(OH -)=c(H + )+c(HA -);根据 “电荷守恒 ”可得： c（ Na+ ）+c(

25、H +)=c(OH -)+c(HA -)+2c(A 2- );根据 B 和 C 可推出 D 或按照物料守恒也可推出D 。答案： 碱性 H+ +A 2-HA -或 A 2-+H 2OHA -+OH - BCD类题演练 4为使 Na2S 溶液中 c（Na+ ） /c（ S2-）的值减小 ,可加入的物质是（）A. 盐酸B. 适量的 NaOH 溶液C.适量的 KOH 溶液D. 适量的 KHS 溶液2-解析： 在 Na2S 溶液中存在 S +H 2OHS +OHA 项加入盐酸时 ,氢离子中和氢氧根离子,水解平衡右移2-+2-的值增,c（ S）减小 ,c(Na)/c(S )大； B 项加入适量的NaOH

26、溶液 ,c(OH -)增大 ,使平衡左移 ,c(S2- )增大 ,而 c（ Na+）增大的更多 ,+2-2-）增大 ,而故 c(Na)/c(S )的值增大； C 项加入适量的KOH 溶液 ,c(OH)增大 ,平衡左移 ,c（ S6 / 8+2-）的值减小；D 项加入适量的-c(Na )不变 ,故 c(Na)/c（ SKHS 溶液 ,c(HS )增大 ,平衡左移 ,c(S2- )增大 ,而 c（ Na+ ）不变 ,故 c（ Na+） /c（S2- ）的值减小。答案： CD变式训练 6硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系Fe2+2H 2OFe(OH) 2+2H +,若加入HCl 则溶液的主要变化是（）A. 变黄B.变浅C. 绿色加深D. 无明显变化解析： 加入 HCl 后体系中相当于有HNO 3 存在 ,硝酸会把二价铁氧化成三价铁而呈棕黄色。答案： A变式训练7向 纯 碱 溶 液 中 滴 入 酚 酞 溶 液 , 观 察 到 的 现 象 是 _, 原 因 是_ ；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液, 观察到的现象是_, 原因是 _ 。解析： 碳酸钠是强碱弱酸盐,水解呈现碱性 , 加入酚酞后溶液变红色,水解的离了方程式为CO32 +H2OHCO3 +OH -。当加入过量的氯化钙溶液后,Ca2+ CO32 =CaCO 3,使碳酸钠的水解平衡向左移动,OH -浓度减小 ,溶液的红色褪去。答案：