2020高考化学物质结构章末测试

1、第一章物质结构元素周期律章末总结与测试本章测试目标：1.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。2.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。3.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性；认识元素周期律。4.认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。本章知识体系考题回顾【例 1】 下列指定微粒的个数比为2:1 的是A Be2离子中的质子和电子B 2 H原子中的中子和质子1C NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

2、2+23解析： Be 中含有 4个质子、 2 个电子。 1 H 原子中含有1 个中子和 1 个质子。 NaHCO晶体中的钠离子跟碳酸氢根离子的个数比为1:1 。 BaO2（过氧化钡）固体中含有Ba2 、 O22-阴离子和阳离子的个数比为1:1 。所以答案选 A。【例 2】 xx年美国科学杂志报道：在40GPa 高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D、每摩尔原子晶体干冰中含4molC O键解析 ：解答前， 应先弄清命题者是要考

3、查干冰的性质、还是要考查原子晶体的性质。有的同学没有分析清楚这一点，认为是考查干冰的性质，因而造成错解。通过“原子晶体干冰”来考测解题者对 “原子晶体性质”的理解程度。 原子晶体硬度大、熔点和沸点高， 所以 A 和 C 两种说法正确。 联想到二氧化硅晶体结构，可得出 D 说法也是正确的。答案应选B。【例 3】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的元素符LiBeB号x 值0.981.572.04x 值：CO2.553.44FNaAl3.980.931.61SiP1.902.19

4、SCl2.583.16（ 1）通过分析x 值变化规律，确定N、 Mg的 x 值范围：_x(Mg)_ ，_x(N)1.7时，一般为离子键， 当x1.7 时，一般为共价键， 试推断 AlBr 3 中化学键类型是_ 。（ 5）预测元素周期表中，x 值最小的元素位置：_( 放射性元素除外) 。解析 ：题中给出第二、第三周期元素的x 值（其中缺少了氮、镁两种元素的x 值），x值与这种原子在分子中吸收电子的能力有关。可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的x 值。从表中数值可看出，同周期中元素的 x 值随原子半径的减少而增大，x 值的变化体现了元素性质的周期变化。用 x 值大小可判断共价键中共用电子对偏向

5、哪一方。对于 S N，由于 N 的 x 值大于 S的 x 值，所以其中共用电子对偏向N 原子。表中查不到溴的x 值，可根据元素周期律来推测，氯与溴同主族，氯的x 值必定比溴的 x 值大，而： x（ Cl ） - x（ Al ） =3.16-1.61=1.451.7，而溴与铝的x 值这差必定小于1.45 ，所以溴化铝肯定属于共价化物。x 值越小，元素的金属越强，答案 ：（ 1） 0.93 x(Mg)1.61x 值最小的元素应位于第六周期的 IA 主族。， 2.55 x(N)3.44 。（2）同周期（同主族）中，x 值大，其原子半径越小；周期性。（3）氮原子。（ 4）共价键。（ 5）第六周期IA

6、主族。【例 4】不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1) 同主族内不同元素的值变化的特点是：。各主族中值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。(2) 同周期内，随原子序数增大， 值增大。但个别元素的值出现反常现象。 试预测下列关系式中正确的是（填写编号，多选倒扣） ( 砷 ) （硒）( 砷 ) （硒） ( 溴 ) （硒）( 溴) （硒）(3) 估计气态原子失去最外层一个电子所需能量值的范围：(4) 号元素值较大的原因是。解析 ：本题以元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量为依据，考查

7、了对元素周期律的掌握和理解，同时考查了对元素性质递变规律的认识。(1) 同主族元素最外层电子数相同，从上到下原子核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小， 因此失去最外层电子所需要能量逐渐减小。 这充分体现了元素周期性变化的规律。(2) 根据图像可知，同周期元素（氮）（氧），（磷）（硫） 。值出现反常现象。故可推知第四周期（砷）（硒） 。但族元素的值。并未出现反常，所以（溴）（硒） 。(3) 气态原子失去最外层一个电子比同周期元素要难，比同主族元素要容易，故其值应在之间。(4) 号元素是，它的原子最外层已经成为电子稳定结构，故其值较大。答案 : （ 1）随着原子序数增大E值变小周期

8、性（ 2） （ 3）419 738 或填（钾）（镁）（4） 10号元素是氖该元素原子的最外层电子排布已达到8 个电子EE稳定结构 .本章单元过关测试一、选择题（每小题只有1 个或两个正确答案，各3 分，共 54 分）1. 物质的量相同的2-2Mg、 F 、 H O三种微粒，一定含有相同的A. 电子数B. 质子数C. 中子数D. 质量数2. 医学研究证明，用放射性13513553I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53 I 的叙述正确的是A. 53153I是碘的一种同素异形体B. 53135I 是一种新发现的元素135I核内的中子数与核外电子数之差为29C. 53135I位于元素周期表中第4周期

