理化生水溶液中的离子平衡二轮

1、菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 1.酸HA的强弱判断角度 (1) 从水解的角度分析，取其钠盐(NaA)溶于水，测其pH，若pH7 ，则说明HA是弱酸，若pH7，则说明HA是强酸。 (2) 从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度HA溶液( 如0.1 mol L1)，测其pH，若pH1 ，则说明HA是弱酸，若pH1， 则说明HA是强酸。 (3) 从电离平衡移动的角度分析，如向HA溶液中加水稀释100倍 后，溶液pH增大不是2的是弱酸

2、；向HA溶液中加入NaA晶体，溶 液中的pH变化的是弱酸。 注：同理碱的强弱判断也可从上述三个角度分析 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 (2012 山东高考节选)NO 2可用氨水吸收生成NH4NO3, 25 时， 将amol NH 4 NO 3 溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程 式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中 水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴 加氨水的浓度为_mol L1。

3、(NH 3 H2O的电离平衡常数取K b 210 5 mol L1) 菜菜单单 析析 考考 点点 核核 心心 突突 破破 明 考考 向向 审审 题题 指 导导 2013 高考二轮专题复习 化学 【解析】 滴加氨水时水的电离平衡将逆向移动，溶液呈中性，由 电荷守恒可知 c(NH 4) c(H ) c(NO 3) c(OH )，则 n(NH 4) n(H ) n(NO 3) n(OH )，因为平衡后溶液呈中性， n(H ) n(OH )，则 n(NH 4 ) n(NO 3 )a mol， 设加入的氨水的浓度为 c molL 1，反应后溶液体积为 V L。 由KbNH 4OH NH3H2O a V

4、molL 1107 molL1 bc V molL 1 210 5 molL1， 得c a 200b molL 1。 【答案】 NH 4 H2 NH3H2OH 逆向 a 200b 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 1(2012 高考组合题)下列说法正确的是( ) A(浙江卷)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后 ，溶液的pH4 B(浙江卷)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的 pH。若pH7，则H2A是弱酸；若

5、pH7，则H2A是强酸 C(福建卷)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH) 相等 D(重庆卷)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 【答案】 C 菜菜单单 析析 考考 点点 核核 心心 突突 破破 明 考考 向向 审审 题题 指 导导 2013 高考二轮专题复习 化学 2(2011新课标全国高考)将浓度为 0.1 molL 1 HF 溶液加水不断稀 释，下列各量始终保持增大的是( ) A c(H ) BK a(HF) C. c?F ? c?H ? D. c? H

6、? c?HF? 【解析】 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 【答案】 D 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 1.水的电离及影响因素 (1)加酸：抑制H2O电离，c(H )H 2 Oc(OH )。 (2)加碱：抑制H2O电离，c(OH )H 2 Oc(H)。 (3)加水解呈酸性的盐，促进H2O电离，c(H )H 2 Oc(H) (4)加水解呈碱性的盐，促进水电离，c(OH )H 2 Oc(OH ) (5)加酸式盐，若酸式根以电离为主，抑制水的电离；若酸式根以 水解为主，促进

7、水的电离。 2盐类水解 (1)盐类水解的本质是促进水的电离，水的电离平衡右移。 (2)盐类水解生成的弱电解质越弱(即越难电离)，水解程度越大， 反之也成立。 (3)盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但水解生成的c(H)或 c(OH )越小。 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 (1)(2012 高考组合题)判断正误(填“”或“”)。 A(浙江卷)用0.200 0 mol L1NaOH标准溶液滴定HCl与 CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol L1)，至 中性时，溶液中的酸未被完全中和( ) B(福建卷)25

8、与60 时，水的pH相等() C(天津卷)含1 mol KOH 的溶液与1 mol CO 2完全反应后，溶液中 c(K)c(HCO)() D(天津卷)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na )c(CH 3 COO)() E(天津卷)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH 7( ) 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 【解析】 (1)A 项，NaOH 和CH3COOH完全中和时，生成的 CH3COONa 溶液因

9、水解而呈碱性，故溶液为中性时，溶液中的酸未 被完全中和；B项，水的离子积常数随温度的升高而增大，对应pH 随温度升高而减小，故B错误；C项，1 mol KOH与1 mol CO 2 完全反 应恰好生成KHCO3，因为KHCO3溶液中的HCO存在电离平衡和水 解平衡，所以K浓度应大于HCO浓度，C错；D项，CH 3 COONa 溶 液中CH3COO水解使溶液显碱性，加入适量的CH 3 COOH时， CH3COOH可以电离出H，当CH3COOH的电离程度与CH3COO的 水解程度相同时，溶液显中性，根据电荷守恒c(Na )c(H ) c(CH 3 COO)c(OH )，因为c(H)c(OH)，故c

