高考化学专题复习：化学与技术(十大题）

1、化学与技术练习1.（多样化的水处理技术）近几年秋冬季节由于降雨较少，海水倒灌，再加上一些人为的破坏因素，沿海一带地区的咸潮问题日益严重。咸潮是一种“冲淡水”，是河口的咸水陆地淡水和海洋盐水混合的咸水。当江水中含盐度超过025克/升，会对人体造成危害，并影响动、植物生长，还会对工业生产造成威胁，如锅炉容易积垢，设备容易氧化、生锈。（1）咸水与一般的淡水相比较，味觉咸苦。咸味主要来自氯化钠（食盐），苦味主要来自_ （填所含物质的化学式）。（2）由于受咸潮的影响，桶装纯净水的需求量明显增大，不法商贩趁机用异地的自来水冒充纯净水从中谋取暴利，我们只要向水样中滴加少量硝酸银溶液便可辨别其真伪，可观察到的

2、现象是 ，有关反应的离子方程式为 。（3）盐碱池（含较多nacl、na2co3）不利于作物生长，产生碱性的原因是（用离子方程式表示） ，施加适量石膏（caso4）可降低盐碱池的碱性，其反应的化学方程式为 。（4）海水的平均含盐度（氯化物）高达千分之三十五，即35克/升。取海水2.0 l，经测定含nacl 46.8g，mgcl2 28.5g，求算该海水中cl的物质的量的浓度为：_。（5）内河水经处理，可作为生活用水。自来水厂净化水的过程中往往用到明矾作为净水剂。写出该物质净水原理的离子方程式： 。（6）人们在使用自来水时发现，长期漏水的水笼头下方常常有一层锈斑，请写出用化学方法除锈的化学方程式：

3、 。2(从自然资源到化学品)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国科学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=92.4kj/mol。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：（1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）。a采用较高压强（20mpa50mpa）b采用500的高温 c用铁触媒作催化剂d将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，n2和h2循环到合成塔中（2）合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_ （3）右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置

4、。简述检验有氨气生成的方法： （4）在298k时，将10moln2和30molh2通入合成塔中，为何放出的热量小于92.4kj? （5）合成氨原料可由天然气制取。其主反应为：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)，1m3（标准状况）ch4按上式完全反应，产生h2mol。（6）在一定温度和压强下n2与h2的配比为1：3进行反应，达到平衡时氨气占平衡混合气体体积的25%，且温度、容积不变，则达平衡时n2的转化率为 3.我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：co2na2co3x食盐水循环ii循环i母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池nh3nh3(1) 上述生

5、产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3) 写出上述流程中x物质的分子式。 (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。(a) 增大nh4+的浓度，使nh4cl更多地析出(b) 使nahco3更多地析出(c) 使nahco3转化为na2co3，提高析出的nh4cl纯度4.硫酸是许多化学工业的原料、也是国家工业发达水平的一种标志。接

6、触法制硫酸的核心反应是2so2(g) +o2(g) 2so3(g) h0。（1）该反应的平衡常数表达式为_，升高温度，k值将_（“增大”、“减小”、“不变”）。（2）该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有设备_（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_ _(填序号)。a.矿石加入沸腾炉之前先粉碎 b.使用v2o5作催化剂c.接触室中不使用很高的温度 d.净化后炉气中要有过量的空气e.接触氧化在常压下进行 f.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收so3（4）硫酸工业尾气中含有少量so2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收so2的同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子浓度由大到

7、小的顺序为_ _。（5）硫酸工业的尾气中含有少量的so2，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方程式： 5.蛇纹石矿可以看作由mgo、fe2o3、al2o3、sio2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2开始沉淀ph1.53.39.4 (1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了mg2+外，还含有的金属离子是_ _(2)进行操作时，控制溶液ph78（有 关氢氧化物沉淀的ph见右表） ca(oh)2不能过量，若ca(oh)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。(3)从沉淀混合物a中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物a中加入_ (填入物质的化学式)，然后_

8、(依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_ _(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品amgco3bmg(oh)2ch2o中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ _ _ mgo称量（6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gco2和8.0g mgo，由此可知，产品的化学式中： a=_ _ b =_ _ _ c =_ _6.海水及盐卤中均有氯化镁存在，某海盐厂用副产品mgcl26h2o做原料，在523以上加热，制取耐火材料原料氧化镁和盐酸。（1）写出上述反应的化学方程式 。（2）此法制备

9、32.85%的浓盐酸时是否需要加入其它原料？_ ，并说明理由_ 。（3）1000kg的mgcl26h2o理论上可以制得氧化镁_ _kg，同时制得32.85%的浓盐酸_ kg。（4）在干燥的氯化氢气流中加热mgcl26h2o也可制得电解冶炼镁的原料无水mgcl2，试解释干燥氯化氢的作用。 。（5）若该工厂不再增加原料（干燥剂可循环利用，忽略水蒸气的损失），利用mgcl26h2o同时制取氧化镁、浓盐酸和无水氯化镁，请你为该厂设计的工艺流程提出合理建议_。7.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由co还原赤铁矿（主要成分为fe2o3）的

