山西省忻州一中高三上学期期中考试化学试题及答案

1、忻州一中20142015学年度第一学期期中考试高三化学试题 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 ca 40 ba 137 注意事项:1本试题满分100分，考试时间90分钟。2交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上的无效。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。1下列说法正确的是aso2、sio2、no2均为酸性氧化物b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅d常温下ph=4的nahc2o4溶液中:c(h2c2o4)yz b氢化物的稳定性：xy

2、c化合物yr2能使品红溶液褪色 dx、y、z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是z5设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 a标准状况下，1.8 g h2o所含有的质子数为b1 l 1 mol/l的na2co3溶液中含有的co32数目为c25时，1 l ph13的 ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2d标准状况下，2.24 l 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2 6、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 a. mg2+、na+、so42-、cl b. k+、co32-、cl、no3c. nh4+、na+、so42-、n

3、o3 d. na+、k+、no3、so32 7下列实验操作能达到预期实验目的的是 实验目的实验操作a鉴别co32-和 so42-分别加入饱和cacl2溶液b比较al和fe的金属活动性分别加入浓naoh溶液c比较苯酚和乙酸的酸性分别加入noh溶液d比较agcl和agi的溶解度向agcl的饱和液中加少量ki溶液8强酸性溶液x中可能含有na+、k+、nh4+、fe2+、a13+、co32、so32、so42、c1中的若干种，某同学为了确认其成分，取x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列结论正确的是ax中不能确定的离子是 a13+、na+、k+和c1b气体f经催化氧化可直接生成气体d c沉淀c

4、一定是baso4、 沉淀g一定是fe(oh)3 、沉淀i一定是al(oh )3 dx中肯定存在na+、fe2+、a13+、nh4+、so429被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水发生反应：nabh42h2onabo24h2，下列说法中正确的是（nabh4中h为1价） a.nabh4是氧化剂，h2o是还原剂 b.被氧化的元素与被还原的元素质量比为11 c.硼元素被氧化，氢元素被还原 d. nabh4既是氧化剂又是还原剂10 科学家从化肥厂生产的(nh4)2so4中检出化学式为n4h4(so4)2的物质，该物质的晶体中含有so42-和n4h44+两种离子，当n4h44+遇到碱性溶液时，会生成n

5、4分子。下列说法正确的是 a.14n、n4与n2互为同位素b.n4h4(so4)2的电离方程式为n4h4(so4)2 n4h44+2 so42-c.n4h4(so4)2不能与草木灰、k3po4等化肥混合施用d.n4h4(so4)2中只含有共价键，不含离子键11能正确表示下列反应的离子反应方程式为 a大理石溶于醋酸溶液： caco3 + 2h+=ca2+ + co2 + h2ob向febr2溶液中通入足量氯气：2fe2+ + 4br- + 3cl2=2fe3+ + 2br2 + 6cl-用饱和硫酸钠、酚酞溶液浸湿的滤纸盐桥(琼脂-饱和kcl溶液)1moll-1znso4溶液 甲1moll-1cu

6、so4溶液 乙cuzncnh4hco3溶于过量的naoh溶液中： hco3- + oh- =co32- + h2od向明矾（kal(so4)212h2o）溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42-沉淀完全：2al3+ + 3so42- + 3ba2+ + 6oh-=2al(oh)3 + 3baso412将右图中所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是 a电子沿znabcu路径流动 bcu电极上发生氧化反应c甲池与乙池中的溶液互换，闭合k仍有电流产生 d片刻后可观察到滤纸a点变红色冷水sio2中混有nh4cld加热烧杯，分离sio2和nh4cl浓盐酸na2s溶液kmno4c比较kmno4、cl

7、2、s的氧化性a定量测定化学反应速率mno2h2o2红墨水水nab验证na和水反应的热效应13下列装置所示的实验不能达到目的的是14 下列各种溶液中通入足量的so2后，既无沉淀又无气体产生的是 naclo c6h5ona na2s bacl2 ba(oh)2 h2o2 a. b c. d. 15下列现象或事实不能用同一原理解释的是a浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存b硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质c常温下铁和铂都不溶于浓硝酸dso2和na2so3溶液都能使氯水褪色16氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为： a hclo3 = bo2+ c cl2+ d hclo4 + e

8、 h2o。下列有关说法不正确的是 a由反应可确定：氧化性hclo3o2b若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3hclo3 = 2o2+ c12+ hclo4 + h2oc由非金属性cls，可推知酸性hclo3h2so4d若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e二、填空题 （本题包括4小题，共52分）17(13分）q、r、x、y、z为前20号元素中的五种，q的低价氧化物与x单质分子的电子总数相等，r与q同族，y和z2+的电子层结构与ar原子的电子层结构相同。(1)q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；(2)r的氢化物分子的空间构型是_

9、，属于_分子(填“极性”或“非极性”)；它与x形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为_；(3)x的常见氢化物的空间构型是_，它的另一氢化物x2h4是火箭燃料的成分，其电子式是_；(4) q与y形成的化合物的电子式为_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。18（15分）氮化铝(aln)是一种新型无机非金属材料。某aln样品仅含有a12o3杂质，为测定aln的含量，设计如下三种实验方案。(已知：a1n+naoh+h2o=naalo2+nh3) 【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中aln的纯度(夹持装置已略去)。 （1）左装置图中球形干燥管的作用是 。 （2）完成以下实验步骤：