9、 A 族D. 533. 某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳 8 个电子， 当它作为次外层时，最多只能容纳 18 个电子，该电子层可能是A.M 层B.K 层C.L 层D.P 层4. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A.CB.SC.FD.Ne5. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.NaClC.MgI 2D.KBr6. 下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是A.H2、 N2、Cl 2B.CH4、 NH3、 H2OC.CO 2、 CS2、 CCl4D.HCl 、 NO、 Br 27. 下列说法正确的是A. 难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子

10、的原子，失电子的能力一定弱C. 电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的8. 已知 a、 b 分别为同周期的A 和 A 族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A.n m+16B.n m+6C.n m+30D.n m+109.A 、B 为同主族的两元素，A在 B 的上一周期，若A 的原子序数为n，则 B 的原子序数不可能为A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2010.a 、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b a,c 和 d 的气态氢化物的还原性 d c

11、，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b 、 a、 e、 d、cB.e 、 d、 a、 b、 cC.a 、 b、 d、 c、eD.c 、 d、 e、 a、 b11. 下列说法中，不正确的是A. 双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C. 分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D. 共价化合物在液态时不能导电12. 元素周期表的第7 周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7 周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A. 该周期的元素都是放射性元素B.该周期的元素，原子序数最大为118

12、C. 该周期的 A族元素是金属元素D. 该周期的 A 族的元素的氢氧化物具有两性13. 硼有两种天然同位素1011B，硼元素的相对原子质量为105 B 和 510.80 ，则对硼元素中 5B的质量百分含量的判断正确的是A.20%B. 大于 20%C. 大于 20%D.80%14.R 、Q 为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多 2 个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A. 原子半径： R QB.R和 Q可形成离子化合物C.R 和 Q可形成非极性分子 RO2D.R 和 Q可形成共价化合物RO315.A 、B 都是短周期

13、元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A. 原子序数： A BB.A和 B 可能在同一主族C.A 可能在第2 周期 A 族D.A 肯定是金属元素16. 下列叙述中，不正确的是A. 不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键C. 非金属原子之间只能构成共价化合物D.Cl2 的沸点比 F2 高，这与分子间作用力的大小有关2-2-X、 Y、Z、 W四17. 已知 X 、 Y、 Z 、 W 四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于种元素的描述，不正确的是A. 原子半径： X Y Z WB. 原子序数： Y X Z WC. 原子最外层电子数：Y X ZW2

14、-D. 金属性： X Y，还原性： W Z18. 同主族元素形成的同一类型化合物， 往往其结构和性质相似。 PH4I 是一种白色晶体，下列对 PH4I 的叙述中，正确的是A. 它是一种共价化合物C. 它不可能与NaOH溶液反应B.它既含离子键又含共价键D. 它受热时，可能会分解产生有色气体二、填空题（19. （ 5 分）有39 分）A、B、 C、 D、 E 五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10 个， A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：(1)A+BC+D (2)C+CA+E(3)D+EB+C由此可知它们的化学式分别为：A， B， C，D， E。20、（ 6 分） X、Y 两种主

15、族元素能形成XY2 型化合物，已知XY2 中共有 38 个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为，若 XY2 为共价化合物时，其形成过程的电子式为。21. （ 8 分）短周期元素的A、 B、 C 在元素周期表中的位置如图所示，已知A、 B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数， B 原子核内质子数和中子数相等。据此填空：ACB(1)A的氢化物分子式为，分子构型为，属于分子；(2)B的元素符号为，原子结构示意图为， 在 周期表中位于第周期族；(3)C 的单质分子式为，C 的单质溶于水所得溶液叫。22（ 10 分）据 xx 年 1 月 17 日网易报道，意大利科学家使用

16、普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4 相似的长方形结构，是一种高能量分子。(1) 下列有关 O4 的说法正确的是：A O4 分子内存在极性共价键B合成 O4 的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C O4 与 O3 、O2 都是氧的同素异形体D O4 将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂(2) 制备含-2-O2 、O2 甚至+O2的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中，（填序号）相当于氧分子的氧化；（填序号）相当于氧分子的还原。(3) 写出 O22 的电子式：26 是一 种含有2+的化 合物， 请写出 一

17、种 含有2-的氧化 物的化 学式 ：(4)O PtFOO_ 。23. （ 10 分） A、 B、 C 是短周期里的 3 种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若 A 为单质有色气体，请判断： ( 填化学式 )A 是,B是, C是,甲是,乙是。三、计算题（7 分）A配成溶液后， 需用 1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把24. 某核素 Z X 的氯化物 XCl 21.11g氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X 的质量数。(2) 若 X 的核内中子数为 20，求 37gXCl2 中所含质子的物质的量是多少 ?参考答案一、 一、选择题（每小题只有1 个或两个正确答案，各3 分，共 54分）1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.C 7.D 8.D 9.D 10.A 11.A 12.D 13.B 14.A D15.AC 1