高中化学选修四全套同步练习答案

1、高中化学选修四全套同步练习答案选修4 化学反应原理全套同步练习-第一章第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化【基础知识】人们把能够发生 叫做活化分子,同时把 称做活化能。2我们用h表示 ,其单位常用 。放热反应的h为 （填正或负）值。.能表示 的关系的化学方程式，叫做 。【巩固练习】1.下列说法正确的是( )a.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b任何放热反应在常温条件下一定能发生反应c.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热.吸热反应只能在加热的条件下才能进行下列说法正确的是（ )a.热化学方程式的计量数只表示分子的个数 .热化学方程式中只需标明生成物的状态反应热指的是反

2、应过程中放出或吸收的热量 d.有能量变化的不一定是化学变化. 根据热化学方程式:s( l)+o2（g) = so2（ ） h =-2323kol分析下列说法中正确的是（ ).s（s）+2( ） = 2( g ),反应放出的热量大于3.kj/ml s(g )(g) = so2( )，反应放出的热量小于3.2kj/mlc1mol s2的键能的总和小于1o硫和m氧气的键能之和 d.1oso2的键能的总和大于ol硫和mo氧气的键能之和4下列说法正确的是（ ) a焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 b.当反应放热时h0,反应吸热时h0c加热条件下发生的反应均为吸热反应一个化学反应中,当反应物质能量

3、大于生成物能量时,反应放热,为“”5.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是( ）a( l ) + b ( l ) =c( g ) h .2a(g )+ b (g ） = 2()2c2 （ ） + ( ) = 2c ( l ) 3 da ( ) +b ( ) 2c ( ) h6.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( ）分子个数.原子个数c.物质的质量d.物质的量7.在相同温度和压强下,将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为h1,后者热效应为h,则关于h1和h2的相对大小正确的是（ ) a.h1h b.hh2 ch1h2 b.锡在常温下以灰锡状

4、态存在 c灰锡转化为白锡的反应是放热反应 .锡制器皿长期处于低于13.2的环境中,会自行毁坏p4p4o1016.白磷与氧可发生如下反应：+5o2=4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp akj/mo、o b k/mol、=o c kj/ml、=o d kjol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是（ )a(+d4c-12）jol .(4c12b-a5d）kj/mo(4c+124-d）kj/mol d.(a5d4c-12b）kjmol1为了提高煤热效率，同时减少煤燃烧时的环境污染，一般先将煤转化为洁净的燃料。将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为洁净燃料的方法

5、之一,主要化学反应为：c+h2oc+2，c(s）、co(g)、h(g）燃烧的热化学方程式分别为：() o2（g)= co2（） 1=335 mo h2()+o2（g)=h2(g） h 2=2.0kj/molc(s)+h2o(g) + o2(g) co(g) + h2o(g)h 4co(g) + o2(g) +h2(g) co(g) + h2o(g) o2(g)h 3c（g) + o2(g) =co2 (g)h3=283.0/mol根据盖斯定律可得下列循环图试回答：（）根据以上数据，请你写出c(s)与水蒸气反应的热化学方程 。(2）比较反应热数据可知,oco(g)和1mh2（g)完全燃烧放出的热

6、量之和比1olc(g）完全燃烧放出的热量 (填“多”或“少”）。 （）请你判断h 1、 2、h 、4之间的关系式 。（4)甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以是煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学据此认为:“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量一样多。”仅从能量观点看,甲、乙两同学观点正确的是 ,出现错误观点的原因是 。参考答案第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化1.c 2.d 3.d 4d 5a 6.d 7b 8. ac 10.d 1.d 12b 13.a 1. 15. 1.c(石墨,s)+ 22o(g) =c2（g） + 22 (g) h=134 k 3

7、no() 2h2（)= 2hn3(aq) + no(g) h-17.(1)n2h4(l）+h2o（） 2(g) +42（g)h-6463j/mol （2)408. （3)产物不会造成环境污染。18（1）环形玻璃搅拌棒 ()减少实验过程中的热量损失 (3)偏小（4)不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1ml 2所放出的热量，与酸碱的用量无关 （）偏小19（）代表旧化学键断裂吸收的能量 代表生成新键放出的能量 代表反应热(2)放热”或“”表示，下同)；（2)此反应的正反应为 热；(填“放”或“吸”）（3)x、两点a物质正反应速率的大小关系是y ;（4）温度=或或)（）将等质量zn粉分

8、别投入p=1体积均为10 的a:盐酸b：醋酸中若n不足量，则反应速率a b(填或)若z过量,产生2的量a b（填或=)1.把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度稀盐酸的试管中,发现2的生成速率随时间t的变化关系如图所示。其中t1t2段速率变化的原因是 ,t3段速率变化的原因是 。【能力提升】1.“碘钟”实验中,3i-s2o=i+的反应速率可以用i与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验,得到的数据如下表:实验编号c(i-）/ol-0.00.0008.1600.120c（s2o）l-0.0400040.08.000.4ts8.402.044.0t2回答下列问题:（）该实验的目的是 。（2）显色时间t2= 。（）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母)a 44.0s d 数据不足，无法判断（4)通过分析比较上表数据,得到的结论是 。1.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态(h2o4)/ol1 v（2so4）ml溶液温度/金属消失的时间/反应前反应后0.0丝0.20350020.10粉末0.55020355.0丝0.70206250401丝0.8020520050.10粉末.850