10、化学方程式：_ 。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（fe2o3x h2o），反应的化学方程式： _ 。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_ 。（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_ 。（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答： a电极对应的金属是_(写元素名称)，b电极的电极反应式是 。 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。8.洗衣粉

11、的主要成份之一是烷基苯磺酸钠，常用的是十二烷基苯磺酸钠，其合成路线如下：请回答下列问题：分子中的亲水基是 ，亲油基是 。由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的化学方程式为 ，反应类型为 。用油脂可以制肥皂，试写出从硬脂酸甘油酯生成硬脂酸钠和甘油的化学方程式为 ，反应类型为 。在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡1030min，水温在4050最佳。加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存。为什么？ 。过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（na5p3o10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具

12、有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因 。9.硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮（n）含量21.0%21.0%20. 5%某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。实验探究按右图所示装置进行实验。烧瓶内发生反应的离子方程式为： 。烧杯中盛放的试剂最好是 （填“浓硫酸”、“稀

13、硫酸”或“水”）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 。交流讨论甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： ；乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是： ；经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。探究结论称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后b装置增重3.4 g。则该化肥 （填“是”或“不是”）一等品。某工厂用石膏、nh3、h2o、co2制备(nh4)2so4，首先石膏磨成粉末制成caso4悬浊液，然后按如下工艺流

14、程进行产生：操作1与操作2的顺序能否调换？ （填能与否），理由是 。常温下，caco3和caso4的溶解度分别为1.510-3g和2.110-1g，请解析caso4向caco3转化的原因。 。 从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是 。10.“绿色化学”要求利用化学原理从源头消除污染，减少或消除在化工产品的设计、生产及应用中有害物质的使用和产生。“绿色化学”要求化学反应和化学工业过程以“原子经济性”为基本原则，在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的原料的每一个原子，实现“零排放”。下列化学反应符合绿色化学概念的是（ ）a制取有机玻璃的单体：b制取cuso4： c制取乙苯：

15、 （催化剂是氯化铝，氯化铝和加入的盐酸都有较强的腐蚀性，生产过程中产生大量废液、废气）d制取cu（no3）2：2cu+o22cuo cuo+2hno3（稀）=cu（no3）2+h2o化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。但废旧电池的妥善处理已成为我们日常生活十分头痛的问题，资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。常用的镍镉电池的总反应可以表示为：cd2nio(oh)2h2o 2ni(oh)2+cd(oh)2 已知ni(oh)2和cd(oh)2均难溶于水但能溶于酸。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为 。硫酸工业的尾气中主要含有 气体，下列有关它的叙述错误的是（

16、）a形成硫酸型酸雨 b. 破坏臭氧层 c. 不会腐蚀建筑物d.能跟血红蛋白结合使人体中毒 e.能使品红、酸性kmno4褪色，并且褪色原理相同该尾气我们可采用过量氨水吸收，请写出化学反应方程式 。请判断这种处理方法是否符合绿色化学的概念 （填“是”或“否”）并说明理由 。参考答案1（1）mgcl2 、mgso4 （2）有白色沉淀产生， ag+ + cl = agcl （3）co32 + h2o hco3 + oh na2co3 + caso4 = caco3 + na2so4 （4）0.7 mol/l （5）al3+3h2o al(oh)3+3h+ （6）fe2o3 + 6hcl = 2fecl

17、3+3h2o 2（1）ad （2）用湿润的红色石蕊试纸放在导管出口处，若试纸变蓝说明有氨气生成。（3）氮肥、致冷剂、干电池 （4）该反应是可逆反应，10moln2与30molh2不可能完成反应，所以放出的热量小于924kj 。 （5）133.9 （6）40%3（1） 联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（2） nh3 + co2 + h2o + nacl nh4cl + nahco3或 nh3 + co2 + h2o nh4hco3 nh4hco3 + nacl nahco3 + nh4cl（3） co2（4） i过滤（5） 稀硝酸和硝酸银溶液（6） a、c4.（

18、1）c(so3)2/ c(so2)2c(o2) 减小 （2）热交换器 （3）cd （4）c(nh4+)c(so42)c(h+)c(oh)（5）nh3h2o+so2=2nh4+ +so32 +h2o5.(1)fe3+ al3+ (2)al(oh) 3、mg(oh)2 (3)naoh 过滤、洗涤、灼烧 （4）co2 (5) 测出co2的质量 测出水蒸汽的质量 （6）3、1、36.（1）mgcl26h2o=mgo+2hcl+5h2o（2）需要再加蒸馏水(1分)；生成的hcl溶于生成的水中，hcl的质量分数大于32.85%（1分）；（3）可制得氧化镁197kg，（2分）浓盐酸1095kg （2分）；（4）氯化氢气流可抑制氯化镁水解，并带走水蒸气。反应式为：hcl气流mgcl26h2o=mgcl2+6h2o（