2019最新苏教版化学选修4《盐类的水解反应及影响因素》教案

1、2019 最新苏教版化学选修4盐类的水解反应及影响因素教案第 3 单元 第 1 课时(本栏目内容 ,在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1在水中加入下列物质 ,可使水的电离平衡向右移动的是()A H2SO4B KOHCAl 2(SO4)3D Ba(NO 3)2【解析】加入酸或碱 ,抑制水的电离；加入能水解的盐,促进水的电离。【答案】C2实验室在配制 Fe2(SO4)3 水溶液时 ,先把 Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓H 2SO4 中 ,再加水稀释至所需浓度 ,如此操作的目的是 ()A 防止硫酸铁分解B 抑制 Fe2(SO4)3 水解C提高硫酸铁的溶解度D 提高溶液的 pH【解析】在

2、Fe2(SO4)3 溶液中存在Fe3 3H 2OFe(OH) 3 3H,而用较浓 H2SO4 溶解 Fe2(SO4)3 时 ,c(H ) 增大可抑制 Fe3的水解 ,所以选 B 。【答案】B 1NH 4NO 3、3 (2008 年重庆理综 )向三份 0.1 mol L CH 3COONa 溶液中分别加入少量Na2SO3 、 FeCl3 固体 (忽略溶液体积变化),则 CH3COO 浓度的变化依次为 ()A 减小、增大、减小B 增大、减小、减小C减小、增大、增大D 增大、减小、增大【解析】本题主要考查水解平衡及外界条件对平衡的影响。CH3 COONa 在溶液中存在 CH 3 H2O3COOH O

3、H 水解平衡 ,当加入 NH 4NO3、 FeCl3 固体时由于这COOCH两种盐水解显酸性 ,使得上述平衡体系中OH浓度减小 ,平衡正向移动 ,使得溶液中 CH 3COO1 / 6浓度减小 ,而加入Na2SO3 固体会因其水解显碱性使OH浓度增大 ,平衡逆向移动,造成溶液中 CH3COO 浓度增大。【答案】A4物质的量浓度相同的三种盐NaX 、 NaY 和 NaZ 的溶液 ,其 pH 依次为8、 9 和 10,则HX 、 HY 、 HZ 的酸性由强到弱的顺序是()A HX 、 HZ 、HYB HZ 、 HY 、 HXCHX 、 HY 、HZD HY 、 HZ 、 HX【解析】强碱弱酸盐水解后

4、溶液呈碱性,若生成的弱酸酸性越强,则水解后溶液的碱性越弱 ,pH 越小。据题意知,其盐溶液碱性强弱为NaZ NaY NaX, 对应弱酸的酸性强弱为HX HY HZ, 正确答案为 C。【答案】C5能够使 CH COONa 溶液 pH 增大且水解程度也增大的条件是()3A 加水B 升温C加压D 加 CH 3COONa 固体【解析】CH 3 H23；加水时该平衡虽然正移,但离子浓COOOCH COOH OH度减小 ,c(OH ) 减小 ,pH减小；升温平衡正移,c(OH )增大 ,pH 增大；加压对水解平衡几乎无影响；加 CH 33)增大 ,水解平衡正移 ,c(OH)增大 ,pH 增大 ,但水解CO

5、ONa 固体 ,使 c(CH COO程度是减小的。【答案】B6 NH 4Cl 溶液的 pH 和稀 HCl 的 pH 均为 5,其中由水电离出的1c(H)分别为 x mol L 1则 x 与 y 的比值正确的是 ()和 y mol L ,A 1B 10C104 4D 10【解析】NH4水 105 1 水 c(OH水mol L ,盐酸的 pH 5,c(H)Cl 的 pH 5,c(H )109 1594mol L ,则 xy 10 1010 1。【答案】C7欲使 0.1 mol/L的 NaHCO 3 的溶液中2c(H)、 c(CO3 )、c(HCO 3)都减少 ,其方法是()2 / 6A 通入二氧化