10、(Na ) c(CH 3 COO)，D对；E项，因为强酸与强碱的元数未知，故同浓度、 同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH不一定等于7 ，E错。 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 (2)Na2SO3溶液滴入酚酞溶液变红，说明 SO2 3 发生了水解反应，溶 液显碱性。加入 H2SO4溶液，SO2 3 与 H 生成 HSO 3，HSO 3 与 H 反应放 出 SO2气体，同时 H 中和 SO2 3 水解产生的 OH ，即使溶液中不存在水 解平衡，溶液红色也会褪去，故 A 错。氯水具有酸性和强氧化性，加入 氯水后，Cl2和 HClO

11、 氧化 SO2 3 、HSO 3 生成 SO2 4 ，H 中和 SO2 3 水解产 生的 OH ，HClO 氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现 SO2 3 水解反应的可 逆性， 故 B错。 加入 BaCl2溶液， Ba2 与 SO2 3 结合生成 BaSO3沉淀， c(SO 2 3 ) 减小，溶液的红色褪去，说明溶液中 c(OH )减小，水解平衡逆向移动， 证明存在 SO2 3 的水解平衡，故 C 正确。 【答案】 (1)A. BCDE(2)C 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 菜菜单单 析析 考考 点点 核核 心心 突突 破破 明 考

12、考 向向 审审 题题 指 导导 2013 高考二轮专题复习 化学 3(2012新课标高考)已知温度T时水的离子积常数为 Kw，该温度 下，将浓度为 a molL 1 的一元酸 HA 与b molL 1 的一元碱 BOH 等体 积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) Aa b B混合溶液的 pH7 C混合溶液中， c(H ) K w molL 1 D混合溶液中， c(H ) c(B ) c(OH ) c(A ) 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 【解析】 判断溶液呈中性的依据是 c(H ) c(OH )。A 项中， ab， 酸碱恰好

13、完全反应生成正盐和水， 由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸 碱性；B 项中未说明温度为 25 ，故混合溶液 pH7 时不一定呈中性； C 项混合溶液中， c(H )c(OH)K w，因为 c(H ) Kw molL1，则 c(OH ) Kw molL1， c(H ) c(OH )，故溶液呈中性； D 项中 c(H ) c(B ) c(OH ) c(A )， 只说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。 【答案】 C 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 4(2012 上海高考)常温下amol/L CH 3 COOH稀溶液和bmol/L

14、KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是() A若c(OH )c(H)，a b B若c(K)c(CH 3 COO)，ab C若c(OH )c(H)，ab D若c(K)c(CH 3 COO)，ab，反应后溶液中溶质为CH3COOK和 CH3COOH，该溶液可能呈中性，则C项正确；若该溶液含CH3COOH 很少，CH3COOH的电离程度小于CH 3 COO的水解程度，溶液呈碱 性，则溶液中c(K)c(CH 3 COO)，B项正确；若溶液中c(K )c(OH )，溶 液显酸性，而aKsp时，溶液中会有沉淀析出。 判断难溶电解质在水中的溶解能力 当化学式中阴、阳离子个数比相同时： aK sp越大的

15、难溶电解质在水中的溶解能力越强。 b当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，K sp越小，沉 淀越容易生成。 判断能否发生沉淀转化反应 一般来说，Ksp大的沉淀容易转化为Ksp小的沉淀。对于Ksp相差不 大时，K sp小的沉淀也可以转化 K sp大的沉淀。 2中和滴定原理的应用 (1) 求未知酸或碱的物质的量浓度。 (2) 利用滴定原理也可以进行其他反应有关的物质的量浓度计算。 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 (1) 某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的 CuCl2 2H 2 O晶体，加入_ ，调至pH4，使

16、溶液中的Fe3 转化为Fe(OH) 3沉淀，此时溶液中的c(Fe 3)_ 。过滤后， 将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2 2H 2 O晶体。 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 (2) 在空气中直接加热CuCl2 2H 2 O晶体得不到纯的无水CuCl2，原 因是_ (用化学方程式表示)。 由CuCl2 2H 2 O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。 (3) 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2 2H 2 O晶体的试样 (不含能与I 发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g 试 样溶于水，加入

17、过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol L1Na 2 S 2 O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na 2 S 2 O3标 准溶液20.00 mL。 可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。 CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。 该试样中CuCl2 2H 2 O的质量百分数为_ 。 菜菜单单 析析 考考 点点 核核 心心 突突 破破 明 考考 向向 审审 题题 指 导导 2013 高考二轮专题复习 化学 【解析】 (1)除去酸性 CuCl2溶液中的少量 FeCl3，可加入Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3调节溶液的 pH， 使 Fe3 先转化为沉淀析出