10、组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入naoh浓溶液，至不再产生气体。打开k1，通入氮气一段时间，测定c装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见 。【方案2】用右上装置图测定mg样品中aln的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的x液体可以是 。accl4 bh2o cnh4cl溶液 d（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为vml(已转换为标准状况)。则aln的质量分数是 。【方案3】按下图步骤测定样品中a1n的纯度：（6）步骤生成沉淀的离子方程式

11、为 。（7）若在步骤中未洗涤，测定结果将 (_填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19(12分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：cacl2固体溶解沉淀过滤30%h2o2nh3副产品水洗乙醇洗产品烘烤已知cao28h2o呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取cao28h2o的化学方程式是 。(2)沉淀时常用冰水控制温度在0左右，其可能原因是(写出两种)： ； 。(3)测定产品中cao2的含量的实验步骤是： 第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g k

12、i晶体，再滴入少量2 mol/l的h2so4溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为c moll-1的na2s2o3溶液至反应完全，消耗na2s2o3溶液v ml。【己知：i2+2s2o32-=2i-+s4o62-】cao2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的cao2的质量分数可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。20（12分）在na+浓度为0.9mol/l的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子k+、ag+、mg2+、ba2+阴离子no3-、co32-、sio32-

13、、so42-取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀hcl产生白色沉淀并放出1.12l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.6g在的滤液中滴加bac12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验i能确定一定不存在的离子是 。（2）实验i中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验i、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子no3-co32-sio32-so42-c/moll-1（4）判断k+是否存在，若存在求其最小

14、浓度，若不存在说明理由 。 忻州一中20142015学年度第一学期期中考试高三化学参考答案一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。114小题每小题2分，1520小题每小题3分，共46分。题号12345678910答案ddcbaddabc题号111213141516答案bdadcc二、填空题（本题包括4小题，共54分）17（13分）(1)分子(1分)、干冰(1分) (2)正四面体(1分)、非极性(1分)、si3n4(1分)(3)三角锥形(2分) (2分) (4) (2分)；非极性(2分)。18(15分)(1)防倒吸(1分) (2)检查装置气密性(1分) 关闭k1，打开k2(2分) 把装置中残留的

15、氨气全部赶入c装置(2分) (3)c装置出口处连接一个干燥装置(2分) (4)ad(2分) (5)41v/22400m(2分) (6)a1o2-+co2+2h2o=hco3-+al(oh)3(2分) (7)偏高(1分)19（12分）（1）cacl2+h2o2+2nh3+8h2o = cao28h2o+2nh4cl （2分）（2）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）该反应是放热反应，温度低有利于提高cao28h2o产率（2分）（3）（2分）偏高(2分)，在酸性条件下空气中的o2也可以把ki氧化为i2，使消耗的na2s2o3增多，从而使测得的cao2的质量分数偏高。(2分)20

16、（12分）（1）ag+、mg2+、ba2+ （3分）（2）sio32- + 2h+ = h2sio3（或sio32-+ 2h+ + h2o = h4sio4） （2分）（3）（4分）阴离子no3-co32-sio32-so42-c/mol/l？0.50.60（4）存在，其最小浓度为1.3mol/l （3分） 忻州一中20142015学年度第一学期期中考试高三化学试卷讲评一、试题来源题号来源考查点1其它试题改编酸性氧化物、胶体、盐水解和弱电解质电离2其它试题改编有机反应基础3其它试题改编化学为与生活4必修二p11 6改化学元素周期表和元素周期律5其它试题改编na类试题6其它试题改编离子共存7其它

17、试题改编元素性质的递变8其它试题改编离子推断9必修一 p16 8 改氧化还原反应10其它试题改编化学反应类型11其它试题改编离子方程式正误判断12其它试题改编电化学13其它试题改编化学实验装置及目的14其它试题改编化学实验15其它试题改编物质性质16其它试题改编概念的从属关系二、讲评价值1选择题基础性是选择题的特点。本套题力争对必修一第一章到必修二第二章知识做一全面考查。对其它未复习的重要知识也有一定体现。内容主要包括：（1）化学基本实验、元素化合物知识、物质的量、物质的分类、周期表、周期律、化学键、化学能与热能电能、化学反应速率和限度。（2）甲烷、苯、乙烯以及一些重要的有机物性质。（3）离子反应、氧化还原反应、阿伏加德罗定律、物质的量的计算。化学用语包括：元素名称、符号、原子结构示意图、电子式、分子模型、周期数族序数、化学方程式、电极反应式、离子方程式等。如4、9题来源于教材，有性质的考查、也有方法的总结。6、8对离子反应及离子共存的考查，有一定的深刻度。2填空题19题选自教材（不同章节），提示学生要重视知识的全面、准确性。同时也有一定的深刻性。17、18提示学生重视知识的综合性、灵活性。讲解时要强调如何巩固所学知识，如何用化学用语准确作答。【试