6、碳气体B 加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D 加入饱和石灰水溶液【解析】要想解本题 ,应从电离、电离平衡、水解平衡、平衡的移动等方面去考虑。A 项中因有CO2 H 2OH 2CO3H HCO 3而使 c(H ) 、c(HCO 3 )都增大； B 项中因 OH HCO 3 =H2OCO32而使 c(CO32 )增大； C 项中因 HCl 溶于水电离出 H 而使c(H )变大。故 D 符合要求。【答案】D8为了同时对某农作物施用分别含有N、 P、 K 三种元素的化肥,对于给定的化肥：K 2CO3、 KCl 、 Ca(H 2PO4)2 、 (NH 4) 2SO4、氨水 ,最适合的组合是 ()A B

7、CD 【解析】K 2CO3 溶液水解显碱性 ,铵态氮肥中的NH 4与 OH结合逸出 NH 3 使氮元素损失 ,造成肥效降低： NH 4 OH =NH 3 H2O； OH 与 H2PO4 作用生成的PO43 与Ca2 反应生成的Ca3(PO4)2 沉淀不能被农作物吸收 ,氨水电离出的 OH也会发生该反应 ,故答案为 B 。【答案】B9 (2009 年镇江高二调研 )某酸 HX 稀溶液和某碱YOH 稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后 ,溶液的 pH 大于 7,下表中判断合理的是 ()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX) V(YOH)强酸强碱V(HX) V(YOH)弱酸弱碱V(HX)

8、V(YOH)弱酸强碱V(HX) V(YOH)A. B CD 【解析】 溶液为中性 ,pH 等于7, 一元强酸和一元强碱等浓度混合,由于碱的体积大 ,碱在反应中过量 ,所以溶液的 pH 大于 7。 中不知道两者的电离程度 ,无法确定溶液的酸碱性。 中混合生成强碱弱酸盐 ,生成物发生水解 ,溶液呈碱性 ,pH 大于 7。3 / 6【答案】D10下列各组中的比值等于2 1 的是 ()A pH 均为 12 的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B硫化钾溶液中2c(K )与 c(S)之比C相同温度下 0.2 mol/L 醋酸溶液与0.1 mol/L 醋酸溶液中)之比c(HD 10 mL 0.5 mo

9、l/L的盐酸与5 mL 0.5 mol/L 盐酸溶液中的)之比c(H【解析】pH 12的强碱溶液中 c(OH ) 0.01 mol/L, 对 NaOH 溶液 c(NaOH) 0.01mol/L, 而 Ba(OH) 2 溶液中 cBa(OH) 2 0.005 mol/L, 两溶液的物质的量浓度之比为2 1；K 2S 溶液中由于S2有部分发生水解 ,使 c(K ) c(S2)2；因不同浓度的弱电解质的电离程度不同 ,则 0.2 mol/L醋酸溶液的c(H )与 0.1 mol/L 醋酸溶液的c(H )之比不等于21；由于题给盐酸的浓度都为0.5 mol/L, 只是体积不同 ,则其 c(H )应相等

10、。【答案】A二、非选择题11在 FeCl3 溶液中存在下列平衡：FeCl3 3H 2OFe(OH) 3 3HClH 0(1) 加热 FeCl3 溶液 ,溶液的颜色会不断加深 ,可得到一种红褐色透明液体,向这种溶液中加入 MgCl 2 溶液 ,产生的现象为 _。(2)不断加热 FeCl3 溶液 ,蒸干水分并灼烧得到的固体可能是_ 。(3)在配制 FeCl3 溶液时 ,为防止产生浑浊 ,应加入 _ 。【解析】(1) 加热 FeCl 3 溶液得到 Fe(OH) 3 胶体 ,加入 MgCl 2 溶液使胶体聚沉而得红褐色沉淀。 (2) 加热可促进盐类水解,由于HCl 挥发 , 可使水解进行彻底,得到Fe