18、，这样既能调 节 pH，又不引入杂质离子。pH4 时， c(H )104 molL1，则 c(OH ) 110 14 10 4 molL 111010 molL1，此时 c(Fe 3)KspFe ?OH? 3 c 3 ?OH ? 2.610 39 ?110 10?3 molL 12.6109 molL1。 菜菜单单 析析 考考 点点 核核 心心 突突 破破 明 考考 向向 审审 题题 指 导导 2013 高考二轮专题复习 化学 (3)“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体试样的纯度的基本 原理是 CuCl2氧化 I 生成 I 2，用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2，而淀粉 溶

19、液遇 I2显蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时，溶液由 蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。 CuCl2与 KI 发生氧化还原反应，离子方程式为 2Cu2 4I =2CuII2。 由题给信息可得关系式：2Cu2 I 22S2O 2 3 ，则有 n(CuCl 22H2O) n(Cu 2) n(S 2O 2 3 )0.100 0 molL 120.00103 L2.00010 3 mol，m (CuCl 22H2O)2.00010 3mol171 g/mol 0.342 g。试样中 CuCl22H2O 的质量分数为 0.342 g 0.36 g 100%95%。 菜单 析 考

20、点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 【答案】 (1)Cu(OH) 2 或Cu2(OH) 2 CO3 2610 9molL1 (2)2CuCl 2 2H 2 O Cu(OH) 2 CuCl22HCl2H 2O主要产 物写成Cu(OH) 2 、Cu(OH)Cl、CuO均可在干燥的HCl气流中加热 脱水 (3) 淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不复色 2Cu 24I=2CuI I 2 95% 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 201

21、3 高考二轮专题复习 化学 5(2012 安徽高考)已知室温下，Al(OH) 3 的K sp或溶解度远大于 Fe(OH) 3 。向浓度均为0.1 mol L1的Fe(NO 3 )3和Al(NO 3 )3混合溶液 中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH) 3 的物质的量 与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( ) 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 【解析】解答本题时应特别注意，难溶物的K sp越大，在溶液中 越难形成沉淀；Al(OH) 3 能溶于过量的NaOH 溶液。由于Al(OH) 3 的 K sp比Fe(OH)

22、3 的K sp大，故在混合液中加入NaOH 溶液时，先生成 Fe(OH) 3 沉淀，而不生成Al(OH) 3 沉淀，当Fe(NO 3 )3反应完全后再生 成Al(OH) 3 沉淀，继续加入NaOH 溶液，Al(OH) 3 沉淀又溶解，故只 有C图像符合题意。 【答案】 C 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 6(2011 全国新课标高考节选)在0.10 mol L1硫酸铜溶液中加入氢 氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH 8时，c(Cu 2)_mol L1 (K spCu(OH)2 2.2 10 20 )。若

23、在0.1 mol L1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2 完全沉淀为 CuS，此时溶液中的H浓度是_mol L1。 【解析】 pH8 时， c(OH )1106 molL1，K spCu(OH)2 c(Cu 2) c2(OH )2.21020，求得 c(Cu 2)2.2108molL1；假设硫酸铜溶液的 体积为 V L，由方程式 CuSO4H2S=CuSH2SO4知生成硫酸的物质的 量为 0.1V mol，则溶液中 H 的浓度为 0.1V 2 V molL 10.2 molL1。 【答案】 2.2 10 8 0.2 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013

24、高考二轮专题复习 化学 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 7(2012 海南高考)25 时，amol L1一元酸HA与bmol L 1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是() AabBab Cc(A )c(Na) D c(A )c(Na) 【解析】题意中隐含了一元酸可能是强酸也可能是弱酸这个条 件，因而只能选C。 【答案】 C 菜菜单单 析析 考考 点点 核核 心心 突突 破破 明 考考 向向 审审 题题 指 导导 2

25、013 高考二轮专题复习 化学 8(2012四川高考)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( ) A 新制氯水中加入固体 NaOH： c(Na ) c(Cl ) c(ClO ) c(OH ) B pH8.3的NaHCO3溶液： c(Na ) c(HCO 3) c(CO 2 3 ) c(H 2CO3) CpH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合： c(Cl ) c(NH 4) c(OH ) c(H ) D0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合： 2c(H )2c(OH) c(CH 3COO ) c(CH 3COOH) 菜单 析 考 点 核 心 突 破 明 考 向 审 题 指 导 2013 高考二轮专题复习 化学 【解析】 选项 A 的溶液中电荷守恒为： c(Na ) c(H ) c(ClO ) c(Cl ) c(OH )，故 A 错；NaHCO 3溶液的 pH8.3，说明其水解程度 大于电离程度，则 c(H 2CO3)c(CO 2 3 )，故 B 错；pH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故 C 错；D 选项 中的 CH3COOH 与 NaOH 反应，得到的是等浓度的 CH3COO