11、(OH) 3 沉淀,Fe(OH) 3 受热分解最终产物为Fe2O3。(3) 为防止 FeCl3 水解 ,应加入少许稀盐酸抑制 FeCl3水解。【答案】(1) 生成红褐色沉淀(2)Fe2O3(3)少许稀盐酸112在 0.5 mol L 的 NaHSO 3 溶液中滴入石蕊,溶液变红。试回答有关问题：(1) 该溶液中 HSO3 的电离程度 _(填“大于”“小于”或“等于” )HSO3 的水解程度。(2)溶液中Na 、 HSO3 、SO32、 H 、OH 、 H 2SO3、 H2O 等粒子的浓度由大到小的顺4 / 6序为 _ 。(3)在 Na2SO3 溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的

12、BaCl 2 溶液 ,所观察到的现象是 _, 其原因是 (以离子方程式和简要文字说明)_ 。【解析】在 NaHSO 3 溶液中既有 HSO 3的电离 ,又有 HSO3的水解： HSO 3HSO32 HSO3 H 223 OHOH SO滴入石蕊变红 ,说明溶液显酸性 ,电离程度大于水解程度。【答案】(1) 大于(2)c(H 2O) c(Na )c(HSO3 ) c(H )c(SO32 ) c(OH )c(H 2SO3)(3) 产生白色沉淀,且红色褪去在 Na 2SO3 溶液中 ,SO32 水解： SO32H 2OHSO3 OH222 2水解平衡左,加入 BaCl 2 后： Ba SO3 =BaS

13、O3 (白色 ),由于 c(SO3) 减小 ,SO3移 ,c(OH )减小 ,酚酞褪色13某二元酸 (化学式用H2B 表示 )在水中的电离方程式是：H2 B=H HB ,HB H B2(1)Na2B溶 液 显 _( 填 “ 酸 性 ” 、 “ 中 性 ” 或 “ 碱 性 ”), 理 由 是_( 用离子方程式表示 )。(2)在 0.1 mol/L Na 2B 溶液中 ,下列微粒浓度关系正确的是_。A c(B2) c(HB ) c(H 2B) 0.1 mol/LBc(Na ) c(OH) c(H ) c(HB)Cc(Na) c(H ) c(OH ) c(HB ) 2c(B2 )D c(Na ) 2

14、c(B 2) 2c(HB )(3)0.1 mol/L NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_ 。【解析】(1) 由于是 HB 不完全电离 ,故 B 2可以水解 ,Na2B 溶液显碱性。 (2)根据电荷守恒有： c(Na ) c(H ) c(OH ) 2c(B212 ) c(HB ), 据物料守恒有：2c(Na ) c(B ) c(HB)0.1 mol/L, 可知 C、D 正确。此处需注意2 不水解 ,溶液中不存H B 完全电离 ,则 HB在 H 2B 分子。(3)据 NaHB=Na HB ,HB H B2 (HB 不水解 ),H2 OH OH ,则离子5 / 6浓度由大到小的顺序为：c(N

15、a ) c(HB ) c(H ) c(B 2) c(OH )。【答案】(1) 碱性B 2 H 2OHB OH(2)CD2(3)c(Na )c(HB ) c(H) c(B) c(OH )14有 A、 B 、C、 D 四种无色溶液 ,它们分别是CH 3COONa 溶液、 NH 4Cl 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶液中的一种。(1)已知 A、 B 的溶液中水的电离程度相同,A 、 C 溶液的 pH 相同。 A 是 _溶液 ,B是 _溶液 ,C 是_溶液。(2)若 B 溶液中 c(OH10 倍后溶液的 pH)与 C 溶液中的c(H )相同 ,现将 B 的溶液稀释值用 pHB 表示 ,C 溶液的 pH 值用 pH